课件19张PPT。第二单元 芳香烃苯的结构与性质新课标苏教版选修五 有机化学基础芳香烃芳香族化合物的含义历史含义：具有香味的物质
现实意义：名称沿用
现代含义：含苯环的的有机化合物芳香烃：芳香族化合物的一种
是芳香族碳氢化合物的简称
又称“芳烃”一、苯的物理性质无色液体，有特殊气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃ ，易挥发，比水轻，不溶于水，是重要的有机溶剂。对人的神经系统、造血系统有伤害，可导致白血病。芳香烃对人体健康有伤害有毒:苯的结构——凯库勒式二、苯分子的结构C6H6 从苯的分子组成看，高度不饱和。1、分子式二、苯分子结构的探究1、用取代产物验证 苯的邻位二取代物只有一种苯不能像烯烃、炔烃那样使酸性KMnO4溶液褪色，不能通过化学反应使溴水褪色。2、用实验事实说明往苯中加入酸性KMnO4溶液：
往苯中加入溴水：上层无色，下层紫红色上层橙红色，下层无色相同碳原子数的环己烯、环己二烯和苯在加氢时放出的热量不成正比。3、从能量的角度探究能量越低，越稳定 苯环是一种稳定的特殊结构4、从键长、键角的角度分析碳碳单键键长：1.54×10-10m
碳碳双键键长：1.34×10-10m
苯分子中C-C键长都相等，为1.40×10-10m苯的结构邻二取代物只有一种
不能因化学变化使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色
和H2完全加成的热效应△H=-208.4kJ·mol-1,与碳碳双键与H2完全加成的热效应的△H= -119.6kJ·mol-1）的三倍比相差较大
苯中所有碳碳键的键长、键能相同 说明苯分子中不是单双建交替的结构的苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的碳碳键。所以凯库勒式仅有习惯性的纪念意义三、苯的化学性质1.卤代反应溴苯：无色油状液体，密度大于水讨论：
试剂如何添加？
冷却水为什么下进上出？
装置中冷凝管与垂直的长玻璃管的作用？
为什么导管口不插到液面下？
教材中的装置最后为何用干燥管
反应现象有哪些？
能否用溴水？
通过什么现象可肯定有新的有机物生成？
怎样净化溴苯？
如何验证反应是取代反应？
2.硝化反应苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成一取代硝基苯，硝基苯：苦杏仁味,有毒,无色油状液体,密度大于水当温度升高至100～110℃时则生成二取代产物间二硝基苯。——工业制取环己烷的主要方法2C6H6+15O2?12CO2+6H2O——冒浓的黑烟3.加成反应4.氧化反应(燃烧)苯环结构比较稳定，易发生取代反应，而破坏结构的加成反应比较困难难加成、易取代练 习1.下列关于苯分子结构的说法中，错误的是 ( )
A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B.苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D.苯分子中各个键角都为120oB 2.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 ( )
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
D 3.下列物质中所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）
A.C6H6 B. C6H5Cl
C.C6H5CH=CH2 D. C6H5CH3D 4.下列各组物质能用分液漏斗分离的是
（ ）
A.C6H5Br和C6H6 B.C6H5NO2和H2O
C.C6H6和CCl4 D.C6H14和C6H6B5.用下图装置制取少量溴苯，请填写下列空白
1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个，一是导气，二是兼起 的作用。
2）反应过程中在导管的下口C附近可以观察到有白雾出现这里是由于反应生成的 遇水蒸气而形成的。
3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液有 生成。
4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有 色不溶于水的液体。这是溶解了 的粗产品溴苯。如何提纯？
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式 。课件15张PPT。芳香烃的来源和应用重要有机化合物的原料 P52调查研究苯苯酚
硝基苯
苯胺
环己烷
二氯苯
氯苯
苯乙烯
……合成树脂
合成纤维
合成塑料
染料
医药
洗剂剂
炸药
…… 苯的同系物1、含义：只有一个苯环，苯环上氢原子被烷基
代替而得到的芳烃。CnH2n-6甲苯(C7H8) 乙苯( C8H10) 对二甲苯(C8H10) 六甲基苯
(C12H18)
2、苯的同系物化学性质甲苯+高锰酸钾酸性溶液
二甲苯+高锰酸钾酸性溶液现象：紫红色褪去①氧化反应实验：课本P52观察与思考反应机理：鉴别苯与苯的同系物×烷基上与苯环直接相连的碳原子上
一定要直接连氢原子。②取代反应2,4,6—三硝基甲苯（TNT）不溶于水的淡黄色针状晶体
黄色烈性炸药如果把100℃改为30℃呢？比较苯、苯的同系物（甲苯）、烯烃（己烯）的鉴别方法。烷基（甲基）与苯环的相互影响苯环上的甲基可以与高锰酸钾反应，普通的甲基是不能与高锰酸钾反应
甲苯硝化时一次向苯环引入三个硝基，而苯只能引入一个硝基3、常见的苯的同系物的获得试一试：你能写出苯与丙烯的化学方程式吗？两种生产异丙苯工艺的对比稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成二苯甲烷(C13H12)联苯(C12H10)萘(C10H8)蒽(C14H10)多环芳烃几种重要的芳香烃( C8H10)( C7H8)( C10H8)( C8H8)芳香烃对健康的危害苯稠环
芳烃是黏合剂、油性涂料、油墨等的常用有机溶剂操作车间空气中苯的浓度≤40mg·m-3居室内空气中苯含量平均每小时≤0.09mg·m-3制鞋、皮革、箱包、家具、喷漆、油漆等工作引起急性中毒或慢性中毒，诱发白血病致癌物质萘——过去卫生球的主要成分秸秆、树叶等不完全燃烧形成的烟雾中香烟的烟雾中二、芳香烃的来源与应用起初源于：煤焦油(煤的干馏产物)。
现代来源：石油化学工业中的催化重整和裂化。有机原料应用最多的芳烃：苯、乙苯、对二甲苯等。写出下列过程的方法,并指出是物理变化还是化学变化煤制取煤焦油:
煤焦油中提取苯:
石油中制石油气:
石蜡制汽油:
煤油制乙烯:干馏分馏分馏裂化裂解脂肪烃与芳香烃的比较碳碳单键碳碳双键碳碳三键介于单双键间的碳碳键课件31张PPT。脂肪烃的性质新课标苏教版选修五 有机化学基础专题三第一单元烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃碳氢不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键
C=C、 C≡C不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物脂肪烃的物理性质P40 交流与讨论烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高
1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态
烯烃和炔烃跟烷烃类似。问题：
同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低2.下列液体混合物可以用分液的方法分离的是 （ ）
A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷
C.己烷和水 D.戊烷和庚烷 1.下列烷烃沸点最高的是（ ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3
Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3练习：ＣＣ除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶于有机物二、脂肪烃的性质含碳量的变化烷烃CnH2n+2
烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2C%=12n/(14n+2); n增大C%增大C%=6/7; n增大C%不变C%=12n/(14n-2); n增大C%减小练习：1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多脂肪烃的结构烷烃CnH2n+2
烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2碳原子空间取向四面体，碳原子排列呈锯齿状，主链上的碳原子可能共面。双键碳原子上的所有原子一定共面.叁键碳原子上的所有原子一定共线.脂肪烃的化学性质 P41 整理与归纳化学性质氧化反应
取代反应氧化反应
加成反应
加聚反应氧化反应
加成反应
加聚反应烷烃饱和烃 和 不饱和烃烯烃、炔烃1.氧化反应 不能使酸性KMnO4溶液褪色,
能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 。 除杂:CH4(C2H4)溴水为什么不能用KMnO4？烃类的燃烧属于氧化反应CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O2.取代反应(甲烷与氯气)取代反应讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生成多少种取代产物？讨论：1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应，能生成多少种气态产物？P47、2，3（4）2.取代反应1）含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
（P41 第二段）
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应3.加成反应(乙烯与氯化氢)3.加成反应
a.乙烯含义：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应（P41 第3段）
溴水或溴的CCl4溶液常用于检验或除去烯与炔。写出下列反应的方程式： P47、3（1）（2）（3）
丙烯与溴化氢加成b.不对称加成丙烯的加成CH2＝CH－CH3＋HBrCH2－CH－CH3
| |
H BrCH2－CH－CH3
| |
Br H马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
（氢加氢多）主要产物c.1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)低温CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→ CH2－CH－CH＝CH2
| |
Br Br高温CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2→ CH2－CH＝CH－CH2
| |
Br Br低温：1，2加成高温：1，4加成1,3丁二烯加聚反应脂肪烃的性质4.加聚反应(乙烯)P42 最后1段1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物问题解决：P43高聚物的结构CH2=CH2─ CH2─CH2 ─ nP43 交流与讨论1,3丁二烯加聚反应练习：命名有关产物2.制取氯乙烷的最好方法是：
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙炔和氯化氢反应 3.乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，一同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。 4.在分子：CH≡C─CH=CHC(CH3)3中在一条直线上的原子有 个，至少 个有碳原子共面，最多有 个碳原子共面。456+36oC-1oC-89oC-162oC沸点戊烷丁烷乙烷甲烷物质
1.下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
约－40oC B.低于-162oC
C.低于-89oC D.高于+36oCA巩固提高3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛水的洗气瓶
D.混合气体跟氯化氢混合D2.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应,
得到产物的物质的量最多的是( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HClB4.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理.制取氯乙烷最好的方法是（ ）
A.乙烷与氯气发生取代反应
B.乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烯和氯化氢发生加成反应
D.乙烷与氯化氢反应5.下列属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色
D.工业上乙烯水化制乙醇 CAD6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构体的是（ ）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
D.CH3CH2CH=CH27.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）
A.CH3CH=CH2
B. CH3C≡CH
C.CH3CH2C≡CH
D. CH2=CHCH=CH2BDB8. 0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（ ）
A、丁烷 B、乙烷 C、甲烷 D、丙烷9.思考：乙烯分子为平面结构，丙烯分子是否也为平面结构？A10.某气态烃含碳85.7%,含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L.该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色.求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式.课件16张PPT。饱和烃脂肪烃不饱和烃芳香烃1.氧化反应脂肪烃的化学性质（1）被酸性高锰酸钾氧化（2）燃烧反应2.取代反应①烷烃卤代反应②酯化反应③苯的硝化反应加成反应
条件：存在不饱和键（1） 烯烃(1:1),炔烃(1:2)
与氢气(催)、水(催) 、卤素、卤化氢加成脂肪烃的化学性质（2）丙烯+HBr(氢加氢多为主要产物)（3）1,3-丁二烯的加成反应(与Br21：1加成)
a低温:1,2加成
b高温:1,4加成以上内容参见<导>P31 脂肪烃的性质1.单体
2.链节
3.聚合度
加聚反应CH2=CH2─ CH2─CH2 ─ n脂肪烃的化学性质加聚反应的产物为许多聚合度不相同的聚合物的混合物1,3丁二烯加聚反应找出下列高聚物的单体4.练习：P56、4<导>P33 制取氯乙烷的最好方法是：
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙炔和氯化氢反应 乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生了取代反应，一同学认为发生了加成反应，哪一位同学正确呢？试设计实验验证。 D<导>P32 例8 在分子：CH≡C─CH=CHC(CH3)3中在一条直线上的原子有 个，至少 个有碳原子共面，最多有 个碳原子共面。4561mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( )
