复分解反应教案
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文档简介
复分解反应
化学教研组 张六莲
教学目标
1.了解复分解反应的概念，学习比较四大基本反应类型的反应物、生成物
2.掌握复分解反应发生的条件，并能运用其条件判断一些简单的复分解反应能否发生
3.了解碱、盐类物质的溶解性，知道常见的一些碱、盐类物质沉淀物
4.学习一些复分解反应化学方程式的书写方法
教学重点及难点
1.酸、碱、盐类物质的溶解性
2.复分解反应发生的条件及利用其判断能否发生复分解反应
教学过程：
（一）导入新课：
用小黑板：画表格要求同学们写出下列化学反应方程式：学生自己完成
反应物 化学反应方程式 化学反应类型
红磷在氧气中燃烧
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
锌与稀硫酸反应
观察下面的化学反应方程式：
1、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
4、氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl
问：上面的化学反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？
（二）解读探究：
一、复分解反应：
归纳： 两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物的反应叫复分解反应；
点拨： 1、双交换：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，此反应可表示为：
AB+CD===AD+CB
2、价不变：反应前后各元素的化合价不变。
通过学习，学生完成下列复分解反应的化学反应方程式：
HCl+AgNO3===
KOH+H2SO4===
议一议：下列反应是否属于复分解反应：
1、中和反应是复分解反应吗？
2、复分解反应是否为中和反应？
3、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应？
学生讨论，教师总结归纳：
二、复分解反应发生的条件
学生实验探究：1、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水
现象：
现象 产生白色沉淀
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
归纳：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH (复分解反应)
学生实验探究：2、将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象
现象：无任何现象
归纳：复分解反应的发生必须满足一定的条件
学生练习：
以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式
1、氢氧化钠与稀盐酸反应: NaOH + HCl === NaCl + H2O
2、碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、硝酸银与稀盐酸: AgNO3 + HCl === AgCl + HNO3
4、碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH
老师问：复分解反应的发生需要哪些条件呢？
归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有气体、水或沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
三、巩固提高：
1、下列反应中一定没有单质参加的反应是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、判断下列化学反应是不是复分解反应？
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O
2.CH4+2O2==CO2+2H2O
3.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4.H2CO3==H2O+CO2↑
5.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
讲解：复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应是初中阶段四种基本反应类型，酸、碱、盐之间发生的反应大多属于复分解反应，它们在水溶液中，解离出阴阳离子，再相互交换成分，若得到的新物质中有沉淀、气体或水，则复分解反应就能发生。
四、酸碱盐的溶解性。（指导阅读教材后附录）
讨论：有哪些物质是沉淀？
总结：表中硝酸盐都易溶于水，氯离子与银离子形成的氯化银不溶，其它都溶，硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡沉淀，还与钙离子、银离子形成硫酸钙、硫酸银微溶，也算得上是沉淀；碳酸根离子与氢离子形成碳酸，不稳定，分解得到气体二氧化碳和水，与其它金属离子形成的化合物绝大多数不溶于水（除铵、钾、钠离子外），属沉淀物。从阳离子来看，只有铵根离子、钾离子、钠离子形成的化合物全都溶于水。若要是把整个表记下来可能就比较麻烦了，我们可编下些顺口溜，便于我们记忆：
酸碱盐溶解性顺口溜：
钾钠铵硝个个溶 盐酸盐除银亚汞
硫酸沉淀钙钡银 碳磷酸盐多不溶
常见的几种沉淀有：
氯化银 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁
化学式 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
课堂练习：
1、分析下列复分解反应能否发生，并说出符合哪个条件：
1.H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
2.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl
3.K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
4.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
2、判断下列各组物质混合后能否发生复分解反应：
物 质 化 学 方 程 式
CuSO4和NaOH
BaCl2和Na2CO3
Fe2(SO4)3和KOH
AgNO3和CaCl2
先学生练习，讲评，再小结
五、本课小结：
本节课我们学习了复分解反应发生的条件，酸碱盐类物质的溶解性，通过学习，我们知道了复分解反应若在生成物中有沉淀、气体或水，则复分解反应可以发生。
[作业]P82 4
教学后记：
