高三化学考前每日热身回顾训练(共30份)

高三化学考前每日热身回顾训练25
1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ B ）
A．冶炼金属铝 B．点制豆腐 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
2．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ( http: / / www. / )C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 （ AC ）
A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %
3．已知外电路中，电子由铜流向a极。 有关下图所示的装置分析合理的一项是B
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
4．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 （ C ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO
5．下列叙述不正确的是（ C ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
6．以下离子方程式正确的是（ B ）
A． 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B． 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
D． 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
7. 下列说法正确的是（D　　）A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体B．某气体通入石灰水中产生白色沉淀，再加足量的盐酸，白色沉淀消失，则该气体一定是CO2C．常温下，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱溶液D．向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现血红色，则该溶液中含有Fe3+8. (本题18分)有下列物质之间的相互转化：
已知是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示)
(1) 的化学式是
(2)写出和反应生成和的方程式 。
(3) 和均为易溶于水的盐。溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入溶液出现血红色。写出反应②以及溶于过量氯水的离子方程式 、 。
(4)事实上，金属放置于一定浓度和混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的和能发生可逆反应，在表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出和相互反应生成保护层的化学反应方程式 。
(5)为防止金属的腐蚀，将制品放置于一定浓度和混合溶液中时，的浓度不宜 (填“太小”或“太大”)。
8、（本题18分，每空3分）（1）：
（2）（没有反应条件扣1分）
（3）
（4）
（5）太大
9.(1 6分)氮和磷是VA族的两种重要元素。
(1)磷的氧化物跟冷水反应生成偏磷酸(偏磷酸可以看作是磷酸脱去1分子水的产物)，写出该反应的方程式：_________________________，偏磷酸是_____________元酸。
(2)用NH为原料制硝酸，发生在氧化炉中的反应方程式是_______________________浓硝酸跟甲苯反应的方程式是．__________________________。
(3)汽车尾气中含有较多的NO2，空气中的NO2在阳光照射下会形成_____________。
已知：N2O42NO2，下图a、b为容器，a不带活塞，容积保持不变；b带活塞，压强保持不变。在同温同压时，分别将nmoI N2O4气体充人“起始态”体积相同的容器a、b中进行反应。
反应开始时，a和b中N2O4的分解速率v(a)___________v(b)，反应过程中N2O4的分解速率v(a)____________v(b)(填“>”、“<”或“=”)。反应达平衡后，若在a中再充入，，则再次平衡时N2O4的分解率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
9．（16分）
（1）
（2）
（3）光化学烟雾 = > 减小
10．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
(1) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，该反应的化学方程式为 ；充分搅拌后经 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(2) 下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是 ；浓硫酸的作用是 。
(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式 。
10. (1) MgCl2(或氯化镁) (2分) MgCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mg (OH)2 + Ca(OH)2 (3分) 过滤 洗涤 (2分)
(3)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。(2分) 吸水性 (2分) (3分)
11. (本题18分)有机化合物甲的结构简式为
回答下列问题。
有机物乙与甲互为同分异构体，乙在适当条件下能发生银镜反应，在乙中滴入溶液呈现紫色，且乙中含有，试写出乙的一种结构简式 。
(2)甲在溶液中发生水解反应，生成、两种物质(相对分子质量：)。
写出A水解的化学方程式 ；
(3)由经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①F的结构简式是 ；
转化为M的反应类型是
②写出甲水解的化学方程式 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。
11、（本题共18分，每空3分）（1）（等合理结构，3分）
（1）
或（3分，无反应条件扣1分）
（3）①或（3分）；
消去反应(3分，只写“消去”不给分)
②
（3分，无反应条件扣1分）
③（3分）
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练16
1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是C
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被试验证明
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
2．下列有关除杂的叙述正确的是A
①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热
A．②④ B．③④ C．①② D．只有②
3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是B
A. 向乙容器中充入一定量的SO3气体 B. 增大甲容器的压强
C. 向甲容器中充入一定量的氦气 D. 降低乙容器的温度
4.下列反应的离子方程式正确的是A
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
②石灰水跟稀硝酸反应
③向稀氨水中加入稀盐酸
④碳酸钙溶于醋酸中
⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：
⑥硫化钠的水解：
A．③⑤ B．①③ C．①③④ D．②④⑥
5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，挂名于该
有机物的叙述中正确的是A
①属于芳香族化合物；
②不能发生银镜反应；
③分子式为；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH.
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤
7、下列溶液中一定能大量共存的离子组是 C
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ SO32—
B．常温下，水电离的OH-浓度C(OH-)=10-14mol/l的溶液中：Na+、K+、SO42－、HC2O4－
C．使甲基橙变红的溶液：MnO4—,NO3—,K+,SO42—,Fe3+
D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
8．(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。
a．X b．X C．Y d．Y2
(2) X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是 ，
空间构型是 。
(3) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①己知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化
学方程式是 。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的
成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产
物里YO3含量比空气中少的原因是 。
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是 。
(4) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是 。
8. （16分）（1）a （2分）
（2） ( http: / / www. ) （2分）； 直线型 （2分）
（3）①
②纯氧中，O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。（2分）
③ （3分）
（4）67.2% （3分）
9．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K= ；
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化硫转化率 ，
化学反应速度 。
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化
碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、
SO3物质的量变化如图，反应处于平衡
状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字
表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
9．（10分）
（1）C2（SO3）/[ C2（SO2）×C2（O2）]
（2）增大 增大 减小（各1分）
（3）15min~20min 25min~30min（2分）
（4）增加了0.04mol O2 AB（各2分）
10．（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，
请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子
方程式_____________________________________________________________。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L
（标准状况），则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物
只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_________剂，该反应的化学
方程式为 。
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试
剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________，并画出相应的装置图。
10．每空2分，共16分。
（1）① D ② 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（2）NO2、NO； B
（3）① 氧化 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
② Cu＋2HClCuCl2＋H2↑ ； ( http: / / www. )
11．(16分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。
请回答：
(1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 、 。
(2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、R 。
(3) D的结构简式为 。
(4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式
(5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：
+。写出草酰氯（分
子式C2O2Cl2），结构式 与足量有机物D反应的化学方程式
（6）已知：
请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
11、
( http: / / www. )
( http: / / www. )
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练9
1、北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中 不 正确的是C
A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24 形状相似
B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学键）
C. PTFE 在空气中易被O2氧化
D. PTFE 的单体是 CF2 = CF2
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是D
3．下列叙述不正确的是C
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
4.提纯下列物质的方法正确的是B
①乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液，蒸馏）②二氧化硅混有碘（加热）⑨硝酸钾中混有氯
化钠（溶解，蒸发，结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化钠（过滤）⑤生石灰中混有石灰石
（溶解，过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸钠溶液，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）
A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③⑥⑦⑧ C.①②③⑤⑥⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ D ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══ Al(OH)3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3— + OH—== CO32— + H2O
C．铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3－ + 4H+ ==== Cu2+ + NO↑ + 2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++H2O2══2Fe3++2H2O
6.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ C ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
7．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列判断正确的是C
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
8、（15分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关式子表示）
（1）(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式： ；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因： .
（2）WXY分子中的W原子被氨基（—NH2）取代后可得氰胺，氰胺电子式为： 。
（3）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯： 。
三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式： 。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式： 。
（4）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体并放出大量热。已知：将液态联氨12.8 g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；结合下列热化学方程式：H2O(l)＝H2O (g) H＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l) O2(g) H＝–196.4 kJ·mol－1
请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式：
。
8、（15分）（1）NCCN(2分)；
CN—+ H2O ( http: / / www. )HCN +OH— （3分）
（2）氰胺电子式： （2分） （2分）
（3） （3分）
（4）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　； ΔH=－621.23 kJ·mol－1 （3分）
9、（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O
若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是： （填编号）。
A、HCN + CH3COONa = NaCN + CH3COOH
B、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O +C6H5ONa HYPERLINK "http://www." NaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH HYPERLINK "http://www." NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 ____ (填编号)；其pH为____ (填数值)；pH最大的是___ （填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体.
请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：
。
现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：
。
请写出反应的离子方程式： 。
9、（14分）（1）A、D 全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分）
（2）⑤ ； 1 ； ① （各1分，共3分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （3分）
白色固体变成黄色 （2分） I－+AgCl===AgI+Cl－ （3分）
10.（16分）固体粉末X由组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。
( http: / / www. )
图17
请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则__▲__（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是__▲__ 。
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是__▲__ （填字母）。
a． b． c． d．CO e．
②停止加热后再通一会气体M的原因是__▲__。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是__▲__。
（4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：
( http: / / www. )
图18
①生成气体B的化学方程式是__▲__ 。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：__▲__ 。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是__▲__ g.
10.（16分，每空2分）
（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
（2）①e ②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑ ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
③5.28
11．(15分)食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，l molB与足量Na反应生成0.5moI H2。各物质问有如下转化。
试回答： (1) 在一定条件下能与C发生反应的是 。
a．Na b．Na2CO3 c．Br2／CCl4 d．CH3COOH
(2) D分子中的官能团名称是 ，E的结构简式是 。
(3) B与F反应生成A的化学方程式是 。
(4) F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光
照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。
甲的结构简式是 。
( http: / / www. )
乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊
(C7H14O3)。丁分子中有2个甲基。
( http: / / www. )
戊的结构简式是 。
11. （15分）（1）a d （2分）
（2）醛基（2分） CH3CH2COOH（2分）
（3）
（3分）
（4）（CH3）3CCH2OOCH （3分）
( http: / / www. )
www.
H
N
C
N
H
+3NH4Cl
+3HCl+3H2O
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练22
1．下列说法正确的是 （ D ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高的产率
B．硫酸工业中，为了提高的吸收效率，在吸收塔内用稀作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
2. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是C
A. X与Y、Z都能形成非极性分子
B. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C. X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物
D. R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐
3. 在高温和催化剂存在下，向容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝--a kJ/mol（a＞0）
反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)＝3:2。下列说法正确的是B
A. 反应放出的热量为0.2a kJ
B. 平衡时CO 的转化率为40 %
C. 若将容器的体积压缩为1 L，H2的体积分数变为40 %
D. 若升高温度，v(正)减慢 ，v(逆)加快，平衡逆向移动
4．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，下列说法正确的是A
A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3) B．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)
C．c(HCO－3)等于c(CO2－3) D．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B
A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为NA
B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA
C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1NA
D．常温常压下，8 g CH4中所含的电子的数目为0.5NA
6．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( C )
A、该产品的名称是甲基丙酸
B、该产品与甲酸互为同系物
C、四个黑球一定在同一个平面上
D、一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种
7．下列反应的离子方程式中，正确的是D
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2C1O+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H====Fe+4H2O
C．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O十SO2====NH+HSO
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe+3 NH3·H2O====Fe（OH）↓+3NH
8．（15分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素符号是 。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 。
（3）由A、C、D形成化合物为正盐的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与0．8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0．25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。
8．（15分）
（1）S（2分）
（2）CH4（3）CO+H2OHCO+OH或C2O+H2OHC2O+OH（3分）
（4）0．3 mol Na2O2（2分）；0．1 mol Na2CO3（2分）
9．（15分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________________________
（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
②n3 　　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
9．（15分）（1）N2O4(g)2NO2(g)　　ΔH＝＋57 kJ·mol－1（3分）
（2）D（2分）
（3）①0.0025　（2分）　　　　
②=（1分），K＝2.8（2分），减小（1分）
③0.10（2分）
④57.5（2分）
计算过程：　　 N2O4 AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT HYPERLINK "http://www./" 2NO2
起始浓度(mol·L－1) 0.10 0
转化浓度（mol·L－1) 0.06 0.12
平衡浓度(mol·L－1)　 0.04 0.12
10、(15分)2008年9月以来，液奶事件使人们增强了食品安全意识。衡量液奶质量的重要指标是蛋白质的含量，由于直接测定蛋白质技术比较复杂。目前，常用一种叫凯氏定氮法（kjeldahl meldhod）的方法，通过测定氮元素含量间接推算样品中蛋白质含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺（C3H6N6）其目的是提高含氮量。某同学设计实验测定某品牌液奶中蛋白质水溶液的浓度。下表是该品牌液奶商标的一部分信息：
原料 鲜牛奶
产品类型 低脂灭菌纯牛乳
产品标准号 Q/NMRY114
保质期 常温密闭保存6个月
生产日期 2008-7-4
营养成分 每100g内含蛋白质≥3.3g
脂肪0.5g～1.5g 非脂乳固体≥8.2g
该液奶样品中蛋白质含氮质量分数为16.8%.
实验步骤如下：①取该液奶VmL,用含催化剂的热硫酸处理,使蛋白质中的有机氮全部转化成NH4+；②在如图所示的洗气瓶C中装入足量浓硫酸溶液，称重W1g；③将步骤①所得溶液全部转入烧瓶中,用分液漏斗向烧瓶中加入过量的氢氧化钠溶液；④实验完毕，称C装置+溶液总质量为W2g.
