2009年中考化学热点专题全掌握—化学基本实验（一）
文档属性
| 名称 | 2009年中考化学热点专题全掌握—化学基本实验（一） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 57.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-12 20:28:00 | ||
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文档简介
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专题复习—化学基本实验（一）
考试内容 考试要求 目标层次
仪器的使用和基本操作 常见的仪器 能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器。 ★★
基本操作 1．会取用药品。 ★★★
2．会给物质加热。 ★★★
3．会使用和连接简单仪器。 ★★★
4．会检查装置气密性。 ★★★
5．会过滤和蒸发。 ★★★
6．会配制一定溶质的质量分数的溶液。 ★★★
7．能安全操作，能处理一般意外事故。 ★★
物质的制备和性质 气体的制取 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。 ★★
物质性质的实验 1．能描述物质变化过程中的主要现象。 ★★
2．能测定空气中氧气的体积分数。 ★★
3．能测定水的组成。 ★★
4．能用一氧化碳还原氧化铁。 ★★
5．能稀释浓硫酸。 ★★
6．知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。 ★
物质的检验与鉴别
分离与提纯 1．会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。 ★★★
2．能用过滤、蒸发的方法分离混合物。 ★★
3．会依据物质的性质进行鉴别和提纯。 ★★★
以上内容简单综合 ★★★
重要知识点梳理：
（一）化学实验常用仪器的使用和基本操作
Ⅰ．化学实验常用仪器及使用（详见上册书附录）
Ⅱ．化学实验基本操作
1．试剂的取用
取用药品时，不能直接用手接触药品，不能尝任何药品，不能凑近容器口闻气味，闻气味时要扇闻。多取的药品不能放回原瓶，以防污染原试剂，需要放入指定容器。
（1）固体药品的取用
①往试管里装入固体粉末时，可先把试管横放，再把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后把试管直立，使药品全部落在试管底部，以免药品沾在管口或管壁上；
②往试管里装入块状药品或金属颗粒时，也应先把试管横放，再用镊子或药匙把药品放入试管里，然后把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落到试管底部，以免打破试管；
③用过的药匙或镊子应立即用干净的纸擦拭干净；
④没有说明用量时一般取盖满试管底部即可。
（2）液体药品的取用
①瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，试剂瓶的标签向手心；倾倒后，试剂瓶口应在试管口上轻刮一下，以免液滴沿着试剂瓶的外壁流下；
②没有说明用量时一般取1mL～2mL。
2．物质的称量
（1）托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）——左物右码（从大到小）——平衡读数——砝码回盒——游码回零
（2）量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
3．物质的加热
（1）加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着导致受热不均匀，使试管破裂；
（2）加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
（3）加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
（4）加热液体，也要先进行预热，同时液体体积不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
4．仪器的装备
实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。连接中如需把玻璃导管插入带孔的橡皮塞时，应先将玻璃导管的一端用水润湿，再稍稍用力转动，使其插入；连接玻璃管和橡皮管时，也应先将玻璃管口润湿再稍稍用力插入；在玻璃容器口塞橡皮塞时，应转动着将橡皮塞慢慢塞入。
5．仪器的洗涤
少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
6．装置气密性的检查
如图：将导管放入水中，形成密闭体系，用手捂住容器，
观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
7．气体的收集（如图）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；
（2）收集气体时如果气体的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳；
（3）收集气体时如果气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集，如氢气；
（4）使用排空气法用试管收集气体时，进入试管的导管要伸入试管底部，便于气体充满整个试管，同时便于空气的排除，并要进行验满。（用集气瓶收集时操作原理同上）
8．一定溶质质量分数溶液的配制
（1）计算：固体的质量或浓溶液的体积和水的体积；