A.CH3CH=CH2 B. CH3C≡CH
C.CH3CH2C≡CH D. CH2=CHCH=CH2
B<导>P31 例6 1、组成元素：2、组成物质：3、物质状态：一、石油大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃，没有固定的熔沸点.主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。主要含有C、H元素(95%以上)常压加热炉减压加热炉常压分馏塔减压分馏塔原油重油轻柴油重柴油煤油汽油石油气轻润滑油中润滑油重润滑油渣油石油分馏示意图(二) 裂化和裂解分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？1、裂化 P44直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃×<导>P35 例17 2、裂解 P44裂化、 裂解不同点：（1）目的不同（2）条件不同（3）原料不同 获得多种基础有机化工原料（乙烯、丙烯等）裂化：重油、石蜡等裂解：石油的分馏产品(包括石油气)(三)重整异构化： 芳构化： 直链→支链直链→苯环 下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变化的是( )
A.常压分馏 B.减压分馏
C.裂化 D.裂解
下列物质中,没有固定沸点的是( )
A.石油气 B.甲烷
C.汽油 D.乙醇ACCD下列有关石油加工的叙述中,不正确的是( )
石油分馏所得的馏分仍是混合物
石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气
石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气B1、<导>P36 课后集训:
4、11、12（3）、14不做
2、预习 芳香烃
填写<导>P37 课前预习
看<导>P38-P40课堂互动课件26张PPT。三、物质的聚集状态 第一单元
丰 富 多 彩 的 化 学 物 质复习旧知： 作为原子或分子聚集体的物质可被分为气态、液态、固态三种，那么它们在宏观性质和微观结构上的差别又如何呢？引言：不同聚集状态物质的结构与性质结论： 三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。 7.1
1858.422.4 L22.4 L22.4 L温度为293k温度为273k,压强为1.01×105分析上述两表，归纳总结 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。结论V(固)
交流与讨论 1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?固体物质1mol铁1mol铝1mol铅液体物质1mol水1mol硫酸固体物质在微粒数相同情况下，体积大小的决定因素：粒子的大小液体物质在微粒数相同情况下，体积大小的决定因素：
粒子的大小气体物质在微粒数相同情况下，体积大小的决定因素：
分子间距压强增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀归纳总结 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
结论：所以相同条件下， 1mol任何气体的体积基本相同。
粒子数目粒子大小粒子间距固体和液体气 体1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。
相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。一.气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不
是相等？是不是都约为22 .4L?1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L? mol -1或 m3? mol-1等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L
5.公式：几点注意：1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、气体体积与微粒数目有关，
与种类无关。
6、结论：在标准状况下，
1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
7、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L? mol（n为气体的物质的量）练习判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
知识拓展：阿佛加德罗定律 定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
使用范围：气体
四同：同温、同压、若同体积则同分子数
标况下气体摩尔体积是该定律的特例。阿伏加德罗定律推论 1、同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。2：32、同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为
H2S和C2H4能否用排空气法收集？
3、同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
4、同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
5、同温同体积，压强与物质的量成正比－－=－－= D推论的应用在一定温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则该化合物的化学式为
A、XY3 B、XY
C、X3Y D、X2Y31.下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20 oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2.标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：知识要点：物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol-1
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。物质
质量物质
的量微粒
数÷M×M×NA÷NA×22.4L?mol-1÷22.4L?mol-1[小结]（标准状况）体积气体3.下列说法中,正确的是 ( )
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L练习：
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
《脂肪烃》学案（第三课时）
脂肪烃的来源与石油化学工业
1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。
2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3．石油的分馏:_____________________________________________________
__________________________________________________________________________
4．
5．石油的裂化和裂解的原理及其意义
6．交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.