（1）实验完毕后，要迅速洗涤分液漏斗，其目的是 。实验过程中，向烧瓶里加入过量氢氧化钠溶液，并充分加热，其目的是 。
（2）该实验方案存在明显缺陷，请指出三条： 、 、 。
（3）C中稀硫酸能不能换成浓硫酸， （填：能或否）；理由是 。
（4）下列因素会导致测定结果偏低有 。
A．装置漏气 B．烧瓶没有干燥 C．向烧瓶中加入烧碱溶液量不足 D．液奶中掺有三聚氰胺
10.（1）避免氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠把活塞与漏斗颈粘在一起；使NH4+完全转化成NH3(4分)（2）没有设计防倒吸装置，可能会引起倒吸；没有排尽烧瓶里氨气，会产生误差；氨气没有干燥，硫酸吸收了氨气带的水份。(6分)（3）否；浓硫酸吸收空气中水，导致测定结果偏高 (3分)（4）A、C(2分)
11.（15分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和120之间，其中氧的质量分数为14.8 %，向该有机物中滴入FeCl3溶液不显紫色。有机物A在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应 R－CH2－COOH＋Cl2 eq \o(\s\up 0(),\s\do 5(△)) ＋HCl
根据以上信息回答：
（1）B的结构简式为 ，反应条件Ⅰ是 。
（2）本题涉及的反应中属于取代反应的有 个。
（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。
a. 苯环上有两个侧链 b. 能发生银镜反应 c. 能发生消去反应
（4）写出下列转化的化学方程式：
F→E ；
F→G 。
11.（共15分）（1）（2分）
（2）与强碱的醇溶液共热（2分） 4（2分） （3）6（3分）
（4）eq \o(\s\up 0(),\s\do 6(△)) EMBED ChemWindow.Document ＋ H2O（3分）
2eq \o(\s\up 0(),\s\do 6(△)) HYPERLINK "http://www./"
＋ 2H2O（3分）
www.
浓H2SO4
△
一定条件
① 反应条件Ⅰ
② H+
Cl2
红磷
H2SO4 (稀)
△
A
COOH
[ CH－CH ]n
G (C18H16O4)
① 反应条件Ⅱ
② H+
B
C
D
E
F
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练2
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钻”酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ C ）
A．它的的分子直径比Na+小
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
2．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是D
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
3．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ A ）
①无色溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③由水电离出的的溶液：、、、
④使石蕊变红的溶液中：、、、
⑤酸性溶液中：、、、
A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④
4．一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol起始时，在a容器中加入4molSO2和2molO2，b容器中加入2molSO3，分别发生反应后达到平衡。下列说法正确的是 （ A ）
A．a容器中生成2molSO3时，放出196.6 kJ的热量
B．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡后，a、b两容器中SO3的体积分数相等
D．平衡后，降低温度，a、b两容器中混合气体的密度均增大
5．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接
或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，
其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电
池，其工作原理如右图所示。已知C1极的电极反
应式为C2H5OH+3H2O—12e=2CO2+12H+下列有关
说法不正确的是 （ D ）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e- 2H2O
C．该生物燃料电池的总反应式为C2H6OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是B
A．在常温常压下，22.4LCH4和C4H8混合气体中，气体分子数少于NA
B．常温常压下，0.1mol铁可在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数为0.25NA
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于3NA
7、已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-]，则下列关系式一定正确的是：（ B ）
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B. c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D.溶液的pH=1
8．（16分） 已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。试回答：
（1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。D和C形成的固体物质属于 晶体。
（5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：2BC2（g） B2C4（g）；△H8．（16分）
（1）极性， （各2分，共4分）
（2）H2O>NH3>CH4（2分）
（3）HNO3>H3PO4>H2SiO3（3分）
（4）SiO2+2C Si+2CO↑（3分） 原子（2分）
（5）气体颜色先变深然后逐渐变浅，达到新的平衡后，体系气体颜色较原体系气体颜色深（2分）（合理答案同等给分）
9．（10分）氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)；△H=－36kJ/mol……………………………①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………………………………②
（1）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
（2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？ ▲ 。
（3）工业上将CH4和水蒸气反应后的混合气体，再进行CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2(g) △H＜0，再在1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高压高温处理的理由是： ▲ 。
（4）某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出H2合成氨，再利用下列反应合成尿素：
该工艺的优点是 ▲ （列举一条）。
（5）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 ▲ 。
9．（10分）
（1）ABC（2分，漏选得1分，有错选的不得分）；
（2）①甲烷来源丰富制氢成本低；②甲烷比其它烃的含氢量高，等质量烃制氢时用甲烷的收率是最高的（2分，答出其中一点即可）。
（3）高温有利于提高反应速率，过高压水蒸气条件下CO转化率增大，且二氧化碳在水中的溶解度也增大（答出其中两点即可，2分）；
（4）①充分利用原料气中的CO和H2；②常温常压下合成可节约能源，经济效益高；③实现循环生产，符合绿色化学理念（答出其中一点即可，2分）
（5）1.35（2分）
10、（15分）某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示： 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol · L—1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为：
。
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：
。
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作过程 时间 / min 电子天平的读数 / g
烧杯 + NaOH溶液 80.0
烧杯 + 溶液 + 样品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
则合金中铁的质量分数为 （保留三位有效数字，下同）。
（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 。
10、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑（4分）
（2）Al － 3e— + 4OH— == AlO2— + 2H2O（4分）(系数加倍也是正确的)
（3）30.8 %（4分） （4）9.75 g（3分）
11．（15分）己知：
①同一个碳原子上同时连接两个或两个以上羟基的结构是不稳定结构，具有这种结构的物质会按以下方式自去失水
( http: / / www. / )
② （R、R′可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化，B含有一个支链，C能与NaHCO3溶液反应，E是芳香族化合物且能发生银镜反应。（方框内物质均为稳定存在的有机物，部分无机产物已略去）
( http: / / www. / )
请根据以上信息回答下列问题。 （1）F的同分异构体很多，其中遇FeCl3溶液呈紫色的F的所有同分异构体的结构简式有 。
（2）C的结构简式是 。
（3）若C与氢气发生加成反应的产物为G，则：
①G不可能发生的化学反应类型有 。（填序叫）
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．水解反应 e．消去反应
②写出G在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式 。
（4）A→B+D的化学方程式是 。
11．（15分）
（1） （每个1分，共3分）
（2） （3分）
（3）① b d（选对1个2分，全对3分，多于答案数0分）
②
（3分）
（4）
（3分）
www.
HYPERLINK "http://www./"
20090411
高温
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- 1 -2009届高三化学考前每日热身回顾训练3
1．下列说法正确的是 （ C ）
A．氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极
B．云南省阳宗海砷（As）污染事件涉及的砷元素原子序数比磷（P）多8
C．腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。由于亚硝酸盐具有致癌作用，所以这类腌制食品不宜过量或长期食用
D．右图是“毒奶粉”中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物
2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是B
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、 HCO3—
B．在pH =11的溶液中：S2一、SO32—、Na＋、CO32—
C．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3—、Cl—
D．在酸性溶液中： AlO2—、NO2—、Ba2＋、Cu2＋
3、一定温度下，氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ D ）
Ａ．再通入少量氯气，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na+）＝ｃ(Cl－)+ｃ(ClO－)
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4、 杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。下列关于杯环芳烃说法正确的是 ( B )
( http: / / www. / )
A．属于芳香烃 B．分子式为C44H56O4
C．分子中所有原子都在同一平面上 D．能与浓溴水发生取代反应
5．某温度下0.1mol·L 1的NaHB强电解质溶液中：c（H+）>c（OH—），则下列关系式一定正确的是 （ B ）
A．c（Na+）=c（HB—）+2c（B2—）+c（OH—）
B．c（Na+）=0.1mol·L—1≥c（B2—）
C．c（H+）·c（OH—）=10—14
D．溶液中的pH=1
6．有一化学反应体系有下列6种物质，、、、、 和，其中水是生成物之一，则该反应方程式中水的计量数为（ D ）
A．8 B．12 C．13 D．15
7．用惰性电极电解溶液，电解一段时间后，阴阳两极一共产生气体(标准状况)。此时，若向电解后的溶液中加入下列一种物质，可以使其恢复到电解前的状态，则所加的物质是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA． B． C． D．
8．(14分)A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的互相转化关系如下图所示；
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反
应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化
(1)A中含有____________键
(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途_________；
(3)写出反应①的化学方程式_____________________________。
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
(1)写出D的电子式_______________________；
(2)由A转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为__________mol。
(3)常温下，将V1LA气体和V2LE气体同时通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1______ V2（填“大于”、“小于”或“等于”）.
8．（14分）
（一）（1）共价键 （2分）
（2） （3分）
（3） （3分）
（二）（1）电子式略（2分） （2）2mol（2分） （3）大于（2分）
9．（10分）煤化工是以煤 ( http: / / knology. / phrase-2006011015090100192.html" \t "_new )为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，ΔS=＋133.7J (K mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) ( http: / / www. / )CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器
中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使
c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
9．共10分。
（1）① 温度（1分） ② b 、c （2分）
（2）① 0.16mol (L min) -1（2分） ② 吸（1分）
③ b=2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂）（1分）
（3）c、d （2分）
10．（10分）“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： ▲ 。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）
试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl－），该反应的化学
方程式为： ▲ ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，
二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： ▲ 。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是： ▲ ；如何确定烧瓶中
的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 ▲ 。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 ▲
（用m、c、V表示）。
10．（10分）
（1）用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+。（直接答成“焰色反应”不得分。2分）
（2）（Ⅰ）5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O（2分）；2ClO2+10I－+8H+ = 2Cl－+5I2+4H2O（2分）。
（Ⅱ）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；（ 1分）
导管中无黄绿色气体（ 1分）。
（Ⅲ）.（2分）
11、（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
　　　 ( http: / / www. / )
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C的苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是　　　　　　；
（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②
化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　；
（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　。
11、答案：（16分）
（1） （2分）
（2） C4H8O2 （2分） 羧基 （2分）
（3） 　
（2分）
(条件写成 也可以得分)
（4）（2分）+（2分）
（5）（4╳1分） 　
　　
www.
G(C7H14O2)
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练29
1．分类是研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 （ D ）
A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
2．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十 NaAlO2，有关叙述正
确的是 B
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2L
C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L
3．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 （ D ）
A．分子中含有4个五元碳环
B．一氯代物的同分异构体只有两种
C．分子中含有二个亚甲基（—CH2—）
D．分子式为C20H20
4．下列有关实验的叙述中，正确的有（ A ）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．③④⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
5．NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是C
A．一定温度下, 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物
质的量不同
B．在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO 、N2 混合气体体积约为 22.4L，质量为28g
D．10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至100 mL, H2SO4的质量分数为9.8 %
6. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( D )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
7. 下列离子议程式书写正确的是（ D ）
A．氟化钠溶于水：F—+H2O ═ HF+OH—
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl— + ClO—
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ ═ Fe2+ + H2S↑
D．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
8．(22分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E
的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)：
（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。
C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
(5) 为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
a .E2F2的结构式为：F－ E—E－ F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
8.（22分）（1） N 第3周期第ⅦA族，．
分子晶体
(3) ②④⑦ (3分。选对l个得l分，有错选的0分) ．
(4) 三角锥形
(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S+H2O
(6)acd (3分。选对1个得1分，有错选得0分)
(7)C12+H2S=S+2HCI (其余每空2分)
9．（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。
（1）实验材料和用具：①家兔 ②生理盐水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液 ⑥试管 ⑦注射器（针管、针头）。
（2）实验步骤和实验现象
第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步： （2分）
第三步：立即将 （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
第四步：将 （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
（3）设置B管的目的是 （2分）
9．（本题10分）（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分）
等量的血（1分） A试管的血不凝固，B试管的血凝固（2分）
等量的氯化钙溶液（1分） A试管的血凝固，B试管的血仍凝固（2分）
（3）作为A试管的对照，使实验成功（2分）
10．（本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。
③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。
10．（本题9分）①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分)
②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分)
③a＞b　(2分)
④变小(2分)；
因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。(2分)
11.（本题12分)三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量。2008年三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚氰胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石，严重则危及生命。
(1) 分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式 ;
中一个氰基（）被胺基（）取代后可得氰胺，氰胺电子式为 。
三个氰胺分子聚合成为三聚氰胺，请写出三聚氰胺的分子式 ；在三聚氰胺分子中存在类似于苯环结构的六元环，且三聚氰胺为非极性分子，试写出三聚氰胺的结构简式 ；
(2)目前工业合成三聚氰胺的原料是尿素，用硅胶为催化剂，在380℃—400℃条件下实现合成反应，反应中同时还生成和。四川某化工集团在同一厂区内以天然气、空气为原料，生产尿素、三聚氰胺等多种化工产品。若该集团以168吨氮气为原料全部用于合成三聚氰胺，假设每步反应中氮元素的转化率均为100％，则可生产 吨三聚氰胺。
11. （12分）
（1）（2分）；氰胺电子式：（2分）；或（2分）
（2分）
（2）252吨（4分）；思路分析：合成尿素的反应：
关系式：
28
168
吨
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练19
．已知25 ℃、10l kPa时：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)，△H＝－2834.9 kJ/mol；
4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)，△H＝－3119.1 kJ/mol。
由此得出的结论正确的是C
A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
2．下列除杂质的方法正确的是 （ B ）
A．用过量的碱液除去中混有的少量的HCl气体
B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
C．用铁粉除去溶液中少量的
D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
3．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A （1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成黄色溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+具有还原性
B （2）在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有还原性
C （3）在氯化铁溶液中加入铁粉 黄色溶液变成浅绿色 Fe3++Fe=2Fe2+ 铁单质具有还原性
D （4）在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成黄色溶液 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
其中符合实验要求而且完全正确的是（ A ）
4. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ C ）
①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl
③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4Cl
A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
5．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ B ）
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
A．①② B．②③ C．②④D．③④
6．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ D ）
A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始的物质的量为0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol
7．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 （ B ）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
8. （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：
⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是 （写化学式），其原因是 。
⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。
⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性，用离子方程式解释其原因：
。
8.⑴H2O（1分） H2O之间存在着氢键，使分子间作用力增大（2分） ⑵S2-、O2-、Al3+、Na+ （3分）⑶Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）⑷碱 S2-+H2OHS-+OH-（3分）。
9．（15分）
氨碱法和联合制碱法（候氏制碱法）的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（2）X是 ，Y是 （填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中 （填“需要”或“不需要”）补充氨气。从原料到产品，氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为 。
（5）根据联合制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，下列结论正确是 。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气的目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）若联合制碱法中，每通入44.8 L（已折合成标准状况下）NH3可得到100.0 g纯碱，则NH3的利用率为 。相比于氨碱法，指出联合制碱法的一项优点 。
9．本题共15分
（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（2）CO2（1分）； NH3（1分）
（3）Na2CO3（1分）、NH4Cl（1分）； CaCl2（1分）、NaCl（1分）
（4）不需要（1分）； CaCO3＋2NaCl＝Na2CO3＋CaCl2（2分）
（5）b（1分）
（6）94.3 %（2分）； 不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等等）（1分）
10.（16分）(一)（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
( http: / / www. / )
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80 mL l mol／L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为 。
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗 （填“能”或“不能”)。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 .
