电离平衡、水的电离和溶液的pH
1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
4、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
6、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
7.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
8.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
9.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )
A．pH＝11 B．pH＝10.3
C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L
10若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
11.现有以下物质： ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于强电解质的是 （2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是 。
12.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O NH4＋＋OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(固)
加NH4Cl(固)
通CO2
电离平衡移动的方向
n(OH－)
c(OH－)
c(NH3·H2O)
导电能力
13用化学式或离子符号表示：
氯水中含有的分子有 离子有 ; 氨水中含有的分子有 离子有 。
14中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者关系为 。
15.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如
果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
