课件31张PPT。脂肪烃的性质新课标苏教版选修五 有机化学基础专题三第一单元烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃碳氢不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键
C=C、 C≡C不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物脂肪烃的物理性质P40 交流与讨论烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高
1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态
烯烃和炔烃跟烷烃类似。问题：
同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低2.下列液体混合物可以用分液的方法分离的是 （ ）
A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷
C.己烷和水 D.戊烷和庚烷 1.下列烷烃沸点最高的是（ ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3
Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3练习：ＣＣ除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶于有机物二、脂肪烃的性质含碳量的变化烷烃CnH2n+2
烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2C%=12n/(14n+2); n增大C%增大C%=6/7; n增大C%不变C%=12n/(14n-2); n增大C%减小练习：1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多脂肪烃的结构烷烃CnH2n+2
烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2碳原子空间取向四面体，碳原子排列呈锯齿状，主链上的碳原子可能共面。双键碳原子上的所有原子一定共面.叁键碳原子上的所有原子一定共线.脂肪烃的化学性质 P41 整理与归纳化学性质氧化反应
取代反应氧化反应
加成反应
加聚反应氧化反应
加成反应
加聚反应烷烃饱和烃 和 不饱和烃烯烃、炔烃1.氧化反应 不能使酸性KMnO4溶液褪色,
能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 。 除杂:CH4(C2H4)溴水为什么不能用KMnO4？烃类的燃烧属于氧化反应CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O2.取代反应(甲烷与氯气)取代反应讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生成多少种取代产物？讨论：1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应，能生成多少种气态产物？P47、2，3（4）2.取代反应1）含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
（P41 第二段）
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应3.加成反应(乙烯与氯化氢)3.加成反应
a.乙烯含义：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应（P41 第3段）
溴水或溴的CCl4溶液常用于检验或除去烯与炔。写出下列反应的方程式： P47、3（1）（2）（3）
丙烯与溴化氢加成b.不对称加成丙烯的加成CH2＝CH－CH3＋HBrCH2－CH－CH3
| |
H BrCH2－CH－CH3
| |
Br H马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
（氢加氢多）主要产物c.1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)低温CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→ CH2－CH－CH＝CH2
| |
Br Br高温CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→ CH2－CH＝CH－CH2
| |
Br Br低温：1，2加成高温：1，4加成1,3丁二烯加聚反应脂肪烃的性质4.加聚反应(乙烯)P42 最后1段1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物问题解决：P43高聚物的结构CH2=CH2─ CH2─CH2 ─ nP43 交流与讨论1,3丁二烯加聚反应练习：命名有关产物2.制取氯乙烷的最好方法是：
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙炔和氯化氢反应 3.乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，一同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。 4.在分子：CH≡C─CH=CHC(CH3)3中在一条直线上的原子有 个，至少 个有碳原子共面，最多有 个碳原子共面。456+36oC-1oC-89oC-162oC沸点戊烷丁烷乙烷甲烷物质
1.下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
约－40oC B.低于-162oC
C.低于-89oC D.高于+36oCA巩固提高3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛水的洗气瓶
D.混合气体跟氯化氢混合D2.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应,
得到产物的物质的量最多的是( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HClB4.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理.制取氯乙烷最好的方法是（ ）
A.乙烷与氯气发生取代反应
B.乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烯和氯化氢发生加成反应
D.乙烷与氯化氢反应5.下列属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色
D.工业上乙烯水化制乙醇 CAD6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构体的是（ ）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
D.CH3CH2CH=CH27.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）
A.CH3CH=CH2
B. CH3C≡CH
C.CH3CH2C≡CH
D. CH2=CHCH=CH2BDB8. 0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（ ）
A、丁烷 B、乙烷 C、甲烷 D、丙烷9.思考：乙烯分子为平面结构，丙烯分子是否也为平面结构？A10.某气态烃含碳85.7%,含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L.该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色.求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式.课件30张PPT。有机化学基础选修ⅠA（理科）专题1：认识有机化合物有机化学基础教材内容介绍：第一单元：有机化学的发展与应用有机化学的建立与发展有机化学与生产生活、第二单元：科学家怎样研究有机物有机化合物组成、结构、有机反应的研究专题2 有机物的结构与分类第一单元：有机化合物的结构有机物分子中碳原子成键特点有机物结构的表示方法同分异构体第二单元：有机化合物的分类和命名专题3：常见的烃第一单元：脂肪烃第二单元：芳香烃专题４：烃的衍生物第一单元：卤代烃第二单元：醇与酚第三单元：醛 羧酸专题5：生命活动的物质基础第一单元：糖类 、油脂第二单元 ：氨基酸、蛋白质、核酸有机化学学习方法介绍：1、抓结构的学习：对空间结构、官能团结构的理解
结构→性质→用途
2、掌握一种代表物质的性质能知道一类物质的性质第一单元有机化学的发展与应用专题１ 认识有机化合物一、认识有机化合物化合物无机化合物有机化合物（无机物）（有机物）一般指含碳的化合物注：CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、CaC2 KSCN等含碳化合物因性质与无机物相似，仍属于无机物生活中常见的有机物食衣住行其它二、生活中常见的有机物及特点有机物特点1、种类繁多、数目庞大，包括人工合成的:
超过三千万种2、多数受热易分解、易燃烧4、大多不溶或难溶于水，易溶于有机溶剂3、多数是非电解质，不易导电，熔点、沸点低，挥发性大：大都是分子晶体，5、反应速率慢，需催化剂和加热，常伴副反
应，反应复杂 三、有机化学的含义: 有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成、应用及有关理论的学科。生命论与早期的有机化学（1828年之前）四、有机化学的发展生命论认为：“有机化合物只能由有机体产生。无机化合物则存在于无生命的矿藏中，同时也可由有机体产生。”
“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。 1828年，德国化学家维勒从氰酸铵得到了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的人为制造的神话。有机化合物不再具有传统的意义 ：1、有机化学成为一个独立的分支是始于谁提出了有机化学的概念？ 2、打破无机化学和有机化学界限的化学家是谁？他用什么物质的变化证明？18世纪瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念（P2：图1-1）1828年德国科学家维勒（P2：化学史话）打破了生命力论 有机化学作为一门学科萌发于17世纪,创立并成熟于18、19世纪。20世纪这一学科已发展成一门内容丰富、涵盖面广、充满活力的学科，21世纪它又进入崭新的发展阶段。原始社会末期，古人利用谷物酿酒制醋我国周代使用靛蓝、茜草天然燃料染布公元前一世纪，我国使用天然气井西汉初期造纸公元前一世纪，发展本草医学1.到17世纪，人类学会了使用酒精、醋、染色、植物和草药，了解了一些有机化合物的性质、用途和制取方法等。
2.18世纪，人们对天然有机化合物进行了广泛而具体的提取工作，得到了大量的有机物。
3.19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首先提出“有机物”和“有机化学”这两个概念，19世纪欧洲经历技术革命，有机化学空前发展 ··········
红外光谙、核磁共振、质谱、X射线衍射等物理方法的引入，使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。（P8-10）
有机化学还能破译并合成蛋白质，认识并改变遗传分子，从分子水平上揭示生命的奥秘……人类的衣食住行离不开有机物……现在人们不仅合成自然界中存在的有机物，而且合成自然界中不存在的有机物，满足人们的生产、生活的需要如：三大合成材料、合成药物、一些特殊性能的有机材料五、有机化学的应用(P3)合成高分子：合成纤维、塑料、合成橡胶涤纶尼龙芳纶纤维织成的防弹衣腈纶橡
胶
产
品现在人们不仅合成自然界中存在的有机物，而且合成自然界中不存在的有机物，满足人们的生产、生活的需要如：三大合成材料、合成药物、一些特殊性能的有机材料 这张不起眼的“白纸”就是填补国内空白的高科
技“人造皮肤”。这种“人造皮肤”能帮助伤口尽
快恢复。比如烧烫伤，把水泡的水放出，用药
清洗后，将“人造皮肤”敷贴在伤口上，很快“人
造皮肤”就和人的身体长在一起，成了真的皮肤。角膜接触镜，俗称隐形眼镜。目前大量使用的软质隐形眼镜。隐形眼镜常用以下材料制成：1.硅氧烷和丙烯酸酯的共聚物（硬）
2.聚甲基丙烯酸羟乙酯（软）练习:1.在人类已知的化合物中，种类最多的 是 ( )
A、过渡元素形成的化合物
B、第ⅢA族元素形成的化合物
C、第ⅣA族元素形成的化合物
D、第ⅦA族元素形成的化合物C2.下列物质不属于有机物的是( )
A.碳酸 B.汽油
C.蔗糖 D.合成纤维A3.碳的氧化物、碳酸及其盐被划为无机物的原因是
A.结构简单 B.不是共价化合物
C.组成和性质与无机物相近
D.不是来源于石油和煤
4．人们把食物分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食物叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
C5．1842年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物—尿素。实验过程如下：反应①反应②
AgCNO(氰酸银) NH4CNO(氰酸铵) 尿素
（1）已知反应①为复分解反应。请写出反应①和反应②的化学反应方程式：
① ；② 。
（2）NH4CNO与尿素的关系是 A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素4．我们通常所说的三大合成材料是指①光导纤维 ②塑料 ③合成氨 ④高温结构陶瓷 ⑤合 成纤维 ⑥涂料 ⑦合成洗涤剂 ⑧合成橡胶 ⑨黏合剂 ⑩硅酸盐材料 （ ） A．②⑤⑧ B．①⑦⑩ C．③④⑨ D．①④⑩课件34张PPT。回顾1、有机化学成为一个独立的分支
是始于谁提出的有机化学概念？ 2、打破无机化学和有机化学界限
的化学家是谁？他用什么物质的变
化证明？什么叫有机物？有何特点？ 由有机化合物的组成和结构特点决定了多数有机物不溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低，容易燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。 含碳的化合物叫有机物一、有机化合物组成的研究专题一 第二单元 科学家怎样研究有机物人类研究有机物的过程1、从天然动植物中提取、分离出一些纯净的有机物
2、研究有机物的组成、结构、性质、反应和应用
3、根据需要对有机化合物进行设计和合成确定有机物化学式的一般步骤：确定组成
的元素分子式结构式定性定性定量定量
你知道吗？一、有机化合物组成的研究（一）有机物组成元素的一般测定方法——燃烧法 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl →HCl某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组成元素肯定有C、H可能有O。例：3.2克某有机物在纯氧中燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该化合物由哪些元素组成？欲判断该有机物中是否含氧元素：
设有机物燃烧后CO2中碳元素的质量为m(C)，H2O中氢元素质量为m(H)。若
m(有机物)＞m(C)＋m(H)→有机物中含有氧元素
m(有机物)＝m(C)＋m(H)→有机物中不含氧元素
(二)其它常见的元素测定方法① 钠融法可定性确定有机物中是否存在N、Cl、Br、S等元素
②铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
③元素分析仪可同时对C、H、O、S等多种元素进行分析。
（三）有机物分子式的确定1.直接法（物质的量法）
直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为15。求该化合物的分子式。 2.最简式法：最简式又称实验式，指有机物中所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在数值上相差n倍
根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出该有机物的最简式，再根据其相对分子质量求n的值，即可确定分子式。 标况密度
（或相对密度）相对分子质量分子式有机物中各元素原子的质量分数或质量比最简式最简式的式量有机物相对分子质量的确定1.标态密度法：
根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相
对分子质量：M＝22.4×ρ
2.相对密度法：
根据气体A相对于气体B的相对密度，求算该气
体的相对分子质量：MA＝D×MB
3.混合物的平均相对分子质量：
＝例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为15。求该化合物的分子式。 3.燃烧方程式法:
CxHy
CxHyOz例2:经提取,提纯后的某有机化合物3.26g,完全燃烧后得到二氧化碳4.74g,水1.92g,并由实验测得其相分子量为60,确定其分子式.
