沪教版九年级化学-杨艳-第五章第1节金属与金属矿物-第二课时.doc(江苏省扬州市高邮市)

立德 践行 慎教 善导
学 科：化学 班 级： 日 期： 11．4 教 者：杨艳
课 题：金属与金属矿物2 课时数：1 教案类型： 新 授
教学目标
知识与技能：复习金属的物理性质，巩固钨金属的化学性质，掌握实验室制氢气的原理和方法
过程与方法：通过对氧气与二氧化碳的实验室制取方法的复习，进一步巩固气体制备的方法；培养学生科学探究的意识，
情感态度价值观：培养学生学会分析问题的一般方法
教学重点 氢气的实验室制法
教学难点 实验室制氢气的装置的选择
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【复习】1、金属的一般的物理性质
2、金属的化学性质（完成下列反应方程式）
3、复习氧气，二氧化碳的实验室制法
请按要求回答下列有关问题。
（1）选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳气体的仪器装置图。（填“√”）
序号 A B C D E
仪器装置图 气体名称
氧气
二氧化碳
（2）请说明你所选择的实验室制取和收集氢气装置的依据是 。
（3）某同学将B装置做了如下图所示的改进，使用时把固体反应物放在有孔橡胶板上，由长颈漏斗加入液体反应物，打开弹簧夹，使液体和固体反应物接触而发生反应，产生的气体从导气管放出。不用时关闭，反应物固体与液体脱离接触，反应自行停止。使用该装置制取气体可起到节约药品和取用方便的效果。
请写出检验此装置气密性的方法： 。
【思考】1、根据学习过的氧气和二氧化碳的实验室制法和装置的选择，实验室如何来制取氢气呢？用什么药品，装置及收集方法呢？
【归纳】
一、实验药品
学生实验（要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率）
（请学生描述实验现象）
【讨论】
【讨论】 实验室选用哪种金属制取氢气更合适？
【小结】 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。
【讲解】 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。
【板书】 金属 酸
锌 稀硫酸（稀盐酸）
【思考】 1.为什么不用水通电分解的方法？
2.为什么用锌，而不用其他金属？
3.为什么不用浓盐酸，浓硫酸？
4.稀盐酸好还是稀硫酸好？
【设问】 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成？
【实验】 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种白色固体——硫酸锌。
实验室制取氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 或 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
【讨论】
1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件？反应物的状态怎样，制备氢气时需要哪些仪器？
2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法？（漏斗）
3.漏斗在液面上行不行？（需用长颈漏斗）
4.如让反应随时停下，随时进行怎么办？（加有孔的塑料板、止水夹）
【板书】
二、仪器装置
1.简易装置：试管 长颈漏斗 导气管
【讲解】 实验室要制取大量氢气可用下列改进装置
【小结】
【设问】 如何将制得的氢气收集起来？
【板书】 四、氢气的收集方法
【设问】 氧气可用什么方法收集？为什么？
学生回答后小结
收集气体的方法主要由其物理性质和化学性质决定。
【设问】 你知道氢气有哪些物理性质？
学生回答后小结
【演示】用排水法收集氢气
用向下排空气法收集氢气
【设问】要想制得纯净的氢气用哪种方法更好？
用排水集气法
【总结】实验室实验室制取氢气的一般步骤
药品 金属（锌） 酸（稀硫酸 稀盐酸）
原理 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
装置 同二氧化碳的制取装置
收集 排水法或向下排空气法
存放 倒放
课后练习：
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列物质，不能和锌反应产生氢气的为( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀醋酸 D．氯化钠溶液
2． 把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
3． 铁在纯氧中燃烧，其生成物是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．FeO和Fe2O3 D．Fe3O4
4． 遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片
5． 下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性
6． 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
7． 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是　　( )
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
8． 金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
9． 下列说法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．铝制容器可贮运浓硝酸
B．导电性Ag>Cu>Al
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应
D．金属都不与冷水发生反应
10．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是　　　　　　　　　( )
A．1：1 B．24：65
C．65：24 D．无法确定
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。
（2）“曾青得铁化为铜” ，属于 反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得铁水用于野外铁轨焊接 ，属于 反应。
12．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 、
　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。13．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的反应类型是　　　反应。
14．铅笔笔芯的主要成份是　　　　而不是　　　　，该成分　　　　（填“属于”、“不属于”）金属，可用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　对比实验加以验证。
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
16．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 　　 ， 理由为 　　　　　　　　　　 。
17．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。
【思维拓展】
三、实验题：
18．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：
(2)化学方法：
19．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min 1 5 8 1O 16 18
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
【能力创新】
四、计算题：
20．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。
【教学后记】
学生刚学习这部分的内容时，做此处的作业可能暂时有困难，但是成绩较好的学生还是可以很容易地想出答案，中游学生可能就有问题，教学时我采用了介入法取得了较好的效果。
图5－1
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