2009年中考化学热点专题全掌握：质量守恒定律

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专题复习：质量守恒定律
［知识导图］
　　　　　　
［解读考点］
　　1、认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
　　质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。
　　定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。
　　2、能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用
　　化学方程式的书写步骤：
　　①写出反应物和生成物的化学式；
　　②配平化学方程式；
　　③注明反应发生的条件，如加热、高温、点燃、催化剂等。
　　化学方程式的应用主要有：
　　（1）推断反应物或生成物的化学式；
　　（2）求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；
　　（3）根据化学方程式的计算；
　　（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
　　3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
［洞察考向］
　　1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要求从化学反应的实质去理解质量守恒定律，掌握化学反应过程中，宏观上反应物和生成物总质量、元素种类不变，物质的种类一定改变。微观上，原子的数目、原子的种类、原子的质量不变，构成物质的粒子一定改变。围绕理解这一考点，中考在这部分的命题主要有以下几种形式：
　　（1）运用质量守恒定律解释某些现象或批驳某些观点，揭批“伪科学“的荒谬言论；
　　（2）运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等；
　　（3）以验证质量守恒定律为内容的探究题；
　　（4）以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体压力、浮力、天平平衡等；
　　（5）化学反应过程中，各物质质量的计算。
　　2、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，因此是历年中考的重要内容。其命题趋势为：
　　（1）化学方程式正误的判断；
　　（2）根据化学方程式判断反应的基本类型；
　　（3）提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出化学方程式；
　　（4）运用化学方程式确定反应物或生成物的化学式及物质的组成元素。
［真题剖析］
　　例题1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 (　 )
　　A.N2　　　　　 B.H2　　　　　　 C.O2　　　　　　 D.CO
　　【解析】该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化。根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了6个氮原子，因X前的系数是3，故X为N2。
　　【答案】 A
　　例题2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是　(　 )
　　A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
　　B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O
　　C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
　　D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
　　【解析】该题目考查化学反应方程式的书写。判断化学反应方程式书写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。B中没有配平；C中生成物之一二氧化碳错误写成水；D中产物氯化亚铁错误写成氯化铁。
　　【答案】A
　　例题3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物　　 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
　　关于此反应，下列认识正确的是　(　 )
　　A.该变化的基本反应类型一定是置换反应　　　 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
　　C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9　　　　D.甲反应后的质量为8g
　　【解析】由表可以发现反应后乙物质的质量增加了19 g,丙物质的质量减少了36 g，而丁物质的质量也增加了21 g。即：36 g的丙物质参与了反应生成了19 g乙和21 g丁。但是36 g＜19 g+21g,于是推出还有物质参与了反应。根据题意可知是4 g的甲参加了反应。于是参加反应的甲和丙的质量为1︰9。本反应虽然是两种物质反应生成了两种新物质，但不一定是置换反应，也可以是复分解反应。
　　【答案】B
　　例题4、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为　　　　 (　 )
　　A.4：9　　　　B.8：11　　　　C.10：11 　　　　D.31：44
　　【解析】根据化学方程式列比例式得出质量比为：先设生成C的质量为x
　　　　　　2A　 +　 5B=　2C　 +　　4D
　　　　　　　　　　　　　2X9　　　4 X22
　　　　　　　　　　　　　 x　　 　8.8g 　解得x　 =1.8 g　
　　　　　 根据质量守恒定律可求出B的质量：8.8+1.8-2.6=8g
　 　　　　B：D=8：8.8=10：11　 故答案：C
　　【答案】C
　　例题5、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图11—1如下，请回答下列问题
　　　　　　　　　
　　(1)生成物属于纯净物中的_________________
　　(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：
　　【解析】题中是给定了不同的原子，由其构成的物质的微粒回答化学变化的有关问题。同种的原子构成了分子，不同的分子通过化学变化生成了新的分子。由于生成物是不同的原子构成的，所以属于化合物。
　　【答案】(1)化合物　 (2)A2+B22AB(或A2+B22BA)
　　例题6、 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 是增加、减小还是不变 小刘、小李按下面的步骤进行探究：
　　(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
　　　　　　　　　　　　
　　(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
　　①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
　　　小刘的实验：_________________
　　　小李的实验：_________________
　　②实验结论：
　　　小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
　　　小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
　　③你认为______________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______________
　　④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_________________
　　⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和_________(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
　　【解析】该题考查学生的活动探究能力和知识灵活运用能力。学生需明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在密闭容器中进行。小刘的实验没有气体产生，在敞口容器中进行，质量不会发生改变；而小李的实验有CO2生成，故反应后烧杯的总质量会减小，导致小李得出错误的实验结论的原因是反应后生成的气体逸散到空气中去了。质量守恒的实质是在化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变；问题⑤考查学生对知识的迁移能力，属于开放性题，所选药品应满足反应后无气体产生，如NaCl与AgNO3、NaOH与H2SO4等
　　【答案】
　　①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　③小刘　 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分)
　　④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)
　　⑤NaCl 　AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
［备考技法］
1、要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。
　　理解质量守恒定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
　　“五个不变”：①反应物、生成物总质量不变，②元素种类不变，③原子种类不变，④原子质量不变，⑤原子数目不变。
　　“两个一定改变”：①物质种类一定改变，②构成物质的粒子一定改变。
　　“一个可能改变”：分子总数可能改变。
　　应用质量守恒定律要抓住关键，主要有：
　　（1）解释一些化学现象；
　　（2）推断某反应物、生成物的组成元素；
　　（3）推断某反应物、生成物的化学式、质量比等；
　　（4）判断化学方程式写得是否正确等，随着学习的深入，表现形式更加丰富。
　　同时应注意：
　　①质量守恒定律只解释化学变化，而不解释物理变化；
　　②质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
　　③“质量守恒”指化学反应中参加化学反应的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质；
　　④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
2、书写化学方程式注意避免出现以下错误。
　　（1）错写物质的化学式；
　　（2）臆造事实上不存在的化学方程式，如对复分解发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；
　　（3）化学方程式没有配平；
　　（4）错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）；
　　（5）错写或漏写反应条件。
3、理解化学方程式表示的意义及应用。
　　化学方程式表示的意义：
　　（1）质的方面：①表示反应物和生成物各是什么物质；②表示反应物的一种性质；③生成物的一种制法。
　　（2）量的方面：①反应物和生成物各物质间粒子数之比；②反应物和生成物间的质量比。
　　化学方程式以客观事实为依据、遵循质量守恒定律以及化学方程式所表示的意义是化学方程式应用的依据。
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