方法一:最简式法
方法二:燃烧方程式法练习1、吗啡是严格查禁的毒品。吗啡的组成中，碳元素的质量分数为71.58%，氢元素的质量分数为6.67%，氮元素的质量分数为4.91%，其余为氧元素。已知吗啡的相对分子质量不超过300，则吗啡的相对分子质量为______，吗啡的分子式为___________。285C17H19O3N练习2、取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A中一定含有______元素，其分子式是______；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为______，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式________________________。练习4、A、B两种烃的最简式相同。7.8 g A完全燃烧后的产物通入足量澄清石灰水中，得到干燥的沉淀60 g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，B却可以使之褪色。在标准状况下0.5 mol B完全燃烧生成了22.4 L CO2，A、B在相同善下蒸气密度比为3︰1。求A、B的分子式和结构简式。练习3、2.3 g某有机物完全燃烧后生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式 。5.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（ ） A.一定含有甲烷一定 B.含有甲烷 和乙烷 C .一定不含乙烷 D.一定含有乙炔1200C时，取1L混合气态烃与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到原温度时和燃烧前的压强和体积都不变，则改混合气态烃可能是（ ）
A.CH4和C3H6 B.CH4 和C4H8
C.C2H2和C4H8 D.C4H10和C3H8二、有机化合物结构的研究德国化学家李比希（1803～1873） 1832年和维勒合作提出“基团论”：有机化合物由“基”组成，这类稳定的“基”是有机化合物的基础。
1838年李比希还提出了“基”的定义
拓展视野红外光谱的应用原理 在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振
动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用
红外线照射有机物时，分子中的化学健或官能团可发生振动吸
收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将
处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键盘或官能
团的信息。核磁共振氢谱（1H-NMR）的应用原理 氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过
共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有
关信号，处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频
率不同，在谱图上出现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原
子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分
子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。分子式为C2H6O的两种有机物的1H核磁共振图谱问题探究：下列有机物中有几种H原子以及个数之比？２种；９：１１种３种；３：２：１４种；３：２：１：６CH3-CH2-OH例2、某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O－H键和烃基上 C－H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2︰1 ，它们的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式。 练习5、分子式为C3H6O2的有机物，若在1H-NMR谱上观察到氢原子峰的强度为3:3，则结构简式可能为_____________, 若给出峰的强度为3:2:1，则可能为__________________。 CH3COOCH3CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH拓展视野诺贝尔化学奖与物质结构分析 斯德格尔摩时间10月9日，北京时间10月9日，瑞典皇家科学
院决定将2002年度诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰.B.芬、
日本科学家Koichi Tanaka和瑞士科学家库尔特.伍斯里奇。
瑞典皇家科学院称赞约翰.B.芬和Koichi Tanaka的研究工作
“发展了生物宏观形态的鉴别和结构分析方法”。瑞典皇家科学院
对库尔特.伍斯里奇的褒奖辞中则称“他在测定生物大分子在溶液
中的三维结构中，引入了核磁共振光谱学”。 资料卡手性分子拓展视野诺贝尔化学奖与逆合成分析理论 科里(Elias James Corey)，美国有机化学家，生于1928年7月12日，
科里从20世纪50年代后期开始从事有机合成的研究工作，30多年来他和
他的同事们共同合成了几百个重要天然化合物。这些天然化合物的结构
都比较复杂，合成难度很大。1967年他提出了具有严格逻辑性的“逆合成
分析原理”，以及合成过程中的有关原则和方法。他建议采取逆行的方式，
从目标物开始，往回推导，每回推一步都可能有好几种断裂键的方式，
仔细分析并比较优劣，挑其可行而优者，然後继续往回推导至简单而易
得的原料为止。按照这样的方式，一个有机合成化学家就不需要漫无边
际的冥想，而不知从何着手了，因为他的起点其实就是他的终点。科里还
开创了运用计算机技术进行有机合成设计。这实际上是使他的“逆合成分
析原理”及有关原则、方法数字化。由于科里提出有机合成的“逆合成分析
方法”并成功地合成50多种药剂和百余种天然化合物，对有机合成有重大
贡献，而获得1990年诺贝尔化学奖。三、有机化学反应的研究问题解决酯化反应的反应机理酯的水解反应机理拓展视野诺贝尔化学奖与同位素示踪法 海维西(GeorgeHevesy)，匈牙利化学家，1885年8月1日生于布达佩斯。
海维西曾就读于柏林大学和弗赖堡大学。1911年在曼彻斯特大学E·卢瑟福
教授的指导下研究镭的化学分离，为他日后研究放射性同位素作示踪物打
下了基础。海维西主要从事稀土化学、放射化学和X射线分析方面的研究。
他与F，帕内特合作，在示踪研究上取得成功。1920年，海维西与科斯特
合作，按照玻尔的建议在锆矿石中发现了铪。1926年海维西任弗赖堡大学
教授，开始计算化学元素的相对丰度。1934年在制备一种磷的放射性同位
素之后，进行磷在身体内的示踪，以研究各生理过程，这项研究揭示了身
体成分的动态。1943年，海维西任斯德哥尔摩有机化学研究所教授。同年，
他研究同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解而获得了
诺贝尔化学奖。1945年后海维西人瑞典国籍。海维西发表的主要专著是
《放射性同位素探索》。海维西于1966年7月5日在德国去世，享年81岁。 拓展视野诺贝尔化学奖与不对称合成 2001年度诺贝尔化学奖授予给三位科学家，他们分别是
美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普
雷斯。得奖理由：在手性催氢化反应研究方面做出卓越贡献 课件32张PPT。专题一 第二单元 科学家怎样研究有机物回顾1、有机化学成为一个独立的分支
是始于谁提出的有机化学概念？ 2、打破无机化学和有机化学界限
的化学家是谁？他用什么物质的变
化证明？什么叫有机物？有何特点？ 由有机化合物的组成和结构特点决定了多数有机物不溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低，容易燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。 含碳的化合物叫有机物人类研究有机物的过程1、从天然动植物中提取、分离出一些纯净的有机物
2、研究有机物的组成、结构、性质、反应和应用
3、根据需要对有机化合物进行设计和合成你知道吗？一、有机化合物组成的研究（一）有机物组成元素的一般测定方法——燃烧法 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl →HCl。某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组成元素肯定有C、H, 可能有O。
判断该有机物中是否含氧元素。
例：3.2克某有机物在纯氧中燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该化合物由哪些元素组成？(二)其它常见的元素测定方法① 钠融法可定性确定有机物中是否存在N、Cl、Br、S等元素
②铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
③元素分析仪可同时对C、H、O、S等多种元素进行分析。
（三）有机物分子式的确定1、直接法（物质的量法）
直接求算出1mol有机物中各元素
原子的物质的量，即可确定分子式。2.最简式法： 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出该有机物的最简式，再根据其相对分子质量求n的值，即可确定分子式。例：实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密度为15。求该化合物的分子式。 C2H6二、有机化合物结构的研究德国化学家李比希（1803～1873） 1、 1832年和维勒合作提出“基团论”。
（早期的研究 ）
不同的基团有不同的结构和性质羟基-OH
醛基-CHO
羧基-COOH
氨基-NH2
烃基-R 例题：有机化合物 中不含有
的基团是 ( )
A．醛基 B．羧基
C．羟基 D．烃基D2、现代化学测定有机物结构的方法核磁共振(NMR)
红外光谱(IR)
质谱法和紫外光谱法等核磁共振氢谱（1H-NMR）的应用原理 用核磁共振仪可以记录处于不同化学环境中的氢原子有关信号，并在谱图上出现,我们称之为特征峰。因此，由核磁共振氢谱图上的特征峰可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。核磁共振仪 分子式为C2H6O的两种有机物的1H核磁共振图谱例题图是某有机物的1H核磁共振谱图，则
该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3—O—CH3 D. CH3CHO
C课本P14.5 化合物A、B的分子式都C2H4Br2。A的1H—NMR谱上只有一个峰，则A的结构简式为 。B的1H—NMR谱上有————个峰，强度比为———— 。
练习BrCH2CH2Br23:1拓展视野诺贝尔化学奖与物质结构分析（2002年）引入了核磁共振光谱学观察到了DNA、蛋白质等大分子的真面目。
美国 芬恩日本 田中耕一瑞士 维特里希红外光谱的应用原理 当用红外线照射有机物时，分子中的化学健或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。红外光谱仪红外光谱图1、化学方程式与反应机理化学方程式是一个反应的总结果，研究反
应方程式就要从微观角度着手，即探讨反
应机理 (又称反应历程)，以甲烷的一氯取
代为例：有机反应.swf
Cl2 光照 2Cl·
CH4 + Cl· ·CH3 + HCl