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 、
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述 (填编号)防止水解，若能再加上 (填物质名称)效果会更好。
10.（16分）（一）（1）28.0 C （各1分）
(2)蒸发皿 5．8或5．9 100 mL容量瓶 （各1分）
（二）（1）能 (1分) (2)⑤和⑥ （1分） ①和⑥ （1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
(3)3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++NO↑+2H2O
2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O
2Fe2++4OH一+H2O2==2Fe(OH)3↓(以上任写两组)（4分）
(4)② 几枚铁钉（2分）
11．（15分）已知：
( http: / / www. / )（R、R′可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
( http: / / www. / )
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，所含官能团的名称是 。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填字母）。
a.可与银氨溶液反应　　　　　　b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应　　 d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是
，该反应类型是 反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是
、 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是 。
11．（15分）（1）C2H6O2 （2分） 羟基（1分）
（2）ac（2分）
（3）CH3CH(OH)COOH CH2=CHCOOH+H2O（2分） 消去（2分）
（4）CH2=CHCH2COOH（2分） CH3CH=CHCOOH（2分）
（5） ( http: / / www. / )
HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
20090418
Na2CO3
食盐水，NH3
母液
排出液W
氨碱法生产流程示意图
循环Ⅰ
CaO
煅烧
CO2
煅烧炉
循环Ⅱ
沉淀池
石灰石
Y
X
Na2CO3
母液
NH4Cl
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
CO2
食盐水
联合制碱法（候氏制碱法）生产流程示意图
食盐细粉
循环Ⅰ
循环Ⅱ
NH3
冷却至10℃以下，过滤
Z
X
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- 1 -2009届高三化学考前每日热身回顾训练30
1．下列说法不正确的是B
A．是当心辐射的警示标志
B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
C．水滴石穿的原因之一是溶解了的雨水长期与作用，生成了可溶性的
D．北京奥运会吉祥物——福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体是
2． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①X、Y、W分别 位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A
A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．原子半径大小为：
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．的熔点比高，是因为分子内存在氢键
3．A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：（1）、（2）、（3）、（4）A蒸汽对H2的相对密度、（5）V（A）。下列选项中一定能确定A分子式的组合是 （ B ）
A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（4）
C．（3）（4）（5） D．（1）（3）（5）
4. 取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是 （ C ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH )＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．c(Na+) = c(X ) + c(HX) = 0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X ) = 9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH )－c(HX) = c(H+) = 1×10－6mol·L－1
5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ B ）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
6．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
7．下列反应的离子方程式书写正确的是D
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．将1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
AlO2－ + H+ + H2O ＝ Al(OH)3↓
D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀
2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－ ＝ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
8．（15分）孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）是一种常见的铜矿石。人类很久以前就发现在木材堆中炊烧孔雀石后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。
（1）写出孔雀石在上述变化中发生的两个化学反应方程式：
① ；
② 。
（2）取上述过程中得到的红色光亮金属，加入FeCl3溶液，光亮金属可以溶解。
①写出该金属与FeCl3溶液发生反应的离子方程式：
；
②将①中的反应设计成原电池（如图）。若A极上
发生了氧化反应，则B极的电极反应式为：
；
B电极的材料可选用 （填一种即可）。
（3）将少量孔雀石用浓硝酸溶解，过滤后得到一种蓝色溶液，该反应的离子方程式是
。
8．（共15分，（2）中②电极反应2分，最后一空1分；方程式每空3分）
（1）①Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
②C+2CuO ===2Cu+CO2↑或C+CuO===Cu+CO↑
（2）①Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ ②Fe3++e- == Fe2+，石墨、或柏、或惰性材料
（3）Cu2（OH）2CO3+4H+===2Cu2+ +3H2O+CO2↑
9．（18分）某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实验原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如右图。
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的
气体发生装置锥形瓶中
（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装
置测得气体体积为166.00mL（已换算
成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称： ；
（2）生成气体的体积为 mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：
① ；② ；③视线与凹液面最低点持平。
（3）据报导，该反应还会有副反应：
Na2O2+2H2O===2NaOH+H202
H2O2生成，会使测定结果 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
如何避免因生成H2O2造成的误差： ；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：
用滴定管量取20.00mL。A中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol／L．的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液。其反应为：（未配平）
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在 中（填仪器名称）。
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）。
9．（18分）
（1）250mL容量瓶（1分，未标注体积不给分）
（2）生成气体体积为112mL（2分）
①温度必须恢复至原温度（1分）
②移动量气瓶装置右管，使左右液面持平。（1分）
（3）偏低（2分）：
事先在锥形瓶中加一些MnO2使H2O2分解 （2分）
（4）①酸式滴定管（1分）
②滴入最后一滴KMnO4溶液，紫红色半分钟内不褪色。（2分）
③解：生成O2为112mL，n（O2）=0.005mol
2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O2
2 l
nl（Na2O2） 0.005mol
n1（Na2O2）=0.01mol （1分）
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2
得关系式：2KmnO4 ~ 5H2O2 ~ 5Na2O2
2 5
0.01200L×0.010mol/L× n2(Na2O2)
n2(Na2O2)=0.00375mol （3分）
n(Na2O2总)=0.01375mol （1分）
Na2O2%（纯度）= （1分）
答：实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%.
10．一定温度下，将气体和1 气体通入一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.1mol/L则：
① x = __________________；
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L
（填“大于”、“等于”、或“小于”）
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是___________________；
④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_____________
___________________；
（2）若维持容器压强不变，
①达到平衡时C的体积分数__________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）
②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A和B的起始物质的量分别应为_____________________________.
10．（1）① x = 2
② 小于
③B的转化率：36%
④n(A)、n(B)、n(C)满足的关系式为：
（2）① 大于
② 6mol 2mol
11．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
已知：
现有如下转化关系：
A B C D E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。
①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应 ④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
（3）①写出C→D的化学反应方程式 ；
②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式 ；
③G与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）向盛有5mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡观察到的现象是 ，说明G具有 性。
（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物
②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上有一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 。
11．（16分）
（1）C8H8O （1分）
醛基 （1分）
（2分）
（2）①③ （2分）
（3）① （2分）
② （2分）
③COOH+2NaHCO3 COONa+2H2O+2CO2↑ （2分）
COOH COONa
（4）高锰酸钾溶液紫色褪去 （1分）
还原 （1分）
（5） （2分）
www.
弹簧夹
弹簧夹
弹簧夹
水柱
橡胶管
a
b
△
△
△
①O3
②Zn/H2O
浓H2SO4
△
HCl
H2O
HCN
HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练8
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A
A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
2．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是C
A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
3．下列叙述一定正确的是B
A．互为同位素
B．pH=1的溶液中，不能大量共存
C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高
D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物
4．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为
LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 ，下列说法正确的是D
A．放电时储氢合金作正极 B．充电时阳极周围c(OH－)增大
C．充电时储氢合金作阳极 D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O
5、下列反应的离子方程式正确的是D
A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O
6．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
( http: / / www. )
有关说法不正确的是D
A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C．蔗糖分子中含有8个羟基
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物
7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成重．6molC，则下列说法正确的是B
A．该反应的化学平衡常数表达式是K={[C]4[D]2}/{[A]3[b]2}
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
8. （6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C
位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最
外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物化学式为 。
（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为 mol。
8.（1）HClO4（2） ；离子键和非极性共价键
（3）2I－+ ClO－+ H2O = I2 + Cl－+ 2OH－ （4）0.01
9（16分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（的水溶液）的是___▲___（填字母）。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d.常温下浓度均为的溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有和（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是__▲__。
②除去等质量的，所耗和的质量比是__▲__（填最简整数比）。
（3）向和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__▲__
（4）向溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方式（写出操作、试剂、现象、结论）_▲__。
（5）已知在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的（摩尔质量252）晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①测得溶液的pH大于0.1 molNa2SO3溶液的pH，原因是（结合离子方程式说明）__▲__
②高温分解的化学方程式是__▲__。
9.(共16分)
（1）b 、d
（2）①
②63：8
（3）1：2
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的 白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应
（5）①S2-发生水解：,其水解程度大于，所以混合液pH大于NaSO3溶液。
② HYPERLINK "http://www." EMBED Equation.DSMT4
10、 (10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
( http: / / www. )
回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响 __________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
_________________________________________________________________
10、（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气
选择D，目的：除去空气中的CO2
选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
11. （13分）A~K分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：
（1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出C→G的反应类型 。
（2）写出下列转化的化学方程式
①C→D
②G→H
（3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有 种。
（4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
①燃烧产物中水的质量为 g。
②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组） 。
11. （13分） ( http: / / www. )
（3）12种（4）①2.7g ②C3H6与CH2O或C 4H6与H2或C3H8与CO
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练27
1．科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是A
A．该物质的化学式为CO4
B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1：4
C．该物质的熔、沸点高，硬度大
D．该物质在一定条件下能与NaOH反应
2．足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ C ）
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
C．KNO3、NaCl、NaHCO3 D．NaNO3、FeSO4、NH4 HCO 3
3.某温度下，已知反应；，，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是（ D ）
A．反应速率 B．降低温度，的值变大
C．增加的物质的量，的转化率增大 D．加入，反应的增大
4. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是（ B ）
A．的水解产物是和 B．的水解产物是和
C．的水解产物之一是 D的水解产物是两种碱性物质
5．有M、Ｒ两种主族元素，已知Ｍ２—离子与Ｒ＋离子核外电子数之和为20，则下列说法不
正确的是 （A ）
A．Ｍ与Ｒ的质子数之差可能等于７。
B．Ｍ与Ｒ的质子数之和一定等于１９。
C．Ｍ、Ｒ可能分别处于第三周期和第二周期。
D．Ｍ、Ｒ可能分别处于第二周期和第三周期。
6、下列离子方程式中正确的是（B　　） A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = Fe2+B．氯气与氢氧化钠溶液反应：2OH— + Cl2 = ClO— + Cl— + H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（ B ）
A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
8、（12分）
A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为 。
（2）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；C分子是 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 。
（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为 ， B的化学式为 。
8、（12分）
（1）Ba（OH）2 + （NH4）2SO4 === BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O[ 2分，写（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符号可以不写]
（2）Ca（HCO3）2 （2分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（2分，只写一个得1分）
（3）Na2O2 Al2（SO4）3 （各2分）
9．（本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 c(H2O)/mol·L－1 c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 V正、V逆比较
I 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
II 0.06 0.50 0.40
III 0.12 0.40 0.80 V正IV 0.12 0.30 ？ V正=V逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
9．(本题15分)
（1）(6分)
V正 < V逆（3分）
0．40（3分）
（2）25%（2分）；不变（2分）；1：a（2分）； (3)-78.7 （3分）
10．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
提出问题：Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
实验探究：基于上述猜想②、③，设计实验方案。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
猜想② 溶液pH=8 －
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅
实验结果：Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
问题讨论：
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由　　　　　　　　　　。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出Na2S2O3被Cl2氧化的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
10．(9分)猜想①:与BaCl2反应有沉淀生成。
⑴不正确。过量氯水中也含Cl-
⑵取“猜想③”反应后的溶液滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则氯水可将Na2S2O3氧化。S2O+5H2O+4Cl2===2SO42-+8Cl-+10H+
11．(1 5分)有机物A～I有如下转化关系，其中C在一定条件下最终能生成B。
试回答：
(1)写出A、D的结构简式：
A____________________，D________________________。
(2)由C最终转化为B所经历的反应类型为(按反应先后顺序填写序号) ____________
a．取代 b．消去 c．加成 d水解 e．氧化 f．还原
(3)写出下列化学方程式：
A→E+F_________________________________________________________________
G→H___________________________________________________________________
(4)另一种有机物M与F有相同的相对分子质量(组成元素相同)，0.1mol M分别与足量Na、NaHCO3反应，放出气体的体积相同(同温同压)。试写出M的结构简式:_______________
________________
11．
（1）
（2）e、b(或e、e、b)
（3）
www.
