九年级化学全册教案
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教 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 课型 新授课
教学目标 1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。2.过程与方法：通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 重点 对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养
难点 正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。
教 法 主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
导
入化学使
世界变
得绚丽
多彩什么是
化学化学在我
们身边 导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。首先，让我们做一个小实验。（课件展示课题）①播放录像：《武陵源风景──黄龙洞 》②课件展示：《中国人上天了》③课件展示：《隔水透气的鸟笼》④课件展示：《焰火使夜晚绚丽多彩》适当小结，适时赞许鼓励。 针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。 课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。我们生活在物质的世界里，天天和物质打交道，化学无处不在，化学就在我们身边。课件展示：“铁锅烧菜”、“白色污染”。你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？ 学生倾听，思考，举例
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
活动
探究小结 课件展示探究活动： （1）用生活经验鉴别物质； （2）探究人体呼吸时呼出的气体的组成特征；（3）假如没有化学,展开你的想象,设想世界将会怎样 小结：生活中处处有化学，我们离不开化学。 出示课后探究题:将一枚新鲜鸡蛋浸入盛有200 mL食醋的透明茶杯中,记录你所观察到的现象；热水瓶用久后瓶胆內会留下水垢,请你设法除去水垢(水垢成份与蛋壳相似)。请记录下你观察到的现象和你的实验设计。 出示课后探究题观察现象并及时记录
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课 题 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质 课型 新授课
教学目标 1.知识与技能:⑴进一步了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。⑵理解物理变化、化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。2.过程与方法：⑴引导学生观察化学实验，并能进行简单的实验现象的描述，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。⑵学会搜集资料，提高对信息的获取能力。3.情感态度与价值观：⑴进一步激发学生对化学的渴望热情，使学生对化学产生深厚的学习兴趣。⑵体会化学与人类进步与社会发展的关系，认识学习化学的价值。 重点 理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质
难点 物理化学变化的特征是有新物质的生成
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
创设情境引入课题学法指导观察记录 【师述】化学在我们的生活、生产以及发展中有着不可低估的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。你能举出生活中的例子吗？认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律，使人类的生活得到进步和提高。下面我们观察几个小实验。过渡) 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。你在实验过程中看到了什么现象 你能描述吗 请把观察到的现象与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来描述：1.反应前后物质的颜色；2.反应前后物质的状态。 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 学生倾听，思考，举例：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品在潮湿的地方会慢慢生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热等。观察现象并及时记录。1、描述实验现象；演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。演示[实验2]先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。演示[实验1—4]加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
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分析讨论归 形纳 成总 概结 念分析讨论得出结论 [提问]实验1、2有什么共同特征？[提问]实验3、4有什么共同特征？演示[实验1-5][讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳以上前两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。后两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。[讲解]例如，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。[小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。演示[实验1-5]举例说明性质与用途的关系鼓励学生要对物质的性质以及探究方法的学习，会对身边的世界有更新的。回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？ 分组讨论、交流结果：一、物质的变化物理变化1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。例如： 木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质；铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质；胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。
板书设计 课题1：物质的变化和性质物理变化 1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。化学变化 1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
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课 题 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课型 新授课
教学目标 可以从日常生活中发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对一些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论 重点
难点
教 法 学生探究，教师指导 教具
教学过程 教 学 内 容
一、课堂导引 ①知识储备：探究活动是由提出问题、猜想和假设、步骤方法、现象和结论等组成。 ②探究活动的中心环节是实验，观察实验的三个阶段是__________、_______和_______________。 ③对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前探究蜡烛的物理性质 点燃观察燃烧时现象并进行图1-10和 图1-11实验 熄灭时进行图1-12 实验 ④对人体吸收的空气和呼出气体的探究（完成探究报告或自制报告）探究报告探究活动名称：____________________________________________________探究活动目的：____________________________________________________步骤现象分析 结论：__________________________________________________________________________问题和建议：______________________________________________________________用品（可自选）：___________________________________________________
教学过程 教 学 内 容
二、基础训练 1、把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 s～2 s后取出，能观察到 （ ）A、均匀的变黑 B、与外焰接触部分被烧黑C、与内焰接触部分被烧黑 D、与焰心接触部分被烧黑2、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）A、空气 B、水蒸气 C、二氧化碳 D、氧气3、小新在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是（ ）A、反复实验，并观察是否有相同的现象B、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C、认为与本次实验目的无关，不予理睬D、询问老师或同学，讨论黑色物质的成因4、1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在集体讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引一下”。就“拿磁铁来吸引一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A、实验 B、假设 C、观察 D、推理5、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成 ；还可以使燃着的小木条 。6、为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是________________________。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象： 方法现象
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课 题 第二单元 我们周围的空气课题1 空气 课型 新授课
教学目标 知识与技能：了解空气的组成。过程与方法：通过实验对空气组成的探究，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。情感、态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。 重点 空气中氧气含量的测定。
难点 探究空气成分的实验设计及操作。
教 法 以学生独立操作、观察、归纳为探究主体，教师进行穿针引线引导学生大胆的探究、讨论、猜想、尝试、交流使学生获取新知识，解决新问题。 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【导入】【提问】【分析讨论】 出示空杯子，问：杯内有没有物质，如果有，里面的是什么？ 空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切，它是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。1．空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？2．空气是一种单一物质吗？它主要由哪些物质组成呢？【演示】“测定空气里氧气含量”的实验。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况（强调烟和雾的区别）1．实验前，将集气瓶容积5等分2．引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。①你观察到哪些实验现象？②红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？ ③另一种物质具体来自于哪里？④为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？⑤钟罩或集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？⑥猜想剩下的气体具有什么性质？⑦由此你能得出哪些结论？ 1．观察、思考、填写观察记录：红磷燃烧时有大量 生成，同时集气瓶内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，集气瓶内水面上升了约 体积，剩余气体约占总体积的 。用燃着的火柴伸入集气瓶内，火焰 。 2．了解红磷燃烧的文字表达式
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【学生分组实验】 空气中氧气含量的测定介绍仪器名称，装置原理，操作顺序，注意事项【思考】实验中，如果进水量非常少时实验失败，原因你能找出来吗？介绍给大家【拓展探究】 测定空气中氧气含量： 1．实验中应遵照什么原则选择药品？能否选择硫、铁丝、蜡烛？如果选用蜡烛做此实验应做如何改进？有哪些优缺点？ 2．为什么进水量接近1／5却总小于1／5？原因有哪些？ 3．瓶内的气体能支持燃烧吗？瓶内水面上升到一定高度后还能继续上升吗？这说明了氮气的什么性质？【讲述】学生课前已做过预习，想一想今天做的这个测定空气里氧气含量的实验，是受谁的启发而做的呢？ [小结]：听取学生的小结汇报；了解本节课的宏观效应。 学生可自选做如下实验：竞争性抢答文字评价题。1．口头小结：本节课认识了空气是由哪些物质组成的？各物质有哪些性质？2．了解实验室探究空气成分实验的原理及选择药品的依据。3．通过本节探究课，得到了哪些收获？
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课 题 课题 2 氧气 课型 新授课
教学目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 重点 氧气的化学性质
难点 1.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。2.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教 法 启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