7．绿色化学工艺力求实现“____________、_____________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
8．拓展视野―――氯乙烯的生产工艺
参照课本知识，写出对应的方程式，并比较各种方法的优缺点；
①乙烯氢氯化法
②乙烯直接氯化法
③乙烯氯化裂解法
④乙烯氧氯化法
⑤乙烯平衡法
例1．[MCE（89）]乙烯和丙烯按1 : 1（摩尔）聚合时，生成聚合物乙丙
树脂，该聚合物的结构式可能 是…………………………………… （ ）
（A）—[—CH2—CH2—CH—CH2—]n—
|
CH3
（B）—[—CH2—CH2—CH2—CH—]n—
|
CH3
（C）—[—CH2—CH2—CH=CH—CH2—]n—
（D）—[CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—]n—
例2．[MCE93（33）]工程塑料ABS树脂（结构简式如下），合成时用
了三种单体。
ABS：—[—CH2—CH—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH—]n—
| |
CN C6H5
式中—C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2=CHCN、 、 。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
专题3《脂肪烃》学案
（第一课时）
第一单元 脂肪烃
教学目标：
1．知识与技能
①了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
②了解烷烃、烯烃、炔烃的结构。
2．过程与方法
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于用于形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
情感态度与价值观
根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学方法：交流讨论法
教具准备：多媒体
教学过程：
知识点一、烷烃和烯烃
1．物理性质递变规律
［交流与讨论］P40
完成P40 图2-1
结论：P40 见课件
2．结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
甲烷
乙烯
结构简式
结构特点
空间构型
共性
物理性质
化学性质
异
性
与溴（CCl4）
与KMnO4（H+）
主要反应类型
［整理与归纳］P41化学反应类型小结
完成课本中的反应方程式。得出结论：
取代反应：
加成反应：
聚合反应：
［整理与归纳］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
烷烃
烯烃
通式
结构特点
代表物
主要化学性质
与溴（CCl4）
与KMnO4（H+）
主要反应类型
［拓展视野］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
烷烃和烯烃结构对比
P42二烯烃的不完全加成特点：竞争加成
注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应
3．烯烃的顺反异构体
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
归纳：什么是顺反异构？P32
思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是
A．CH2＝CHCH3??? B．CH2＝CHCH2CH3
C．CH3CH＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCl
知识点二、脂肪烃的来源与石油化学工业
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
练习：
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应
进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B．ZnC2水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯
2．所有原子都在一条直线上的分子是 （ ）
A．C2H4 B．CO2 C．C3H4 D．CH4
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 ，而不是
的事实是 （ ）
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所在原子不在同一平面上
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
专题3《脂肪烃》学案
（第二课时）
炔烃
一、乙炔的分子结构
1．写出乙炔的“四式”：
分子式
电子式
结构式
结构简式
2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？
②乙炔的实验室制法：
原理：CaC2+2H2O —→ Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置：
注意事项：
a、检查气密性；
b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）
c、气体收集方法
思考：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）
（2）如何去除乙炔的臭味呢？
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1．因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2．反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3．生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；
4．关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.
3．乙炔的化学性质:
a、氧化反应
（1）在空气或在氧气中燃烧—--完全氧化
2C2H2 + 5O2 —→ 4CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔
讨论
1．含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。
2．炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。
二、题组训练
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应
进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B．ZnC2水解生成丙炔
C．Al4C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯
2．所有原子都在一条直线上的分子是 （ ）
A．C2H4 B．CO2 C．C3H4 D．CH4
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，
而不是的事实是 （ ）
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所在原子不在同一平面上
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第二单元 芳香烃
教学目标:
（一）知识与技能
1．了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2．了解芳香烃的概念。甲苯，二甲苯的某些化学性质。
（二）过程与方法
善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；
注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验来培养学生的能力.
（三）情感态度与价值观
苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。学好奔的结构和性质，进一步说明”结构决定性质”的思想。从而培养学生分析能力和增强自学能力。
教学重点： 苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点： 苯的同系物的结构和化学性质。
教学方法:实验探究法
教具准备:多媒体、溴水、酸性高锰酸钾、苯、试管、滴管等。
教学过程：
知识点一：苯的结构和性质
复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格
甲烷
乙烯
乙炔
苯
结构简式
结构特点
空间构型
物理性质
化学性质
燃烧
溴（CCl4）
KMnO4（H+）
主要反应类型
【实验一】：取一支小试管，装入约1mL水，再取约1mL苯入这支试管中，充分振荡后静置。观察到的现象 。
1．苯的物理性质：
苯是一种 色、 味、 溶于水的 体，密度比水 。
苯 毒。
2．苯分子的结构
①分子式 2．结构式
②．结构简式
思考： 从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质？
（做实验）
1mLKMnO4酸性溶液
2mL苯 （ ）
振荡
1mL溴水
2mL苯 （ ）
振荡
结构特点：
苯分子具有平面正六边形结构。
1．6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。
2．各个键角都是120°
3．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。因此常用来表示苯分子。苯的结构使苯的性质比烯烃稳定。
3．苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
①苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
③苯的加成反应 （与H2、Cl2）
总结苯的化学性质：能燃烧， 难加成， 易取代
［课堂练习］：
1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （ ）（导学）
A．苯的邻位二元取代物只有一种 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的对位二元取代物只有一种 D．苯的邻位二元取代物有二种
2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 （ ）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
3．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
4．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
实验应注意的问题:
1．由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：
把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
图2-4 溴苯的制取 图2-5硝基苯的制取
注意事项：
（1）装置特点:
（2）长导管的作用:
（3）苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水)
（4）铁粉的作用:
（5）提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀
白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)
（6）将反应的混合物倒入水中的现象是什么?
（7）溴苯的物理性质如何?
（8）如何除去溴苯中的溴?
（9）反应方程式
2．制取硝基苯的实验方案与实验步骤：
① 配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
② 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。
③ 将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图2-5所示。
④ 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤ 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。
纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。
注意事项：
（1）装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。）
（2）药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸(冷却到50~60℃再加入苯(讲清为什么)
（3）水浴温度:50~60℃(温度高苯挥发,硝酸分解,温度低),水浴加热
（4）HNO3(HO-NO2去HO-后,生成-NO2称为硝基
（5）硫酸的作用:催化剂,吸水剂
（6）硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何?