液体或溶液
气体C
白色沉淀D
固体A
B的溶液
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练26
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ B ）
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是C
A．1mol铁与足量硫反应，失去的电子数为3NA
B．17g羟基中含有的电子数为10NA
C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
D．100mL 2mol·L-1氨水中含氨分子数为0.2NA
3．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，
一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋
2H2(g)CH3OH(g)，根据题意，以下说
法正确的是C
A．混合气体的密度E点大于D点，且该反应的ΔH＞0
B．容器中气体的总物质的量E点大于D
点
C．F点的正反应速率大于逆反应速率
D．v(甲醇)=mol/(L·min)表示500℃时以上反应在D点的速率
4．下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是 （ D ）
A．冰与干冰 B．铝与氧化铝 C．氯化钠与冰醋酸 D．金刚石与二氧化硅
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C ）
A．将铝条投入稀硝酸溶液中：2A1+6H+===2A1+3H
B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO-3+2OH-====CaCO3-+CO32-+2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+====CO2+H2O
D．向苯酚钠溶液通入小量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
6、已知1—18号元素的离子 aW3+、bX+、cY2—、dZ— 都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是（　B　） A．质子数c>b B．离子的还原性Y2—>Z— C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径XA．过量的碳酸氢钠溶液与溶液反应：
B．氨水中通入过量二氧化硫：
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．浓硝酸跟金属铜反应：
8．（18分）已知下面转化关系中A—L均表示一种中学化学常见的物质，其中反应①是工业上重要的反应，C为金属单质，E、F为气体单质。（图中反应生成的水未标出）
请根据图示回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产出的主要产品为 ；
（2）B+C→F+G对应的化学方程式为 ，该反应属于（填反应类型） ；
（3）在溶液中，K转化为L时，可以观察到的现象为 ；对应的化学方程式为
；
（4）图中H+G—I+J的转化在溶液中发生时，对应的离子方程式为 。
（5）若将J的溶液蒸干、灼烧，最终可得到的固体是 ；原因是（用离子方程式和简要文字说明） 。
8．（18分）（1）氢氧化钠、氢气和氯气（2分）
（2）3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2（3分），置换反应（1分）
（3）固体由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体（2分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3（3分）
（4）Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O（3分）
（5）Fe2O3（1分）由于发生FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl反应，加热时HCl从溶
液中逸出使得水解反应被促进，得到Fe（OH）3，最终Fe（OH）3在高温灼烧时分解得
到Fe2O3（3分）
9．（本题10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：
（1）写出过氧化氢的电子式 （2分）
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式 （2分）
（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： （2分）
（4）加入异丙醇的作用是 （2分）
（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是 （2分）
A．H2S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打
9．（本题10分）
（1） （2分）
（2）2Na2CO3 ＋ 3 H2O2 ＝2Na2CO3·3 H2O2 （2分）
（3）MgCl2 ＋ Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl（2分）
（4）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（2分）
（5）C、D（2分）
10．(15分)碳酸钴(CoCO3在加热时能跟O2生反应，其化学方程式可表示为：
(褐色)。
用图示装置测定固体CoxOy的组成（忽略空气中气体的影响）。
已知：实验室用MnO2作催化剂加热分解KCIO3制备O2时，所得O2中含少量Cl2。
请回答：
(1)U型管E内填充的试剂是(填字母)____________________。
A．五氧化二磷 B．无水硫酸铜 C．碱石灰
(2)B装置内所盛试剂可以是(填字母)____________________。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液D．K J溶液
(3)C装置的作用是_______________________________________________________。
(4)实验结束时．若先撤去A装置中的酒精灯，其结果是________________________
______________________________________________________________________________。
(5)实验时，若将导管接口，a与b直接相连，而不通过B、C装置，测定结果将产生偏差，其原因是___________________________________________________________________。
(6)CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后，称得U型管E的质量增加8．8g，D装置玻璃管内残留物的质量为16．6g，通过计算求CoxOy中=_____________________。
10．（15分）
（1）C
（2）A、D
（3）吸收中的水蒸气（或干燥）
（4）B中溶液倒吸而使试管炸裂
（5）中少量也会被碱石灰吸收
（6）2：3
11．（16分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团的化学式为
（2）写出下列物质的结构简式
B C
（3）指出反应类型
E→M H→I
（4）①写出E→H反应的化学方程式
②写出F与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下反应的化学方程式
（5）已知一个碳原子有两羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有 种（稳定结构，不包括C）
11．（16分）（1）—Cl、—OH、—COO—（2分，漏1给1分）
（2）HOCH2CH2COO－（HOCH2CH2COONa等合理答案均给分）
HOCH2CH（CH3）CH2OH
（3）取代反应 加聚反应（聚合反应也给分）
（4）HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O
OHCCH（CH3）CHO+4Cu（OH）2 HOOCCH（CH3）
COOH+2Cu2O↓+4H2O
www.
20090428
高温
饱和Na2CO3
溶液
溶液
过碳酸钠晶体
加H2O2和
稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）
加异丙醇
△
浓硫酸
△
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练18
1．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是 D
A．合成塑料 B．合成纤维
C．镁铝合金 D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料
2．近年来，砒霜中毒事件时有发生；砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的( D )
A.砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸
C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
3．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ D ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为
2CO（g）+（g）=2（g）；△H=－566.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
(l)+ (l)= (l)+ (l)；△H=－57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A
A. 标准状况下，22.4 L CH4和CH3Cl的混合物所含分子数为NA
B. 用含0.2 mol FeCl3的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2NA
C. 由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32 g
D. 2 L pH＝1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1NA
5．在下列情况下，溶液中一定能大量共存的离子组是A
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Na+
B．pH＝l的溶液：Fe2+、SO2－4、NO－3、Cl－
C．由水电离出的c(H+)＝l×l0－12 mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO－2、ClO一
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH＋4、SO2－4、HCO－3
6．在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)+nB(g) ( http: / / www. / )pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/(mol·L-1) 0.08 0.20 0.44
根据表格数据，下列判断正确的是（ B ）
A.当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向左移动
B.化学计量数：m+n=p
C.当压强从5×105Pa增加到1×106Pa,平衡不移动
D.压强增至1×106Pa时，B、C仍为气态
7. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（ B ）
A.2.7g B.5.4g C.8.1g D.10.8g
8.（14分） 现有A、B、C、D四种常见化合物，A在通常状况下是无色有刺激性气味的气体，B是淡黄色固体，C的溶液为浅绿色，D由四种元素组成，其结晶水合物是传统净水剂。A、B都有漂白性，C、D所含阴离子相同，B、C两种物质在水溶液中以物质的量之比为1:1混合时产生红褐色沉淀E并放出无色无味的气体。
（1）B的电子式是 。C的酸性溶液在空气中变质时，发生反应的离子方程式为 。
（2）将足量气体A缓慢通过固体B，剩余固体中可能含哪两种物质？ 。取剩余固体在试管中配成溶液，分别进行下列实验，能证明剩余固体中同时含有这两种物质的是 （填序号）。
a. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解
b. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸，沉淀不溶解
c. 滴入溴水后振荡，溴水褪色，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
d. 加入盐酸酸化，用湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）向D的水溶液中加入B时，加入B的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则a点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加B固体至b点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。
（4）将B与Fe2O3在熔融状态下反应可得到高铁酸钠，它制成的高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn＋2Na2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2 E ＋4NaOH
则该电池放电时，正极的电极反应式为 。
8.（共14分，每空2分）
（1）Na+ [eq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 7(‥),\s\do 0(O∶))),\s\do 8(‥))eq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 7(‥ ),\s\do 0(O))),\s\do 7(‥ ))]2- Na+ 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O
（2）Na2SO3、Na2SO4 a d （3）4:3 Al3+＋2Na2O2===AlO＋4Na+＋O2↑
（4）FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
9. (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2O NH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式： 。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程： 。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g 液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
。
9.⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+ ⑷N2H4(l)＋N2O4(l)＝N2(g)+H2O(g)；△H＝－32a KJ/mol。（每空3分）
10．（14分）某化学课外活动小组欲制取纯净的Na2CO3溶液，经过讨论，他们形成了三种实验方案，这三种实验方案的反应流程如下：
甲：NaOH溶液 Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲： ；
乙： 。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，则其操作为
。
（3）若反应②所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，则用 （填写试剂的化学式）溶液可证明Na2CO3的存在，其现象为 。
（4）若反应①所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，某同学用澄清石灰水来测定其中NaHCO3的质量分数，则该同学能否达到实验目的？ 。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。 。
10．本题共14分
（1）甲方案不易控制通入CO2的量（2分）； 乙方案过程繁琐，操作复杂（2分）
（2）将NaOH溶液分为均等的两份（1分），向其中一份通入过量的CO2（1分），然后再与另一份NaOH溶液混合（1分），所得溶液即为纯Na2CO3溶液
（3）CaCl2（或BaCl2等）（2分）； 有白色沉淀产生（1分）
（4）能（2分）； 固体样品的质量和沉淀的总质量（2分）
11．（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。
（1）A的分子式是 。
已知：各有机物间存在如下转化关系
( http: / / www. / )
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（2）E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
（3）B的结构简式是__________________________。
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______________________________________。
（4）C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是____________。
（5）同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
1 mol上述中的一种有机物X ，能与4mol NaOH发生反应。则其结构简式为 。
11．（16分）
（1）C10H10O4 (2分) （2）羧基(2分) a、c (2分)
（3） (2分)
( http: / / www. / ) (2分)
（4）
(2分)酯化反应(1分)
（5）3 (1分) （2分）
m(沉淀)/g
m(B)/g
a b
0
充电
放电
CO2
CO2
水
蒸干并灼烧
①
CO2
②
NaOH溶液
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练17
1．下列说法错误的是C
A．少量的钠盛放在有煤油的广口瓶中
B．海带中碘元素的检验实验中加硫酸酸化是实验成功的关键之处
C．硝酸应密封盛放在无色的细口瓶中，放置在低温阴暗处
D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜检验
2．下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（ D ）
选项 物质粒子 相互关系 特征描述
A C60、C70、C540 同位素 粒子只含共价键
B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态
C HYPERLINK "http://www./" Pt和 HYPERLINK "http://www./" Pt 同素异形体 铂作氨催化氧化的催化剂
D 甲醇、乙二醇、甘油 同类物质 能发生酯化、催化氧化反应
3．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是 （ C ）
A．若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)
B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)C．若将上述溶液蒸干，最后得到的产物只是CH3COONa
D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系
4．根据下列实验现象，所得结论正确的是C
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Mg＞Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
5. 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是B
A. 甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
6．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者是后者的10倍
D．浓度均为0.1 mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c()
7．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是B
A．加入催化剂，该化学反应的放热增多
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL
8、(15分)现有六种短周期元素有关信息如表所示：
元素 结构特点及在周期表中位置 单质及化合物部分性质与用途
A 在元素周期表中，主族序数等于周期数 日常生活中常用其合金，工业上用电解法冶炼
B 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 氧化物是工业制普通玻璃的原料
C 元素最外层电子数为2 单质在空气中燃烧发出耀眼白光
D 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4 A2D3溶于水生成沉淀和气体
E 原子最外层缺一个电子达到稳定结构 含氧酸中，一种具有强氧化性，一种具有最强的酸性
F 元素能形成F2-，F22-型阴离子 F的一种单质通入KI溶液中生成另一种F的单质
根据以上信息，回答下列问题：
（1）E简单离子的结构示意图： ；在上述六种元素中，原子半径最大的是 。
（2）写出C与F组成化合物的电子式： 。
（3）上述元素能组成空间网状结构、熔点很高、硬度很大的酸性氧化物M，1molM含共价键数目约为 。
（4）用石墨为电极，电解AEn水溶液的离子方程式为 。
（5）设计实验证明E的非金属性比D的强，简述操作方法： 。
8.（1）(2分) 镁（Mg）（2分）
(2)（2分）
(3)4×6.02×1023（3分）（4）2Al3++6H2O+6Cl- 2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（3分）（5）向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气。（3分）
9．（15分）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也会给大气带来污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、CO2、NO2、SO2等气体，其中 能导致酸雨的形成。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：
CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0）；
2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)，△H＝－b kJ/mol（b＞0）。
据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中，转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关反应的化学反应方程式 。
（3）在硫酸工业中，需要将SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，△H＝－196 kJ/mol。右图为某温度下，5 mol SO2和7 mol O2在密闭容器中反应达到平衡时，SO2的体积分数与体系的总压强的关系。根据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系 （填“吸收”或“释放”）能量。
②若上述反应在10 L的密闭容器中进行，当反应达到平衡时，体系的总压强为0.1 MPa，则该反应在该温度下的平衡常数为 。
9．本题共15分
（1）NO2、SO2（2分）； 0.3（2分）； 3(2a＋b)/80（2分）
（2）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（2分）、2CaSO3＋O2＋4H2O＝2CaSO4·2H2O（2分）
（3）①释放（2分） ②32（L/mol/）（3分，没有单位也可）
10.（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：
⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为： ；石蕊试液的颜色变化为： 。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为： 。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为： 。
⑷导管①的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？ （回答“能”或“不能”）。
10.⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （2分）⑸不能（2分）。
11．（10分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：
它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
Ⅰ．(1) 双酚-A的分子式为_____________。
(2) 下列关于双酚-A的叙述中正确的是_________(填写字母)。
A．与苯酚互为同系物 B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D．1 mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol
Ⅱ．已知与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得(有的反应条件没有标出)：
(3) C的结构简式_________________________。
(4) G中所含官能团为_________________(填名称)，⑤的反应类型为______________。
(5) 羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：____________________________________________________。
11．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3) （2分） (4)羟基、羧基；（2分） 消去反应(1分)
(5) （2分）
Al
NaOH溶液 稀H2SO4
Cu
Mg
Al
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl
NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球
A B C D
+17
8
2
8
催化剂
0 0.1 0.15 压强（MPa）
B
8 %
SO2的体积分数
10 %
A
品红试液
石蕊试液
溴水
①
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练5
1．2008年北京奥运会期间，我国发生了大面积的毒奶粉事件。据质监部门调查，这种毒奶粉过量添加了一种被称为三聚氰胺的化学物质。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作用食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”其分子结构如右图所示：下列关于三聚氰胺的说法正确的是B
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
2．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。下列说法正确的是（ C ）
A．甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素
B．甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族
C．甲、乙、丙、丁四种元素中一定有三种元素处在同一周期
D．甲、乙、丙、丁四种元素中非金属性最强元素是丁元素
3．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数）D
A．该氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，理论上有0.1NA电子转移
4．下列离子方程式的书写正确的是 （ D ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
5、有一未完成的离子方程式为:□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为（ D ）
A．+1 B． +4 C．+5 D．+7
6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的C
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B 水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气
7．用0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX=－lgc（X－），X=Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 2×0－10 5.410－13 8.310－17 2×10－12
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
有关说法正确的是A
A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0.1mol·L－1
K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，
当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－) =2.7×10－4
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，
溶液中c(Ag+)≈0.6410－17
8．(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。
(2)写出G与H反应的化学方程式 。
(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。
(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
8．（16分）
（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）
（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）
（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）
（4）2NaN3(s) === 2Na(s) + 3N2(g)；ΔH = ―10akJ/mol （3分）
（5）N3― + H2O HN3 + OH― （3分）
9．（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
① 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；② 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③ 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④ 加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤ （填操作名称）。
9．共10分。
（1）导气（1分） a（1分）
（2）吸收溴蒸气（1分）
（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后III中硝酸银溶液的pH，其pH
变小）（2分）
（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气
体，以免逸出污染空气（2分） 关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2（1分）
（5）分馏（或蒸馏）（2分）
10．（10分）化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中,用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
（1）当水样中含有浓度较高Cl－时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是: ▲ 。
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 ▲ （选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中。
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 ▲ mg/L。
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 ▲ 。
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml,再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸—硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00ml。试计算该水样的化学需氧量（COD）。
10．（10分，每空2分）
（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
（2）酸 （3）0.672 （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分） （5）960mg/L
11．（18分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
( http: / / www. / )
（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；
（3）写出反应②化学方程式：__________________________________；
（4）E中的官能团的名称为 ；
PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①
②
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2
（5）合成PBT的反应流程图为
11．（每空3分）
（1） ( http: / / www. / ) （2）+2NaOH+2NaBr
（3） （4）羟基，羧基 （5）（6分）
( http: / / www. / )
或
( http: / / www. / )
www.