导入活动一 如何区别空气和氧气？活动二 观察并描述氧气的物理性质活动三 氧气是否易溶于水 先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。问：看了这段影片，大家联想到什么物质 影片介绍的是有关氧气用途，其用途是由性质决定的，这节课我们就来研究氧气的性质。问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢 用眼看、用鼻子闻能区分吗 讲述：在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢 下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。提问：物理性质包括哪些方面呢 讲述：这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。提问：氧气能不能溶于水 肯定：能，并加以分析，然后设问：这样描述你们是不是觉得范围太大，不太确切 我们可不可以用是否易溶于水来描述它 1.氧气是否易溶于水 （提出问题）2.氧气不易溶于水 ?氧气易溶于水（作出假设）3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡，用带火星木条插入瓶中，看是否复燃。（设计方案，进行探究）4.复燃──不易溶；不复燃──易溶（得出结论）演示实验，并提醒学生注意观察、分析以得出结论。 纷纷带着好奇心观看，思考并回答：氧气。思考得出结果：不能。实验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。回答：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。描述：无色、无味的气体。学生通过对实验的观察得出结果：现象：复燃结论：氧气不易溶于水。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
活动四 硫在空气中、氧中燃烧现象活动五 铁丝在氧气中燃烧 补充说明：氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解30 mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义。设问：氧气能不能支持其他物质燃烧 (请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是生成物，中间用箭头连接，并注意条件是点燃。为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同 它说明了什么 (提示：可从氧气含量去分析)展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗 铁丝在氧气中也能燃烧吗 演示实验：铁丝加热后在空气中、氧气中现象。补充说明：铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁(化学式为Fe3O4)。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。问：一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式？问：为什么要放一些细沙呢 总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢 问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢 ?请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。过渡：氧气的性质决定用途，用途体现氧气的性质，再次播放有关氧气用途的影片。 开动脑筋回忆并思考，可能的回答：空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧反应前物质：铁、氧气；反应后的物质：四氧化三铁，文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁。回答：生成的二氧化硫是气体。讨论，回答：航天航空、气焊、气割等。
板书设计 课题2 氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质(通常状况下)?颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水2.氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈
教学反思 年 月 日
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3 制取氧气 课型 新授课
教学目标 1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。 重点 氧气制法的探究
难点 催化剂的概念
教 法 分组实验探究法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
激趣导入实验探究引导发现 （体验游戏）请同学们屏住呼吸，能屏多久？（课件展示）氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。提问）氧气如何获取呢？（明确）有工业制法和实验室制法。（课件展示）工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。（课件展示）【实验2-5】内容实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰（引导）学生讨论交流实验结果。（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做【实验2—6】。（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法MnO２过氧化氢＝水+氧气 组内交流学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。小组讨论交流。先预测，后实验并认真观察,做好实验记录表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
深入探究小结练习 （设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。（说明）你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗 具体可参照课后的习题。（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处还需增加【实验2-7】的实验如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？（课件展示）化合反应实例（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物种类生成物种类反应特点化合反应分解反应【小结并练习】1．下列反应属于分解反应的是 （ ）A．硫＋氧气 二氧化硫B．石蜡＋氧气二氧化碳+水C．氧化汞氧气＋汞D．铁＋氧气 四氧化三铁2．你还能用其他方法制取氧气吗？ 猜想并动手实验探究，得出结论。思考讨论分析发现新问题分析、比较，得出结论自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流和评价。
板书设计 【板书设计】 一、工业制法：分离液态空气法二、实验室制法： 1．过氧化氢 水＋氧气 2．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气三、催化剂四、分解反应
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课 题 第三单元 自然界的水课题1 水的组成 课型 新授课
教学目标 认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成 重点 认识水的组成
难点
教 法 教具
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情景导入实验：交流讨论： 一、水是由什么组成的 “我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”电解水 现象：正负两极都有气体产生，体积比约为2：1提问：两极上产生的都是什么气体？2、分别用带火星的和燃着的木条来验证两极气体 3、 氢气的燃烧水氢+ 氧气 （H2O） （H2） （O2） 氢气 + 氧气水（H2） （O2） （H2O）1、在水的电解实验里，有新的物质生成吗？水发生了什么变化？2、在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？ 3、上述实验说明水的组成是怎样的？提问：什么是化合物和单质，区别是什么？举例说明！ 通过氧气和氢气的性质判断是氧气和氢气水是由氢氧两种元素组成的
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
演示 在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。师：注意观察电极上发生什么现象。生：接通电源后，电极上有气泡产生。师：两支玻璃管内的液面有什么变化？生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。 1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。4．了解水资源的利用和保护。
板书设计 课题1 水的组成一、水是由氢氧两种元素组成的二、单质是有同种元素组成的纯净物 化合物是由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题2 分子和原子 课型 新授课
教学目标 认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化； 重点 分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。
难点 建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
教 法 学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。 教具 多媒体
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【导入部分】 一、分子的真实存在。【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。【提问】你观察到了什么现象？【过渡】你知道这是为什么吗？【展示】一束洒了香水的绢花【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子——分子构成的。【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？【指导阅读】教材P47第一、二自然段【组织讨论】1．为什么水会减少？2．解释品红在水中的扩散。【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？【提问】这说明了什么？【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。【指导观察】世界上最小的汉字二、分子的基本性质 1、分子很小；【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？三、分子的基本性质 2．分子的运动【过渡】从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。 动手实验，在衣服、纸上、手上等处滴一滴医用酒精。回答：酒精挥发了回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。阅读教材。分组讨论并表达交流。回答：在热水中，分子运动加快。回答：说明分子是在运动的。观察，猜想它的大小
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【组织讨论】 【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞试液。【提问】有什么现象？【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。【板书】分子的运动。实验探究过程等。【引导分析】方案一,烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同 为什么这样设计 【引导学生归纳】这些实验说明了什么？如果改变温度会有什么影响？四、分子的基本性质 3、分子间有间隔物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化 【演示实验】两个集气瓶中分别盛放O2和NO2两种气体,口对口放置,抽去中间的毛玻璃片后,观察发生的现象.【提问】这一现象说明了什么 1.为什么一滴酒精滴在纸上,过一会儿就消失了 2.手上消失得快,还是纸上消失得快 为什么 3.从体积上来说,1＋1＝2吗 为什么 4.用分子的观点解释:水的固、液、气三态转化。小结 回答：酚酞遇氨水变成了红色。讨论： 1．可能根据氨水易挥发的性质，再利用氨气的易溶于水。2．必须在一个密闭的环境中才能完成。学生先分组动口讨论，再动手实验。几分钟后，表达交流。介绍自己实验中的成功经验，总结失败的教训。归纳：分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。学生回答:说明分子在不停地运动。结合刚学过的分子的基本性质回答。
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课 题 课题3 水的净化 课型 新授课
教学目标 1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；3．会做沉淀、过滤实验，培养实验能力。 重点 自来水的净化过程、过滤操作的原理及实验。
难点 硬水的蒸馏
教 法 实验探究式、讨论法。 教具 多媒体
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导入 展示自然界中的清澈的水和污水实物图，自然界的水是纯净物吗？讲解：自然界中天然水含有许多不可溶的杂质、可溶性的物质、细菌等。设问：我们每天喝的水从哪里来？这节课我们一起做自来水厂的工作人员，把它净化成自来水！设疑：想把河水净化，需经过哪些处理？实际净化前先加絮凝剂，为什么？指导并检查学生设计的实验装置；展示过滤操作示意图。实验中，如果滤液出现浑浊，分析可能是什么原因造成的？怎么处理？可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？设疑：比较未经处理的天然水和经过不同程度处理的水，有什么不同？小结：沉淀、过滤这两种方法主要除去什么样的杂质？多媒体展示活性炭净水器示意图；介绍活性炭的吸附作用。设疑：用活性炭进行过滤有什么优点？板书：吸附（除杂质、除异味、除色）设问：现在我们得到的是自来水吗？缺少什么操作？设疑：常用于水的消毒方法有哪些？下面让我们看一下自来水厂净水过程的示意图！多媒体展示：自来水厂的净水过程。设问：家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？解释：这是因为水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水叫硬水，在加热或长时间放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢）。什么样的水叫软水？设问：如何检验硬水和软水？设问：使用硬水会给生活和生产带来哪些麻烦？ 思考、回答。实验1：向两个盛有河水的烧杯中加入明矾，和另一杯河水对比，观察现象，讨论加明矾的作用实验2：各组成员根据生活经验设计过滤装置，分工合作进行过滤操作。根据实验成败，讨论总结过滤实验需要注意的事项。实验3：各组动手自制简易水过滤器；各组展示过滤器并互相评价用简易水过滤器得到的天然水，没有消毒。
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小结 设问：怎样使硬水软化？讲解：1．加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；2．加热煮沸。设问：水壶盖上的蒸馏水是经历了哪些过程得到的？设疑：能利用桌上的仪器组装一套制取蒸馏水的装置吗？选出其中一组较好的装置进行实验。介绍实验室制取蒸馏水的装置原理及注意事项。设问：制取蒸馏水的过程发生了什么变化？指导学生对本节课进行小结和评价。小结：水的几种净化方法可以使水得到不同程度净化；通过了解自来水制取过程，渗透保护水资源和节约用水的思想。设疑：是不是饮用越纯的水就越好？课后作业：收集一些资料，从卫生、健康角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法。 实验4：把肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，观察现象。阅读教材并回答。实验5：通过迁移水壶盖上的蒸馏水的得到过程，讨论设计组装仪器。各组展示设计的蒸馏装置。
