05-08广东高考题

2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化　　学
可能用到的原子量： H 1 C 12 N　14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28　　 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127
第一部分　选择题（共67分）
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）
闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素　　　B．O2比O3稳定
C．等体积的O2和O3具有相同的质子数　　D．O2与O3的相互转变是物理变化
同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为
A．6　　B．12 C．26　　D．30
下列表述正确的是
人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③　　B．②④　　　C．③④⑤　　D．③⑤
某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是
将形成酸雨的SO2氧化成SO3
将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2O
将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2O
将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是
以合成气为原料的反应都是化合反应
改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径
以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④　　B．②③④　　C．②④⑤　　D．③④⑤
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液
C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液
下列实验能达到预期目的的是
用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸
将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③　　B．①③④　　C．②③⑤　　D．②④⑤
下列叙述正确的是
酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强
医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗
C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成　烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4　　B．3，4，5　　C．4，5，6　　D．5，6，7
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是
F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11．下列离子方程式正确的是
Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O
AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2O
Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
12．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
同质量、不同密度的N2和CO
同温度、同体积的H2和N2
同体积、同密度的C2H4和C4H6
同压强、同体积的N2O和CO2
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2
I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
14．室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张
Cl2和SO2有较好的漂白作用
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对，Ⅱ对，有
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是
放电时，LiMn2O4发生氧化反应
放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4
充电时，LiMn2O4发生氧化反应
充电时，阳极的反应为：Li+e-= Li
17．SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是

A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有非极性键
C．S2O82—比SO42—稳定 D．S2O82—有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
点a的正反应速率比点b的大
点c处反应达到平衡
点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大
第二部分　非选择题（共83分）
三、(本小题包括2小题，共24分)
20．(12分)
氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。
步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。
步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：____________________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。
为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。
21．(12分)
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应方程式为：_________________________________。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是：__________________________________。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的
干燥的NH3。
②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：___________。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管
中预期的现象是：_____________________________；
若观察不到预期的现象，主要原因是：____________
______________________________________________。
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-x Clx·m H2O］，反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8小时，发生反应：
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_________________________________________。
⑶阻燃型Mg(OH)2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此有关的步骤是：________________________________。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2 和Al(OH)3 起阻燃作用的原因主要是：________________________________。
等质量的Mg(OH)2 和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是：_______________，原因是：
_____________________________________________________________________________。
⑸常用阻燃剂有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：______(填代号)，理由是：____________________________________________________________________。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—，各形态的浓度分数α随溶液p H变化的关系如下图所示：
［1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3—、5表示Pb(OH)42—］
⑴Pb(NO3)2溶液中 ____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是：_________________________________________________。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外 )有：_______。
pH=9时主要反应的离子方程式是：_______________________________________________。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：________________________>
⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+
则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。
A．4～5　　　B．6～7　　　　C．9～10　　　D．11～12　　
五．（本题包括2小题，共18分）
4．（8分）
环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pｔ、Nｉ为催化剂）。
回答下列问题：
⑴环烷烃与＿＿＿是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是：＿＿＿＿＿＿（填名称）。
⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不需注明反应条件）。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：＿＿＿＿＿＿＿＿，现象与结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．（10分）
纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C6H10O5) n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下：
“Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。
与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。
③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。
⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。
化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：__________________________________。
六．(本题包括2小题，共20分)
26．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。
⑴方解石失重的百分比为______________。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
27．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的组成，进行如下实验：
称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L—1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L—1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com+ + I— → Co2+ + I—(未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L—1Na2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3=［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化　　 　学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H　1　 He　4　 C　12　N　 14　O　 16　 Na 23 Mg　24
Al　l27　Cl　35.5　K　39　Mn　55　Fe　56　 Br　80　Ag　108
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A、 B、 C、 D、
5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
6、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物
13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）? 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- ? H+ + CO32-
H2O ? H++OH-
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20、（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
21、（10分）
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
四、（本题包括2小题，共21分）
22、（12分）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
23、（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）?XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________ ___________
25、（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______ ____________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27、（14分）
化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2005年高考广东化学试题解析
1、。答案：A。解析略
学科网备考意见：原子结构的相关知识，是考察非常多的知识。要记牢几个知识点：质子数、中子数和质量数之间的关系，同位素和同素异形体的区别，相对原子量、近似原子量的的关系和不同以及它们和质量数的关系。
2、答案：A
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比。三种金属钠镁、铝在分别和等物质的量的盐酸反应时，要考虑镁、铝和酸是否完全反应，而钠一定反应完全因为除了可以和酸反应，还可以和水反应。
学科网备考意见：对于金属与酸的反应，要注意几种特殊的金属：钠、铝和铁。因为他们在和酸反应时都与自己特殊的地方。考察金属与酸反应问题的还有一个题型就是天平问题。
3、答案：D、
标准状况下，溴是液态的。
学科网备考意见：作为近十年高考必考的知识点，阿伏伽德罗常数总共有下面的几个考察点；（1）阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积的结合，要注意气体摩尔体积的适用范围，再就是要注意几种物质的状态：三氧化硫在标况下是晶体，还有烃类。（2）阿伏伽德罗常数和晶体结构的结合（3）阿伏伽德罗常数和物质电子式、物质结构的结合（4）阿伏伽德罗常数和氧化还原反应、电化学的结合。当然，作为10年高考的热点，难度上已经不大了，但是要注意解题时的细心认真。
4、答案：A