（7）化学方程式
苯的毒性
苯有毒，对中枢神经和血液有较强的作用。严重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知觉。慢性苯中毒能损害造血功能。长期吸入苯及其同系物的蒸气，会引起肝的损伤，损坏造血器官及神经系统，并能导致白血病。空气中苯蒸气的容许量各国都有不同的规定，从每立方米几毫克到几百毫克不等。
知识点二、芳香烃的来源与应用
（1）苯的同系物
1．苯的同系物：苯环上的氢原子被烃基取代的产物。
2．苯的同系物的化学性质：
（1）氧化反应：演示 P52 观察与思考
苯的同系物可以令酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环的侧链被氧化，生成苯甲酸
无论多长的碳链，都是在苯环与侧链之间断键，氧化成苯甲酸
（2）取代反应：硝化反应
+ 3HO-NO2 + 3H2O
CH3
（3）加成反应：
+ 3H2
（2）芳香烃的来源及其应用
1．芳香烃的来源：（1）、煤
（2）石油化学工业中的催化重整等工艺
2．芳香烃的应用
归纳：1、苯、甲苯、甲烷结构的异同点：
苯
甲苯
甲烷
分子式
C6H6
C7H8
CH4
结构简式
CH4
发生的反应
加成、取代
加成、取代、氧化
取代
结构特点
有苯环、无甲基
有苯环、有甲基
无苯环、有甲基
2．苯、甲苯结构以及性质的相同点有不同点
苯
甲苯
分子式
C6H6
C7H8
结构简式
结构相同点
都含有苯环
结构不同点
苯环上没有取代基
含-CH3
分子间的关系
互为同系物，结构相似，组成相差CH2原子团
物理性质相似点
无色液体，比水轻，不溶与水
化学性质
溴（CCl4）（加成）
不反应
不反应
酸性高锰酸钾
溶液（氧化）
不反应
溶液褪色（侧链被氧化）
硝化反应
反应，产物是硝基苯
反应，产物是三硝基甲苯，受甲基的影响，邻、对位的氢原子更活泼。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第一单元 脂肪烃单元训练（1卷）
一、选择题
1．下列化合物沸点比较错误的是 （ ）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷
B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应
C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成
3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量
的比较中正确是 （ ）
A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多
5．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
6．(06年上海市模拟)已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是 （ ）
(E) (G) (L) (M)
A． 常温常压下，L是一种液态有机物 B．E是一种含有极性键的非极性分子
C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应
7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ）
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和
2.7g的水。下列说法中正确的是 （ ）
A．混合气体中一定含有乙烯 B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有乙炔 D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
9．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领
域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为 CH==CH n，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上?
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
10．乙烯和1,3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1,3-丁二烯的体积比为 （ ）
A．3:2 B．4:1 C．3:1 D．任意比
二、填空题
11．在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、 ③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）（4分）
12．在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件及反应类型。
（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
（2）由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为：(CH3)2CHCH2CH2OH
13．完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是 ，生成的 的质量相等。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为 ，其系统命名为 。
三、计算
14．某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。
《第一单元 脂肪烃》单元训练（1卷）
一、选择题
1．D 2．A 3．A 5．B 6．B 7．A 8．BC 9．D 10．A
二、填空题
11．②⑥；③④
12． (1)
CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2 ↑+NaBr +H2O
CH3CH2CH=CH2 +HBr CH3CH2CHBrCH3
(2)
(CH3)2CHCH=CH2+HBr (CH3)2CHCH2CH2Br
(CH3)2CHCH2CH2Br + NaOH (CH3)2CHCH2CH2OH+ NaBr
13．丁炔，水。(CH3)2C=CH-CH2-CH3 ，2-甲基-2-戊烯。
三、计算
14．==13．2×2==26．4，故必有CH4
n==[4.48/22.4]==0.2mol,m==26．4×0.2==52．8g
m(CH4)==5．28—3．36==1．92g
n(CH4)==[1.92/16]==0.12mol
∴n(烯)==0．2—0．12==0．08mol
∴甲烷的体积分数为×100％==60％
烯烃的体积分数为×100％==40％
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
《第一单元 脂肪烃》单元训练（2卷）
1．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（ ）
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B． 3-乙基-4，5-二甲基已烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D． 2，3-二甲基-4-乙基已烷
2．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物 ②特征反应是取代反应 ③相邻两个烷烃
在分子组成上相差一个甲基，正确的是 （ ）
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
3．（2005年江苏高考）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最
大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含
有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确
的是 （ ）
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D． 碳氢化合物中的化学键都是极性键
4．某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需
要8 mol Cl2，则A可能是 （ ） A．丙炔 B．2-丁炔 C．1,3-丁二烯 D．2-甲基丙烯
5．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 （ ）
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的
氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪
色，其褪色原理是一样的
6．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 （ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
7．充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 （ ）
A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶2
8．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能
大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为CnI3n+1，
烯烃<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为CnI3n?，则苯的同
系物中碳原子与键数的关系通式为 （ ）
A．CnI3n-1 B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4
二、填空题
9．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。
10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种 。
11．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)= ；
（2）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)= 。
（3） a的取值范围是 ；b的取值范围是 。
《第一单元 脂肪烃》单元训练（2卷）
一、选择题
1．D 2．D 3．B 4．BC 5．C 6．B 7．B 8．A
二、填空题
9．⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤
10． (1)
（2）
（3）2
11．（1） 1:1 ；(2) 3，1:3 ；(3) 5/6
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第一单元 脂肪烃课时练(2)
[基础题]
1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是 （ ）
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液
D．反应中不需加碎瓷片作沸石
2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应
C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成
3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量
的比较中正确是 （ ）
A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多
4．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ）
