浙江省金华一中08-09学年高二下学期期中考试-化学

金华一中2008学年第二学期期中考试试题
高二 化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列处理方法错误的是( )
A．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
2.下列关于教材中纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验说法正确的是( )
A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
B．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相
C．展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
D．点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm
3．下列分离提纯方法错误的是（ ）
A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法
C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法 D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
4．用下列实验装置完成对应的实验，装置正确且能达到实验目的的是 （ ）
5．c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（ ）
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①③⑥ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥
7．下列叙述正确的是( )
A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大
D． pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．NH4＋、H＋、［Al(OH)4］－、Cl－ B．Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－
C． K＋、Al3＋、Cl、 F－ D．K＋、Ba2+、NO3－、OH－
9．向某浓度的弱酸H2A 溶液中加入少量NaHA固体, 以下关于电离平衡H2AH+ + HA—及c(H+)变化的描述正确的是：（ ）
A．若NaHA的溶液呈酸性，则平衡左移，c(H+)增大
B．若NaHA的溶液呈碱性，则平衡右移，c(H+)减小
C．平衡左移，c(H+)减小 D．平衡不移动，c(H+)不变
10．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）
A．NaAlO2 B. AlCl3 C.Na2SO3 D.(NH4)2CO3
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
11．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 ：（ ）
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）
12．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32
13．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是：（ ）
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B． c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
14．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，对下列叙述的判断正确的是：①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10，②物质的量浓度c(甲) =10c(乙)，③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V (乙)，④甲中的c(OH─)为乙中的c(OH-)的l0倍 ( )
A．①③正确 B．②④正确 C．只有①正确 D．①②④正确
15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
17. ICl为卤素互化物，与卤素性质相似。NaI3、CsICl2等在化学反应中，既可表现氧化性，又可表现还原性，那么下列选项中错误的是（ ）。
A．在CsICl2溶液中通入Cl2 ，有单质碘生成
B. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
C. 在ICl溶液中加入锌粒，发生反应的化学方程式为：2Zn+2ICl==ZnCl2 +ZnI2
D. 在NaI3溶液中通入H2S气体，发生反应的化学方程式为：NaI3 + H2S== S↓+2HI+ NaI
18．25℃时，5种银盐的溶液积常数（Ksp）分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是（ ）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
19．100mL Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0．4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是 ( )
A．0．2mol／L B．0．05mol／L C．0．45mol／L D．0．225mol／L
20．右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是??( )?
A.40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C.60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 D.30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水
中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
三、(本题共3小题，共22分)
21．（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，不是弱酸弱碱盐）。将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式为 。
（2）若测得溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式为 。
22. （3分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液的一种。已知A、B的溶液中水的电离度相同，A、C溶液的pH值相同。则
A是___________溶液，B是___________溶液，C是__________溶液。
23．（15分） 下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化铝的流程图：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式： 、
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）a．AlO2― 或 Al(OH)4－ b．OH― c ．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5） 取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析， 该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 盐酸，当加入50.0mL 盐酸时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
三、实验题（本题共2小题，共20分）
24．（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
（1）第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到硅酸盐质实验仪器有 （填代号）。
A．试管B.瓷坩埚C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
(2)第二步：I-溶液的获取。简述其操作过程
。
（3）第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好的选用 （填代号） A．浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4 D.H2O2 理由是 。
25.（12分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2除杂，则加入除杂试剂的顺序为：
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
四、计算题（8分）
26．25℃时，有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液PH=7），求：
（1）原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度
（2）A点和B点时溶液的pH
参考答案
CBBDBCADCA CCBCAAADBD
23.（15分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](每个1分，共3分)
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O (2分) ，
CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- (2分，
写成CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-不给分 )
（3） bac (2分) ；
（4）2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==2OH-+H2↑(2分) ；
Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- (2分)
（5）(2分)
25、（8分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）
（3）取所得溶液的上层清液少许于试管中，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （1分）
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （1分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶。（2分）