IO62—所形成的八面体是正八面体，所以八面体的六个顶点应该为6个O原子，O原子之间通过O-O键相连接，构成八面体的边。碘原子位于正八面体的中心上。当两个IO62—共用一个面形成新的微粒时，由于IO62—的面都是由3个氧原子构成的，因此两个IO62—共用了3个O原子，所以形成的化学式为I2O94—
学科网备考意见：八面体是高中阶段不常见的一个立体解构，但是从甲烷的结构出发我们可以推想出八面固体结构的形状。知识中在迁移。
5、答案：D
解析略。
学科网备考意见：牢记极性键、非极性键和极性分子和非极性分子的定义，掌握有极性键构成的非极性分子：甲烷、四氯化碳、二氧化碳、三氟化硼。再就是注意含有非极性键的离子化合物：过氧化钠和碳化钙。
6、答案：A
B、苯酚钠在和二氧化碳反应时，只会生成碳酸氢根离子。D、溴化亚铁与过量的氯水发生反应，则可以取1mol溴化亚铁，1mol溴化亚铁提供1molFe2+和2molBr-,消耗掉1.5mol氯气，则反应方程式为Fe2++2Br-+3/2Cl2=Fe2++Br2 +3Cl-,整理可得：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe2++2Br2 +6Cl-
学科网备考意见：离子反应方程式的书写也是今年考场非常多的题目类型。离子反应方程式书写整体来说不是难点，只要记住几个易出错的方程式，其他套公式就可以了。但是作为与量有关的离子反应方程式问题却是个难点：如少量或足量氢氧化钙和足量碳酸氢钠的反应等等，作为这类反应方程式我们可以采取少量为“1”的方法，即少量的物质的物质的量看作为1mol，过量物质的量按需即可。
7、答案：A
因为是平衡，因为杂质不与CO发生反应，所以右端的物质应该是纯镍和四羰基合镍。
学科网备考意见：化学平衡是高考的难点，难在等效平衡上。近几年关于化学平衡的考察逐渐向着对基础知识的理解方向转移。首先，化学平衡是可逆反应，非起始状态，任何物质的物质的量也不可能是0，其次，关于化学平衡的计算也是今年高考的热点。
8、答案：B 解析略。
9、答案：C
A、汞蒸气有剧毒，为防止其挥发，进行液封。同时汞可以和硫在常温下发生化合反应生成硫化汞。C、应该先配好乙酸和浓硫酸的混酸，当然是要将浓硫酸倒入乙酸中，再把混酸与乙醇混合。
学科网备考意见：对于基本实验操作，首先要掌握其课本上提到的基本实验中的基本操作，然后再对相关问题进行总结汇总，学好实验不是靠死记硬背。
10、答案：D
A、氢和锂符合选项的说法；B、用氢和锂的例子就可以推翻。C、短周期元素在原子序数相差2的情况下不可能形成共价化合物。D正确
学科网备考意见：化学是门实验科学，但是有些东西也要死记硬背。考试时很多情况下只要我们找出反例推翻结论即可以了，因此化学中的基础知识一定要非常熟练。
11、答案：D
A、根据溶于水的密度，苯密度比水要小，浮在水面上，硝基苯密度比水要大，沉入水底。B、通过溶于水时吸热放热的情况判断：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水温度变化不明显。C、蔗糖溶于水时无色的，硫酸铜溶于水时蓝色的，碳酸该不溶于水。D、三种物质均不溶于水，用水无法鉴别。
12、答案：BC
13、答案：C
根据题目所提供的信息可以非常容易的得出结论。
学科网备考意见：对所学信息要活学活用，要善于从题目中提取有用的信息。
14、答案：AB
根据勒夏特列原理和外界条件的改变选出A、B正确答案，C在达到平衡之后，混合气体的密度不水时间改变而变化。D、在平衡时如果加入二氧化氮，增大了反应物的物质的量，平衡向着整反应的方向移动，氧气的物质的量增加，而不是减小。
学科网备考意见：对于化学平衡和反应速率，主要抓住几条：（1）外界条件对平衡和反应速率的影响。（2）等效平衡问题（3）化学平衡图像。
15、答案：BC
书写原电池的电极反应，首先要找到氧化期和还原剂。因为原电池的总反应苯生就一定是一个自发进行的氧化还原反应。氧化剂得到电子做原电池的正极，还原剂失去电子做原电池的负极。从题目给出我们的物质看，空气作氧化剂称为原电池的正极；丁烷作还原剂成为原电池的负极，在书写电极反应时还要注意电极至溶液是否参加反应。正负极反应在得失电子数目相等的情况下相加就可以得到电池总反应。O2-肯定是氧气得到电子的产物，因为在电介质中和电极起始通入的物质都没有该物质。
学科网备考意见：根据原电池的定义和装置特点，我们可以按照以下的步骤书写原电池的电极反应及电池总反应：
（1）判断原电池的正负极 原电池是一个自发进行的将化学能转变为电能的装置。原电池的负极是相对容易失电子的电极即做还原剂,原电池的正极是相对容易的电子的电极即做氧化剂。如果两个电极都是惰性电极（如石墨电极），则要看两个电极上通入的物质。
（2）根据氧化剂、还原剂得失电子的一般规律，写出电极反应式。如O2＋4e-+2H2O=4OH-、I2+2e-=2I-等等。
（3）观察原电池的电解质溶液是否能参加电极反应，即在两个电极上产生的物质能否与电解质溶液中的物质发生反应。如在锌—锰原电池中，氢氧化钾做电解液，此时的负极反应应该为Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
（4）在正负极得失电子数目相等的情况下，把正负极电极反应相加即得到原电池的总反应：正极反应＋负极反应＝总反应。
综合运用以上的四步即可解决关于原电池电极的相关问题。
16、答案：B
注意题设条件是“一定能大量共存的”。
学科网备考意见：离子共存问题的考察点主要两个大方面；对选项的考察；对题干要求的考察。对选项的考察，离子共存问题主要有：能否发生复分解反应，能否发生氧化还原反应，能否发生络合反应。对题干的考察主要有：有水电离出来的氢离子或氢氧根离子浓度是多少，首先要判断出溶液的酸碱性；与铝反应放氢气，也是一样；溶液中一定大量共存的，一定不大量共存的，可能共存的。
17、答案：AB
正逆反应速率相等说明达到化学平衡，正逆反应速率相等不是指数值上相等而使指用各物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，A、B正确。改变影响平衡的外界条件时正逆反应速率的变化趋势是一样的。扩大体积相当于减小压强，所以正逆反应速率都减小，C错，D错。