2009．03．28
化学教研组 张六莲
教学目标
1.了解复分解反应的概念，学习比较四大基本反应类型的反应物、生成物
2.掌握复分解反应发生的条件，并能运用其条件判断一些简单的复分解反应能否发生
3.了解碱、盐类物质的溶解性，知道常见的一些碱、盐类物质沉淀物
4.学习一些复分解反应化学方程式的书写方法
教学重点及难点
1.酸、碱、盐类物质的溶解性
2.复分解反应发生的条件及利用其判断能否发生复分解反应
教学过程：
（一）导入新课：
用小黑板：画表格要求同学们写出下列化学反应方程式：学生自己完成
反应物 化学反应方程式 化学反应类型
红磷在氧气中燃烧
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
锌与稀硫酸反应
观察下面的化学反应方程式：
1、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
4、氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl
问：上面的化学反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？
（二）解读探究：
一、复分解反应：
归纳： 两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物的反应叫复分解反应；
点拨： 1、双交换：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，此反应可表示为：
AB+CD===AD+CB
2、价不变：反应前后各元素的化合价不变。
通过学习，学生完成下列复分解反应的化学反应方程式：
HCl+AgNO3===
KOH+H2SO4===
议一议：下列反应是否属于复分解反应：
1、中和反应是复分解反应吗？
2、复分解反应是否为中和反应？
3、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应？
学生讨论，教师总结归纳：
二、复分解反应发生的条件
学生实验探究：1、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水
现象：
现象 产生白色沉淀
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
归纳：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH (复分解反应)
学生实验探究：2、将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象
现象：无任何现象
归纳：复分解反应的发生必须满足一定的条件
学生练习：
以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式
1、氢氧化钠与稀盐酸反应: NaOH + HCl === NaCl + H2O
2、碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、硝酸银与稀盐酸: AgNO3 + HCl === AgCl + HNO3
4、碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH
老师问：复分解反应的发生需要哪些条件呢？
归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有气体、水或沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
三、巩固提高：
1、下列反应中一定没有单质参加的反应是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、判断下列化学反应是不是复分解反应？
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O
2.CH4+2O2==CO2+2H2O
3.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4.H2CO3==H2O+CO2↑
5.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
讲解：复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应是初中阶段四种基本反应类型，酸、碱、盐之间发生的反应大多属于复分解反应，它们在水溶液中，解离出阴阳离子，再相互交换成分，若得到的新物质中有沉淀、气体或水，则复分解反应就能发生。
四、酸碱盐的溶解性。（指导阅读教材后附录）
讨论：有哪些物质是沉淀？
总结：表中硝酸盐都易溶于水，氯离子与银离子形成的氯化银不溶，其它都溶，硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡沉淀，还与钙离子、银离子形成硫酸钙、硫酸银微溶，也算得上是沉淀；碳酸根离子与氢离子形成碳酸，不稳定，分解得到气体二氧化碳和水，与其它金属离子形成的化合物绝大多数不溶于水（除铵、钾、钠离子外），属沉淀物。从阳离子来看，只有铵根离子、钾离子、钠离子形成的化合物全都溶于水。若要是把整个表记下来可能就比较麻烦了，我们可编下些顺口溜，便于我们记忆：
酸碱盐溶解性顺口溜：
钾钠铵硝个个溶 盐酸盐除银亚汞
硫酸沉淀钙钡银 碳磷酸盐多不溶
常见的几种沉淀有：
氯化银 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁
化学式 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
课堂练习：
1、分析下列复分解反应能否发生，并说出符合哪个条件：
1.H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
2.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl
3.K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
4.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
2、判断下列各组物质混合后能否发生复分解反应：
物 质 化 学 方 程 式
CuSO4和NaOH
BaCl2和Na2CO3
Fe2(SO4)3和KOH
AgNO3和CaCl2
先学生练习，讲评，再小结
五、本课小结：
本节课我们学习了复分解反应发生的条件，酸碱盐类物质的溶解性，通过学习，我们知道了复分解反应若在生成物中有沉淀、气体或水，则复分解反应可以发生。
[作业]P82 4
教学后记：
2009．03．28
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