（2）称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；
（3）溶解：加快固体溶解的方法有研细固体、加热或搅拌。
具体操作过程如下图所示：
9．常见事故的处理
（1）浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；
（2）浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；
（3）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
（二）物质的制备和性质
Ⅰ．气体的实验室制法
氧气 二氧化碳
药品 H2O2（MnO2）或KMnO4或
KClO3（MnO2） 大理石和稀盐酸
反应原理 2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 固液不加热
固固加热 固液不加热
收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法
验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口
注意事项 若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体导出；排水法收集后，先撤导管后停止加热
Ⅱ．物质的性质实验
1．空气中氧气的体积分数的测定
2．能描述物质变化过程中的主要现象
物质性质的实验中，实验现象是复习的重点之一。对已学过的实验现象进行归纳、整理，有助于知识的掌握和应用。
（1）氧气、二氧化碳的化学性质实验
例如：碳、硫、磷、镁、铁丝、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；二氧化碳灭火、与水反应、与澄清石灰水反应等等。
（2）酸、碱、盐的化学性质实验
例如：
酸的化学性质的实验现象
盐酸 稀硫酸
紫色的石蕊溶液 溶液变为红色 溶液变为红色
活泼金属（锌） 有无色气泡产生 有无色气泡产生
金属氧化物（锈铁钉） 铁钉表面的锈被除去，溶液略带黄色 铁钉表面的锈被除去，溶液略带黄色
碱（氢氧化铜） 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
碱的化学性质的实验现象
氢氧化钠 氢氧化钙
紫色的石蕊溶液 溶液变蓝 溶液变蓝
无色的酚酞溶液 溶液变红 溶液变红
酸性氧化物（CO2） 气体被吸收，溶液无变化 气体被吸收，产生白色沉淀
盐（Na2CO3）溶液 无现象 产生白色沉淀
3．测定水的组成
实验现象、实验结论等等。
4．一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁
CuO+COCu+ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2
5．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
6．常见物质的保存方法
①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处，如过氧化氢溶液等；
②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；
③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；
④白磷（少量保存在水里）。
（三）物质的鉴别和除杂、分离
Ⅰ．物质的检验与鉴别
1．氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法
2．几种重要的酸、碱、盐的检验
3．能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
Ⅱ．混合物的分离
1．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法可以不同程度的将水净化
2．粗盐提纯——混合物的分离（溶解、过滤、蒸发）
Ⅲ．除杂
除杂可以有多种方法，但不管采用什么方法，都应该遵循“不变，不引，好分”的基本原则。“不变”是指在除杂过程中不能将非杂质转化掉；“不引”是指在除杂过程中，不能引入新的杂质；“好分”是指除杂过程中新生成的物质应与原物质易于分离，如生成气体、沉淀等。常用的除杂方法有将杂质转化为气体、将杂质转化为沉淀、将杂质转化为有用的物质、将气体中的杂质吸收等几种。
第一、物理方法（1）溶解、过滤 例如：粗盐的提纯 （2）蒸馏
第二、化学方法
（1）将杂质变为气体除去；
（2）将杂质变为沉淀除去；
（3）转化杂质；
（4）洗气。
【例题解析】
．为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
分析：本题是一道评价实验方案的题。题目针对要除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，给出三种实验方案，意在考查我们除去杂质的过程中是否遵循“不引，不变，好分，易行”的基本原则，并引导我们全面地分析问题，并能准确的简述理由。
解题思路：分析甲学生加入试剂稀盐酸后，确实可把碳酸钠除去，但又引入新杂质氯化钠，且溶于水，不好与硫酸钠分离，故不可行。乙同学加入试剂稀硫酸后，不但可与碳酸钠反应将除去，还可生成硫酸钠，且不引入新杂质。丙同学加入试剂氢氧化钡溶液后，它不但与杂质碳酸钠反应，还与主要物质硫酸钠反应，且引入新杂质氢氧化钠。今后我们在评价实验方案时应注意从以下几方面思考：原理正确、操作简便、现象明确、药品经济、节能环保、安全可靠。
答案：
甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。