学科网备考意见：对于达到化学平衡的标志问题，要着重找两条：正逆反应速率相等；各物质的组分保持不变。正逆反应速率相等，首先要找到正逆反应速率，有些题目根本就不提供也就无法判断是否达到平衡。
18、答案：CD 根据各自性质解答。
19、答案：A
根据溶液中的两个守恒关系：电荷守恒和物料守恒，A选项符合物料守恒，正确。B选项不符合溶液中的电荷守恒，应该是C(Na+)＋C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
C、碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3-水解显碱性，电离显酸性，所以水解的程度大于电离的程度，C错。D、还应存在着碳酸的电离，D错。
学科网备考意见：溶液中离子浓度大小的比较问题主要有两种类型：单一溶液的离子浓度大小比较；混合溶液的离子浓度大小比较。只要是溶液就一定有氢离子和氢氧根离子，因此可以从此入手。再就是溶液中存在的两个守恒关系
20、答案：（1）拿下分液漏斗顶端的塞子，然后打开分液漏斗的活塞即可滴加浓硫酸。
如果只是打开活塞，没有拿下顶端塞子，由于外界大气压强大于分液漏斗内部的压强，因此浓硫酸不会下流。
（2）略
（3）a、由于二氧化硫密度较大，大量聚集在反应器中；用酒精灯对按应其进行加热看二氧化硫的产生速度是否加快
b、固体亚硫酸钠与硫酸反应受固体表面积的影响；把固体边为粉末状。
?
根据题目要求已经排除了气密性差的问题，因此问题就处在反应内部和气体的性质上。由于是固体和液体的反应，所以接触面积小也会影响到二氧化硫的产生速度
21、答案：（1）B、E、F
（2）将灼烧得到的灰烬放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌促进其溶解，待充分溶解后然后进行过滤操作。所得滤液中含有碘离子。
（3）答案：D
（1）在灼烧操作中用到的主要仪器是坩埚、酒精灯 、三脚架、坩埚钳、泥三角、铁三角架，题目提供的以其中有没有用到的，因此上述仪器中是硅酸盐质仪器的为坩埚、酒精灯、泥三角，
2）将灼烧得到的灰烬放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌促进其溶解，待充分溶解后然后进行过滤操作。所得滤液中含有碘离子。
（3）结合第四步对碘单质检验，用浓硫酸不适量会对淀粉进行脱水，高锰酸钾、氯水有颜色会影响碘单质的检验，最好的就是双氧水，不管过量不过量，不会的碘单质的检验产生影响。
22、答案：（1）Ti位于第四周期第IVB族。（2）使亚铁离子形成晶体析出。
3)副产物是FeSO47H2O。废液是“水浸”这一步中的废液，这一步中TiO＋发生水解，生成钛酸，生成了硫酸因此废液中应加入铁单质处理，。
（4）热量变化为－180kJ／mol；惰性气体作保护气，防止高温条件下镁钛和空气反应。
（1）从元素周期表的结构可以得出：Ti位于第四周期第IVB族。
（2）溶液中存在有亚铁离子、铁离子和含有钛的离子，从流程来看，含钛的离子没有变化，因此加入的铁单质是来还原铁离子的，使之变为亚铁离子；第二步中的冷却有利于亚铁离子形成晶体析出，因此其作用就是
(3)副产物是FeSO47H2O。废液是“水浸”这一步中的废液，这一步中TiO＋发生水解，生成钛酸，生成了硫酸因此废液中应加入铁单质处理，。
（4）根据盖斯定律，③＋①×2－②即可以得到总反应的能量变化。四氯化钛与镁的反应要在惰性气体中进行反应，惰性气体作保护气，防止了高温条件下镁钛和空气的反应。
23、答案：（1）Xe+3F2=XeF6 ,6mol（2）〈；在温度从600K逐渐升高到800K的过程中，XeF6＝XeF4＋F2中反应物浓度降低，生成物浓度升高，说明升高温度时平衡向着正反应的方向移动了，正反应吸热，热量变化为负值。（3）XeF6、XeF4、XeF2
（1）解析略。
（2）在温度从600K逐渐升高到800K的过程中，XeF6＝XeF4＋F2中反应物浓度降低，生成物浓度升高，说明升高温度时平衡向着正反应的方向移动了，正反应吸热，热量变化为负值。
（3）从图像上可以得到，XeF6、XeF4、XeF2三种物质共存。
24、（1）答案：D
利用铁盐和没食子酸反应来制备蓝墨水，发生的应该是强酸置换弱酸的反应，而酚的酸性非常弱，不可能和铁盐发生反应，醇也不可能，所以是羧酸
（2）解析略。答案：略
（3）羟基和酯基和苯环直接相连，两个取代基的位置有三种形式；邻位、间位、对位，酯基由于丁醇有三种同分异构体而决定了酯基有四种结构，所以这种尼泊金丁酯有八种结构。
答案：C11H14O3，8
（4）略
25、答案：B 的结构简式略，属于取代反应的是①、②，属于消去反应的是③；反应4为丁烯和水的加成反应，答案略
（1）通过观察提供的信息可以得出结论。
（2）根据（1）结论可以得到答案为D
（3）结合框图信息，B---C可知C为一元醇，因为B中只有一个溴原子，D为烯烃，那么A为烷烃，A在光照条件下和溴只发生取代反应，所以B的分子式就是C4H9Br
26、解：设与硝酸银反应的氯化钠的物质的量为X，则
NaCl+AgNO3＝AgCl＋NaNO3
1mol 1mol
X 0.02ml×0.100mol／L
解得：X＝0.002mol
所以原氯化钠溶液的物质的量浓度为：0.002mol÷0.1L＝0.02mol／L
氯化钠的物质的量为35.1g÷58.5g／mol＝0.6mol
所以原溶液的体积为0.6mol÷0.02mol／L＝30L
答：原容器的体积为30L。
27、（1）通过脱水前后固体质量的变化可以求出水的质量，进而可以求出水的物质的量。
（2）通过高锰酸钾和草酸根的反应方程式，根据化学方程式计算就可以的稻草酸根的物质的量，进而可以得到质量。
（2）根据题意1mol该化合物中含有1mol铁离子，也就是说铁离子的物质的量等于化合物的物质的量。通过亚铁离子和高锰酸根的反应可以知道铁离子的物质的量，因此以铁的物质的量为标准就可以求出化学式中Z、y的数值。再运用总的质量减去铁的质量、草酸根的质量和水的质量，也就知道了钾的质量，通过和铁的物质的量作比较就可以求出X，从而确定化学式。
解答过程略
?