板书设计
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题4 爱护水资源 课型 新授课
教学目标 1. 了解水资源的分布和现状2. 认识保护水资源的重大意义3. 明确如何合理利用和保护水资源4. 初步学会一些常用的科学研究方法5．初步学习书写规范的调查报告 重点 理解保护水资源的重大意义
难点 学生汇报：语言准确性的把握、节奏的控制
教 法 多媒体展示 教具 多媒体
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[引入] （投影）请问哪位同学知道这是什么图标？我们为什么要节水、爱水 [过渡]一切生命活动都起源于水。人体内的水分大约占到体重的65%，连坚硬的骨骼里也含水22%。（展示ppt图片）在地球上，与我们息息相关的水资源储备情况怎样呢？北京水资源总量又是多少呢？请阅读书P58~59补充资料：北京水资源（见ppt板书1）[设问]这有限的水资源是否都能用来孕育生命呢？ 请听刘卓周小组的研究汇报。[设问]看来水质直接影响到生命质量，那么我们周边的水质情况怎么样呢？陈子悦小组对此进行了调查，下面请听他们的汇报： 中国节水标志生命离不开水。感受：失去了水，生命也就失去了意义。通过看书、阅读补充资料分析水资源现状学生汇报ppt展示研究论文《几种化学日用品对小麦萌发和生长的影响》。对比了清水、盐水、洗衣粉液、电池液对小麦萌发和生长的影响，通过持续一周的细心观察得出结论：水质直接影响生命质量。学生汇报ppt展示研究论文《昆玉河的水污染调查报告》。重点调查了昆玉河水质，分析了与此相关的垃圾问题、生态环境问题学生汇报ppt展示研究论文《水价上涨后，服务
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[设问]面对岌岌可危的水资源、不容乐观的水质，政府企业、普通居民又是如何对待的呢？林亦清、苏亦煌小组带着这些问题进行了一系列调查和分析，下面请听他们的汇报：[小结]本次研究性学习总结，详见ppt板书2 行业用水情况调查》。该小组在分析了北京市近十年水价的变化趋势后，提出了他们对水价上涨原因的思考，并对游泳馆、美发店、洗车行、居民社区等地进行了实地采访。学生认真倾听，从老师的总结和其他小组的特色中吸取精华学生汇报ppt展示研究论文《家庭用水调查与探究》。针对居民用水情况精心设计问卷，并在分析中发现问题，又进行了再调查。
板书设计 一． 水是生命之源二．水资源现状——匮乏三．水质现状——污染四．节水、爱水人人有责【ppt板书1】按照节水型城市的标准，北京只能支持1700万人口。据2003年底的统计，北京常住人口已突破1400万，但每天滞留在北京的人口已达到1700万。【ppt板书2】本次研究性学习总结1. 同学们对爱护水资源的意义有了更深入的认识，更意识到了节水要从我做起。2．化学知识可以帮助我们解决生活中的问题，也是我们做好节水宣传员工作的好帮手。3. 活动中同学们运用了许多科学研究方法
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课 题 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 课型 新授课
教学目标 1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 重点 原子的构成
难点 原子和相对原子质量概念的形成。
教 法 以创设情境活动为核心的活动元教学 教具 多媒体
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复习提问创设情景导入新课知识巩固 同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。（动画演示）水分子的分解动画（回顾讨论）。在理解了分子和原子概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ （过渡启发）在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ （图片展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？(讲述)1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。这节课我们就学习原子的构成。(屏幕演示)原子的构成的动画。(讲解)根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子(指导阅读)P70页第一段，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。投影展示、评判讨论(教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。(屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。1．以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？2.它们是怎样构成原子的 自主探究 （学生发言）原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里，原子核外的空间很大；电子绕核做高速认真阅读表格中有关几种原子的构成,并进行比较和讨论，得出结论：质子数等于核电子数； 注意氢原子内无中子。运动……
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阅读讨论、归纳小结 指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。 (思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。(阅读)课文表“几种原子的质量”这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。练习巩固(阅读)课文相对原子质量概念内容及旁白课文附录国际相对原子质量表。查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。〔思考与讨论〕通过这段课文的阅读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？ 〔巩固提问〕相对原子质量就是原子的实际质量？对吗？为什么？ 仔细阅读课本，积极讨论、思考并回答有关问题：1.相对原子质量是怎样计算的 2.相对原子质量是不是原子的实际质量 3.相对原子质量有单位吗完成练习,体会相对原子质量的含义。回答相应问题。在教师引导下归纳出：相对原子质量=质子数+中子数；原子的质量主要集中在原子核上。
板书设计 课题1：原子的构成一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量 相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
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课 题 课题2 元素 课型 新授课
教学目标 1．了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。 重点
难点
教 法 教具 多媒体
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导入 我们在水的组成中知道水是由氢氧两种元素组成，但是什么是元素呢？这节课我们就来学习元素。1、元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。
2．讨论 让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。
3．三份资料的处理：组织学生阅读并了解以下三点。
①明确任何生物细胞中元素的种类、元素的含量均相近，建议上网查询。
②元素符号的表示也有一个不断完善的过程。30种元素编成口诀，兴趣记忆。与日常生活联系紧密的常见元素按原子序数记忆，为高中学习做准备。
③联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类及其单质存在的状态。建议按元素分类、字母相同、偏旁一致等方式进行兴趣抄写。
4．元素符号的意义：让学生在练习中理解，书写要规范。要求学生注意易错易混的元素符号。
5．了解元素周期表的结构有多少横行？多少纵行？周期和族以及元素分类的小知识。
6．做游戏：同桌根据名称报位置，在规定时间内，找对一个得1分，按积分多少评出优胜。课外再进行比赛、评出全班人数1／4为寻元素冠军，并给物质奖励。
7．门捷列夫，何许人？看招贴画片介绍或上网查询。 同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。学生阅读
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自由发挥 ：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
板书设计 课题2 元素 1、概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。2、元素符号的意义：1）表示一种元素2）表示这种元素的一个原子
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课 题 课题3 离子 课型 新授课
教学目标 1、通过对动画的观察与想象，认识核外电子是分层排布的。2、通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子。3、观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。 重点 离子的形成
难点 核外电子的分层排布
教 法 教具 多媒体
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[情景创设][展示][引言][提出问题][动画演示][展示并讲述][启发][讲述][展示][展示][讲述][提出问题][动画演示][提出问题][讲述] 同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？ 铁、水、食盐的结构图片同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？核外电子的分层运动核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。氧元素的原子结构示意图 1-18号元素的原子结构示意图。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点 它们的结构是否稳定 2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构 3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系 原子得失电子发生了什么变化？Na＋、Cl－、NaCl的形成。对于离子你有了哪些认识？带电的原子或原子团叫做离子。 找到的物质并描述其内部构成氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义 稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。
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[谈话][课件演示][引导][动画展示][延伸拓展] 通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的认识，请把你们特有的认识用图示表现出来吧！ 物质的宏观组成与微观构成世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻更接近本质。食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去认识食盐？
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。
板书设计
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课 题 课题4 化学式与化合价 课型 新授课
教学目标 1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 重点 应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难点 对化学式涵义的理解
教 法 合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
[回顾][简介][布置][归纳][布置][导出][布置][强调] 我们在前几单元学习过的物质有哪些 并试着书写它们的化学式。化学式的定义学生分组游戏教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。学生分组讨论。教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价学生记住表4-6中常见元素或根的化合价确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点。 学生回答，并书写其化学式。学生回答：用元素符号表示物质组成的式子。学生分组活动：说明化学式H2O表示的意义。小组长汇报讨论结果。学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。学生阅读教材P81页。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
[讲授][布置][设疑][设疑][讲授][布置]矫正] 应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称。提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。分子有质量吗？例题学生习题教师根据学生练习情况，矫正出现的不足。 学生练习。学生书写化学式，并互相订正。（教师巡视，发现问题，及时指正）学生思考后回答。
板书设计 课题4 化学式与化合价一、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2二、化合价：一价H F K Na Ag;二价O Ca Ba Mg Zn;一二CuHg四七Mn；三Al四Si三五P;二三Fe二四C、二四六S三五N；一五七Cl常常见；单质零价永不变
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课 题 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 课型 新授课
教学目标 1.知道质量守恒定律的含义2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 重点 质量守恒定律的涵义
难点 质量守恒定律涵义的理解和应用
教 法 实验探究式教学法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
导入精彩，引生入境创设情景，激发求知欲动手实验、增强体验、探索新知介绍质量守恒定律的发现和发展史。微观模拟，加深理解 引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）给出：
1.白磷的燃烧2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理及相应的药品和仪器
让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。
讨论：
1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？
2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？