乙：行，除去 Na2CO3 的同时增加了Na2SO4 而且没引入新杂质。
丙：不行，除去Na2CO3 的同时也除去了Na2SO4 ，并引入了新杂质NaOH
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专题复习—化学基本实验（一）
考试内容 考试要求 目标层次
仪器的使用和基本操作 常见的仪器 能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器。 ★★
基本操作 1．会取用药品。 ★★★
2．会给物质加热。 ★★★
3．会使用和连接简单仪器。 ★★★
4．会检查装置气密性。 ★★★
5．会过滤和蒸发。 ★★★
6．会配制一定溶质的质量分数的溶液。 ★★★
7．能安全操作，能处理一般意外事故。 ★★
物质的制备和性质 气体的制取 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。 ★★
物质性质的实验 1．能描述物质变化过程中的主要现象。 ★★
2．能测定空气中氧气的体积分数。 ★★
3．能测定水的组成。 ★★
4．能用一氧化碳还原氧化铁。 ★★
5．能稀释浓硫酸。 ★★
6．知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。 ★
物质的检验与鉴别
分离与提纯 1．会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。 ★★★
2．能用过滤、蒸发的方法分离混合物。 ★★
3．会依据物质的性质进行鉴别和提纯。 ★★★
以上内容简单综合 ★★★
重要知识点梳理：
（一）化学实验常用仪器的使用和基本操作
Ⅰ．化学实验常用仪器及使用（详见上册书附录）
Ⅱ．化学实验基本操作
1．试剂的取用
取用药品时，不能直接用手接触药品，不能尝任何药品，不能凑近容器口闻气味，闻气味时要扇闻。多取的药品不能放回原瓶，以防污染原试剂，需要放入指定容器。
（1）固体药品的取用
①往试管里装入固体粉末时，可先把试管横放，再把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后把试管直立，使药品全部落在试管底部，以免药品沾在管口或管壁上；
②往试管里装入块状药品或金属颗粒时，也应先把试管横放，再用镊子或药匙把药品放入试管里，然后把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落到试管底部，以免打破试管；
③用过的药匙或镊子应立即用干净的纸擦拭干净；
④没有说明用量时一般取盖满试管底部即可。
（2）液体药品的取用
①瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，试剂瓶的标签向手心；倾倒后，试剂瓶口应在试管口上轻刮一下，以免液滴沿着试剂瓶的外壁流下；
②没有说明用量时一般取1mL～2mL。
2．物质的称量
（1）托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）——左物右码（从大到小）——平衡读数——砝码回盒——游码回零
（2）量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
3．物质的加热
（1）加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着导致受热不均匀，使试管破裂；
（2）加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
（3）加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
（4）加热液体，也要先进行预热，同时液体体积不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
4．仪器的装备
实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。连接中如需把玻璃导管插入带孔的橡皮塞时，应先将玻璃导管的一端用水润湿，再稍稍用力转动，使其插入；连接玻璃管和橡皮管时，也应先将玻璃管口润湿再稍稍用力插入；在玻璃容器口塞橡皮塞时，应转动着将橡皮塞慢慢塞入。
5．仪器的洗涤
少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
6．装置气密性的检查
如图：将导管放入水中，形成密闭体系，用手捂住容器，
观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
7．气体的收集（如图）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；
（2）收集气体时如果气体的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳；
（3）收集气体时如果气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集，如氢气；
（4）使用排空气法用试管收集气体时，进入试管的导管要伸入试管底部，便于气体充满整个试管，同时便于空气的排除，并要进行验满。（用集气瓶收集时操作原理同上）
8．一定溶质质量分数溶液的配制
（1）计算：固体的质量或浓溶液的体积和水的体积；
（2）称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；
（3）溶解：加快固体溶解的方法有研细固体、加热或搅拌。
具体操作过程如下图所示：
9．常见事故的处理
（1）浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；