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的主要产物是 （ ）
6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
7．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 （ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
8．充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均
在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 （ ）
A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶2
9．下列化工工艺可得到汽油的是 （ ）
A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整
10．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是 （ ）
A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．苯和乙炔 D．乙炔和丙炔
[提高题]
1．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾
溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：
A．③④⑤ B．④⑤ C．只有⑤ D．全部
2．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得(。该气态烃为 （ ）
A．C3H8 B．C4H6 C．C3H6 D．C4H8
3．右图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是 ， 乙炔发生了
反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验
现象是 。
[拓展题]
1．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反
应的是 （ ）
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔
C．氯乙烯、溴乙烯 D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯
2．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的
是.________；属消去反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。
3．有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种。
第一单元课时练(2)
[基础题]
1．A 2．A 3．A 4．A 5．AB 6．B 7．B 8．B 9．AB 10．BC
[提高题]
1．C 2．D
3．⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵KMnO4溶液褪色 氧化
⑶溴的CCl4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
[拓展题]
1．A 2．⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤
3．(1)
（2）
（3）2
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第二单元《芳香烃》课时练
[基础题]
1．能够说明苯中不是单双键交递的事实是 （ ）
A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种
C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应
2．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
3．下列物质在相同状况下含C量最高的是 （ ）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯和苯的同系物
4．属于苯的同系物是 （ ）
A． B．
C． D．
5．对右图所示分子的描述正确的是 （ ）
A．该物质的分子式为 B．该物质所有氢原子均在同一平面上
C．此分子为含有极性键的极性分子 D．该物质的一氯化物有3种
6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）
A．3 B． 4 C．5 D．6
7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．都属于芳香烃 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应
8．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，
A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断
A苯环上的四溴取代物的异构体的数目有（ ）
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
9．已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 （ ）
A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成
[提高题]
1．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是 （ ）
A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应
2．下列变化属于取代反应的是 （ ）
A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲苯制三硝基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷
3．关于苯的下列说法中不正确的是 （ ）
A．组成苯的12个原子在同一平面上
B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间
D．苯只能发生取代反应
[拓展题]
1．下列关于硝化反应说法正确的是 （ ）
A．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型
B．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸
C．甲苯硝化反应的产物只有一种
D．硝基苯的密度大于水
2．在沥青中存在一系列稠环芳烃，按如下特点排列 （ ）
……n种
A B C
（1）该系列化合物的通式为 ，第25个分子的分子式为 。
（2）该系列化合物中，碳的质量分数最小值为（填数值） ，最大值为 。
3．有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m
mol CO2和n mol H2O。则
（1） 当m＝n时，该烃是 ；
（2） 当m＝2n时，该烃是 ；
（3） 当2m＝n时，该烃是 ；
（4）当4m＝7n时，该烃是 。
4．目前，化学家们已合成了一系列有机物：
联苯 联三苯 联四苯 联m苯
根据这一系列有机物的规律，试回答：
（1）写出联m苯的化学式（用m表示）
（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为
（保留三位有效数字）
（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有 种。
第二单元 芳香烃课时练
[基础题]
1．AC 2．AB 3．D 4．D 5．AD 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C
[提高题]
1．A 2．C 3．D
[拓展题]
1．D
2．（1）C6n+4H2n+6（n≥1）或C6n+10H2n+8（n≥0）， C154H56
（2）93.75%， 97.3%
3．（1） 环己烷；（2）乙炔、苯；（3） 甲烷；（4）甲苯
4．（1）C6mH4m＋2 （m≥2） （2）94.7% （3）12
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
脂肪烃的来源与石油工业课时练
一、选择题
1．下列化工工艺可得到汽油的是 （ ）
A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整
2．下列有关石油加工的叙述中,不正确的是 （ ）
A．石油分馏所得的馏分仍是混合物
B．石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气
C．石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
D．石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气
3．能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯三种液体鉴别出来的试剂是 （ ）
A．溴水 B．KMnO4溶液 C．酒精 D．水
4．下列说法中错误的是 （ ）
A．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
5．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是 （ ）
A．C3H83C+4H2
B．C3H8C3H6+H2
C．C3H8+3H2O3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑
6．（2001上海考题）C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五
种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 （ ）
A．28 B．30 C．38 D．40
7．（05江苏）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
8．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过
足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 （ ）
A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯
C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
二、填空题
9．石油组成元素：主要含有 元素(95%以上)；主要由各种 烃所组成的混合物。
10．绿色化学工艺力求实现 __、__ ______开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
11．（2002年上海春季考题）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下及反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2→（ ）＋2H2O
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1︰3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
12．（04年辽宁大综）乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其反应方程式为 .乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ,其产物的名称是 ; 乙烯对水果具有 功能.
