2009年中考化学热点专题全掌握：物质构成的奥秘
文档属性
| 名称 | 2009年中考化学热点专题全掌握：物质构成的奥秘 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 53.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-12 20:27:00 | ||
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文档简介
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专题复习 —物质构成的奥秘
（一）物质的多样性
从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。
（二）微粒构成物质
宏观物质都是由微观粒子构成的。
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
它们之间的关系如下：
2．原子的构成
(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
3．分子和原子的本质区别
(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
a．分子的体积和质量都很小
b．分子总是在不停地运动
c．分子间有一定的间隔
d．分子在化学变化中可分
（三）化学元素
1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
2．两个决定：
在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。
3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的简单分类 最外层电子数 化学性质
金属元素 一般为1～3个 较易失电子形成阳离子
非金属元素 一般为5～7个 较易得电子形成阴离子
稀有气体元素 8个(氦为2个) 化学性质稳定
4．一些常见元素的名称和符号
5．提示：元素只论种类，不论个数。
（四）物质组成的表示
1．物质的构成
2．物质组成的表示
3．化学式：表示物质的组成。
纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
4．化学式与化合价的关系
根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。
（1）在单质里，元素的化合价为零。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
5．化学式的涵义（以H2O为例）
可以从宏观和微观来理解它的涵义。
宏观：（1）表示水这种物质。
（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。
微观：（1）表示一个水分子。
（2）表示水是由大量的水分子构成的。
（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（五）溶液
1．溶液知识体系
2．几个概念
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。
4．溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
5．溶解过程中的吸热、放热现象
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
即：扩散──吸热； 水合──放热。
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；
当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变化不大。
6．饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：
7．溶解度的概念
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：
溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
（2）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线表示的有关信息：
①某物质在某温度时的溶解度；
②同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；
③不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；
④曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。
⑤物质的溶解度受温度影响的变化；
……
（3）气体的溶解度
气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。
8．溶质的质量分数
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【典型例题】
1．以下物质属于纯净物的是（ ）
分析：本题考查物质的分类。A选项是自来水，属于混合物；B选项C70，一种碳的单质，故属于纯净物；C选项石灰石，是混合物，主要成分是碳酸钙。D选项石油是混合物。
答案：B
2．甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
分析：本题考查物质组成的表示。甲醛的化学式为CH2O，故是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物。甲醛是由大量的甲醛分子构成的，不存在氢分子或水分子；一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的。另外元素论种不论个，故B、C、D都是不正确的。
答案：A
3．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）30℃时，a的溶解度是 g。
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量
分析：本题考查溶解度及溶解度曲线的相关知识。从图1观察可得，a的溶解度在30℃时是40g，a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0℃≤t＜20℃。
由于氢氧化钠固体溶于水是放热的，烧杯内的溶液温度升高，由于a的溶解度随着温度升高而升高，故a试管中的固体减少；由于b的溶解度随着温度的升高而减小，故b试管中有晶体析出。所以，a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少，但二者的溶液中溶剂的质量是不变的，始终保持相等。在20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故加入氢氧化钠固体后，a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数。
答案：
（1）40
（2）0℃≤t＜20℃
（3）A D
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专题复习 —物质构成的奥秘
（一）物质的多样性
从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。
（二）微粒构成物质
宏观物质都是由微观粒子构成的。
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
它们之间的关系如下：
2．原子的构成
(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
3．分子和原子的本质区别
(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
a．分子的体积和质量都很小
b．分子总是在不停地运动
c．分子间有一定的间隔
d．分子在化学变化中可分
（三）化学元素
1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
2．两个决定：
在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。
3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的简单分类 最外层电子数 化学性质
金属元素 一般为1～3个 较易失电子形成阳离子
非金属元素 一般为5～7个 较易得电子形成阴离子
稀有气体元素 8个(氦为2个) 化学性质稳定
4．一些常见元素的名称和符号
5．提示：元素只论种类，不论个数。
（四）物质组成的表示
1．物质的构成
2．物质组成的表示
3．化学式：表示物质的组成。
纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
4．化学式与化合价的关系
根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。
（1）在单质里，元素的化合价为零。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
5．化学式的涵义（以H2O为例）
可以从宏观和微观来理解它的涵义。
宏观：（1）表示水这种物质。
（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。
微观：（1）表示一个水分子。
（2）表示水是由大量的水分子构成的。
（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（五）溶液
1．溶液知识体系
2．几个概念
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。
4．溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
5．溶解过程中的吸热、放热现象
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
即：扩散──吸热； 水合──放热。
当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；
当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；
当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变化不大。
6．饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：
7．溶解度的概念
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：
溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
（2）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线表示的有关信息：
①某物质在某温度时的溶解度；
②同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；
③不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；
④曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。
⑤物质的溶解度受温度影响的变化；
……
（3）气体的溶解度
气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。
8．溶质的质量分数
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【典型例题】
1．以下物质属于纯净物的是（ ）
分析：本题考查物质的分类。A选项是自来水，属于混合物；B选项C70，一种碳的单质，故属于纯净物；C选项石灰石，是混合物，主要成分是碳酸钙。D选项石油是混合物。
答案：B
2．甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
分析：本题考查物质组成的表示。甲醛的化学式为CH2O，故是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物。甲醛是由大量的甲醛分子构成的，不存在氢分子或水分子；一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的。另外元素论种不论个，故B、C、D都是不正确的。
答案：A
3．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）30℃时，a的溶解度是 g。
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量
分析：本题考查溶解度及溶解度曲线的相关知识。从图1观察可得，a的溶解度在30℃时是40g，a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0℃≤t＜20℃。
由于氢氧化钠固体溶于水是放热的，烧杯内的溶液温度升高，由于a的溶解度随着温度升高而升高，故a试管中的固体减少；由于b的溶解度随着温度的升高而减小，故b试管中有晶体析出。所以，a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少，但二者的溶液中溶剂的质量是不变的，始终保持相等。在20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故加入氢氧化钠固体后，a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数。
答案：
（1）40
（2）0℃≤t＜20℃
（3）A D
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