2007年普通高等学校招生全国统一考试
化 学（广东卷）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A Bi和Bi都含有83个中子
B Bi和Bi互为同位素
C Bi和Bi的核外电子数不同
D Bi和Bi分别含有126和127个质子
．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
．下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水
．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
．下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
．下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
．下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①② B ①③ C ②③ D ①②③
．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
．下列化学反应的离子方程式正确的是
A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中
C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
．顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是
A 由4种元素组成 B 含有NH3分子
C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%
．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可能转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
．下列说法正确的是
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42－)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
．（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
四、（本题包括3小题，共32分）
．（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强
D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
．（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。
五、（本题包括2小题，9分）
．（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）
A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
．（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A
苯甲醛 肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
取代苯甲醛
产率（%）
15
23
33
0
取代苯甲醛
产率（%）
71
63
52
82
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质
A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性
．（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断
2007年普通高等学校招生全国统一考试
化学参考答案（广东卷）
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东化学A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Sn 119
一．选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是
A．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以滴定NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
4．下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a>b B．a=b C．a9．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和， 该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
14．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) WI2(g) △H<0（温度T1A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
16．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiPO4
17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．10mL 0.10mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)==c(OH—)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32—和OH—
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
18．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
三、（本题包括3小题，共34分）
19．(11分)
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“趁热过滤”的原因是 。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g) △H1 = +532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H2 = +473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
20．(11分)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
21．(12分)
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……
四．（本题包括3小题，共34分）
22．（11分）
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=====6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
I对；Ⅱ对；有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
I对；Ⅱ对；有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
I对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
I错；Ⅱ对；无
23．(11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
24．(12分)
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量／(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
五、(本题包括1小题，9分)
25．(9分)
某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分 (Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物I~Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环)：
回答下列问题：
(1)写出由化合物I合成化合物Ⅱ的反应方程式 (不要求标出反应条件)。
(2)下列关于化合物I、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 (填字母)。
A．化合物I可以发生氧化反应
B．化合物I与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
(3)化合物Ⅵ是 (填字母)类化合物。
A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酸 E．酯
(4)写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂 。
(5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式
(不要求标出反应条件)。
六、选做题(本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)
26．(10分)
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
(2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 (写出2条)。
(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95％时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 。
(4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 (标出具体反应条件)。
(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 (写出2条)。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式 。
27．(10分)
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点／K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
08高考化学参考答案及评分标准
1C 2A 3B 4D 5C 6D 7D 8A 9B 10BC 11C 12AC 13B 14AB 15AD 16CD 17A 18D
19. (11分)（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2)可以得到较纯的Na2CO3·H2O，减少其它结晶水合物和杂质的混入。(2分) （3）在热过滤器中过滤（或用倾析法）。(2分) （4）会使Ca2+等离子得到富集，形成CaCO3等杂质。(2分) （5）Na2CO3·H2O(s)== Na2CO3(s)+H2O(g) △H = +58.73kJ·mol-1(3分)
20. (11分)（1）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度／mol·L-1
实验目的
①
(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④ (共2分)
②
298
粗颗粒
1.00 (全对1分)
③
308
粗颗粒
2.00 (全对1分)
④
298
细颗粒
2.00 (全对1分)
（2）由图读得：70s~ 90s时，m(CO2)=0.95g-0.85g=0.10g，. (1分) 根据方程式可知
(2分)
（3）(3分)
21. (12分)（1）不合理。(1分) HNO3会将+2价Fe氧化成+3价。(1分)
（2）①假设1：只存在+2价Fe；假设2：只存在+3价Fe；假设3：同时存在+2、+3价Fe。(共3分)
③
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量3mol/L H2SO4，充分溶解后将溶液分装于A、B两试管中。(1分)
样品固体溶解，得到浅绿色或浅黄色溶液。(1分)
步骤2：向A试管的溶液中滴加几滴KSCN溶液(1分)
若溶液显红色，说明含Fe3+；若不显红色，则假设1成立。(1分)
步骤3：向B试管的溶液中滴加几滴0.01mol/L KMnO4溶液。(1分)
若溶液紫色褪去，说明含Fe2+；若不褪色，则假设3成立。(1分)
若步骤2溶液显红色，且步骤3溶液紫色褪去，则假设3成立。(1分)
……
22. (11分)（1）辉铜矿(1分) （2）Cu2O、Cu2S（或+1价Cu）(1分) （3）形成酸雨；硫酸、硫酸铵。(3分) （4）用纯铜作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液。通电后，作阳极的粗铜逐渐溶解，Fe2+
进入溶液中，Ag、Au (3分) (5)AD(3分)