·CH3 + Cl2 CH3Cl + Cl·三、有机化学反应的研究问题解决酯化反应的反应机理酯的水解反应机理乙酸乙酯的水解.swf2、反应机理的研究方法——同位素示踪法小结1、有机化合物组成的研究
分子式的确定
2、有机化合物结构的研究
核磁共振谱分析法
3、有机化学反应的研究
反应历程和同位数示踪资料卡手性分子当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”例题具有手性碳原子的物质往往具有旋光
性，存在对映异构体，如
等，下列化合物中存在对
映异构体的是 ( )
A． B ．CH3CH3
C．甲烷 D．C6H5CH(CH3)OCH3D拓展视野诺贝尔化学奖与逆合成分析理论1967年美国有机化学家科里(Elias James Corey),他提出了具有严格逻辑性的“逆合成分析原理”，由于科里提出有机合成的“逆合成分方法”并成功地合成50多种药剂和百余种天然化合物，对有机合成有重大贡献，而获得1990年诺贝尔化学奖。拓展视野诺贝尔化学奖与不对称合成 2001年度诺贝尔化学奖授予给三位科学家，他们分别是美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯。得奖理由：在手性催化反应研究方面做出卓越贡献 。谢谢大家拓展视野诺贝尔化学奖与同位素示踪法 海维西(GeorgeHevesy)，匈牙利化学家。
1943年，海维西研究的同位素示踪技术，推
进了对生命过程的化学本质的理解而获得了
诺贝尔化学奖。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
专题1 认识有机化合物
课时 1有机化学的发展与应用
生物体中，细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断中，正确的是 （ ）
A．负极反应可能是02+4e一+2H20=40H一
B．正极反应可能是C6H1206-24e一+240H一=6C02+18H2O
C．负极反应的产物主要是C6H1206被氧化生成的CO32一、HCO3一、H20
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的C02、CO32一和H2O
分析这道题反映了有机物葡萄糖与生物细胞膜构成原电池的信息，实际上，即使学生对电极反应不很熟悉，只要认识原电池工作时负极发生失去电子(-xe一)的氧化反应，正极发生得到电子(+xe一)的还原反应，就能解答此道题。A项和B项恰好颠倒了电子得失，因为O2是氧化剂，发生还原反应，归属正极反应；C6H1206是还原剂，发生氧化反应，归属负极反应。D项中的C02、CO32一两种微粒不能同时大量共存，因为一般来说，C02存在于酸性溶液中，CO32一存在于碱性溶液中。C项，葡萄糖本身是容易被氧化的物质，且产物CO32一、HCO3一在碱性溶液中可以共存。
答案C
基础与巩固
1．形成人类已知的化合物种类最多的元素是 （ ）
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
2．下列物质中，属于天然高分子有机物的是 （ ）
A．天然气 B．动植物油脂 C．蛋白质 D．矿泉水
3．下列物质中，不属于合成高分子有机物的是 （ ）
A．保鲜膜 B．乙酸乙酯 C．有机玻璃 D．尼龙
4．生物体中的催化剂是 （ ）
A．糖类 B．脂肪 C．核酸 D．酶蛋白
5．由焦炭和生石灰在隔绝空气的电弧高温条件下可以生产电石(CaC2)，再将电石浸入水中即
可得到乙炔(C2H2)气体。下列有关电石的说法中，错误的是 （ ）
A．生产电石的化学方程式为CaO+3CCaC2+C0
B．电石遇水后的混合液呈酸性
C．贮存电石时应密封防潮
D．上述乙炔的合成过程证实了“生命力论”的局限性
拓展与延伸
6．现有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式分别如下：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 、 ；
（2）上述化合物中，互为同分异构体的是 (填序号)。
7．在医药生产中，常用邻羟基苯甲酸(水杨酸)和乙酸酐在甲苯中加热到70～80℃合成阿司匹
林，这一反应如下式所示：
阿司匹林常用作解热、镇痛，治疗感冒、头疼、肌肉痛、神经痛等症状的药物，它微溶于水，在潮湿空气中缓慢水解，生成水杨酸和醋酸。
（1）试写出阿司匹林的分子式： 。
（2）试写出阿司匹林水解的化学方程式： 。
8．化合物A、B、C相互间的转化关系如右图所示，又知C分子内的碳原子数等于氢、氧原子数之和，且C不能使溴的四氯化碳溶液褪色。试回答下列问题：
（1）下列叙述中，正确的是 (填字母序号)。
A．A的相对分子质量比B大14
B．B的相对分子质量比A大14
C．C中一定没有双键
（2）写出A、B、C的结构简式：A 、B 、C 。
（3）写出与A不同类的4个同分异构体的结构简式： 、 、 、
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课时1 有机化学的发展与应用参考答案
1．A[提示]绝大多数有机物含有氢元素，许多无机化合物中也含有氢元素，如氢化物、尢机
酸、氢氧化物、酸式捕、氧及其盐等。
2．C 3．B 4．D 5．B 6．(1)醛基 羟基 (2)甲、乙、丙
7．（1）C9H804 (2)
8．（1）B （2）
（3）
课时2 科学家怎样研究有机物(1)
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．AD 8．A 9．C
10．285 C17H19N03 369 C21H23N05
11．y/9+3z/11≤x
12．（1）n(H)=0.4 mol n(C)=0.15 mol
（2）C3H8H0 [全解]
n(O)=2n(C02)+n(C0)+n(H20)一2n(02)=2×0.1 mol+0.05 mol+O.2 mol-2×0.2mol=O．05 mol所以，n(C)：n(H)：n(O)=3：8：1，A的分子式为C3H8O。
课时3科学家怎样研究有机物(2)
1．AB 2．C 3．BD 4．D 5．B 6．(1)C9H1204 酯 (2)8 3 1
课时4 科学家怎样研究有机物(3)
1．D 2．B 3．BC 4．B 5．AB
6．（1）①碳碳双键上有甲基(烷基)取代，有利于加成反应；②甲基(烷基)越多，速率越大；③碳碳双键上有溴(卤素)取代，不利于加成反应
（2）D
（3）(CH3) 3CBr ①、② ③
专题检测
1．AC 2．B 3．B 4．BC 5．A 6．C 7．C 8．A 9．D 10．AC 11．CD 12．A 13．（1）86 氧化反应 羟基
（2）
（3）(CH3CH2)2C=CHCH2CH3
（4）3
14．（1）C20H1405
（2）Na2C03
（3）11
15．（1）C44H5604 （2）648 （3）4
16．（1）无 有 对映异构体 （2）C13H2203 C13H2403
17．CH2=CH2+H218O→CH3CH2180H 2CH2=CH2+02→2CH3CHO 2CH3CHO+02→2CH3C00H
CH3COOH+ CH3CH218OH—CH3CO180C2H5+H20
18．（1）CaC2+2H20→Ca(0H)2+CH≡CH↑
（2）abc
（3）拔掉(或松开)分液漏斗的塞子
（4）用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭(或用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭)(这两种答案均可，其他合理答案也可，但不是简单、合理和安全的熄灭方法不给分)
19．（1）①C4H8 C3H60②C7H8 C3H803
（2）C4H10 C3H9N
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专题一综合检测
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共48分)
1．下列不属于人工合成有机物的是 （ ）
A．合成氨 B．丁氰橡胶 C．桑蚕丝 D．工程塑料
2．分析有机物可以应用元素分析仪进行。下列有关元素分析仪的说法中，错误的是（ ）
A．试样在氧气流中被加热到950～1200℃充分燃烧，该仪器可对燃烧产物自动进行分析
B．该仪器不仅可以分析试样中常见元素的含量，还可以测定试样分子的空间结构
C．使用该仪器时，所需样品量小，分析速度快，试样可以是易挥发或难熔的有机物
D．将该仪器与计算机连接，可以实现对试样检测数据存储、统计和形成分析报告
3．有机化合物分子内，原子之间的结合方式主要是 （ ）
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键
4．多个氨基酸分子组成蛋白质肽链时的关键基团是 （ ）
A．醛基 B．羧基 C．氨基 D．羟基
5．能够测出有机化合物分子中所处不同化学环境里的氢原子核的仪器是 （ ）
A．核磁共振仪 B．红外光谱仪 C．紫外光谱仪 D．质谱仪
6．乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（ ）
A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类
8．在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成 （ ）
A．带正电的碎片 B．带负电的碎片 C．电中性的碎片 D．原分子不变
9．下列具有手性碳原子的分子是 （ ）
10．芬太奴是一种速效强力镇痛药，已知芬太奴的结构简式如右图所示。下列关于芬太奴的说法中，错误的是 （ ）
A．分子式为C19H24N20
B．芬太奴显碱性
C．芬太奴属于苯的同系物
D．芬太奴既能与盐酸反应又能与
热的氢氧化钠溶液反应
11．在丙氨酸分子中，与手性碳原子直接相连的基团是 （ ）
A．乙基 B．羟基 C．氨基 D．羧基
12．氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基就是 （ ）
A．氯原子 B．氯分子 C．氯离子 D．次氯酸
二、填空题(共32分)
13．（12分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，利用该反应可用来推断烯烃的结构，其原理如下：
现有一种链状单烯烃A,通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％；B不能发生银镜反应，催化加氢生成D；D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
上述有关物质相互转化的图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是 ；C→F的反应类型为 ；D中有氧官能团的名称是 。
（2）D+F→G的化学方程式是 。
（3）A的结构简式为 。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体的结构简式有 种。
14．（6分）右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCr04)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变。反应原理如下：
试回答下列问题：
（1）该有机物的分子式是 ；
（2）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小的钠盐的化学式是 ；
（3）在铜铬氧化物催化下，1 mol该有机物能与 mol氢气充分反应。
15．（5分）杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题。“对特丁基杯[4]芳烃”的结构如右图所示[图中的“+”为(CH3)3C-]。
试填空：
（1）该化合物的分子式为 ；
（2）其相对分子质量为 ；
（3）在该分子里有 种化学环境不同的氢原子。