13．（04年辽宁大综） (2分) 请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。
14．（1）实验室制取乙烯的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 ，加入碎瓷片的作用是 。
（2）实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
③使用装置Ⅱ的目的是 。
④使用装置Ⅲ的目的是 。
⑤确证含有乙烯的现象是 。
三、计算
15．（12分）某烃A 0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol，试回答：
（1）烃A的分子式为_________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_______ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构式为__________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含
有4个甲基，烃A可能有的结构简式为
_____________________________________________________________________。
[苏教版《有机化学基础》系列课时练习11]专题3 第一单元 脂肪烃
脂肪烃的来源与石油工业
一、选择题
1．AB 2．B 3．A 4．D 5．C 6．BC 7．B 8．A
二、填空题
9． C、H元素烷烃、环烷烃和芳香烃。
10．_全合成__、___零排放__
11． CH4 B
12． 溴的红棕色褪去 Br2+CH2=CH2→CH2Br—CH2B
. nCH2=CH2 聚乙烯 ; 催熟
13．液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青 。
14．⑴CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 催化剂、脱水剂 以免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
⑵①A；B；A；D
②装置I中品红溶液褪色
③除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯与KMnO4的实验
④检验二氧化硫是否已除净。
⑤装置III中品红溶液不褪色，装置IV中酸性KMnO4褪色
三、计算
15． (1) C6H12 (2) 42，100．8 (3)
(4) 或
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版]
第一单元《脂肪烃》课时练(1)
[基础题]
1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 （ ）
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作
空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 （ ）
A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷
4．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为和，若有80%按上述形式分解，所得混
合气体的密度是相同条件下氮气密度的倍数是 （ ）
A．2 B．2.22 C．3.46 D．4.44
5．烯烃不可能具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色 B．加成反应
C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
7．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔
8．分子式为，分子结构中含有3个“—”原子团的烯烃共有 （ ）
A．2种 B．5种 C．3种 D．4种
9．下列有机化合物有顺反异构体的是 （ ）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
10．一定量的甲烷点燃后生成的CO2、CO和H2O的混和气体的质量为49.6 g，将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2 g，由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为 （ ）
A．0.5 mol B．0.3 mol C．13.2 mol D．17.6 mol
[提高题]
1．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图5-7所示：
（1）由图可知其分子式为：____________。
（2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________个碳原子为三个环共有。
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
2．由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气
体的组成及其体积比可能是 （ ）
A．CH4和C3H4 ，体积比为1：1 B．C2H2和C2H6 ，体积比为3：1
C．C2H4和C2H6 ，体积比为2：1 D．C2H2 和C2H4 ，体积比为1：1
3．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变
化，则该混合烃可能是 （ ）
A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过
足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 （ ）
A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯
C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
[拓展题]
1．下列化学式只能表示一种物质的是 （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2
2．饱和链烃A 和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B，将A
和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后得到3.6L气体，试推断混合气体A
和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将结果填入下表：
编号
A的分子式
B的分子式
（1）
（2）
…
3．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为CnI3n?，则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为 （ ）
A．CnI3n-1 B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4
第一单元 脂肪烃课时练(1)
[基础题]
1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B 8．B 9．D 10．B
[提高题]
1．（1） （2）4 4 （3）2
2．BD 3．AB 4．A
[拓展题]
1．A
2．
编号
A的分子式
B的分子式
①
4：1
②
4：1
③
3：2
④
3：2
3．A
课件21张PPT。脂肪烃的性质
脂肪烃的来源与石油化学业第一单元 脂 肪 烃下午8时30分49秒烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃碳氢不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物脂肪烃的性质物理性质交流与讨论：P40烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高
1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态
烯烃和炔烃跟烷烃类似1～4个碳原子的烃常温常压下为气态
同类烃溶沸点随碳原子数增大升高脂肪烃的性质化学性质脂肪烃的性质化学性质——取代反应(甲烷与氯气)脂肪烃的性质化学性质——取代反应甲烷与氯气生成氯代甲烷是按自由基机理进行： 脂肪烃的性质化学性质——取代反应1.含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