3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？ 在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。 阅读，引发学生去思考回忆、、思考大胆的猜想小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。阅读化学史，思考、感悟。讨论、交流、回答、领悟观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
学以致用反思小节 引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？持续发展 思考、回答学生谈体会、谈收获谈反思
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课 题 课题2 如何正确书写化学方程式 课型 新授课
教学目标 a.概述书写化学方程式应遵循的原则。b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 重点 正确书写化学方程式。
难点 化学方程式的配平。
教 法 组内合作、分组竞赛 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
将学生分成红、黄、蓝、绿四组。播放幻灯片：引导学生配平化学方程式。分组挑战: 写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾 并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？ 分析化学反应KClO3—KCl+O2①为什么不平衡？②如何使它平衡？讲述：配平过程练习：配平化学方程式①HgO—Hg+O2②Fe+O2──Fe3O4幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。我：NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2喜：C+CuO—Cu+CO2欢：Zn+HCl—H2+ZnCl2化：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2学：P+O2—P2O5 阅读书本①完善化学方程式的配平。②归纳书写化学方程式的步骤。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
小结 ①书写化学方程式：A组：①水通直流电生成氢气和氧气。②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为Ca(OH)2〗中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。1.指出下列化学方程式中的错误：①Mg+O2MgO2②Mg+O2↑==MgO③2Mg+O2──2MgO④2Mg+O22MgO↓⑤S+O2==SO2↑2.交流收获。 练习
板书设计 第五单 元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式原则：尊重客观事实遵守质量守恒步骤：写→配平→注→查
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3：利用化学方程式的简单计算 课型 新授课
教学目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算； 重点 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点
教 法 教学演练法。 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
[复习][引入] 化学方程式表示的意义。
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。[提问]那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。利用化学方程式的简单计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出化学方程式 C + O2 C O2
③标出有关物质的相对分子质量 12 44
和已知量、未知量 3 g x
④列比例式，求解 x = 11 g
⑤简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。 1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
[指导学生学习]小结： 课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
[完成下列练习]：
练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1）
[ 提 问 ] ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？
结论1、已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。 练习
板书设计
课题3：利用化学方程式的简单计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤： ①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
3、小结：
（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何
物质的质量；
（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
教学反思 年 月 日
教 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 课型 新授课
教学目标 1．了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。2．知道碳单质的化学性质。3．知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单质 重点 碳单质的化学性质
难点
教 法 讨论探究 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
活动与探究 讨论。练习 一、碳的单质活动与探究1、①玻璃刀刻划玻璃。
分析：比较不同物质硬度的方法。
②不同型号铅笔芯的导电性能强弱。
结论：石墨具有导电性。
②介绍防毒面具、回忆自制净水器中活性炭的吸附性能。
2．讨论。
①金刚石为什么比石墨坚硬？C60呢？
②课本讨论题。
③比较金刚石、石墨、C60的结构差异，说明物质的结构、性质和用途之间的关系。
3. 练习。完成课本习题外，并归纳碳的不同单质的特性。二、碳的化学性质古代字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？回忆木炭在氧气中燃烧的实验得出木炭的燃烧的化学性质演示实验：[实验6-2]得出木炭的还原性质 分组实验小组讨论学生思考总结木炭的三条化学性质
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
小结 归纳总结金刚石、石墨和C60的性质及区别、碳的化学性质 碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。
板书设计 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60比较金刚石和石墨的性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等
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教 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 课题2 二氧化碳制取的研究 课型 新授课
教学目标 了解实验室中制取气体的方法和设计思路；了解实验室制取二氧化碳的反应原理，并利用设计的装置制取二氧化碳。 重点 采用活动与探究的方式研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
难点 探究实验室制取气体的设计思路，学习制取二氧化碳的制取方法。
教 法 实验探究 、讨论归纳 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
演示 【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？ 知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。【问题】你能用化学方程式表示该反应么？【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。为了便于控制、易于收集。药品：大理石或石灰石和稀盐酸【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？书写化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑思考、讨论、回答。1、 反应物的状态。2、 反应条件。3、 生成物的物理性质（密度、溶解性）。 观察现象并提出问题：为什么会出现这样的现象，其中的气体是什么？提出假设并进行验证。学生回忆并进行比较。分工合作，确定制取二氧化碳的药品、仪器并进行制取。进行讨论，并进行交流。发现自己与他人的长处及存在的不足。学生进行学习方法及知识的总结，并写出探究报告。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【问题讨论】请大家用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置？连接实验装置。如没有仪器选择，画出简图即可。补充、释解学生的回答。【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳 学生讨论后提出设计方案，连接装置，展示成果。并简要说明装置连接的理由。回忆旧知识，讨论方法。用澄清的石灰水检验。用燃着的木条靠近集气瓶口验满。学生动手实验，体验成功。小结、汇报自己的收获。
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教 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3 二氧化碳和一氧化碳 课型 新授课
教学目标 1.了解二氧化碳的性质和用途。2.了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。 重点 二氧化碳的化学性质
难点 （1）二氧化碳与水、石灰水反应的化学反应原理。（2）科学探究能力的培养。
教 法 （1）实验探究法（2）现代媒体教学法 教具 多媒体
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一、引入新课（课件演示动画）有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？[讲述]这是二氧化碳所致。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们一起来探究一下。并板书课题。[板书]二氧化碳的性质和用途。二、学生实验探究教师安排学生实验的内容，同时提醒操作的注意事项并巡查和指导学生进行探究实验。（学生探究完，汇报交流后用大屏幕展示。）1、物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，可溶于水（1:1），密度比空气大。2、化学性质： ①不能燃烧，一般也不支持燃烧[过渡]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？（指导学生继续探究，探究结束后汇报交流，再用大屏幕展示） ②二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸不稳定，易分解加热时分解更快）（引导学生分析回答课前动画中的问题）[讲述]生产汽水等碳酸饮料，就是利用二氧化碳能溶于水这一性质。（展示一瓶雪碧）你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢？（组织学生讨论并请一位同学上台演示）[讲述]发生这一反应的原理就是二氧化碳与石灰水反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。（用大屏幕展示）③二氧化碳与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 学生观看动画。 学生回忆有关二氧化碳的知识，
并思考动画中提出的问题。学生在老师的指导下分组实验：（学生探究内容详见附件2）学生实验1
观察一瓶二氧化碳的颜色、状态并闻其气味。学生实验2 教材[实验6-4]学生实验3 教材[实验6-5]（学生探究完毕，填好相关《实验报告》并汇报交流，得出二氧化碳的有关性质。）学生继续进行探究实验活动。学生实验4：教材[实验6-6]学生探究结束后，汇报交流。学生分析课前动画中的问题。
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常用此反应来检验或鉴定二氧化碳。[多媒体播放]（详见附件4）干冰是什么？干冰与二氧化碳是什么关系？请同学们阅读教材P115二氧化碳还有哪些用途？继续阅读教材P116有关内容，看完后汇报交流。（大屏幕展示）二氧化碳的用途[过渡]二氧化碳有如此重要作用，是不是二氧化碳越多越好呢？组织学生阅读教材有关“温室效应”内容，并思考如何防止“温室效应”。多媒体播放有关“温室效应”的资料。 （详见附件5）[讨论]：如何防止温室效应？为了减缓温室效应，作为学生我们该做些什么？（学生讨论完毕，用大屏幕展示）[小结]引导学生对本课所学知识 进行小结（再用大屏幕展示） ①学生思考，参与班级的讨论与评价。②积极思维，大胆设想，各抒己见。③上台演示实验，证明自己的猜想。学生阅读教材学生阅读教材学生观看、聆听，并思考和参与讨论。学生学会归纳，学会学习，使所学知识系统化。
板书设计 课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质及用途1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。2.化学性质：①不能燃烧，一般也不支持燃烧。（不供给呼吸）②与水反应生成不稳定的碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。H2CO3=CO2↑+H2O③与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(利用此反应可鉴定二氧化碳气体)3.用途：①光合作用的原料；②气体肥料；③灭火；④“干冰”用作制冷剂和用于人工降雨；⑤化工原料。4.温室效应⑴能产生温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。⑵减缓温室效应的措施①改变能源结构，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，保护绿地等。③节约纸张，不使用一次性的筷子等。
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课 题 第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 课型 新授课
教学目标 1.通过本课教学，要求学生理解燃烧的定义、条件和灭火的方法。2.初步学会运用实验自主探究、观察等方法获得信息，学会运用比较归纳等方法对获得的信息进行加工。 重点 了解燃烧的条件。
难点 了解燃烧的条件。
教 法 学生实验探究、多媒体辅助、讲、议结合。 教具 多媒体