16．（5分）已知被还原剂直接还原生成两种乳酸()：如果将与薄荷醇(C10H19OH)酯化后，再通过还原反应、水解反应，则得到的主要产物是一种乳酸，实现了不对称合成。其过程如下：
（1）中 (填“有”或“无”)手性碳原子。中 (填“有”或“无”)手性碳原子，两种乳酸的关系为 。(2)A的分子式为 ，B的分子式为 。
17．（4分）现有CH2=CH2、02、H2O、H218O，若要合成CH3CO18OC2H5，写出反应的化学方程式： ．
三、实验题(10分)
18．实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验(通入溴水、酸性KMn04溶液)，最后点燃(如右图)。回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为 ；
（2）实验前，应先检查气体发生装置(如图虚线框内装置)的气密性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此现象的原因可能是 。
a．没有关闭分液漏斗的活塞 b．橡胶塞上的孔与导管或分液漏斗不匹配
c．导管伸入水面下太长 d．烧瓶容积较大
（3）按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是 ．
（4）实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单、安全的操作方法熄灭火焰： 。
四、计算题(10分)
19．有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数均不变，试回答下列问题。
（1）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式。
①相对分子质量之差为2：A ，B ；
②相对分子质量相等：A ，B 。
（2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A的分子式为 ，B的分子式为 。
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课时2科学家怎样研究有机物(1)
用元素分析仪分析6．4 mg某有机化合物，测得生成8．8 mg C02和7．2 mg H2O，无其他物质生成。下列说法中，正确的是 （ ）
A．该化合物的分子式为C2H802 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C．无法确定该化合物中是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
分析8．8 mg CO2为0．0002 mol，含碳元素2．4 mg；7．2 mg H2O中含氢元素0．8mg，即含氢原子0．0008 mol。因此原6．4 mg有机物中一定含氧元素，氧元素质量为6．4mg-2．4 mg-0．8 mg=3．2 mg，含氧原子O．000 2 mol，则C项不正确，D项正确。碳、氢原子个数比为O．0002：0．0008=1：4，B项正确。由于只含C、H、O元素的有机物分子中氢原子数最多为碳原子数的2倍再加2，故该有机化合物的分子式不是C2H802，而是CH40，A项错误。 答案BD
基础与巩固
1．大多数有机化合物具有的性质是 （ ）
①容易燃烧 ②受热易分解 ③熔沸点较低 ④副反应较多
⑤反应较慢 ⑥易溶于极性较小的溶剂
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥
2．用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有（ ）
A．氧元素 B．氮元素 C．硫元素 D．卤素
3．有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与
足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 （ ）
A．碳元素转化在氰化钠中 B．氯元素转化在高氯酸钠中
C．溴元素转化在溴化钠中 D．硫元素转化在硫酸钠中
4．一定量某有机物X在02中完全燃烧，生成了n mol C02和n mol H2O。下列关于X的说法
中，正确的是 （ ）
A．X分子中一定有n个碳原子、2n个氢原子
B．X分子中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．X分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．X分子中碳、氢元素质量比一定为1：2
5．下列有关有机物充分燃烧所得产物的说法中，错误的是 （ ）
A．燃烧产物一定能使无水硫酸铜变成蓝色
B．燃烧产物一定能被碱石灰完全吸收
C．燃烧产物中一定含有二氧化碳和水，还可能含有其他物质
D．燃烧产物的总质量一定大于有机物的总质量
拓展与延伸
6．1体积某有机物蒸气与4体积氧气恰好反应，生成二氧化碳和水，反应后混合气体的密度
比反应前的密度减小了1/6(气体体积都在150℃、1.01 X 105Pa时测定)。此有机物的分
子式是 （ ）
A．C3H8 B．C3H802 C．C2H60 D．C3H6O
7．已知室温下C5H12为液体，相同条件下，1体积某气态烃和足量氧气混合并充分燃烧后，
再冷却到室温，气体总体积比反应前缩小了3体积。则该气态烃可能是 （ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C6H14 D．C4H8
8．靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，
四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3％、氢为3.82％、氮为10.7％、氧为12.2％。
则靛青的最简式为 （ ）
A．C8H5NO B．C2H2NO C．C4H6NO D．C7H8NO
9．取m g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固
体的质量恰好也增加了m g。下列物质中，能满足上述结果的是 （ ）
A．酚醛树脂[(C7H7O)n] B．灭脂灵(C31H34O6)
C．葡萄糖(C6H12O6) D．蔗糖(C12H22O11)
10．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。分析吗啡分子中各元素的质量分数得到下列结果：碳元素71.58％、氢元素6.6 7％、氮元素4.9 1％、其余为氧元素。又根据实验推得吗啡的相对分子质量不超过300。则吗啡的相对分子质量为 ，吗啡的分子式为 。已知1mol吗啡与2 mol 酸反应生成1 mol海洛因和2 mol水，则海洛因的相对分子质量为 ，海洛因的分子式为 。
11．x g某有机物在足量氧气中完全燃烧，产物通过高氯酸镁固体时，固体增重y g，再通过碱石灰，碱石灰增重z g。则x、y、z之间的关系是 。
12．现取有机物A 3．00 g与4．48 L(标准状况)氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3．60 g，碱石灰增重4．40 g。回答下列问题：
（1）3.00 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
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课时3科学家怎样研究有机物（2）
瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)
研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。右图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。下列关于水通道膜的说法中，错误的是 （ ）
A．水分子和离子都能自由通过水通道膜 B．膜通道是一种特殊结构的蛋白质
C．上述题干中的“质子”是指H+ D．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中
分析因为水通道细胞膜是疏水性跨膜多肽类物质，所以它属于蛋白质；又由于质子是最小的离子，质子都被阻止了，其他钠离子、镁离子、钾离子、钙离子等常见阳离子都比质子大，也能被水通道细胞膜阻止；当动植物和微生物细胞失水需补充水分时，由于水通道细胞膜阻止了阳离子通过通道，使水分子在每个通道里能以每秒约十亿个分子的速度通过，所以水通道细胞膜只允许水分子自由通过。因此选项B、C、D正确，A项错误。 答案A
·基础与巩固·
1．只用水作试剂就能鉴别的一组物质是 （ ）
A．苯、乙酸、四氯化碳三种液体 B．硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体
C．乙醇、乙醛、乙酸三种液体 D．氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体
2．甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是 （ ）
A．乙醇的相对分子质量比甲醚大 B．乙醇分子内化学键牢固
C．乙醇分子间形成了氢键 D．乙醇分子在水溶液中电离出OH一
3．确定有机物中是否含有卤素的方法是 （ ）
A．将待测物与氧化铜混合高温加热，产物分别用高氯酸镁和碱石灰吸收
B．将待测物与金属钠混合熔融，再用水溶解、稀硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C．将待测物直接在空气中燃烧，观察火焰颜色和烟炱的浓烈程度
D．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
一拓展与延伸
4．我国纳米专家发明的"WXP复合纳米材料"的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅
衍生物，它能保持长期杀菌作用。“WXP复合纳米材料”有望用于纸币制造。试推断，以直链戊二醛()为母体的氨基二氯代戊二醛的同分异构体有 （ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
5．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为
下列说法中，正确的是 （ ）
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时剧烈振荡锥形瓶 D．维生素C的分子式为C6H906
6．2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，
悬赏金额为$100000。
该化合物的结构如下：
试回答下列问题：
（1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为 。有机
物归类时，母体优先顺序为酯>酸>醛(或酮)>醇等，则该分
子所属类别是 。
（2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图。氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度(高度)越大。
试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有 种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有 个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有 个化学环境相同的氢原子课
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
课时4科学家怎样研究有机物(3)
例题：要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是 （ ）