2.常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应
3.反应机理：P12自由基型链反应脂肪烃的性质化学性质——加成反应(乙烯与氯化氢)脂肪烃的性质化学性质——加成反应1.含义：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应
2.常见类型：烯烃、炔烃、二烯烃
3.反应机理：马氏规则脂肪烃的性质化学性质——加成反应(1,3丁二烯与Br2)低温脂肪烃的性质化学性质——加成反应(1,3丁二烯与Br2)高温脂肪烃的性质化学性质——加成反应4.实例
对称加成
不对称加成——受催化剂影响
共轭烯烃加成——受温度影响脂肪烃的性质化学性质——加成反应(不对称加成)丙烯的加成H2C＝CH－CH3＋HBrH2C－CH－CH3
| |
H BrH2C－CH－CH3
| |
Br H马氏规则反马氏规则
（使用催化剂）脂肪烃的性质化学性质——加成反应(不对称加成)1,3－丁二烯的加成H2C＝CH－CH＝CH2＋HBrH2C－CH－CH＝CH2
| |
H BrH2C－CH－CH＝CH2
| |
Br HH2C－CH＝CH－CH2
| |
H Br脂肪烃的性质化学性质——加聚反应(乙烯)脂肪烃的性质化学性质——加聚反应1.含义：不饱和键的有机物分子通过加成反应得到高分子化合物的反应
2.实例：聚乙烯、聚氯乙烯等
3.反应机理：连续加成脂肪烃的性质化学性质——加聚反应(有关概念)1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物问题解决：P43脂肪烃的性质化学性质——加聚反应(1,3丁二烯)脂肪烃的性质脂肪烃的应用结构·······性质········应用不饱和烃
加成反应——制醇、醛、卤代烃等
加聚反应——获取高分子脂肪烃的来源与石油化学工业脂肪烃的来源人类使用的能源60%以上来自脂肪烃
人类使用石油和天然气的主要目的是获得能源和化工原料脂肪烃的来源与石油化学工业石油化学工业
石油的组成
石油的炼制
综合治理课件13张PPT。脂肪烃的来源与石油化学工业1、组成元素：2、组成物质：3、物质状态：一、石油大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃，没有固定的熔沸点.主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。主要含有C、H元素(95%以上) 国际油价的涨幅影响各国经济的发展，我国预计到2020年，80%的石油将进口。 中国是最早发现和利用石油的国家之一，但近代石油炼制工业是在中华人民共和国成立后，随着大庆油田的开发和原油产量的增长才得到迅速发展的。1983年原油加工能力已超过100kt，1984年居世界第7位。而且加工手段和石油产品品种比较齐全,装置具有相当规模和一定技术水平,已成为一个能基本满足国内需要，并有部分出口的加工行业。二、石油的加工(一) 分馏2、蒸馏装置：3、温度计的位置和作用1、分馏原理 P44仪器水的流向实验室分馏石油常压加热炉减压加热炉常压分馏塔减压分馏塔原油重油轻柴油重柴油煤油汽油石油气轻润滑油中润滑油重润滑油渣油石油分馏示意图 下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变化的是( )
A.常压分馏 B.减压分馏
C.裂化 D.裂解
下列物质中,没有固定沸点的是( )
A.石油气 B.甲烷
C.汽油 D.乙醇ACCD(二) 裂化和裂解分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？1、裂化 P44直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃×2、裂解 P44裂化、 裂解不同点：（1）目的不同（2）条件不同（3）原料不同 获得多种基础有机化工原料（乙烯、丙烯等）裂化：重油、石蜡等裂解：石油的分馏产品(包括石油气)下列有关石油加工的叙述中,不正确的是( )
石油分馏所得的馏分仍是混合物
石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气
石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气B(三)重整异构化： 芳构化： 直链→支链直链→苯环三、石油化学工业 P44课件24张PPT。第二单元 芳 香 烃苯的结构与性质
芳香烃的来源与应用芳香烃芳香族化合物的含义历史含义：具有香味的物质
现实意义：名称沿用
现代含义：含苯环的的有机化合物芳香烃：芳香族化合物的一种
是芳香族碳氢化合物的简称
又称“芳烃”苯的结构与性质苯的结构——凯库勒式1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构 苯的1H核磁共振谱图也证明苯分子中6个H的化学环境完全相同苯的结构与性质苯的结构——凯库勒式存在的问题：
1．苯的一取代产物只有一种，二取代产物共有三种
2．苯不能通过化学反应是高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
3．碳碳双键加氢时总要放出热量，且热量与双键数目大致成正比。但苯的结构与性质苯的结构 根据现在价键理论，苯分子中的的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的碳碳键。 大量实验事实表明，在苯分子中不存在独立的碳碳单键和碳碳双键。 苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都处于同一个平面上，为平面正六边形。所以凯库勒式仅有习惯性的纪念意义苯的结构与性质苯的化学性质——卤代反应溴代反应说明
操作步骤
仪器作用
实验现象
注意事项 取代反应的依据是什么？苯的结构与性质苯的化学性质——卤代反应 苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等，苯的结构与性质苯的化学性质——硝化反应硝化反应说明
操作步骤
仪器作用
实验现象
注意事项苯的结构与性质苯的化学性质——硝化反应 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成一取代硝基苯，当温度升高至100～110℃时则生成二取代产物间二硝基苯。苯的结构与性质苯的化学性质——其它反应——工业制取环己烷的主要方法2C6H6+15O2?12CO2+6H2O——冒浓的黑烟加成反应氧化反应苯的结构与性质苯的化学性质——小结 苯环结构比较稳定，易发生取代反应，而破坏结构的加成反应和氧化反应比较困难易取代、难加成、能氧化芳香烃的来源与应用芳香烃的来源起初源于：煤焦油
现代来源：石油化学工业中的催化重整和裂化作为基本有机原料应用最多的芳烃是：苯、乙苯、对二甲苯等芳香烃的来源与应用芳香烃——苯——重要有机化合物的原料苯苯酚
硝基苯
苯胺
环己烷
二氯苯
氯苯
苯乙烯
……合成树脂
合成纤维
合成塑料
染料
医药
洗剂剂
炸药
……芳香烃的来源与应用苯的同系物含义：苯的苯环上氢原子被烷基代替而得到的芳烃苯环上可以连接1~6个烷基甲苯(C7H8) 乙苯( C7H8) 对二甲苯(C7H8) 六甲基苯(C7H8)芳香烃的来源与应用苯的同系物化学性质实验
甲苯+高锰酸钾酸性溶液
二甲苯+高锰酸钾酸性溶液如何加快化学反应速率？现象：紫红色褪去升高温度、增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂芳香烃的来源与应用苯的同系物的化学性质——氧化反应反应机理烷基上与苯环直接相连的含氢碳芳香烃的来源与应用苯的同系物的化学性质——氧化反应芳香烃的来源与应用苯的同系物的化学性质——其它反应卤代反应、硝化反应、加成反应2,4,6—三硝基甲苯三硝基甲苯TNT不溶于水的淡黄色针状晶体
黄色烈性炸药芳香烃的来源与应用苯的同系物的化学性质苯环性质
共同性质
烷基性质卤代反应、硝化反应、加成反应氧化反应卤代反应芳香烃的来源与应用乙苯的制备与用途主要用于合成橡胶芳香烃的来源与应用乙苯、异丙苯的制备与用途苯的结构与性质多环芳烃多苯代脂烃：多个苯环通过脂肪烃连在一起联苯或多联苯：苯环之间通过碳碳单键直接相连稠环芳烃：苯环之间通过共用苯环的若干环边而形成二苯甲烷(C13H12)联苯(C12H10)萘(C10H8)蒽(C14H10)芳香烃的来源与应用芳香烃对健康的危害苯稠环芳烃是黏合剂、油性涂料、油墨等的常用有机溶剂操作车间空气中苯的浓度≤40mg·m-3居室内空气中苯含量平均每小时≤0.09mg·m-3制鞋、皮革、箱包、家具、喷漆、油漆等工作引起急性中毒或慢性中毒，诱发白血病致癌物质萘——过去卫生球的主要成分秸秆、树叶等不完全燃烧形成的烟雾中香烟的烟雾中脂肪烃与芳香烃的比较归纳整理