光照
2（-800C）
（600C）
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练12
1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是C
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被试验证明
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
2．下列有关除杂的叙述正确的是A
①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热
A．②④ B．③④ C．①② D．只有②
3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是B
A. 向乙容器中充入一定量的SO3气体 B. 增大甲容器的压强
C. 向甲容器中充入一定量的氦气 D. 降低乙容器的温度
4.下列反应的离子方程式正确的是A
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
②石灰水跟稀硝酸反应
③向稀氨水中加入稀盐酸
④碳酸钙溶于醋酸中
⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：
⑥硫化钠的水解：
A．③⑤ B．①③ C．①③④ D．②④⑥
5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，挂名于该
有机物的叙述中正确的是A
①属于芳香族化合物；
②不能发生银镜反应；
③分子式为；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH.
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤
7、下列溶液中一定能大量共存的离子组是 C
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ SO32—
B．常温下，水电离的OH-浓度C(OH-)=10-14mol/l的溶液中：Na+、K+、SO42－、HC2O4－
C．使甲基橙变红的溶液：MnO4—,NO3—,K+,SO42—,Fe3+
D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
8．(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。
a．X b．X C．Y d．Y2
(2) X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是 ，
空间构型是 。
(3) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①己知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化
学方程式是 。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的
成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产
物里YO3含量比空气中少的原因是 。
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是 。
(4) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是 。
8. （16分）（1）a （2分）
（2） ( http: / / www. ) （2分）； 直线型 （2分）
（3）①
②纯氧中，O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。（2分）
③ （3分）
（4）67.2% （3分）
9．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K= ；
（2）降低温度，该反应K值 ，
二氧化硫转化率 ，
化学反应速度 。
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化
碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、
SO3物质的量变化如图，反应处于平衡
状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字
表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
9．（10分）
（1）C2（SO3）/[ C2（SO2）×C2（O2）]
（2）增大 增大 减小（各1分）
（3）15min~20min 25min~30min（2分）
（4）增加了0.04mol O2 AB（各2分）
10．（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，
请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子
方程式_____________________________________________________________。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L
（标准状况），则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物
只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_________剂，该反应的化学
方程式为 。
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试
剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________，并画出相应的装置图。
10．每空2分，共16分。
（1）① D ② 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（2）NO2、NO； B
（3）① 氧化 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
② Cu＋2HClCuCl2＋H2↑ ； ( http: / / www. )
11．(16分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。
请回答：
(1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 、 。
(2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q 、R 。
(3) D的结构简式为 。
(4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式
(5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：
+。写出草酰氯（分
子式C2O2Cl2），结构式 与足量有机物D反应的化学方程式
（6）已知：
请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
11、
( http: / / www. )
( http: / / www. )
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练13
1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是B
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2.为四种短周期主族元素。其中元素原子的电子层数相同，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是C
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
B．原予半径由小到大的顺序为：WC．X与W可以形成两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
3、室温某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成A
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(OH－)＞C(H＋)
D．加入适量氨水，C(CH3COO－)一定大于C(Na＋)、C(NH4＋)之和
4．下列说法正确的是D
A．含有0.5mol 的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 1023
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
5．下列关于图4的各项叙述正确的是D
A．甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由℃升温至℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的溶液的pH小于溶液
6、下列化学用语正确的是B
A、双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2＋2MnO4－+6H+=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
B、HClO4的电离方程式：HClO4 ＝H＋＋ClO4－
C、电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极方程式为：Fe-3e---+3OH--=Fe（OH）3
D、表示中和热的热化学方程式： 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
△H = -57.3×2kJ/mol
7．2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ A ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
8．（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ，B气体的检验方法为
（2）画出元素L的原子结构示意图
（3）电解混合液时阳极反应式为
（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应
②含有L元素的置换反应
（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
（6）工业上制G和B制化肥 B生成F的转化率95% ，其余均没损耗。 现有17吨B，问最多可制得化肥 吨（小数点后两位）
（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
8.（1） ( http: / / www. ) (1分)
（2） (1分)
（3）4OH－－4e－=O2↑+2H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（2分）
（5）Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（6）38.96
（7）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -2b/a kJ/mol （2分）
9．（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
9．共16分。
甲：负（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OEQ
HClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
10．已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有如下四种关系：
①（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
④c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）c（OH—）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺
序为 （填序号）
（2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为 ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（NaOH） c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），
混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系：c（H+） c（OH—）
10．（10分）
（1）NaAC（1分） ③（2分）
（2）NaOH NaAC（2分） HAC NaAC（2分）
（3）小于（2分） 小于（1分）
11．[化学——有机化学基础](13分)
( http: / / www. )
物。在一定条件下能发生如下转化：
( http: / / www. )
请填写下列空白。
(1)D分子中的官能团是___________。
(2)高分子M的结构简式是___________。
(3)写出A→B反应的化学方程式：___________
(4) B→C发生的反应类型有___________。
(5)A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
11．(13分)
(1)羟基(或—OH)
(2)
(3) ( http: / / www. )
(4)取代反应、加成反应
(5)3
www.
X
G
D
E
F
L
J
H
C
A
B
混合液
过量NaOH溶液△
电解
H2O
M
高温
空气
水
△
催化剂
△
2 8 14 2
+26
高温
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练15
1 ．下列化学用语错误的是B
A．氨分子的结构式： B.二氧化碳的电子式：
C. Mg2+结构示意图： D．乙烯的最简式： CH2
2．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应
①Br2+2e－=2Br－ ②2Br－—2e－=Br2 ③Zn-2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ A ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
3．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是B
A．由水电离的c（H＋）：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
4．下列反应的离子方程式正确的是 　A
A．铝投入NaOH溶液中　 2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4—+3H2↑
B．将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．硫化钠水解 S2—+2H2O=H2S↑+2OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中 　　　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5. 下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是D
A B C D
6 . U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO 2 (N03) 2]加热可发生如下分解：在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 B
A. +4 B.+6 C.+4和＋6 D. 0
7．已知N02和N204可以相互转化： △H < 0。在恒温条件下将一定量N02和N204的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 D
A．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
B．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率0.06mol/（L·min)
C．25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为lL
D.a、b、c、d四个点中，只有b、d 点的化学反应处于平衡状态
8．（14分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。
（2）C的氧化物的水化物的电子式为 　　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　，
　　　　。
（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是________________________。
( http: / / www. / )
8．（14分）（1）高氯酸　（2分）（2） ( http: / / www. / )（2分）；离子键和共价键（2分）
（3）ClO-+H2OHClO＋OH-（2分）；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）
（4）从右到左或从b到a； O2+4H++4e-=2H2O　　（4分，各2分）
9．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等特点于一体的新型多功能绿色环保水处理剂。其生产工艺如下：
根据上述工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业所用Cl2主要来自氯碱工业，氯碱工业产生Cl2的化学方程式为
。
（2）已知Cl2与KOH溶液反应，在较低温度下主要生成KClO，在较高温度下主要生成KClO3，该生产工艺应在 （填“较低温度”或“较高温度”）下进行。
（3）该生产工艺中生成K2FeO4的离子方程式为 。
（4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是 。
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（5）K2FeO4具有灭菌、消毒作用的主要原因是 。其灭菌、消毒后的产物具有很好的絮凝作用，根据你所学的知识推测，起絮凝作用的物质是 。
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会得到两种重要的化工产品，它们是
（写化学式）。
9．本题共14分，每空2分
（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分） （2）较低温度（2分）
（3）2Fe3＋＋3ClO—＋10OH—＝2FeO—4＋3Cl—＋5H2O（2分） （4）AC（2分）
（5）K2FeO4具有强氧化性（2分）； 氢氧化铁胶体（2分） （6）KNO3、KCl（2分）
10.(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。
【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
( http: / / www. / )
试回答下列问题：
(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
(2）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为
(3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
(4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）= 。
(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
10．(12分）(l）在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（ 2 分）。（其它合理答案酌情给分）
(2）浓硫酸（ 1 分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（ 1 分）。
(3）为了排尽整套装置中的空气（ 2 分）。
(4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之间。（ 2 分）（其它合理答案酌情给分）； 1 : 1 ( 2 分）。(5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2 分）
11.(9分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br。
( http: / / www. / )
回答下列问题：
(1)环氧乙烷（）的结构可简写为则E的分子式是　　　　　　　。
(2)A的结构简式是 　　 ；B的结构简式是　　　　　　　　　。
(3)G→I的反应类型是____________。
(4)写出G转化为H的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)化合物A～I中，易发生加成反应的物质是 (填字母)。
11(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反应(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→+ nH2O (2分)
（5）、D(2分)
www.