A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量
C．测定产物乙酸的相对分子质量 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应
分析:同位素化学性质相似，不论乙酸中是否有珀O，它都能与大理石反应，都能与乙醇发生酯化反应，A、D项不正确。乙酸乙酯完全水解产生乙酸的物质的量的多少与乙酸分子中是否有18O无关，但产生的乙酸的相对分子质量与是否含18O有关，因为CH3CO18OH的相对分子质量比CH3COOH大，故测定产物乙酸的相对分子质量可推出180存在于什么物质中。 答案C
基础与巩固
1．下列说法中，正确的是 （ ）
A．同位素示踪法只适用于研究有机反应
B．同位素示踪法只适用于研究化学反应
C．同位素示踪法研究的化学反应一定要有两种产物
D．同位素示踪法只是研究反应历程的手段之一
2．同位素示踪法研究化学反应，运用了同位素的 （ ）
A．化学性质相似，物理性质相同 B．化学性质相似，物理性质不同
C．化学性质不同，物理性质相同 D．化学性质不同，物理性质不同
拓展与延伸
3．已知CH4与C12反应的产物中除CH3Cl外还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。下列关于生成 CH2C12
的过程中，可能出现的是 （ ）
A．2·Cl+CH4→2HCl+·CH2C1 B．·CH2C1+C12→CH2C12+·Cl
C．·CH2Cl+·C1→CH2C12 D．CH3Cl+HCl→CH2C12+H2
4．乙醇与乙酸在硫酸催化下生成乙酸乙酯时 （ ）
A．一定是乙醇失去羟基，乙酸失去羟基氢
B．一定是乙酸失去羟基，乙醇失去羟基氢
C．可能是乙醇失去羟基，也可能是乙酸失去羟基
D．乙醇和乙酸都失去羟基氢
5．自然界中12C和14C的物质的量之比约为1012：1。14C具有放射性，半衰期为5720年。
下列说法中，正确的是 （ ）
A．古植物化石中14C的含量比现在生存的植物中的14C多
B．测出古植物化石中14C的含量可推算植物死亡年代
C．古植物化石中14C的含量和现在生存的植物中的14C一样多
D．现在生存的植物中12C与14C的质量比为1012：1
6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)：
烯类化合物
相对速率
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH2=CH2
1．OO
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CHBr
O．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系： 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号)。
A．(CH3)2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH3
C．CH2=CH2 D．CH2=CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
右图所示框图中，B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ；属于取代反应的有 (填框图中的序号，下同)，属于消去反应的有 ；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件) 。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第一单元《有机化学的发展与应用》测试
一、选择题
1．请请人类开始进行下列活动的时间填写在下括号中。
①我们祖先在以煤作为燃料 （ ）
②开采石油 （ ）
③植物中提取染料、药物、香料等 （ ）
④瑞典化学家提出有机化学概念 （ ）
A．300多年前 B．1000多年前 C．2000年左右 D．300多年前
2．在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的
贡献的是 （ ）
①指南针 ②造纸 ③火药 ④印刷术
⑤炼铜、炼铁 ⑥合成尿素 ⑦人工合成具有活性的胰岛素
⑧提出氧化学说 ⑨提出原子—分子学说
A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑧⑨ D．①②③④
3．在人类已知的化合物中，种类最多的是 （ ）
A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物
C．第ⅣA族元素形成的化合物 D．第ⅦA族元素形成的化合物
4．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是 （ ）
A．都是碳的简单化合物 B．不是从生命体中取得
C．不是共价化合物 D．不具备有机物典型的性质和特点
5．碳的氧化物、碳酸及其盐被划为无机物的原因是 （ ）
A．结构简单 B．不是共价化合物
C．组成和性质与无机物相近 D．不是来源于石油和煤
6．（06年高考·上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、
C120、C540等它们互称为 （ ）
A．同系物 B．同分异构体
C．同素异形体 D．同位素
7．下列物质不属于有机物的是 （ ）
A．碳酸 B．汽油 C．蔗糖 D．合成纤维
8．有机物种类繁多的主要原因是 （ ）
A．有机物的分子结构十分复杂
B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键
C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物
9．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 （ ）
A．C2H5OH B．CH3COOH
C．CH3CHO D．C6H5OH
10．我国近年来许多城市禁止汽车使用含
铅汽油，其主要原因是 （ ）
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
11．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保鲜的方法的原理是 （ ）
①石灰具有强碱性，杀菌能力强
②氢氧化钙能与鲜蛋呼出的的二氧化碳反应生产碳酸钙薄膜，起到保护作用
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质变性
④石灰水能渗透到鲜蛋中和酸性物质反应
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
12．面粉的生产车间必修禁止吸烟，主要目的是 （ ）
A．避免烟尘混入面粉 B．保护工人健康
C．防止环境污染 D．防止发生爆炸
13．下列过程不涉及化学变化的是 （ ）
A．甘油作护肤剂
B．明矾净水
C．炒菜的铁锅放置出现红棕色斑迹
D．烹鱼是加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
二、填空
14．1828年，贝采里乌斯的学生、德国年轻的化学家魏勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。请写出该化学方程式
1848年，德国化学家科贝尔由木炭、硫磺、氯气和水合成醋酸，使人们彻底摈弃了 “ ”。
15．（18分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团 名称 ；D中含官能团 名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
三、计算
16．某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分
数分别是40%、6.6%，其余为氧。
（1）求该有机物的分子式。
（2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。
（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。
（4）若该有机物能与Na反应，但不与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。
《答案》:
一、选择题
1．①D ②C ③B ④A 2．B 3．C 4.D 5．C 6．C 7．A 8．B
9．B 10．C 11．A 12．D 13．A
二、填空
14． NH4CNO==== CO(NH2)2 生命力论
15．（1）CH2=CH2；（2）—OH 羟基；—COOH 羧基
（3）①CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成
② 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化
三、计算
16．（1）C2H4O2
（2）HCOOCH3
（3）CH3COOH（4）HOCH2CHO(2/)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
专题1总测试(二)
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
考生注意：本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16
一、本题共有12个小题，每小题3分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意)
1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的
条件是 （ ）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14
D．该分子中肯定不含氧元素
2．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 （ ）
A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O
4．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同 ．A和B的化学性质相似
5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 （ ）
A．（3m+n）mol B．
C．(3m+n+2p)mol D．
6．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 （ ）
A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6
7．下列物质一定属于同系物的是 （ ）
A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧
8．wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为 （ ）
A． B． C． D．
9．有机物 的正确命名为 （ ）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基已烷
D．2，3，3－三甲基已烷
10．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 （ ）
A．20% B．25% C．50% D．75%
11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