23. (11分)（1）①SiHCl3+H2=====Si+3HCl↑(2分) ②SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑(2分) Si被氧化成SiO2而得不到Si单质，H2和O2混合发生爆炸。(2分) （2）BC(2分)
（3）产生白色胶状沉淀并伴有刺激性气味的气体产生。两溶液混合后，NH4+和SiO32-发生双水解反应： 2NH4++ SiO32-= H2SiO3↓+2NH3↑，从而生成沉淀和气体。(3分)
24. (12分)（1）(3分)
（2）适当增大压强，研究新催化剂。(2分)
（3）①设平衡时有x molN2转化。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量： 0.6mol 1.6mol 0
平衡物质的量：(0.6-x)mol (1.6-3x)mol 2x mol
x=0.4(mol) (2分)
故N2的平衡转化率 (2分)
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L (1分)
(2分)
25. (9分)（1） (2分)
（2）AC(2分) （3）E (1分) （4）溴水(或CCl4溶液)、Na2CO3溶液、KMnO4溶液等 (2分)
（5）2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH=CH2+2H2O (2分)
26. (10分)（1）C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl(1分)
（2）①苯环的对位上有甲基不利于反应；②侧链上有“C=C”不利于反应。(2分，合理均得分)
（3）优点：原料易得，节约成本。缺点：反应慢，生产效率低。(2分)
（4）(2分)
（5）①加入过量的乙醇，使用浓H2SO4作催化剂，及时蒸发出产品。(2分)
②(1分)
27. (10分)（1）稀释Mg2+，增强导电性。(1分) （2）⑧处空白点应改为黑点。(1分)
（3）焰火在燃烧时，基态原子的电子吸收了能量跃迁成激发态，激发态电子跃迁到基态时，能量以一定波长的可见光的形式释放出，形成五颜六色的焰火。(3分)
（4）①Mg2+的半径小于Na+，与F-之间的作用力大，故MgF2的熔点高；②SiF4是分子晶体，融化时只需克服分之间作用力，故熔点低。(2分)
（5）①σ(1分) ②a中形成氢键，b中形成配位键。(2分)
2008年广东化学高考试卷答案解释
1.????? A解释：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
2.????? C解释：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
3.????? D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。
?4.????? B解释：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
?5.??? C解释：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。
在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。
?6.??? A 解释：m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。?
7.? D。解释:1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。
?8.? A 解释:正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b9.? B 解释:Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q?10.? BC 解释：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
?11.A HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
?12.AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。
?13.B 解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。?
14AB 解释：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
?15AD 解释：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：
K=c（WI2）/c（W）· c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。
?16CD 解释： 放电时，负极：Li -- e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正确。
若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。
?17.C 解释：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；
电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。
C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
?18.D 解释：
1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。
3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
综上所述：答案选D。
19. (1)?? 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
(2)?? “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
(3)?? 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)?? 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
(5)?? 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol
?解释与思路：
(1)???? 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
(2)???? 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
(3)???? 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
(4)???? 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
(5)???? 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。?
20。（1）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）
1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol
3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L
4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为
v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1
（3）作图略
作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。
21。(1)?? 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
?22。(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%
(2)?? 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S
解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。
(3)?? SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。
解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。
(4)?? 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。
(5)?? A.D
解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。
因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
综上所述，答案选AD。?
23，(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。
(2)ABCD
解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。
(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓。
24.(1)画图略，
要点：
1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。
2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。
解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。?
(3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%
?? ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005
解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。
①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005
?25。(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式：
?(2)ACE 解释：化合物I官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C正确。化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。
?(3)化合物VI是E（酯类）化合物。 解释：化合物VI的结构为：
?(4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液
解释：化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI则不能。化合物VI中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。
?
（5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式
26。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：
?
(2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是
1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。
2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。
(3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。
缺点：令反应时间增长。
(4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O
(5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）
1.CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动；
2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动；
②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式：
27题（物质结构选做题）
(1)?? 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
(2)?? 请更正图中错误：⑧应为黑色。
(3)?? 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。
(4)?? 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。
(5)?? ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。?