2009年龙岩市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试
文档属性
| 名称 | 2009年龙岩市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-20 12:22:00 | ||
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文档简介
2009年龙岩市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试
1、（2009龙岩质检）下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
2、（2009龙岩质检）下列说法正确的是
A．煤和天然气都是可再生资源 B．苯分子中存在C－C和C=C双键
C．“酒越陈越香”与酯化反应有关 D．糖类、蛋白质都只含C、H、O元素
3、（2009龙岩质检）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO 2 C．CO D．NH3
4、（2009龙岩质检）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5NA个
B．32gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为2NA个
C．0.1 mol ·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量Cl2反应失去电子数为0.2NA个
5、（2009龙岩质检）下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2O
6、（2009龙岩质检）常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01mol ·L－1氨水溶液
B．0.02mol ·L－1氨水与0.02mol ·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L－1氨水与0.01mol ·L－ 1盐酸溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
7、（2009龙岩质检）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
8、（2009龙岩质检）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示， 其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是 。
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是 ；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是 ；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是 。
9、（2009龙岩质检）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋O2(g)＝MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是_____________。
（5）流程①中的反应如下：6Fe(OH)3＋S2O42－＋2OH－＝6Fe(OH)2＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与固体Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将氢氧化亚铁固体除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：_____________________________________________________________________。
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：
精制Mg(OH)2的条件 阻燃剂铁含量
序号 分离体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W(Fe)/(10－ 4g)
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
① 40℃ ② 60℃ ③EDTA质量为 0.05g ④EDTA质量为 0.10g
⑤保险粉质量为 0.05g ⑥保险粉质量为 0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
10、（2009龙岩质检）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：碘单质能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测定平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，即可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(发生的反应为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：
已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数，只与温度有关)，且室温条件下Kd＝85。
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是 _______(填名称)
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是_______________________
（5）实验测得水溶液中c(I3－)=0.049mol·L—1，结合上述有关数据，计算反应I2 +I － I3－的平衡常数____________________（计算结果取整数）
11、（2009龙岩质检）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。
回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为___________。
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料。有关该Z2H4分子的说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
12、（2009龙岩质检）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知，龙胆酸甲酯结构如右所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH2CH(OH)CH3RCH＝CHCH3或RCH2CH＝CH2
X及其他几种有机物存在如下转化关系：
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是
《2009年龙岩市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试》参考答案
1、B
2、C
3、C
4、B
5、A
6、A
7、D
8、(1)HClO (2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
(4)0.025mol·L－1·min－1（5）Cl－> NH4+>H+>OH－
（6）2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
9、（1）Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
(2) Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋2H2O(g) △H=＋81kJ·mol－1 （3）氢氧化镁分解时吸热（或其他合理答案）
（4）过滤 （5）0.6（6）混合物中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)＝Fe2+(aq)＋2OH－(aq)，EDTA与溶液中Fe2+结合，减少了溶液中Fe2+浓度，促使溶解平衡向右移动，最终将全部Fe(OH)2固体除去。
（7）C
10、（1）淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色；（2）C；（3）分液漏斗 （4）0.085 mol·L－1
(5)961
11、（1）1s22s22p63s23p64s2 (2)< （3）BD (4)12 (5)BD
12、(1)BD (2)
(3)⑤ （4） 、
1、（2009龙岩质检）下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
2、（2009龙岩质检）下列说法正确的是
A．煤和天然气都是可再生资源 B．苯分子中存在C－C和C=C双键
C．“酒越陈越香”与酯化反应有关 D．糖类、蛋白质都只含C、H、O元素
3、（2009龙岩质检）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO 2 C．CO D．NH3
4、（2009龙岩质检）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5NA个
B．32gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为2NA个
C．0.1 mol ·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量Cl2反应失去电子数为0.2NA个
5、（2009龙岩质检）下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2O
6、（2009龙岩质检）常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01mol ·L－1氨水溶液
B．0.02mol ·L－1氨水与0.02mol ·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L－1氨水与0.01mol ·L－ 1盐酸溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
7、（2009龙岩质检）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
8、（2009龙岩质检）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示， 其中元素D原子最外层有3个电子。
（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是 。
（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。
（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是 ；
（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是 ；
（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是 。
9、（2009龙岩质检）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋O2(g)＝MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是_____________。
（5）流程①中的反应如下：6Fe(OH)3＋S2O42－＋2OH－＝6Fe(OH)2＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与固体Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将氢氧化亚铁固体除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：_____________________________________________________________________。
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：
精制Mg(OH)2的条件 阻燃剂铁含量
序号 分离体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W(Fe)/(10－ 4g)
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）
① 40℃ ② 60℃ ③EDTA质量为 0.05g ④EDTA质量为 0.10g
⑤保险粉质量为 0.05g ⑥保险粉质量为 0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
10、（2009龙岩质检）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：碘单质能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测定平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，即可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(发生的反应为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：
已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数，只与温度有关)，且室温条件下Kd＝85。
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是 _______(填名称)
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是_______________________
（5）实验测得水溶液中c(I3－)=0.049mol·L—1，结合上述有关数据，计算反应I2 +I － I3－的平衡常数____________________（计算结果取整数）
11、（2009龙岩质检）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。
回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为___________。
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料。有关该Z2H4分子的说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围_________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
12、（2009龙岩质检）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知，龙胆酸甲酯结构如右所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知：RCH2CH(OH)CH3RCH＝CHCH3或RCH2CH＝CH2
X及其他几种有机物存在如下转化关系：
回答以下问题：
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式是
《2009年龙岩市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试》参考答案
1、B
2、C
3、C
4、B
5、A
6、A
7、D
8、(1)HClO (2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
(4)0.025mol·L－1·min－1（5）Cl－> NH4+>H+>OH－
（6）2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
9、（1）Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
(2) Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋2H2O(g) △H=＋81kJ·mol－1 （3）氢氧化镁分解时吸热（或其他合理答案）
（4）过滤 （5）0.6（6）混合物中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)＝Fe2+(aq)＋2OH－(aq)，EDTA与溶液中Fe2+结合，减少了溶液中Fe2+浓度，促使溶解平衡向右移动，最终将全部Fe(OH)2固体除去。
（7）C
10、（1）淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色；（2）C；（3）分液漏斗 （4）0.085 mol·L－1
(5)961
11、（1）1s22s22p63s23p64s2 (2)< （3）BD (4)12 (5)BD
12、(1)BD (2)
(3)⑤ （4） 、
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