12．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 （ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
第Ⅱ卷 (非选择题 共64分)
14．（5分）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
CH3CH2CH2COOH __________；___________；____________
________________；________________；
15．（5分）请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。
16．（4分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________
（3）间二甲苯和乙苯_____________________ (4)1－已烯和环已烷____________________
17．（10分）写出丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)的各种同分异构体并用系统命名法给其命名。
18．（6分）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种。
19．（6分）某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是_______________，氢的质量分数____________________
（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)
_____________________________________________________________
（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
20．（5分）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
21．（8分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。
（2）过乙酸的同分异构体是 。
（3）过乙酸的同系物是 。
（4）氧的质量分数最小的物质是 。
22．（2分）已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为多少？___________________
23．（6分）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
24．（7分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：
答案
一、选择题(本题错选不得分，漏选得1分，共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
BD
AD
C
D
AB
AC
A
C
B
B
D
14、羧酸类，酚类，芳香烃，酯类，羧酸类 (每空1分，共5分)
15、分别取一定量的三种液体于三支试管中，再分别向其中加入少量水。若无分层现象出现，则为乙醇；若出现分层现象且水在上层的为溴乙烷；若出现分层现象且水在下层的为已烷。
(操作过程2分，结论每个1分，共5分)
16、(1)同系物，(2)同分异构体，(3)同分异构体 (4)同分异构体 (每空1分，共4分)
17、CH3CH2CH2CH3 (丁烷)；CH3CH(CH3)2 (2-甲基丙烷)
CH3CH2CH2CH2CH3 (戊烷)；CH3CH2CH(CH3)2 (2-甲基丁烷)；C(CH3)4(2，2-二甲基丙烷)
(每个1分，共10分)
18、(1) （2） (3)2
(每小题2分，共6分)
19.(1)40.91%，4.55% (2)已知，m(H)=0.144 g÷9=0.016 g,m(C)=0.528g×12÷44=0.144g, m(H)+ m(C)=0.016g+0.144g=0.160g＜0.352g，又因产物中只有H2O和CO2，故维生素中必含有氧。(3)若要确定其分子式，还要知其相对分子质量。 (每小题2分，共6分)
20、A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，因为从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图。(判断2分，解释3分，共5分)
21、(1)b (2)a,d (3)f (4)f (每小题2分，共8分)
22、6个(2分)
23、解：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g;(2分)
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；(2分) 故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3 (2分)
24、解：已知混合气体的平均相对分子质量为：13×2=26，则烷烃一定为CH4，混合烃总质量为
M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g(2分)
因烯烃的分子量最小为C2H4的28。可设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,
则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1 (2分)
(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2(3分)
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专题1 认识有机化合物
第一单元 有机化学的发展与应用
学习目标
1．了解有机化学的发展简史
2．认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多
学习重点
了解有机化学的发展与应用
学习过程
一、有机化学的发展
科学家从无机物制得的第一个有机化合物是 ，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“ ”。
世界上第一次人工合成的蛋白质是 ，它是由 国人首先合成的。
二、有机化学的应用
1．合成有机物广泛应用于生活
天然有机物：如 合成有机物：如 等。
迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过 种，95年开始，每年新发现和合成超过 种。
2．功能有机材料满足人类需求
3．生命中的许多物质是有机物
生命体中许多物质都是有机物，如 等。
4．化学药物对人类的作用重大
尝试练习
1．自然界中化合物的种类最多的是 （ ）
A．无机化合物? B．有机化合物? C．铁的化合物? D．碳水化合物
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放
的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．人们把食物分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食物
叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下
面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
4．我们通常所说的三大合成材料是指①光导纤维 ②塑料 ③合成氨 ④高温结构陶瓷 ⑤合
成纤维 ⑥涂料 ⑦合成洗涤剂 ⑧合成橡胶 ⑨黏合剂 ⑩硅酸盐材料 （ ）
A．②⑤⑧ B．①⑦⑩ C．③④⑨ D．①④⑩
5．1842年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物—尿素。实验过程如下：
AgCNO(氰酸银) NH4CNO(氰酸铵) 尿素
（1）已知反应①为复分解反应。请写出反应①和反应②的化学反应方程式：
① ；② 。
（2）NH4CNO与尿素的关系是 （ ）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
专题1 认识有机化合物
第一单元 有机化学的发展与应用
学习目标
1．了解有机化学的发展简史
2．认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其他学科的交叉渗透日益增多
学习重点
了解有机化学的发展与应用
学习过程
一、有机化学的发展
科学家从无机物制得的第一个有机化合物是 ，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“ ”。
世界上第一次人工合成的蛋白质是 ，它是由 国人首先合成的。
二、有机化学的应用
1．合成有机物广泛应用于生活
天然有机物：如 合成有机物：如 等。
迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过 种，95年开始，每年新发现和合成超过 种。
2．功能有机材料满足人类需求
3．生命中的许多物质是有机物
生命体中许多物质都是有机物，如 等。
4．化学药物对人类的作用重大
尝试练习
1．自然界中化合物的种类最多的是 （ ）
A．无机化合物 B．有机化合物? C．铁的化合物?? D．碳水化合物
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放
的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．人们把食物分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食物
叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下
面属于白色食品的是 （ ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
4．我们通常所说的三大合成材料是指①光导纤维 ②塑料 ③合成氨 ④高温结构陶瓷 ⑤合
成纤维 ⑥涂料 ⑦合成洗涤剂 ⑧合成橡胶 ⑨黏合剂 ⑩硅酸盐材料 （ ）
A．②⑤⑧ B．①⑦⑩ C．③④⑨ D．①④⑩
5．1842年，德国化学家维勒首次用无机物人工合成了有机物—尿素。实验过程如下：
AgCNO(氰酸银) NH4CNO(氰酸铵) 尿素
（1）已知反应①为复分解反应。请写出反应①和反应②的化学反应方程式：
① ；② 。
（2）NH4CNO与尿素的关系是 （ ）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第二单元 科学家怎样研究有机物（1）
————有机化合物组成的研究
学习目标
1．掌握有机物的分子式的书写规律，并能通过计算求得不同有机物的分子式。
2．了解确定有机化合物元素组成的方法。
学习重点
能通过计算求得不同有机物的分子式。
学习过程
1．有机化合物通常含有 元素和 元素，还可能含有 。
2．有机化合物最简式指： 。
3．有机化合物区别于无机化合物最大的特点是什么？ 、
、 、 、 、 、 。
3．确定有机化合物元素组成的方法：
确定元素的方法
适用范围
1
2
3
4．确定有机化合物元素组成的仪器： 。
该仪器的工作原理是： 。
使用该仪器的优点是：
。
尝试练习
已知：烃燃烧的通式：
CmHn＋(m＋)O2 mCO2＋H2O
请根据以上提示，完成下列题目。
1．某烃含H 17%，求此烃的分子式：
2．室温下某气态烃与足量O2混和体积为4升，引燃充分反应，通过浓H2SO4，并恢复到原
状态，得到2升混和气体，则该烃可能是 （ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH4
3．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确