碱性KClO浓溶液
90 % Fe(NO3)3溶液
KOH溶液
反应液Ⅰ
反应液Ⅱ
K2FeO4晶体
湿产品
纯化、过滤
洗涤、干燥
除去KCl
足量Cl2
KOH固体速率
时间
时间
1
t
2
t
3
t
2
t
1
t
o
o
图1 图2
电解
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练11
1、下列有关实验的说法不正确的是B
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳
2．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是D
A．Y是非金属元素
B．若的半径
C．X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期
D．若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数
3．在一定压强不同温度(Tl4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
( http: / / www. )
下列说法中不正确的是 ( D)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
5.甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4
氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高
铁酸钠溶液中：
湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO—+ OH—=== FeO42—+ Cl—+ H2O
干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是 （ C ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的
Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质
7．下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是 （ D ）
A．Na+、K+、HCO3—、NO3— B．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl—
C．Ag+、K+、Na+、NO3— D．K+、Na+、NO3—、Cl—
8.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）。
（1）A的名称 ；B位于周期表中第__周期，第 族；C的原子结构示意图是 。
（2）E的单质颜色是 。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是 。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。（5）F的元素符号是 。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是 ；气态氢化物最稳定的物质的化学式是 。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。
8.（14分）(其中（3）、（4）、（7）每空2分，余下每空各1分)
(1)钠 、 3 、ⅡA 、 Al
（4）2F2+2H2O═4HF+O2
（5）He (6)NaOH HF (7)Al(OH)3+OH-═AlO-2+2H2O
9．(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。
(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是 。
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是 。
(3) 实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：
。各选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。
①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵 (回答“是”或“否”)，
用化学方程式说明理由。 。
②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是 。
C中的试剂是 ，其作用是 。
③铜的相对原子质量是 [用含有m(Cuo)、m(H2O)的式子表示]。
(4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是 。
9. （16分）（1）a、b （2分）
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（3）①否 （1分）：HCl+NH3=NH4Cl （2分）
②BDADC （2分）；（1分）浓硫酸
防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气（2分）
③ [18m（CuO）/m（H2O）]-16 （2分）
10、（17分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列问题：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的
NH4＋。 检验NH4＋ 的方法是 。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。
⑷滤液 I的成分是水和 。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol (用含m、n的代数式表示)
10、（17分）：⑴ 78.3 （2分） ； 100 （1分）
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分） （2分）
⑶Al(OH)3 、Al2O3 、Fe2O3 （3分） ； ⑷K2SO4 、(NH4)2SO4 （2分）
⑸BaCl2 ； 过滤、 洗涤 、干燥 （4分） ； ⑹ （3分）
11.（14分）
（1）氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（-NH2）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：
方框内所表示的离子（1）的结构简式是 ▲ 。
（2）谷氨酸的的一钠盐（ ( http: / / www. )）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是 ▲ 。
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是 ▲ （填字母）
a. NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 b. H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c. NaOH溶液、CuSO4溶液 d. H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为,再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 ▲
（4）味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。
①甲方案；取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、 ▲ （填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复试验3次。
②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入过量浓度为AgNO3溶液，再加入少量 ▲ （填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为和，则该味精样品中的NaCl的质量分数是 ▲
11.(共14分，每空2分)
（2）①(葡萄糖) ② a、c
（3）掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
（4）①洗涤、干燥所得沉淀
②Fe(NO3)3
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练28
1．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（D 　）
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子能在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
2．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素
3．能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（ A ）
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃
4．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ C ） A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
5．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ A ）
A． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C． 药品美蓝应具有还原性 D． 解毒时高铁血红蛋白被还原
6.锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：下列说法正确的是（ A ）
A．电池正极的电极反应式为：
B．放电时电解质溶液中的向正极移动
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．放电时负极附近溶液的碱性增强
7. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ C ）
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
8．（13分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1
（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
（2）试确定A的化学式 。
（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。
（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B
分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3
反应制备A的化学反应方程式： 。
8．（13分）（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分)
（2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ （3分）
（4）COS =S +CO (3分) （5）3CS2+SO3=3COS+4S (3分)
9．（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是 （1分）
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 （2分）
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：
阴极： （2分）阳极： （2分）
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是 （2分）
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化
C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是 （2分）
9．（本题11分）（1）洗去铝表面的油污（1分）
（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O （2分）
（3）6H＋ ＋6e－＝H2↑（2分） 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）
（4）B（2分）
（5）2Al＋3H2O（g） ＝ Al2O3＋3H2（g）（2分）
10．（15分）实验室有一瓶亚硫酸钠固体，已部分被氧化变质。下面是某实验小组通过实验
确定其纯度的实验，请你一起来完成该实验的有关问题：
（1）该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为（用编号排序） ；
①称取样品W1g ②加盐酸酸化 ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液 ⑥洗涤 ⑦干燥 ⑧称量沉淀质量为W2g
（2）加盐酸酸化的目的是 ；
（3）氯化钡溶液为什么要过量 ；
（4）如何检验沉淀已洗涤干净 ；
（5）根据题中已知条件，样品中Na2SO3纯度可表示为 ；
（6）该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所
得样品中Na2SO3纯度的测量结果 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
10．（15分）（1）①③②⑤④⑥⑦⑧（3分）
（2）用盐酸酸化可以将SO32—转化为SO2除去（2分）
（3）确保SO42—全部沉淀（2分）
（4）取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色
沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净（3分）
（5）（3分）（6）偏小（2分）
11、【化学——有机化学】
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
www.
(1)写出A的结构简式 。
(2)反应①③的反应类型分别为 、 。
(3)写出乙醇的同分异构体 。
(4)写出反应②和④的化学方程式：
② ；
④ 。
11. 有机化学答案．(1) (2分)
(2)加成反应(2分) 取代反应(2分)
(3)CH3OCH3(2分)
(4)②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3分)
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O (3分)
www.
表面有氧化铝的铝片
着色铝片
H2O
铝片
铝片
铝片
2mol/L
NaOH
溶液
铝片
①
10％
HNO3
②
③
④
着色
⑤
着色铝片
封闭
⑥
电解
△
¨
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练4
1．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A
A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
2．下列描述违背化学原理的是 B
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
3、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( C )
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中
A．①④ B．②③
C．①③④⑤ D．①③④
4．某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是（ B ）
A．生成物是乙醛
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑颜色交替变化的现象
5．下列离子方程式的书写正确的是 （ D ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
6．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 （ d ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×i0-10mol/L
C． c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
7．下图是798K时N2与H2反应过程中能量
变化的曲线图。下列叙述正确的是（ B ） HYPERLINK "http://www./"
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3；△H=－92kJ·mol-1
B．b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线
C．加入铁触媒，该化学反应的反应热改变
D．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高
8．（16分）A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填字弹琴，下同）
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．A1
（2）若A为强碱溶液，则X可能为 。
a．CO2 b．A1C13 c．A1 d．Mg e．A12O3
（3）若A、X都是单质，X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。
（4）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，X的化学式可能为（写出不同物质） 或 ，写出反应①的可能离子方程式 或 。
8．（16分）（每空2分）
（1）A 不可能是de
（2）则X可能为ab
（3）B的化学式为FeC13 C理由是2Fe3++Fe=3Fe3+
（4）X的化学式可能为NaOH或HC1
①A13++3OH—=A1（OH）3↓或A1O 2+H2O+H+=A1（OH） 3↓
9、（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
( http: / / www. / )
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳
⑴①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，在一定的条件下,若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
9答案．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)
⑵烧杯、500mL容量瓶(规格不写出,扣1分)、胶头滴管；(2分)
⑶＜ (2分)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) ；
⑷e (2分) d(2分)
10．（14分）合成氨工业的核心反应是：
( http: / / www. / )
能量变化如右图，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和
E2的变化是：E1＿▲＿，E2＿▲＿（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＿▲＿（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ，理由是＿▲＿；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是＿▲＿。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0
（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转
化为NH3的转化率＿▲＿，该温度下的平衡常数K值＿▲＿。若升高温度，K值变化
＿▲＿（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是＿▲＿（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨
10．（14分）
（1）减小（1分）； 减小 （1分）
（2）<（1分）；当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但此反应不
能进行到底，所以放热小于46.2kJ。（2分）（其它合理答案也给分）
（3）D（2分）
（4）33.3%（2分）；100/27 L2·mol-2（单位写与不写都可以）（2分）；减小（1分）
（5）A、D（2分）
11．（12分）某有机物A（只含C、H、O）．其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的83倍。16.6gA与足量Na反应生成2 24LH（标准状况下）。A的分子构可表示为：
己知①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍
②．A与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡
③A在一定条件下与乙酸发生酯化反应
请回答相关问题：
（1）A中官能团的名称： ；A的分子式 。
（2）A在—定条件下与乙酸发生酯化反应的化学方程式： 。
（3）A的—种同分异构体B（含苯环）可发生如图的转化关系：
①B→D的反应类型： 。
②E→C+F的化学方程式 。
11．(12分)
（1）羟基 醛基 2分 C9H10O2 2分
www.
HYPERLINK "http://www./"




HYPERLINK "http://www./"
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练14
1、在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从该实验中能得出的结论是B
A．没有发生化学变化 B．一定发生了化学变化
C．无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物理变化
2、对下列实验事实所列出的相应结论正确的是 C
实 验 事 实 结 论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 水解：HCO3－＜ AlO2-
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是B
A．木炭在氧气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水中 D．锌粉中加入硫酸
4．今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③Ph=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是C
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(N)=c(S)
D．V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则
5．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是D
①物质溶解时用玻璃棒搅拌；
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；
③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；
④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；
⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。
A．①⑤ B．③⑥ C．②⑥ D．②④
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是C
A．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
B．1mol金刚石中含共价键数目为2NA
C． 300 mL 2 mol· L 1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数4NA
7．在密闭的容器中进行如下的反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和 时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 （D ）
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0
8．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液
体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解
质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物之间的转化关
系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
　 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 　　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为 　　　　。
8．（8分）
（1） （2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
（3） （2分）（4）⑤C+4HNO3====2H2O+ CO2+4NO2↑（2分）
9．（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为：
( http: / / www. )
已知：焙烧时有如下反应发生：
① SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
② 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
③ Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，
（1）步骤①应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr2O3)参与反应时电子转移数为 。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 。
写出有关的离子方程式 。
（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：
操作2 、操作3 、操作4 。
序号 实验操作方法 实验操作过程
1 溶 解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
2 操作2 将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
3 操作3 趁热将NaC1晶体与溶液分离
4 操作4 冷却滤液使K2Cr2O7析出
5 过 滤 得到K2Cr2O7晶体
9．共12分。
（1）坩埚（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；7NA；（1分）
（2）使AlO2―转化成Al(OH)3沉淀而除去。（2分）
H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓（2分）
（3）蒸发、过滤、结晶（3分）
10．（12分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳
② 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③ 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检验方法
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
10．（12分，每问3分）（1） 关闭弹簧夹时，硫酸与锌反应生成氢气导致试管内压强
增大，所以试管内液下降，长径漏斗中液面上升。
（2） 关闭弹簧夹，向长径漏斗中注入水，直至在漏斗液面与试管内液面形成一段液面
高度差，并且在一段时间内保持不变，证明该装置的气密性良好。
气体名称 收集方法 检验方法
二氧化碳（硫化氢） 向上排空气法 通入澄清石灰水，若便混浊，证明二氧化碳的生成。（通入硫酸铜溶液，若出现黑色沉淀，证明硫化氢生成）
（3）
合理的均给分。
11．（14分）
（1）某芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下密度的69倍。已知在氧气中完全饶少得和。则的分子式是___▲___。已知分子在中苯环上有两个邻位的取代基。且可以与溶液反应。则中含有氧官能团的名称是___▲___。
（2）A可以反应制得有机物（分子式为，遇溶液不能显色），该反应的化学方程式是___▲___。
（3） ( http: / / www. )
则很难被氧化（R、R’R’’表示烃基）。
分子式为的竟可以发生如图16转化：
( http: / / www. )
其中E、F均是呈酸性。F可以有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为，的药物。请回答：
①写出所有符合下列条件的F的同分异体的结构简式：___▲___。
②
③H的结构简式是___▲___。
11.(共14分，除第3①题4分外，其余每空2分)
（1）C7H6O3 羧基、羟基
( http: / / www. )
（3）①HC00CH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2
( http: / / www. )
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练1
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是D
A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ B ）
A．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．第55号元素位于第5周期第IIA族
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
3、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 （ C ）
试剂乙 离子X 离子Y
A HNO3、Ba(NO3)2 SO42－ SO32-
B NH3.H2O Al3+ Mg2+
C AgNO3 I－ Cl－
D NH4SCN，氯水 Fe2+ Fe3+
4．已知25℃时，某酸与等体积混合，溶液；含等物质的量的和混合液。该温度下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序一定正确的是（ C ）
A． HYPERLINK "http://www./" EMBED Equation.DSMT4
B．
C．
D．
5．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(Ⅰ－)
B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
6．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是D
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce ，它们互称为同位素
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下列有关说法正确的是A
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
8、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）
(2)ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体
(3)工业生产单质Y的原理用化学方程式可以表示为是 。
(4)X与Y化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X与浓的NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(5)0.1 mol的单质W与100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是 。8、答案：(14分,每空2分)
（1）Cl＜S＜Al (2分) （2） :Cl:S:S:Cl: (2分) 分子 (2分)
（3）2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ (3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
（5）2∶3 (2分)
9．(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 mol/(L·min)。
(2)比较该反应实验1和实验2中CO的转化率： ；该反应的反应热△H 0。(两空填“>”、“=”或“<”)
(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 ，实验3条件时反应的平衡常数为 。
(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母) 。
A．使用高效催化剂 B．增大H2浓度 C．升高温度 D．缩小容器体积
9．(15分)(1)0.16(2分) (2)>(3分)，<(3分)
(3)b=2a>l(3分)，(或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a)，0.167(2分)
(4)B、C(2分)
10．（16分）下图是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。
（1）写出图中A中反应的化学方程式 。
（2）B装置的作用是 。
（3）做喷泉实验前。要检验F装置是否充满气体，该澡作及现象是 。
（4）做喷泉实验时要关闭K 2和K4打开K1，此时C装置的作用有两点：
①吸收多余的气体体保持气流通畅；
② 。
（5）验满气体后，关闭K2和K4打开K1若要在E中引发喷泉其操作为 ；假设液体充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 。
10．（16分） △
（1）2NH 4C1+Ca（OH）2 CaC12+2NH3↑+2H2O 3分
（2）吸收水蒸汽 （2分）
（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为兰色，则F中已充满氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中已充满氨气）（3分）
（4）②防止发生倒吸现象 （2分）
（5）关闭K5打开K3轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K5[或找开K1和K5用手，（或热毛巾或冷毛巾）将烧瓶捂住 （3分） (1/Vm) （3分）
11．（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如右：（其中Ⅰ、
Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分
子结构，进行如右图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3
溶液显紫色，对D的结构进行光谱
分析，在氢核磁共振谱上显示只有两
种信号。M、N互为同分异构体，M
中含有一个六原子环，N能使溴的四
氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶
液反应。请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是＿▲＿；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）＿▲＿；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出右图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M＿▲＿；②G→N＿▲＿；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是＿▲＿；该结构的1mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH＿▲＿mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有＿▲＿种，写出任意一种的结构简式＿▲＿。
11．(15分)
（1）羧基、羟基 （2分）
（2）② （1分）
（3）(2分)
(2分)
（4） ( http: / / www. / ) （2分）
或
5mol （2分）
（5）2种 （2分） 或 ( http: / / www. / ) (2分)
www.