（2）浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；
（3）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
（二）物质的制备和性质
Ⅰ．气体的实验室制法
氧气 二氧化碳
药品 H2O2（MnO2）或KMnO4或
KClO3（MnO2） 大理石和稀盐酸
反应原理 2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 固液不加热
固固加热 固液不加热
收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法
验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口
注意事项 若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体导出；排水法收集后，先撤导管后停止加热
Ⅱ．物质的性质实验
1．空气中氧气的体积分数的测定
2．能描述物质变化过程中的主要现象
物质性质的实验中，实验现象是复习的重点之一。对已学过的实验现象进行归纳、整理，有助于知识的掌握和应用。
（1）氧气、二氧化碳的化学性质实验
例如：碳、硫、磷、镁、铁丝、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；二氧化碳灭火、与水反应、与澄清石灰水反应等等。
（2）酸、碱、盐的化学性质实验
例如：
酸的化学性质的实验现象
盐酸 稀硫酸
紫色的石蕊溶液 溶液变为红色 溶液变为红色
活泼金属（锌） 有无色气泡产生 有无色气泡产生
金属氧化物（锈铁钉） 铁钉表面的锈被除去，溶液略带黄色 铁钉表面的锈被除去，溶液略带黄色
碱（氢氧化铜） 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
碱的化学性质的实验现象
氢氧化钠 氢氧化钙
紫色的石蕊溶液 溶液变蓝 溶液变蓝
无色的酚酞溶液 溶液变红 溶液变红
酸性氧化物（CO2） 气体被吸收，溶液无变化 气体被吸收，产生白色沉淀
盐（Na2CO3）溶液 无现象 产生白色沉淀
3．测定水的组成
实验现象、实验结论等等。
4．一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁
CuO+COCu+ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2
5．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
6．常见物质的保存方法
①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处，如过氧化氢溶液等；
②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；
③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；
④白磷（少量保存在水里）。
（三）物质的鉴别和除杂、分离
Ⅰ．物质的检验与鉴别
1．氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法
2．几种重要的酸、碱、盐的检验
3．能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
Ⅱ．混合物的分离
1．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法可以不同程度的将水净化
2．粗盐提纯——混合物的分离（溶解、过滤、蒸发）
Ⅲ．除杂
除杂可以有多种方法，但不管采用什么方法，都应该遵循“不变，不引，好分”的基本原则。“不变”是指在除杂过程中不能将非杂质转化掉；“不引”是指在除杂过程中，不能引入新的杂质；“好分”是指除杂过程中新生成的物质应与原物质易于分离，如生成气体、沉淀等。常用的除杂方法有将杂质转化为气体、将杂质转化为沉淀、将杂质转化为有用的物质、将气体中的杂质吸收等几种。
第一、物理方法（1）溶解、过滤 例如：粗盐的提纯 （2）蒸馏
第二、化学方法
（1）将杂质变为气体除去；
（2）将杂质变为沉淀除去；
（3）转化杂质；
（4）洗气。
【例题解析】
．为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
分析：本题是一道评价实验方案的题。题目针对要除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，给出三种实验方案，意在考查我们除去杂质的过程中是否遵循“不引，不变，好分，易行”的基本原则，并引导我们全面地分析问题，并能准确的简述理由。
解题思路：分析甲学生加入试剂稀盐酸后，确实可把碳酸钠除去，但又引入新杂质氯化钠，且溶于水，不好与硫酸钠分离，故不可行。乙同学加入试剂稀硫酸后，不但可与碳酸钠反应将除去，还可生成硫酸钠，且不引入新杂质。丙同学加入试剂氢氧化钡溶液后，它不但与杂质碳酸钠反应，还与主要物质硫酸钠反应，且引入新杂质氢氧化钠。今后我们在评价实验方案时应注意从以下几方面思考：原理正确、操作简便、现象明确、药品经济、节能环保、安全可靠。
答案：
甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。
乙：行，除去 Na2CO3 的同时增加了Na2SO4 而且没引入新杂质。
丙：不行，除去Na2CO3 的同时也除去了Na2SO4 ，并引入了新杂质NaOH
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