的是 （ ）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有乙烷 D．一定有乙炔
4．常温，某气态烃与O2混和气体n升，完全燃烧通过浓H2SO4恢复到原状态，气体体积变
为原来的，（烃在燃烧中无剩余）求该烃的分子最简式。
第二单元 科学家怎样研究有机物（2）——有机化合物结构的研究
学习目标
掌握“基团”这个概念以及现代化学测定有机化合物结构的分析方法。
学习重点能通过谱图初步判断有机化合物的结构。学习过程
1．1838年，李比希提出了“基”的定义：①
② ③
2．人们在研究有机化合物时首先研究其所具有的基团，如
等。
3．现代化学测定有机化合物结构
分析方法
分析
原理
核磁共振氢谱的吸收峰的数目为 的数目；吸收峰的面积之比即为 的数目之比。
4．2002年诺贝尔化学奖被授予了 、 、 这三位科学家，
他们发明的分析方法，对 的发展将发挥重要作用。
5．手性分子是指： 。
手性碳原子是指： 。
尝试练习
1．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机分子中，不同的氢原子在质
子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机分子中氢
原子的种类。下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是
（ ）
A．CH3COCH3 B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH3
2．乙醛的结构式为 ，其核磁共振氢谱有 个峰，峰面积之比
为 。丙酮CH3COCH3的核磁共振氢谱有 个峰。
3．某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到碳碳双键和C==O的存在，1H核磁共振
谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：
分析核磁共振谱图，回答下列问题：
（1）分子中共有 种化学环境不
同的氢原子。
（2）该物质的分子式为
。
（3）该有机物的结构简式为
。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第二单元 科学家怎样研究有机物（3）
———有机化学反应的研究
学习目标
1．掌握反应机理这一概念，并了解某些反应的反应机理。
2．了解同位素示踪法及不对称合成的概念。
学习重点
能指出某些反应的反应机理。
学习过程
1．反应机理指： 。
2．甲烷与氯气在光照条件下发生的卤代反应，其反应机理是一个 反应，请用图示表
达出该反应的反应机理： 。
3．同位素示踪法是指： 。
尝试练习
1．氯气和氢气的混和气体在光照条件下发生剧烈的反应，并引起爆炸。这个反应是自由基
链型反应。请填空：
（1）第一阶段是链的引发：当氯分子受到一定能量的光线照射的时候，吸收了光量子，分裂成为2个氯自由基。可表示为Cl2 。
（2）第二阶段是链的传播：①产生的Cl?跟氢分子发生反应，使氢气分裂。可表示为Cl?+H2 → ；②分裂出来的自由氢原子再跟氯分子起反应。可表示为H?+Cl2 → 。
（3）第三阶段是链的终止：当自由原子在容器壁上互相碰撞变成分子时，放出的能量被器壁带走，因而使分子稳定，反应就中止了。如：Cl?+Cl?→ ___________
2．有人认为乙酸与乙醇在催化剂作用下发生酯化反应有下列两种途径：
途径（1）：
途径（2）：
CH3COOH+CH3CH2OH → CH3—C—OC2H5 CH3—C—OC2H5
根据课本所学的知识设计一个实验，并根据实验结论说明，在什么情况下按途径（1）进行，什么情况按途径（2）进行。
课件20张PPT。绪 论 有机化合物 ——含碳元素的化合物
(注：碳酸盐，二硫化碳，氰酸（盐），硫氰酸（盐），氢氰酸（盐） 、碳的氧化物 、金属碳化物除外）
有机化学——是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、合成、应用及相关理论的一门科学一. 有机化学和有机化合物为什么有机化学要作为一门独立学科呢？1.有机化合物特点：
（1）对热不稳定，易燃烧（极少数例外）
（2）熔、沸点较低（一般在250oC以下）
（3）易溶解于有机溶剂中，难溶于水。
（4）结构复杂
2. 有机反应特点
（1）反应速度较慢，通常需要加催化剂和加热
（2）副反应多产物复杂二. 有机化合物的基本结构1、有机分子中的化学键 —— 共价键
2、碳是四价的
3、 碳与碳之间可以成键，形成复杂化合物1、生命论与早期的有机化学（1828年之前）三、有机化学的发展生命论认为：“有机化合物只能由有机体产生。无机化合物则存在于无生命的矿藏中，同时也可由有机体产生。”
“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。 1828年，德国化学家维勒从氰酸铵得到了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的人为制造的神话。有机化合物不再具有传统的意义 ：（1）1865年，凯库勒（德）指出有机物中碳为四价，发展了有机化合物结构学说；
① 法国化学家拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，产生二氧化碳和水。他的研究工作为有机化合物元素定量分析奠定了基础。
② 1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法。
③ 1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。这些有机定量分析法的建立使化学家能够求得一个化合物的实验式。
④ 当时在解决有机化合物分子中各原子是如何排列和结合的问题上，遇到了很大的困难:
Ⅰ、二元说:一个化合物的分子可分为带正电荷的部分和带负电荷的部分，二者靠静电力结合在一起。
Ⅱ、类型说：有机化合物是由一些可以发生取代的母体化合物衍生的，因而可以按这些母体化合物来分类。 2、经典有机化学时期 ⑥ 1858年，德国化学家凯库勒和英国化学家库珀等提出价键的概念，并第一次用短划“-”表示“键”。他们认为有机化合物分子是由其组成的原子通过键结合而成的。凯库勒还提出，在一个分子中碳原子之间可以互相结合这一重要的概念。
（2）1874年，范特霍夫（荷）和勒比尔（法）开创了从立体观点来研究有机化合物的立体化学
1848年巴斯德分离到两种酒石酸结晶，一种半面晶向左，一种半面晶向右。前者能使平面偏振光向左旋转，后者则使之向右旋转，角度相同。在对乳酸的研究中也遇到类似现象。为此，1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫分别提出一个新的概念，圆满地解释了这种异构现象。
在这个时期，有机化合物在结构测定以及反应和分类方面都取得很大进展。但价键只是化学家从实践经验得出的一种概念，价键的本质尚未解决。
3、现代有机化学时期 （1）1917年，路易斯（美）用电子对来说明化学键的生成即价键的电子理论
他们认为：各原子外层电子的相互作用是使各原子结合在一起的原因。通过电子的转移或共用，使相互作用的原子的外层电子都获得惰性气体的电子构型，形成离子键和共价键。
（2）1927年以后，海特勒和伦敦等用量子力学，处理分子结构问题，建立了价键理论，为化学键提出了一个数学模型。
（3）1931年，休克尔用量子化学方法解决不饱和化合物和芳烃的结构问题
（4）1933年，Ingold等用化学动力学的方法研究饱和碳原子上亲核取代反应机理。
有机化学研究手段的发展经历了从手工操作到自动化、计算机化，从常量到超微量的过程。 四、有机化学的发展前沿和研究热点 有机化学的迅速发展产生了不少分支学科，包括有机合成、金属有机、元素有机、天然有机、物理有机、有机催化、有机分析、有机立体化学等。下面介绍其中的一部分分支学科，使我们了解有机化学的发展前沿和研究热点。
1、有机合成化学 有机化学中最重要的基础学科之一，它是创造新有机分子的主要手段和工具，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在。1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵的热分解方法，成功地制备了有机物尿素，揭开了有机合成的帷幕。100多年来，有机合成化学的发展非常迅速。
有机合成发展的基础是各类基本合成反应，不论合成多么复杂的化合物，其全合成可用逆合成分析法分解为若干基本反应。合成时可以设计和选择不同的起始原料，用不同的基本合成反应，获得同一个复杂有机分子目标物，起到异曲同工的作用。
那么如何去评价这些不同的全合成路线呢?对一个全合成路线的评价包括：起始原料是否适宜，步骤路线是否简短易行，总收率高低以及合成的选择性高低等。这些对形成有工业前景的生产方法和工艺是至关重要的，也是现代有机合成的发展方向。 2、金属有机化学和有机催化 金属有机化学在20世纪有机化学中是最活跃的研究领域之一，其中特别是与有机催化联系在一起。
金属有机化学使人们认识到无机化学和有机化学交叉产生的金属有机化学会产生如此巨大的活力和作用；同时还发现许多金属有机化合物在生物体系内有重要的生理功能，如维生素B12，引起了生物学界的关注。由于金属有机化学的本身结构和功能的特殊性，以及广泛的应用前景，它在21世纪将有更大的发展。 3、天然有机化学 天然有机化学是研究来自自然界动植物的内源性有机化合物的化学。从事天然产物化学研究的目的是希望发现有生理活性的有效成分，或是直接用于临床药物和用于农业作为增产剂和农药，或是发现有效成分的主结构作为先导化合物，进一步研究其各种衍生物，从而发展成一类新药、新农药和植物生长调节剂等。对于自然界的天然产物，有机化学家和药物化学家长期以来一直对它具有广泛的兴趣，并从中已经获得了许多新药和先导化合物。 4、物理有机化学 物理有机化学研究有机分子结构与性能的关系，研究有机化学反应机理及用理论计算化学的方法来理解、预见和发现新的有机化学现象。
（1）分子结构测定目前，有机化合物结构测定所用的波谱(紫外、红外、核磁共振、质谱)和X-射线单晶结构分析等已经能测定大多数有机分子的结构，但对于结构很复杂的生物大分子或存在量极微的有机化合物结构的测定尚有待于分析仪器设备的不断发展
（2）反应机理研究
（3）分子间的弱相互作用研究5、生物有机化学 生物有机化学的主要研究对象是核酸、蛋白质和多糖三种主要生物大分子及参与生命过程的其他有机化合物分子。维勒：德国化学家。主要从事有机合成和无机物研究。
维勒自1824年起研究氰酸铵的合成，但是他发现在氰酸中加入氨水后蒸干得到的白色晶体并不是铵盐，到了1828年他终于证明出这个实验的产物是尿素。维勒由于偶然的发现了从无机物合成有机物的方法，而被认为是有机化学研究的先锋。维勒的老师贝采里乌斯当时也支持生命力学说，他写信给维勒问他能不能在实验室里“制造出一个小孩来”。 随着其他化学家对他的实验的重现成功，人们认识到有机物是可以在实验室由人工合成的，这打破了多年来占据有机化学领域的生命力学说。有机结构理论的奠基人凯库勒：
德国的达姆斯塔特是一个以文化而著称的小城。1829年，著名化学家凯库勒在此出生。也许是受到小城浓郁的文化气息的熏陶，在学校时小凯库勒出众的文才就令他的老师和同学们叹为观止。
19世纪中叶，随着石油工业、炼焦工业的迅速发展，有机化学的研究也随之蓬勃发展。我们知道，苯是一种重要的有机化学原料，它是从煤焦油中提取的一种芳香的液体。当时，化学家们面临着一个难题，那就是如何理解苯的结构
一天晚上，凯库勒坐马车回家。也许是由于近日来过度用脑，他在摇摇晃晃的马车上睡着了。在半梦半醒之间，凯库勒发现碳原子和氢原子在眼前飞动，变幻着各种各样的花样。忽然，原子变成了他和李比希教授出庭作证时伯爵夫人戒指上的那条白蛇，这条蛇扭动着、摇摆着，最后咬住了自己的尾巴，变成了一个环……
“先生，您到家了!”马车夫大声叫醒了睡眠中的凯库勒。他揉揉眼睛，白蛇不见了，环不见了，原子也不见了。原来是“南柯一梦”!清醒过来的凯库勒马上想起苯的结构，对 !它一定像白蛇那样头尾相接，构成环状结构!