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【引入】【实验探究】 打开课件封面（一堆篝火熊熊燃烧） 师：这是什么？ 师：同学们，我们的生活能不能离开火？ 师：想不想知道燃烧需要哪些条件？要求学生做完实验后完成表格（实验报告）、（教师巡回指导，注意对学生的表现加以肯定、表扬） 探究内容用燃着的火柴分别放入盛有水和酒精的蒸发皿中实验现象水不燃烧，酒精燃烧实验结论燃烧需要物质具有可燃性探究内容 点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住实验现象烧杯罩住的蜡烛火焰熄灭实验结论燃烧需要氧气探究内容 向金属片（覆盖在盛有沸水的烧杯上上各放少量红磷和白磷。实验现象白磷燃烧，红磷不燃烧。实验结论燃烧时温度需要达到着火点。利用投影仪展示学生的实验报告。（讲评）解释概念──着火点。向学生介几种常见物质的着火点。几种常见物质的着火点（课件展示） 生：火！生：不能！生：想！
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【补充实验】讨论：【小结】 可然物白磷红磷硫木炭酒精无烟煤着火点（℃）40240260320～370558700～750（充分利用多媒体：当学生答出一个条件就在屏幕上出现一个，当三个条件都出现时，在屏幕中央显示一堆火。）讨论：水中的白磷能燃烧吗？如果能，请你设计一个简单易行实验方案加以证明。从学生中选出一种方案：让学生自己用一支空试管倒扣入热水中，罩向水中的白磷，引导他们仔细观察现象。强调：只要三个条件同时具备，就是水火也相容。提问：从上面的实验中，我们看到燃烧有哪些共同点？你能给燃烧下个定义吗？可燃物与氧气发生的一种发光、 放热的剧烈氧化反应。师：人们掌握了燃烧的特点，利用它发出的光来照明、发出的热来烧煮食物、炼钢等，把人造卫星送上天！（边用课件展示图片）为人类造福。是不是所有的燃烧都能给人类带来益处呢？生：不是！（要求学生举例后，用课件展示火灾的图片──说明燃烧失控时给人类带来的灾难）师：请同学们看看常见的灭火方法。（每看完一种方法，要求学生说出该方法的原理，体现从生活走进化学，用化学知识来解决实际问题的新理念。）1、隔离法 2、窒息法 3、冷却法万一发生火灾时，你应采取什么措施？多媒体播放课件：火灾现场逃生的动画。这节课你有什么收获？（让学生说完后，教师简单评。） 学生总结出实验结论──燃烧的三个条件：可燃物； ②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。学生思考并讨论
板书设计 1、燃烧的定义:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。2、燃烧的条件：①可燃物； ②氧气（或空气）； ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、灭火的方法清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。
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课 题 课题2 燃料和热量 课型 新授课
教学目标 1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要的作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。2、知道石油炼制出的几种产品及用途。3、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。 重点 1、了解燃料充分燃烧的重要性2、认识到合理开采和使用化石燃料的重要性
难点
教 法 小组讨论法 教具 多媒体
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[复习引入] [讲授新课] 在上节的学习中，我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史，燃料与我们的生活及发展有密切的关系。那么，燃烧所用的燃料有哪些呢？提问：你知道的燃料有哪些？[教师总结]刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我们本课要重点学习的化石燃料。一、化石燃料教师提问，学生看书回答化石燃料的种类、形成过程、特点（不可再生）1、煤和石油[活动探究]：完成书P132活动形式：小组讨论，分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料，在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。[课件连接]：在www.k12.中找素材交流中心-教学资源-教育软件交流中心-化学教育软件。2、天然气天然气的主要成分是甲烷CH4，我们来看一个它的实验[实验7-3]：教师演示后，学生描述现象，归纳填写在书上。[讨论]：这个实验说明甲烷中含有哪些元素？[讲述]：在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼气的主要成分。 [讲解过渡]：化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还很早，不用着急，对吗？根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽？[教师讲解]：不算不知道，一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了，你有怎样的对策？1、讨论解决能源危机的思路（节约现有能源，开发新能源）2、讨论提高燃料燃烧利用率的方法。2、了解海底“可燃冰” 阅读沼气的综合利用
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[课堂总结] 二、化学反应中的能量变化[提出问题]：是不是只有燃烧才能产生热量？[实验7-4]：教师演示，让尽可能多的学生触摸、感觉。[推测]：是不是有些反应会吸收热量？有例子吗？学完本节你有何收获？ 记录现象，描述感觉，分析得出结论：不仅燃烧，其它反应也可能放热讨论：生活中的化学反应能量变化，举例说明。
板书设计 课题2 燃料和热量 一、化石燃料 二、化学反应中的能量变化
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3 使用燃料对环境的影响 课型 新授课
教学目标 1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。4．形成保护环境、爱护环境的意识。 重点
难点
教 法 分组实验、讨论探究 教具 多媒体
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[导课] [复习引入][组织小组实验][组织讨论、观察][组织讨论][组织讨论][讲解介绍][组织讨论、归纳][讲解介绍] 同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。一、燃料燃烧对空气的影响1．三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？ 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？我们来做个实验：（酸雨危害的模拟实验）。原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 在市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引起的？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。二、使用和开发新的燃料及能源 你所知道的清洁燃料有哪些？1．乙醇（俗称酒精）是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）[组织讨论] 乙醇作为燃料有哪些优势？（放热量大，无污染，可再生）2．氢气 学生发言。学生回忆，发言。学生小组操作实验。认真观察、记录现象。讨论交流、得出结论。学生思考、发言。学生思考、发言。学生讨论、交流、小组代表发言。学生思考、发言。学生认识并记忆。学生讨论、交流、代表发
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[组织讨论][组织阅读][组织讨论][课堂小结] 你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。（课本第143页讨论内容）其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。谈谈这节课你的收获？ 言。学生发言，归纳。学生听讲，了解。学生讨论、交流，代表发言。学生阅读，了解。学生讨论、发言。学生发言谈收获
板书设计 课题3 使用燃料对环境的影响
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时间 年 月 日 总课时
课 题 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 课型 新授课
教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 重点 认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点 如何合理开发金属物质的用途。
教 法 教具
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创设情境活动探究知识共享归纳整合 第一课时1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。 在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
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师生交流结合教材表8-1，谈谈你的想法。活动探究拓展探究归纳整合 第 二 课 时要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
板书设计 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料金属材料的物理性质：光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等
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课 题 课题2 金属的化学性质 课型 新授课
教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
教 法 教具 多媒体
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创设情境引入问题衔接生活小知识活动与探究 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。是否为各种金属的本质颜色 不是本质颜色的原因是什么？绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在
试管中，有何现象 ①学生讨论并填写表格并交流：②猜想镁条、镰刀变色的原因。③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。学生完成表格，讨论、交流。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
反思小结 问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习①课本P14 1、3、4。②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。 ①不是所有的金属都可与酸发生反应。②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生讨论、归纳反思小结：①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。②置换反应的定义。
板书设计 课题2 金属的化学性质一、探究金属能否与酸反应。金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在
试管中，有何现象二、金属活动性
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3 金属资源的利用和保护 课型 新授课
教学目标 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，
难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教 法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
实验导入交流展示指导阅读讨论分析例题自学自主评价 第一课时 铁的冶炼教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。 出示课外收集到的矿石样品阅读课本讨论
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导入课题学生展示讨论交流教师引导动画展示讨论交流小结评价 第二课时 金属资源的保护出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。由学生小结本节课的感受和收获。 展示铁钉讨论阅读教材讨论
板书设计 课题3 金属资源的利用和保护
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时间 年 月 日 总课时
课 题 第九单元 溶液课题1 溶液的形成 课型 新授课
教学目标 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点 对溶解过程的理解。
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
情境创设 活动与探究(一)设疑：联系实际：教师设疑：活动与探究(二)： 教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙 食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？ 根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来
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课 题 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 课型 新授课
教学目标 1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。2.过程与方法：通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 重点 对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养
难点 正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。
教 法 主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。 教具 多媒体
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导
入化学使
世界变
得绚丽
多彩什么是
化学化学在我
们身边 导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。首先，让我们做一个小实验。（课件展示课题）①播放录像：《武陵源风景──黄龙洞 》②课件展示：《中国人上天了》③课件展示：《隔水透气的鸟笼》④课件展示：《焰火使夜晚绚丽多彩》适当小结，适时赞许鼓励。 针对上面同学们提出的问题，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。 课件展示：中国人上天了，结合图片阐述物质的性质、物质的组成、结构、物质的变化等内容，揭示化学的研究对象。我们生活在物质的世界里，天天和物质打交道，化学无处不在，化学就在我们身边。课件展示：“铁锅烧菜”、“白色污染”。你能举出我们身边可能与化学有关的一些实例吗？你还能举出在现代科学、高新技术中应用化学的实例吗？ 学生倾听，思考，举例