‥
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‥
电解
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练6
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是D
A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉中含氮量
2．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 C
A．切割钠 B．过氧化钠与水反应 C．钾的焰色反应 D．铜在氯气中燃烧
3．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （D ）
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18 O2，结果18 O2只出现在产物中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
4．为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ A ）
A 78克与过量的充分反应，转移电子数为
B．将气体溶于水，溶液中数约为
C．克金刚石中含共价键数目为
D．与所含电子数均为
5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/mol(m>0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( D )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为m kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2==Fe3＋＋2H2O
B．硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O ( http: / / www. / )2OH－+H2S
C．亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应：NH4+＋OH_＝ NH3↑＋H2O
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
7．下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是 （ b ）
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
8．（12分）A、B均为无色盐溶液，
B的焰色反应呈黄色，一定条件
下A、B可以发生右图所示的物
质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为刺
激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。
（1）气体E的化学式为＿▲＿，气体F的化学式为＿▲＿，B中溶质的化学式为＿▲＿。
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E＿▲＿；D+G→H＿▲＿；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：＿▲＿，
原因为（用化学方程式表示）＿▲＿；
②E和F物质的量不等，且E大于F现象
为：＿▲＿，原因为（文字说明）＿▲＿。
8．（12分）
(1) Cl2, SO2, Na2SO3 (各1分)
（2）①2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— （2分）
②BaSO3 +2H+ + SO42— = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（3）①变红色(1分)； Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2 H Cl （2分）
②先变红后褪色（或褪色）(1分)；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。 (1分)
9．(14分)某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
(1)步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） 。
(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是 。
(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，反应化学方程式是 。
(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
9．(14分)(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)
(2)Cu(2分)
(3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)
(5)冷却结晶(或结晶)(2分)
10．【物质结构与性质模块】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质、结构信息 同主族气态氢化物最稳定，同周期中基态原子不成对电子数最多的元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 基态原子的M层电子分占两种能级，无空轨道且成对电子与不成对电子所占轨道数相同。 短周期中第一电离能最小的元素 与A同周期，原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，熔、沸点为同主族单质中最高。
(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。
(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。
(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_____。
(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。
(5)元素D形成的化合物D2H2属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含________个键、__________个键，其中1个键的键能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1个键的键能。
10．物质结构与性质（15分）
（1） （2分） （2）三角锥形 （2分）
（3）水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用（2分） （4）离子（2分） （5）非极性分子（2分）； 3（2分）；2（2分）；大于（1分）。
11．(16分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构丽式为：
BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：
请回答下列问题：(1)写出结构简式：Y__________________；D____________________________。
(2)反应①～⑤中，属于取代反应的有_____________________________(填数字序号)。
(3)1molBAD最多司与含_______________mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应④___________________________________；
B+G→H___________________________________。
(5)遇FeCl3溶液呈紫色的E的同分异构体的数目(含E本身)为___________种。
③若_____________________，则亲本中雄果蝇代表的性状为显性性状。
11．(16分)
(1)CH3CH=CH2(2分) (2分)
(2)①②⑤(3分) (3)6(2分)
(4)2CH3CH(OH)CH3+O2→2CH3COCH3+2H20(3分)
(5)12(2分)
www.
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练24
1．下列实验操作正确的是D
A．用过滤的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法除去氯化铵中的碘
C．用酸式滴定管装碱液进行滴定
D．用灼烧的方法鉴别棉线和纯毛线
2．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是D
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9
3．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ D ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ BD ）
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，
说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2
5．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是D
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
6．某有机物的结构简式为： ， 它可能具有的性质是（ C ）
①能使用KMnO4酸性溶液褪色
②遇FeCI3溶液显紫色
③能发生聚合反应
④能够跟1mol该化合物起反应的H2的最大用量是4mol
⑤能够跟1mol该化合物起反应的Br2的最大用量是2mol
A．只有①② B．只有②③
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A ）
A．室温下，甲烷含有共价键数为
B．的溶液中含数为
C．标准状况下，所含分子数为
D．在氧气中完全燃烧失电子数为
8．(14分)A～G是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成，常温．常压下 C为无色液体，D、E为气体单质，B为金属单质。A～G可发生如下转化：
请填写F列空白：
(1）C的结构式______________，G的电子式__________。
(2)5.4gB与G完全反应，转移的电子数目是__________。
(3)向F的水溶液中通入足量的气体．发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________
(4)8gD单质完全燃烧生成气态C，放出967．2kJ热量，该反应的热化学力程式是：
__________________________________________________________________________
8．（14分）
（1）
（2）0.6
（3）
（4）
或
9.（16分）向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成份，可能是 或是 ，如果是多种成份，可能是 、 或 、 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：
、
产生的CO2在标况下的体积为　　　　　mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（体积的变化忽略不计）
9、（16分）（1）Na2CO3 NaHCO3 （各2分）
NaOH 、Na2CO3 或Na2CO3、NaHCO3 （各1分）
（2）①OH- +H+ == H2O CO32- +H+ ==HCO3- ②224mL ③0.75moL/L （各2分）
10、(本题12分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取研细后倒入烧杯，加蒸馏水溶解；
②向上述溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色后停止加热；
③将步骤②所得黑色混合物过滤、洗涤，将黑色固体晾干后研细备用。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 ；
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是 。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 质量 其它物质质量 待测数据
④ 无其它物质
⑤
⑥
回答下列问题：
(3)上述实验中的“待测数据”指 ；
(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ；
(5)为探究在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
．
．的化学性质有没有改变。
10.(12分)(1)①②③ (2分，全对给分，否则不给分)；研钵(2分)
(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次(2分，分两点给分，给分要点“加蒸馏水至淹没沉淀”，“重复2～3次”)
(3)时间 (2分)
(4)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 (2分，其中操作1分，判断1分)
(5) 的质量有没有改变(2分)
11．（16分）已知A、B均为无色液体，具有芳香气味，在工业上常用做香精，可发生如下图所示的转化。其中A、B、C、E、G均为芳香族化合物，D的分子式为C2H4O2，E的分子式为C7H6O2。
请根据图示回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，E的结构简式为 ；
（2）A与B的相互关系属于（填编号） ；
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质
（3）写出下列转化的化学方程式：H→D： ；B→E+F= ；
（4）符合下列3个条件的A的同分异构体的数目有 个。
i）含有苯环结构；ii）苯环上的一氯代物有两种；iii）能与NaHCO3发生反应放出CO2。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
11．（16分）
（1） （各2分）
（2）②④（2分）
（3）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（或2CH3CHO+O22CH3COOH）（3分）
（3分）
（4）4（2分）
任写一种即可（2分）
www.
V（CO2）
V（盐酸）/mL
A
B
0
200
300
100
△
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练23
1．下列说法正确的是B
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．棉花、面粉都属于糖类
C．汽油、植物油都属于酯 D．苯酚既属于酸，又属于醇
2．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：
并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为D
A．2个、3个 B．3个、3个 C．4个、6个 D．3个、6个
3．对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是A
4．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ B ）
A．Y、Z和W三种元素位于同一周期
B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性
C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：3：1
D．Y和W两种元素位于同一主族
5．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：
待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ B ）
A. B.
C. D.
6．合成氨反应Ｎ２＋3Ｈ22NH3：H< 0在恒容密闭的容器中反应达到平衡时，下列
说法正确的是 （ B ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。
B．正、逆反应速率关系是3V正（NH3）====2V逆（H2）
C．加入铁触媒可以提高N2、H2的利用率。
D．升高温度和增大压强都有利于反应向正方向进行。
7．常浊下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（ D ）
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
C．该溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
8．（11分）已知X、Y、Z、W都是短周期的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的。Y的氢化物分子中有三个共价键。
（1）X、Z的元素名称分别是 、 ，W元素院子结构示意图为 。
（2）Y的氢化物分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式） 、
。（任写两种）
（4）写出一个离子反应方程式，要求反应物与生成物的离子或分子均是由以上元素中的
两种元素组成且各微粒所含的电子数相同。 。
（5）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业
上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得耐高温化合物和氢气，此反应的化学方
程式为 。
8．（离子方程式及化学方程式各2分，其余每空各1分，共11分）
（1）氢元素、氧元素 （2）三角锥型，极性
（3）HNO3、HNO2、NH4NO3（任写两种即可）
（4）NH4++OH—====NH3↑+H2O[或NH3+H3O+====NH4++H2O或OH—+H3O+===2H2O]
（5）3SiH4+4NH3====Si3N4+12H2
9.（16分）I、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，则混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1：1时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为_____________。
II、如图A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
已知：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H<0
(1)一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)将(1)中开启的K2关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO2，则达到新平衡时，A中NO2的转化率将 (填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO2的转化率将 _(填：增大、减小、不变)，B中NO2的转化率将 (填：增大、减小、不变)。
9. （16分）
I、（1） 2：1 （3分） （2） 0.72 （3分）
II、 (1) < 变小 (2) 增大 不变 变小 （各2分）
10．（本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。
⑵ 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。
⑶ 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。
⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。
⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。
10．（本题13分）
（1）HCl（或H2SO4） （2分）
（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）
（2）KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl +3 H2O（2分）
（不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分）
（3）
（3分）
（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）
（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）
（或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）
（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）
（计算不准确或小数位数不正确不得分）
11．（本题10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：
（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是 （2分）
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为 （2分）
（3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2＝CH2和O2一步生成还氧乙烷（ ），而且原子利用率为100％，为绿色化学，写出反应方程式 （2分）
（4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H2O，该氧化剂为： （2分）
（5）1mol 和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写出反应方程式：
（2分）
11．（本题10分）（1）B（2分） （2）1：1（2分）
（3）CH2＝CH2 ＋ O2 → （2分） （4）H2O2（2分）
（5） ＋2 CH3COOH ＋ 2 H2O （2分）
www.
1
△
高温
废腐蚀液
Cu、Fe2＋
Cu
FeCl2溶液
FeCl3溶液
过量Fe粉
Cl2
搅拌
过滤
浓盐酸
KClO3
FeCl2溶液
NaOH溶液
B
CH2=CH-CH=CH2
CH2＝CH2
HCN
A
CH2=CH—CN
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
—CH2CH2Br
CH=CH2
S
ABS树脂
[CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]
CN
n
O
CH2—CH2
CH＝CH2
—COOH
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
O
CH2—CH2
Ag
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
CH2 CH2OOCCH3
CH2 CH2OOCCH3
浓硫酸
→
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练10
1．下列说法正确的是B
A．天然气、沼气均属于可再生能源 B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
2.我国科学家在世界上首次发现,下列有关的说法正确的是C
A.的相对原子质量为202 B．铂元素的质量数为202
C. 的原子核内有124个中子 D.与互为同素异形体
3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是D
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似
C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生
D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4.恒温恒压下，和在一个容积可变的容器中发生如下反应：
一段时间后达到平衡，生成a C。则下列说法中正确的是D
A．平衡时物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为
C.当时，可断定反应达到平衡
D．若起始时放入 mol A和，则达到平衡时生成
5．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是C
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通点后现象或结论
A 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 溶液 b管中电极反应式是↑
C 负极 混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等
D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深
6、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是D
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．1 L 0．l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9，则CH3COONa溶液的物质的量浓度的大
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
7．已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 B
8．(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。
(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。
(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。
① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
的方法。
② 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 .
③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。
(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。
8. （13分）
（1） HYPERLINK "http://www." EMBED Equation.DSMT4 （2分）
（2）①煮沸 （1分）
②负（1分）：生成白色沉淀（1分）：（2分）
（3）FeaOb (3分）
9．（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)＝＝2NH3(g)+O2(g) ΔH= +765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：
III．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。
（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序
号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋
势正确的是 。
（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算：
① 该条件下H2的平衡转化率为 ；
② 该条件下反应N2(g)+3H2(g) ( http: / / www. )2NH3(g)的平衡常数K＝ 。
IV．（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；
（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
9．共13分。
I． ( http: / / www. )（2分）
II．2NH4Cl+Ca(OH)2 eq \o(\s\up8(△),,\s\do4())CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）
III．（1）c （1分） a（1分）
（2）①75%（2分）②200（2分）
IV．（1）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分）；
（2）室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用pH试纸
测定溶液pH），若溶液变红色（或pH小于7），则证明一水合氨（NH3·H2O）
是弱电解质。（2分）
10．I（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：
( http: / / www. )
（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）
仪器编号 a b c d e
名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗
改正的名称
（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
① ；
② 。
Ⅱ、（10分）. 某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： NaHCO3，MnO2，Na2O2，NaCl，P2O5，(NH4)2SO4，碱石灰，H2O2，蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
⑴丙中发生反应化学方程式为 。
⑵丁中的干燥剂应选 。
⑶甲中发生反应的化学方程式为 。
⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，
⑸当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a,b活塞。取下已装置并浸入冰水中，则已中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。
10．Ⅰ（6分）（1）
仪器编号 b d
名称
改正的名称 容量瓶 酸式滴定管
（每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）
（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）
Ⅱ.⑴（2分）
⑵碱石灰（1分）⑶ （2分）
⑷ （2分）
⑸红棕色颜色变浅（1分）
NO2(g) N2O4(g)；△H<0，冰水冷却使平衡右移NO2浓度减小故颜色变浅（2分）
11、（14分）已知：CH2=CH—CH=CH2 + CH2 = CH2
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应:
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。
⑵写出化合物B的结构简式 。
⑶写出反应②的化学方程式 。
⑷写出反应④的化学方程式
。
⑸反应④发生过程中除生成E外，还可能产生一种含结构的副产物，这种副产物的结构简式为 。
⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。
醇 b．醛 c．羧酸 d．酚 e.酯
11、(14分)：⑴加成反应。 消去反应 （各1分） ⑵ HOCH2CH2CH2CHO（2分）
⑶ HOCH2CH2CH2COOH +H2O （3分）
⑷CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH （3分）
⑸ CHCH2 ⑹ d （各2分）
www.