凯库勒立即奔向书房，迫不及待地抓起笔在纸上画了起来。一个首尾相接的环状分子结构出现了。经过进一步论证，凯库勒终于第一个提出了苯的环状结构式，解决了有机化学上长期悬而未决的一个难题。
范特霍夫——第一个诺贝尔化学奖获得者：
荷兰物理化学家。1852年8月30日出生于荷兰鹿特丹。这个医学博士的儿子，从小就聪明过人。他在中学读书时，对化学实验很感兴趣。经常在放学以后或假日里，偷偷地溜进学校，从地下室的窗户钻进实验室里去做化学实验。少年的好奇心，使他专门乐于选用那些易燃易爆和剧毒的危险药品做实验。一天，该校的霍克维尔夫先生发现了他的秘密，责备了他的违纪行为。范霍夫请求这位老师不要去报告校长。但他还是被带去见他的父亲。鹿特丹的这位名医了解了事情的经过后，对自己儿子不规矩的举动深为尴尬和愤慨。但转念一想，儿子的肯钻好学不该过分去责备。于是，他把自己原来的一间医疗室让给了儿子。范霍夫有了自己这一间简陋的实验室，干得更加起劲了。想不到少年时代的这种爱好，注定了后来范霍夫成为化学家的命运。
1901年12月10日，首次颁发诺贝尔奖，范特霍夫是第一位诺贝尔化学奖的获奖者。非常有趣的是，范特霍夫创立的碳的四面体结构学说并不是获奖原因，而是他的另外两篇著名论文《化学动力学研究》和《气体体系或稀溶液中的化学平衡》使他获得首届诺贝尔化学奖。 美国物理化学家路易斯：
1875年10月25日生于马萨诸塞州的一个律师家庭。
10月25日出生的人物：? 1.西班牙画家毕加索? 2.著名音乐家施特劳斯? 3.法国作曲家比才? 4.辛亥革命先驱黄兴? 5.法国数学家伽罗华? 6.美国物理化学家路易斯? 7.天文学家亨利·诺里斯·罗素? 8.法国著名有机化学家贝特罗。课件33张PPT。科学家怎样研究有机物第二单元专题１ 认识有机化合物人类对有机物的研究经历的三个阶段:
1.从天然的动植物中提取分离出一些纯净物;
2.研究有机化合物的结成、结构、性质和应用；
3.根据需要对有机化合物分子进行设计和合成。科学家如何研究有机化合物?有机物（不纯）有机物（纯净）分离 提纯有机物的性质结构式
（有哪些官能团）确定分子式有机物（纯净）确定 分子式？首先要确定有机物中含有哪些元素如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O各元素的质量分数？李比希法现代元素分析法最早测定有机化合物中碳氢元素质量分数1831年李比希利用氧化铜在高温条件下氧化有机物生成二氧化碳和水，然后分别用高氯酸镁和烧碱石棉吸收水和二氧化碳，测定出碳和氢的质量分数。——碳、氢元素的分析法（氧化法或李比希法)
一、有机化合物组成和结构的研究（一）组成——元素分析定性分析 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组成元素 。经验交流：肯定有C、H可能有O燃烧法(二)其它常见的元素测定方法例.3.2克某有机物在纯氧中燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该化合物由哪些元素组成？① 钠融法可定性确定有机物中是否存在N、Cl、Br、S等元素
②铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
③元素分析仪可同时对C、H、O、S等多种元素进行分析。一、有机化合物组成研究组成——元素分析1、李比希元素分析法 2、元素分析仪A、原理：燃烧法B、作用：得出组成元素和最简式C、最简式（实验式）已知：某烃分子中碳氢质量比为6:1，其最简式为 ，又测得该化合物对氢气的相对密度为14。求该化合物的分子式元素分析仪组成研究分子式的确定1）直接法（物质的量法）
2）最简式法：将12g有机物完全燃烧，生成的CO2、H2O通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式为 。二、有机化合物结构的研究1、 李比希和维勒合作提出“基团论”。不同的基团有不同的结构和性质羟基-OH 醛基-CHO
羧基-COOH 氨基-NH2
烃基-R 例题：有机化合物中不含有
的基团是 ( )
A.醛基 B.羧基 C.羟基 D.烃基D2、现代化学测定有机物结构的方法核磁共振(NMR)
红外光谱(IR)
质谱法等1)核磁共振氢谱(1H-NMR)的应用原理用核磁共振仪可以记录处于不同化学环境中的氢原子有关信号，并在谱图上出现,我们称之为特征峰。因此，由核磁共振氢谱图上的特征峰可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。核磁共振仪分子式为C2H6O的两种有机物的1H核磁共振图谱问题探究：下列有机物中有几种H原子以及个数之比？２种；９：１１种３种；３：２：１４种；３：２：１：６CH3-CH2-OH核磁共振仪:拓展视野诺贝尔化学奖与物质结构分析(2002年)引入了核磁共振光谱学观察到了DNA、蛋白质等大分子的真面目。 美国
芬恩日本
田中耕一瑞士
维特里希2)红外光谱（IR）原理:当用红外线照射有机物时，分子中的化学健或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。因此，我们就可以根据红外光谱图，推知有机物含有哪些化学键、官能团，以确定有机物的结构。红外光谱仪质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片"，这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。3)质谱测定相对分子质量， 质谱法是最精确、最快捷的方法。乙醇的质谱图质谱仪 手性分子
在化学物质的“海洋”中，存在分子组成和原子连接方式完全相同的两种分子，由于分子中的原子在空间排列不同，而互为同分异构体。它们犹如一个人的左右手，其中一只手只有在镜像中才能与另一只手完全重叠。资料卡当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”手性分子具有特殊的光学性质，光通过它们时会发生旋转，旋光性手性分子的两种异构体呈镜像对称，像人的左右手一样手性分子丙氨酸的结构模型 丙氨酸分子L-丙氨酸可使偏振光向右旋转，D-丙氨酸则可使偏振光向左旋转。镜像，不仅仅是你熟悉的一个生活现象。 用于测手性化合物旋光性的偏振计及其原理 具有手性碳原子的物质往往具有旋光
性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是 ( )
A．C6H5CH(CH3)OCH3 B ．CH3CH3
C．甲烷 D．A练习：1、化学方程式与反应机理化学方程式是一个反应的总结果，研究反应方程式就要从微观角度着手，即探讨反应机理 (又称反应历程)，以甲烷的一氯取代为例：swf
三、有机化学反应的研究酯化反应的反应机理酯的水解反应机理乙酸乙酯的水解.swf2、反应机理的研究方法——同位素示踪法海维西(GeorgeHevesy)，匈牙利化学家。1943年，海维西研究的同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解而获得了诺贝尔化学奖。 小结：研究有机化合物的一般步骤和方法分离、提纯元素定量分析
确定实验式测定相对分子质量
确定分子式 波谱分析
确定结构式步骤方法蒸馏 重结晶 萃取 红外光谱
核磁共振氢谱质谱法元素分析结构相对分子
质量组成 1.化合物A、B的分子式都C2H4Br2。A的1H—NMR谱上只有一个峰，则A的结构简式为 。B的1H—NMR谱上有 个峰，强度比为 。
BrCH2CH2Br23:1巩固练习：2. 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式） 。C3H6O2可能的结构为
⑴CH3CH2COOH
⑵ CH3COOCH3
⑶ HCOOCH2CH3氢谱峰值类型
3:2:1
1:1
1:2:3⑴⑵或⑵⑶3.某一元醇C3H8O中氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为：
（ ）
A.100 B.102 C.104 D.1064.下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是： （ ）
CH3 B.CH2
C.CH D.C2H5CA、D课件20张PPT。有机化合物组成的研究 (复习课)
有机物的元素定量分析最早是由德国人 李比希提出的.他用CuO作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，产生的Ｈ2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收分别称出吸收前后吸收剂的质量,计算出碳、氢原子在分子中的含量，剩余的就是氧原子的含量． 科学视野 你知道吗?现代元素分析仪思
考1、常见有机物组成元素有哪些?2、研究有机物组成元素有哪些方法?3、有机物分子式代表哪些含义?4、 什么是实验式?5、能利用什么条件怎样确定有机物实
验式和分子式?？？？？？例1: 借助元素分析仪分析有机物A,含碳80%,
含氢20%,求该化合物实验式,又测得该化合
物相对分子质量是30,求该化合物分子式?1、该有机物含有几种元素，为什么？2、如何求得该有机物实验式？3、如何利用实验式与相对分子质量求
得分子式？ 活动探究解：该化合物的实验式为CH3（2）设该化合物的分子式为(CH3)n,则:该化合物的分子式为C2H6答:该碳氢化合物的实验式为CH3,分子式为C2H6 。 实验式一定不能代表分子式吗?
若能请举例说明。 延伸思考例2： 2.3g有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物蒸气对空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。1、由反应产物，我们能确定A必含什么元素？
为什么？2、是否含氧元素能不能确定，如何判断？3、你能否求得有机物的实验式？4、A对空气的相对密度能给我们什么启示？ 活动探究解:（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量，根据C、H守恒可求得因此，A中还含有O，其质量为（2）求该有机物的相对分子质量（3）确定该有机物的分子式所以该有机物的实验式为C2H6O设该有机物A的分子式为(C2H6O )n 故该有机物的分子式为C2H6O答：该有机物的分子式为C2H6O有哪些方法可求物质的相对分子质量？ 延伸思考 据以上探讨，你能总结出研究
有机物分子式的一般方法吗？学海拾贝 规律和方法小结有机物组成研究常见的题型解题思路分子式各元素质
量分数相对分子质量实验式实验式反应物与燃烧
产物量的关系相对分子质量试试身手 某有机物有三种元素组成,其中碳、氢质
量分数分别为22%、4.95%，用钠融法确定
另外一种元素为溴，又测得该化合物的相对
分子质量为109，求该化合物的分子式？答案:试试身手 某有机物有三种元素组成,其中碳、氢质
量分数分别为22%、4.95%，用钠融法确定
另外一种元素为溴，又测得该化合物的相对
分子质量为109，求该化合物的分子式？C2H5Br答案: 有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和气态水，产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，再通过灼热的CuO充分反应后， CuO减轻了3.2g，最后该气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6g，请思考: 试试身手(1)、如何确定各产物的量？(2)、反应后，氧气有无剩余？为什么?(3)、如何判断有机物中是否含有氧元素？(4)、根据以上分析结果，如何求得分子式？答案： 有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和气态水，产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，再通过灼热的CuO充分反应后， CuO减轻了3.2g，最后该气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6g，请思考:(1)、如何确定各产物的量？(2)、反应后，氧气有无剩余？为什么。(3)、如何判断有机物中是否含有氧元素？(4)、根据以上分析结果，如何求得分子式？答案：C2H6O2
作业：P16 (T1,T5)谢谢合作