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活动
探究小结 课件展示探究活动： （1）用生活经验鉴别物质； （2）探究人体呼吸时呼出的气体的组成特征；（3）假如没有化学,展开你的想象,设想世界将会怎样 小结：生活中处处有化学，我们离不开化学。 出示课后探究题:将一枚新鲜鸡蛋浸入盛有200 mL食醋的透明茶杯中,记录你所观察到的现象；热水瓶用久后瓶胆內会留下水垢,请你设法除去水垢(水垢成份与蛋壳相似)。请记录下你观察到的现象和你的实验设计。 出示课后探究题观察现象并及时记录
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课 题 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质 课型 新授课
教学目标 1.知识与技能:⑴进一步了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。⑵理解物理变化、化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。2.过程与方法：⑴引导学生观察化学实验，并能进行简单的实验现象的描述，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。⑵学会搜集资料，提高对信息的获取能力。3.情感态度与价值观：⑴进一步激发学生对化学的渴望热情，使学生对化学产生深厚的学习兴趣。⑵体会化学与人类进步与社会发展的关系，认识学习化学的价值。 重点 理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质
难点 物理化学变化的特征是有新物质的生成
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
创设情境引入课题学法指导观察记录 【师述】化学在我们的生活、生产以及发展中有着不可低估的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。你能举出生活中的例子吗？认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律，使人类的生活得到进步和提高。下面我们观察几个小实验。过渡) 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。你在实验过程中看到了什么现象 你能描述吗 请把观察到的现象与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来描述：1.反应前后物质的颜色；2.反应前后物质的状态。 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 学生倾听，思考，举例：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品在潮湿的地方会慢慢生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热等。观察现象并及时记录。1、描述实验现象；演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。演示[实验2]先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。演示[实验1—4]加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
分析讨论归 形纳 成总 概结 念分析讨论得出结论 [提问]实验1、2有什么共同特征？[提问]实验3、4有什么共同特征？演示[实验1-5][讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳以上前两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。后两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。[讲解]例如，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。[小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。演示[实验1-5]举例说明性质与用途的关系鼓励学生要对物质的性质以及探究方法的学习，会对身边的世界有更新的。回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？ 分组讨论、交流结果：一、物质的变化物理变化1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。例如： 木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质；铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质；胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。
板书设计 课题1：物质的变化和性质物理变化 1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。化学变化 1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
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课 题 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课型 新授课
教学目标 可以从日常生活中发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对一些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论 重点
难点
教 法 学生探究，教师指导 教具
教学过程 教 学 内 容
一、课堂导引 ①知识储备：探究活动是由提出问题、猜想和假设、步骤方法、现象和结论等组成。 ②探究活动的中心环节是实验，观察实验的三个阶段是__________、_______和_______________。 ③对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前探究蜡烛的物理性质 点燃观察燃烧时现象并进行图1-10和 图1-11实验 熄灭时进行图1-12 实验 ④对人体吸收的空气和呼出气体的探究（完成探究报告或自制报告）探究报告探究活动名称：____________________________________________________探究活动目的：____________________________________________________步骤现象分析 结论：__________________________________________________________________________问题和建议：______________________________________________________________用品（可自选）：___________________________________________________
教学过程 教 学 内 容
二、基础训练 1、把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 s～2 s后取出，能观察到 （ ）A、均匀的变黑 B、与外焰接触部分被烧黑C、与内焰接触部分被烧黑 D、与焰心接触部分被烧黑2、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）A、空气 B、水蒸气 C、二氧化碳 D、氧气3、小新在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是（ ）A、反复实验，并观察是否有相同的现象B、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C、认为与本次实验目的无关，不予理睬D、询问老师或同学，讨论黑色物质的成因4、1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在集体讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引一下”。就“拿磁铁来吸引一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A、实验 B、假设 C、观察 D、推理5、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成 ；还可以使燃着的小木条 。6、为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是________________________。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象： 方法现象
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课 题 第二单元 我们周围的空气课题1 空气 课型 新授课
教学目标 知识与技能：了解空气的组成。过程与方法：通过实验对空气组成的探究，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。情感、态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。 重点 空气中氧气含量的测定。
难点 探究空气成分的实验设计及操作。
教 法 以学生独立操作、观察、归纳为探究主体，教师进行穿针引线引导学生大胆的探究、讨论、猜想、尝试、交流使学生获取新知识，解决新问题。 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【导入】【提问】【分析讨论】 出示空杯子，问：杯内有没有物质，如果有，里面的是什么？ 空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切，它是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。1．空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？2．空气是一种单一物质吗？它主要由哪些物质组成呢？【演示】“测定空气里氧气含量”的实验。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况（强调烟和雾的区别）1．实验前，将集气瓶容积5等分2．引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。①你观察到哪些实验现象？②红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？ ③另一种物质具体来自于哪里？④为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？⑤钟罩或集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？⑥猜想剩下的气体具有什么性质？⑦由此你能得出哪些结论？ 1．观察、思考、填写观察记录：红磷燃烧时有大量 生成，同时集气瓶内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，集气瓶内水面上升了约 体积，剩余气体约占总体积的 。用燃着的火柴伸入集气瓶内，火焰 。 2．了解红磷燃烧的文字表达式
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
【学生分组实验】 空气中氧气含量的测定介绍仪器名称，装置原理，操作顺序，注意事项【思考】实验中，如果进水量非常少时实验失败，原因你能找出来吗？介绍给大家【拓展探究】 测定空气中氧气含量： 1．实验中应遵照什么原则选择药品？能否选择硫、铁丝、蜡烛？如果选用蜡烛做此实验应做如何改进？有哪些优缺点？ 2．为什么进水量接近1／5却总小于1／5？原因有哪些？ 3．瓶内的气体能支持燃烧吗？瓶内水面上升到一定高度后还能继续上升吗？这说明了氮气的什么性质？【讲述】学生课前已做过预习，想一想今天做的这个测定空气里氧气含量的实验，是受谁的启发而做的呢？ [小结]：听取学生的小结汇报；了解本节课的宏观效应。 学生可自选做如下实验：竞争性抢答文字评价题。1．口头小结：本节课认识了空气是由哪些物质组成的？各物质有哪些性质？2．了解实验室探究空气成分实验的原理及选择药品的依据。3．通过本节探究课，得到了哪些收获？
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课 题 课题 2 氧气 课型 新授课
教学目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 重点 氧气的化学性质
难点 1.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。2.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教 法 启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
导入活动一 如何区别空气和氧气？活动二 观察并描述氧气的物理性质活动三 氧气是否易溶于水 先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。问：看了这段影片，大家联想到什么物质 影片介绍的是有关氧气用途，其用途是由性质决定的，这节课我们就来研究氧气的性质。问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢 用眼看、用鼻子闻能区分吗 讲述：在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢 下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。提问：物理性质包括哪些方面呢 讲述：这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。提问：氧气能不能溶于水 肯定：能，并加以分析，然后设问：这样描述你们是不是觉得范围太大，不太确切 我们可不可以用是否易溶于水来描述它 1.氧气是否易溶于水 （提出问题）2.氧气不易溶于水 ?氧气易溶于水（作出假设）3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡，用带火星木条插入瓶中，看是否复燃。（设计方案，进行探究）4.复燃──不易溶；不复燃──易溶（得出结论）演示实验，并提醒学生注意观察、分析以得出结论。 纷纷带着好奇心观看，思考并回答：氧气。思考得出结果：不能。实验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。回答：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。描述：无色、无味的气体。学生通过对实验的观察得出结果：现象：复燃结论：氧气不易溶于水。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