Pt
△
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练21
1.下列叙述正确的是 （ C ）
A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
D．直径介于1 nm～100nm之间的微粒称为胶体
2. 下列说法正确的是A
A. 25 ℃ 时某盐NaA溶液的pH＝8，则溶液中c(Na+)－c(A－)＝9.9×10-7 mol·L-1
B. pH＝2的甲酸溶液稀释至pH＝4时，溶液体积变为原来的100倍
C. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同
3．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是　　B
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下增大压强，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( B )
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．标准状况下，1.12L的水所含的原子数必大于1.5×6.02×1023
C．9 g重水所含有的电子数为5NA
D．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
5．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：。关于茉莉醛的下列表述正确的是C
A．是一种易溶于水的醛
B．属于芳香烃
C．具有比较强的还原性，容易被氧化
D．在一定条件下能加聚生成高分子化合物，不能发生缩聚反应
6．根据下表信息，下列叙述中正确的是 （ C ）
序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 O2 MnO2
③ KClO3 浓盐酸 Cl2
④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2
A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
7．下列实验方法合理的是 （ A ）
A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
8．（14分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族。请填空：
（1）固态的XY2属于 晶体。X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为 。
（2）W与X可形成化合物XW2。
①XW2为 （填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（3）工业制Z的方法为 。
（4）WY2→WY3的工业反应条件是
其方程式为 。
8．（14分，每空2分）
（1）分子
（2）①非极性 ②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
（3）电解法
（4）高温常压催化剂 ( http: / / www. / )
9.（17分）某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3的反应进行实验探究。如图是一支规格为50 mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性很好），加入160 mg铜片，在安针头处套上橡胶管。根据实验操作回答有关问题。
（1）抽取3 mL 2 mol/L的稀硝酸，把弹簧夹夹在橡胶管上，开始时反应缓慢，后来逐渐加快，反应加快的原因是_____________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________，当反应停止后，注射器内产生的气体在标准状况下体积是 mL。
（2）将该注射器的橡胶管与O2储气瓶相连，先打开弹簧夹，抽取10 mL氧气，然后夹紧弹簧夹，可观察到实验现象是__________________________________________________，振荡注射器，静置，又观察到_____________________________________________________
________________________。反应停止后再按上述方法抽取氧气，振荡，静置。要使针筒内最后无任何气体剩余，两次抽取氧气的总体积在标准状况下为________mL，在注射器中发生的总反应的化学方程式为_________________________________________。
9.（共17分）
（1）反应放热使溶液温度升高（2分） 3Cu＋2NO＋8H+==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分） 33.6（2分）
（2）气体由无色变为红棕色，气体体积减少（或注射器活塞向内移动）（2分） 气体红棕色变为无色，铜片上又有气泡产生，气体体积先减小后增大（或注射器活塞先向外移动后向内移动）（3分） 28（3分） 2Cu＋O2＋4HNO3===2Cu(NO3)2＋2H2O（3分）
10．（15分）可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：
试回答下列问题：
（1）点燃酒精灯之前应进行何种操作
（2）c处混入石棉绒的药品是 ；其作用为
（3）装置A、D中使用四氯化碳的目的是
（4）B处混入石棉绒中的试剂应选用 （填字母序号）。
A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．P2O5
（5）通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH3
10．（1）检查装置气密性（2分）
（2）药品：碱石灰或氢氧化钠固体 （2分） 作用：吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl（3分）
（3）防止倒吸（2分） （4）D （2分）
（5）A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH3
11．【化学—选修 有机化学基础】（15分）
Ⅰ．相对分子质量不超过100的某有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且其完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析，其含氧元素的质量分数为37.21 %。经核磁共振检测发现其氢谱如下：
（1）A的分子式为 ，其结构简式为 。
Ⅱ．我国茉莉花茶产量约占花茶总量的90 %以上，茉莉鲜花香气清雅，具有很高的经济价值和很好的药理作用。构成茉莉花香气的成份有多种，如苯甲醇、芳樟醇、乙酸苯甲酯等。乙酸苯甲酯既可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，它的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（2）D的结构简式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应③的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（5）反应 （填序号）原子的理论利用率为100 %，符合绿色化学的要求。
（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体的结构简式：①含有苯环结构；②属于酯类物质。 。
11．本题共15分
（1）C4H6O2（2分）； CH2＝C(CH3)COOH（2分）
（2）（2分） （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）＋CH3COOH→＋H2O（2分）；
酯化（或取代）反应（1分）
（5）②（2分） （6）（其它合理答案也可）（2分）
弹簧夹
乙醇
NaOH/H2O
⑤ △
④ Cl2
光照
D
甲苯
① O2
Cu △
一定条件
③
C
CH3COOCH2
CH2Cl
② O2
催化剂 △
B
CH2OH
Cu
△
CH2OH
CH3COOCH2
COOCH2CH3
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练20
1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是（ C ）
A.①④ B. ②③ C. ③ D.④
2．对于达到平衡的可逆反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)；△H＜0，下列说法正确的是B
A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在一定温度下，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大
C．在恒温、恒容条件下，向平衡体系中加入A物质，C的体积分数增加
D．在恒温、恒压条件下，将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半，平衡不移动
3. 红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用于食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是D
A. 分子中环上的所有原子都在同一平面上
B. 既能发生银镜反应，又能被氢气还原
C. 1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH
D. 1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ C ）
A．2．24 L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0．1NA
B．7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1NA
C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32 g铜
D．100 mL 1 moL／L FeCl3溶液中含阳离子数小于0．1NA
5．在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应： ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是 （ C ）
A．R原子的最外层上有4个电子
B．ROn-3中的R只能被还原
C．R的单质既有氧化性义又有还原性
D．HnRO3一定是强酸
6. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（ C ）
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C. NH4+、Mg2+、I-、SO42- D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-
7．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2O
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl+C1O
8．（14分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合
物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体。
①写出A溶液→B溶液的离子方程式 。
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是 。
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO4)3、Al(NO3)3、KAlO2溶液
D．往28．6 g B·10H2O晶体中缓慢加入10 ml 1mo1·L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气。
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序 。
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式 。
(3)若A与D相遇会产生白烟，则
①实验室制取A的化学方程式为 。
②B中的化学键类型为 。
③检验A的方法及结论为 。
8．（14分，每空2分）(1)①2OH-+CO2==CO32-+H2O ② AC
（2）①c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) ②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
②离子键和极性键（或共价键）
③用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
9．（15分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
E G R
X
Z
请根据上表回答下列问题：
（1）G元素基态原子的电子排布式为 ，其气态氢化物易液化，其原因是 。
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为 ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是 。
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号填空）。
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式 。
（5）单质Z的晶体在1183 K以下时为体心立方堆积，在1183 K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为 。Z3＋比Z2＋更稳定一些，其原因可能是 。
9．本题共15分
（1）1s22s22p3（1分）； 氨分子之间有氢键（2分）
（2）sp3（2分）； CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体（2分）
（3）N＞O＞C（2分）
（4）CH4和NH＋4、NH3和H3O＋、CO2和N2O、CO和N2（每组1分，共2分）
（5）1∶2（2分）； Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态（2分）
10．（14分）滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。
I（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：
①将酸式滴定管洗净后，每次用3－4mL待测醋酸溶液润洗2－3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管　　　　
　　　　　　　　　　　　　　，并使液面达到　　　　　　　　，记录初读数。
②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。
③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2－3滴　　　　　　作指示剂，记录终读数。
④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。
⑤重复上述实验步骤。
（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度　　　　　　。
　　 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点
碱式滴定管液面刻度 0.10mL 19.12mL 18.15mL 19.08mL
Ⅱ（2）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）：
① ；
② ；
（2）右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式
　　　；
②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是：
A．磷酸是二元酸，只有二个突跃
B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃
D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显
10．（14分）
I（1）①尖嘴内充满溶液（1分）；0或0刻度以下（1分）。
　　　　③酚酞溶液（1分）
　　　　④挤压碱式滴定管玻璃球（1分）；锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）。
　　（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内（1分）
（3）0.09500mol·L-1（2分）（注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字）
Ⅱ（1）（2分）① 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；② 均有一个pH突跃；③ 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。（写2条就给分，每条1分）
（2）①H3PO4＋OH－ = H2PO4－ （2分）
②BE（2分）
11.(15分)J是一种药物，其合成路线可以设计如下：
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应③ ，反应⑥ 。
（2）写出结构简式：A ，F 。
（3）写出反应条件：反应④ ，反应⑧ 。
（4）写出反应②的化学方程式： 。
（5）E属于链状酯类的同分异构体除了：CH2＝CHCOOCH3、HCOOCH＝CHCH3、
CH3COOCH＝CH2外，还有 ， 。
（6）1mol I与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多 mol。
11.（1）氧化，取代（或酯化）(2分)
（2）(4分)， ( http: / / www. / )
（3）浓硫酸、加热，NaOH水溶液、加热(2分)
(2分)
（5）HCOOCH2CH＝CH2、 HCOOC(CH3)＝CH2(4分)（6）4(1分)
体心立方晶胞 面心立方晶胞
0 5 10 15 V(NaOH)(mL)
NaOH滴定盐酸
pH
12
10
8
6
4
2
pH
12
10
8
6
4
2
0 5 10 15 V(NaOH)(mL)
NaOH滴定醋酸
12
10
8
6
4
2
0 5 10 15 V(NaOH)(mL)
NaOH滴定磷酸
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- 1 -高三化学考前每日热身回顾训练7
1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ B ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物互为同素异形体
2．下列各选项正确的是 （ A ）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa 2CO3溶液
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
3．某溶液中含有NO3—、SiO32—、A1O2—、S2—等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是D
A．NO3—、SiO32— B．SiO32—、S2— C．NO3—、A1O2— D．NO3—、S2—
4．右图是某种甜味剂A的结构简式，甜度是蔗糖的200倍，热值低、副作用小。下列有关A的叙述正确的是C
A．A的分子式为：C14H14O5N2
B．A可以发生取代反应、加成反应、皂化反应
C．A物质完全水解的产物中，一定含有醇类
D．该物质属于芳香族化合物，其一氯代物最多有3种
5、现有80℃浓度分别为60%和90%的某物质的水溶液，以质量比1∶2相混合。若把此混合溶液降温到10℃，恰好变成该物质的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为（ A ）。
A.400g B.415g C.451g D.475g
6．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 （ A ）
7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是C
A．Mg2++2HC0- 3+2Ca2++40H-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
B．Cu2++H2SCuS↓+2H+
C．Zn2++2H20Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+Fe2++H2S↑
8．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
⑴X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为 ；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：
W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 （只要写出2个）。
⑵甲是由上述元素中的三种组成的物质，甲属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，是是因为 （用离子方程式表示）
8.（每空3分）
⑴ N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H= —817.6KJ/mol
CO2、C2H2、N2O（任写两种）
⑵ NH4+ + H2O ( http: / / www. / ) NH3 °H2O + H+
9．（14分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
(1)比较a____________b（填＞、＝、＜）
(2)若将反应温度升高到700℃，反应达到平衡c(A2)_______（增大、减小或不变）
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出C3气体 ；b、选择高效的催化剂；c、增大B2的浓度
(5)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b（填＞、＝、＜），理由是________________ _。
9．（每空2分）
（1）＞ （2）增大 （3）=，a=b+c (4) c
(5)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大。
10．（17分）
Ⅰ．（7分）某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物＿▲＿，洗涤，＿▲＿，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是＿▲＿。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
a 15mL 无
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
① 从设计原理看，实验中的待测数据是＿▲＿。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．＿▲＿。
Ⅱ．（10分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分
析中常用的还原剂。某研究性学习小组
用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，
实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、
铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中。
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞＿▲＿，打开活塞＿▲＿（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是＿▲＿。
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①试配平反应的离子方程式：_▲_MnO+_▲_Fe2＋+_▲_H＋=_▲_Mn2＋+_▲_Fe3＋+
_▲_H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在＿▲＿（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为＿▲＿。
③试求产品中摩尔盐的质量分数＿▲＿。【（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392】
10．（共17分）
Ⅰ．（7分）
（1）④ 过滤 （1分） 烘干 （1分）
⑤ 取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净 （2分）
（2）① 相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间） （2分）
② CuO的质量在反应前后是否发生改变（1分）
Ⅱ．（10分）
（3）A（1分） B C（1分）
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）（2分）
（4）① 1 5 8 5 1 4 （2分）
② 酸式 （1分）； 当溶液变成紫红色且30s内不褪色 （1分）
③ 80% （2分）
11．(16分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构丽式为：
BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：
请回答下列问题：(1)写出结构简式：Y__________________；D____________________________。
(2)反应①～⑤中，属于取代反应的有_____________________________(填数字序号)。
(3)1molBAD最多司与含_______________mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应④___________________________________；
B+G→H___________________________________。
(5)遇FeCl3溶液呈紫色的E的同分异构体的数目(含E本身)为___________种。
11．(16分)
(1)CH3CH=CH2(2分) (2分)
(2)①②⑤(3分) (3)6(2分)
(4)2CH3CH(OH)CH3+O2→2CH3COCH3+2H20(3分)
(5)12(2分)
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HYPERLINK "http://www./"
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