活动四 硫在空气中、氧中燃烧现象活动五 铁丝在氧气中燃烧 补充说明：氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解30 mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义。设问：氧气能不能支持其他物质燃烧 (请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是生成物，中间用箭头连接，并注意条件是点燃。为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同 它说明了什么 (提示：可从氧气含量去分析)展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗 铁丝在氧气中也能燃烧吗 演示实验：铁丝加热后在空气中、氧气中现象。补充说明：铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁(化学式为Fe3O4)。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。问：一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式？问：为什么要放一些细沙呢 总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢 问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢 ?请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。过渡：氧气的性质决定用途，用途体现氧气的性质，再次播放有关氧气用途的影片。 开动脑筋回忆并思考，可能的回答：空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧反应前物质：铁、氧气；反应后的物质：四氧化三铁，文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁。回答：生成的二氧化硫是气体。讨论，回答：航天航空、气焊、气割等。
板书设计 课题2 氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质(通常状况下)?颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水2.氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈
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课 题 课题3 制取氧气 课型 新授课
教学目标 1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。 重点 氧气制法的探究
难点 催化剂的概念
教 法 分组实验探究法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
激趣导入实验探究引导发现 （体验游戏）请同学们屏住呼吸，能屏多久？（课件展示）氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。提问）氧气如何获取呢？（明确）有工业制法和实验室制法。（课件展示）工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。（课件展示）【实验2-5】内容实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰（引导）学生讨论交流实验结果。（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做【实验2—6】。（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法MnO２过氧化氢＝水+氧气 组内交流学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。小组讨论交流。先预测，后实验并认真观察,做好实验记录表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
深入探究小结练习 （设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。（说明）你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗 具体可参照课后的习题。（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处还需增加【实验2-7】的实验如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？（课件展示）化合反应实例（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物种类生成物种类反应特点化合反应分解反应【小结并练习】1．下列反应属于分解反应的是 （ ）A．硫＋氧气 二氧化硫B．石蜡＋氧气二氧化碳+水C．氧化汞氧气＋汞D．铁＋氧气 四氧化三铁2．你还能用其他方法制取氧气吗？ 猜想并动手实验探究，得出结论。思考讨论分析发现新问题分析、比较，得出结论自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流和评价。
板书设计 【板书设计】 一、工业制法：分离液态空气法二、实验室制法： 1．过氧化氢 水＋氧气 2．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气三、催化剂四、分解反应
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课 题 第三单元 自然界的水课题1 水的组成 课型 新授课
教学目标 认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成 重点 认识水的组成
难点
教 法 教具
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情景导入实验：交流讨论： 一、水是由什么组成的 “我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”电解水 现象：正负两极都有气体产生，体积比约为2：1提问：两极上产生的都是什么气体？2、分别用带火星的和燃着的木条来验证两极气体 3、 氢气的燃烧水氢+ 氧气 （H2O） （H2） （O2） 氢气 + 氧气水（H2） （O2） （H2O）1、在水的电解实验里，有新的物质生成吗？水发生了什么变化？2、在上述这个变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？ 3、上述实验说明水的组成是怎样的？提问：什么是化合物和单质，区别是什么？举例说明！ 通过氧气和氢气的性质判断是氧气和氢气水是由氢氧两种元素组成的
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演示 在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。师：注意观察电极上发生什么现象。生：接通电源后，电极上有气泡产生。师：两支玻璃管内的液面有什么变化？生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。 1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。4．了解水资源的利用和保护。
板书设计 课题1 水的组成一、水是由氢氧两种元素组成的二、单质是有同种元素组成的纯净物 化合物是由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
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课 题 课题2 分子和原子 课型 新授课
教学目标 认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化； 重点 分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。
难点 建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
教 法 学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。 教具 多媒体
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【导入部分】 一、分子的真实存在。【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。【提问】你观察到了什么现象？【过渡】你知道这是为什么吗？【展示】一束洒了香水的绢花【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子——分子构成的。【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？【指导阅读】教材P47第一、二自然段【组织讨论】1．为什么水会减少？2．解释品红在水中的扩散。【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？【提问】这说明了什么？【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。【指导观察】世界上最小的汉字二、分子的基本性质 1、分子很小；【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？三、分子的基本性质 2．分子的运动【过渡】从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。 动手实验，在衣服、纸上、手上等处滴一滴医用酒精。回答：酒精挥发了回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。阅读教材。分组讨论并表达交流。回答：在热水中，分子运动加快。回答：说明分子是在运动的。观察，猜想它的大小
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【组织讨论】 【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞试液。【提问】有什么现象？【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。【板书】分子的运动。实验探究过程等。【引导分析】方案一,烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同 为什么这样设计 【引导学生归纳】这些实验说明了什么？如果改变温度会有什么影响？四、分子的基本性质 3、分子间有间隔物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化 【演示实验】两个集气瓶中分别盛放O2和NO2两种气体,口对口放置,抽去中间的毛玻璃片后,观察发生的现象.【提问】这一现象说明了什么 1.为什么一滴酒精滴在纸上,过一会儿就消失了 2.手上消失得快,还是纸上消失得快 为什么 3.从体积上来说,1＋1＝2吗 为什么 4.用分子的观点解释:水的固、液、气三态转化。小结 回答：酚酞遇氨水变成了红色。讨论： 1．可能根据氨水易挥发的性质，再利用氨气的易溶于水。2．必须在一个密闭的环境中才能完成。学生先分组动口讨论，再动手实验。几分钟后，表达交流。介绍自己实验中的成功经验，总结失败的教训。归纳：分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。学生回答:说明分子在不停地运动。结合刚学过的分子的基本性质回答。
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课 题 课题3 水的净化 课型 新授课
教学目标 1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；3．会做沉淀、过滤实验，培养实验能力。 重点 自来水的净化过程、过滤操作的原理及实验。
难点 硬水的蒸馏
教 法 实验探究式、讨论法。 教具 多媒体
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导入 展示自然界中的清澈的水和污水实物图，自然界的水是纯净物吗？讲解：自然界中天然水含有许多不可溶的杂质、可溶性的物质、细菌等。设问：我们每天喝的水从哪里来？这节课我们一起做自来水厂的工作人员，把它净化成自来水！设疑：想把河水净化，需经过哪些处理？实际净化前先加絮凝剂，为什么？指导并检查学生设计的实验装置；展示过滤操作示意图。实验中，如果滤液出现浑浊，分析可能是什么原因造成的？怎么处理？可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？设疑：比较未经处理的天然水和经过不同程度处理的水，有什么不同？小结：沉淀、过滤这两种方法主要除去什么样的杂质？多媒体展示活性炭净水器示意图；介绍活性炭的吸附作用。设疑：用活性炭进行过滤有什么优点？板书：吸附（除杂质、除异味、除色）设问：现在我们得到的是自来水吗？缺少什么操作？设疑：常用于水的消毒方法有哪些？下面让我们看一下自来水厂净水过程的示意图！多媒体展示：自来水厂的净水过程。设问：家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？解释：这是因为水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水叫硬水，在加热或长时间放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢）。什么样的水叫软水？设问：如何检验硬水和软水？设问：使用硬水会给生活和生产带来哪些麻烦？ 思考、回答。实验1：向两个盛有河水的烧杯中加入明矾，和另一杯河水对比，观察现象，讨论加明矾的作用实验2：各组成员根据生活经验设计过滤装置，分工合作进行过滤操作。根据实验成败，讨论总结过滤实验需要注意的事项。实验3：各组动手自制简易水过滤器；各组展示过滤器并互相评价用简易水过滤器得到的天然水，没有消毒。
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
小结 设问：怎样使硬水软化？讲解：1．加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；2．加热煮沸。设问：水壶盖上的蒸馏水是经历了哪些过程得到的？设疑：能利用桌上的仪器组装一套制取蒸馏水的装置吗？选出其中一组较好的装置进行实验。介绍实验室制取蒸馏水的装置原理及注意事项。设问：制取蒸馏水的过程发生了什么变化？指导学生对本节课进行小结和评价。小结：水的几种净化方法可以使水得到不同程度净化；通过了解自来水制取过程，渗透保护水资源和节约用水的思想。设疑：是不是饮用越纯的水就越好？课后作业：收集一些资料，从卫生、健康角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法。 实验4：把肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，观察现象。阅读教材并回答。实验5：通过迁移水壶盖上的蒸馏水的得到过程，讨论设计组装仪器。各组展示设计的蒸馏装置。
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课 题 课题4 爱护水资源 课型 新授课
教学目标 1. 了解水资源的分布和现状2. 认识保护水资源的重大意义3. 明确如何合理利用和保护水资源4. 初步学会一些常用的科学研究方法5．初步学习书写规范的调查报告 重点 理解保护水资源的重大意义
难点 学生汇报：语言准确性的把握、节奏的控制
教 法 多媒体展示 教具 多媒体
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[引入] （投影）请问哪位同学知道这是什么图标？我们为什么要节水、爱水 [过渡]一切生命活动都起源于水。人体内的水分大约占到体重的65%，连坚硬的骨骼里也含水22%。（展示ppt图片）在地球上，与我们息息相关的水资源储备情况怎样呢？北京水资源总量又是多少呢？请阅读书P58~59补充资料：北京水资源（见ppt板书1）[设问]这有限的水资源是否都能用来孕育生命呢？ 请听刘卓周小组的研究汇报。[设问]看来水质直接影响到生命质量，那么我们周边的水质情况怎么样呢？陈子悦小组对此进行了调查，下面请听他们的汇报： 中国节水标志生命离不开水。感受：失去了水，生命也就失去了意义。通过看书、阅读补充资料分析水资源现状学生汇报ppt展示研究论文《几种化学日用品对小麦萌发和生长的影响》。对比了清水、盐水、洗衣粉液、电池液对小麦萌发和生长的影响，通过持续一周的细心观察得出结论：水质直接影响生命质量。学生汇报ppt展示研究论文《昆玉河的水污染调查报告》。重点调查了昆玉河水质，分析了与此相关的垃圾问题、生态环境问题学生汇报ppt展示研究论文《水价上涨后，服务
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[设问]面对岌岌可危的水资源、不容乐观的水质，政府企业、普通居民又是如何对待的呢？林亦清、苏亦煌小组带着这些问题进行了一系列调查和分析，下面请听他们的汇报：[小结]本次研究性学习总结，详见ppt板书2 行业用水情况调查》。该小组在分析了北京市近十年水价的变化趋势后，提出了他们对水价上涨原因的思考，并对游泳馆、美发店、洗车行、居民社区等地进行了实地采访。学生认真倾听，从老师的总结和其他小组的特色中吸取精华学生汇报ppt展示研究论文《家庭用水调查与探究》。针对居民用水情况精心设计问卷，并在分析中发现问题，又进行了再调查。
板书设计 一． 水是生命之源二．水资源现状——匮乏三．水质现状——污染四．节水、爱水人人有责【ppt板书1】按照节水型城市的标准，北京只能支持1700万人口。据2003年底的统计，北京常住人口已突破1400万，但每天滞留在北京的人口已达到1700万。【ppt板书2】本次研究性学习总结1. 同学们对爱护水资源的意义有了更深入的认识，更意识到了节水要从我做起。2．化学知识可以帮助我们解决生活中的问题，也是我们做好节水宣传员工作的好帮手。3. 活动中同学们运用了许多科学研究方法
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课 题 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 课型 新授课
教学目标 1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 重点 原子的构成
难点 原子和相对原子质量概念的形成。
教 法 以创设情境活动为核心的活动元教学 教具 多媒体
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复习提问创设情景导入新课知识巩固 同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。（动画演示）水分子的分解动画（回顾讨论）。在理解了分子和原子概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ （过渡启发）在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ （图片展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？(讲述)1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。这节课我们就学习原子的构成。(屏幕演示)原子的构成的动画。(讲解)根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子(指导阅读)P70页第一段，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。投影展示、评判讨论(教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。(屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。1．以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？2.它们是怎样构成原子的 自主探究 （学生发言）原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里，原子核外的空间很大；电子绕核做高速认真阅读表格中有关几种原子的构成,并进行比较和讨论，得出结论：质子数等于核电子数； 注意氢原子内无中子。运动……
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阅读讨论、归纳小结 指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。 (思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。(阅读)课文表“几种原子的质量”这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。练习巩固(阅读)课文相对原子质量概念内容及旁白课文附录国际相对原子质量表。查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。〔思考与讨论〕通过这段课文的阅读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？ 〔巩固提问〕相对原子质量就是原子的实际质量？对吗？为什么？ 仔细阅读课本，积极讨论、思考并回答有关问题：1.相对原子质量是怎样计算的 2.相对原子质量是不是原子的实际质量 3.相对原子质量有单位吗完成练习,体会相对原子质量的含义。回答相应问题。在教师引导下归纳出：相对原子质量=质子数+中子数；原子的质量主要集中在原子核上。
板书设计 课题1：原子的构成一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量 相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
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课 题 课题2 元素 课型 新授课
教学目标 1．了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。 重点
难点
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导入 我们在水的组成中知道水是由氢氧两种元素组成，但是什么是元素呢？这节课我们就来学习元素。1、元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。
2．讨论 让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。
3．三份资料的处理：组织学生阅读并了解以下三点。
①明确任何生物细胞中元素的种类、元素的含量均相近，建议上网查询。
②元素符号的表示也有一个不断完善的过程。30种元素编成口诀，兴趣记忆。与日常生活联系紧密的常见元素按原子序数记忆，为高中学习做准备。
③联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类及其单质存在的状态。建议按元素分类、字母相同、偏旁一致等方式进行兴趣抄写。
4．元素符号的意义：让学生在练习中理解，书写要规范。要求学生注意易错易混的元素符号。
5．了解元素周期表的结构有多少横行？多少纵行？周期和族以及元素分类的小知识。
6．做游戏：同桌根据名称报位置，在规定时间内，找对一个得1分，按积分多少评出优胜。课外再进行比赛、评出全班人数1／4为寻元素冠军，并给物质奖励。
7．门捷列夫，何许人？看招贴画片介绍或上网查询。 同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。学生阅读
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自由发挥 ：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
板书设计 课题2 元素 1、概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。2、元素符号的意义：1）表示一种元素2）表示这种元素的一个原子
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课 题 课题3 离子 课型 新授课
教学目标 1、通过对动画的观察与想象，认识核外电子是分层排布的。2、通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子。3、观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。 重点 离子的形成
难点 核外电子的分层排布
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[情景创设][展示][引言][提出问题][动画演示][展示并讲述][启发][讲述][展示][展示][讲述][提出问题][动画演示][提出问题][讲述] 同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？ 铁、水、食盐的结构图片同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？核外电子的分层运动核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。氧元素的原子结构示意图 1-18号元素的原子结构示意图。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点 它们的结构是否稳定 2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构 3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系 原子得失电子发生了什么变化？Na＋、Cl－、NaCl的形成。对于离子你有了哪些认识？带电的原子或原子团叫做离子。 找到的物质并描述其内部构成氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义 稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。
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[谈话][课件演示][引导][动画展示][延伸拓展] 通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的认识，请把你们特有的认识用图示表现出来吧！ 物质的宏观组成与微观构成世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻更接近本质。食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去认识食盐？
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。 1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。2．唤起学生对科学的好奇与向往。
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课 题 课题4 化学式与化合价 课型 新授课
教学目标 1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 重点 应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难点 对化学式涵义的理解
教 法 合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法 教具
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[回顾][简介][布置][归纳][布置][导出][布置][强调] 我们在前几单元学习过的物质有哪些 并试着书写它们的化学式。化学式的定义学生分组游戏教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。学生分组讨论。教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价学生记住表4-6中常见元素或根的化合价确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点。 学生回答，并书写其化学式。学生回答：用元素符号表示物质组成的式子。学生分组活动：说明化学式H2O表示的意义。小组长汇报讨论结果。学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。学生阅读教材P81页。
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[讲授][布置][设疑][设疑][讲授][布置]矫正] 应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称。提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。分子有质量吗？例题学生习题教师根据学生练习情况，矫正出现的不足。 学生练习。学生书写化学式，并互相订正。（教师巡视，发现问题，及时指正）学生思考后回答。
板书设计 课题4 化学式与化合价一、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2二、化合价：一价H F K Na Ag;二价O Ca Ba Mg Zn;一二CuHg四七Mn；三Al四Si三五P;二三Fe二四C、二四六S三五N；一五七Cl常常见；单质零价永不变
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课 题 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 课型 新授课
教学目标 1.知道质量守恒定律的含义2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 重点 质量守恒定律的涵义
难点 质量守恒定律涵义的理解和应用
教 法 实验探究式教学法 教具 多媒体
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导入精彩，引生入境创设情景，激发求知欲动手实验、增强体验、探索新知介绍质量守恒定律的发现和发展史。微观模拟，加深理解 引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）给出：
1.白磷的燃烧2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理及相应的药品和仪器
让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。
讨论：
1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？
2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？
3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？ 在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。 阅读，引发学生去思考回忆、、思考大胆的猜想小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。阅读化学史，思考、感悟。讨论、交流、回答、领悟观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。
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学以致用反思小节 引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？持续发展 思考、回答学生谈体会、谈收获谈反思
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课 题 课题2 如何正确书写化学方程式 课型 新授课
教学目标 a.概述书写化学方程式应遵循的原则。b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 重点 正确书写化学方程式。
难点 化学方程式的配平。
教 法 组内合作、分组竞赛 教具 多媒体
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将学生分成红、黄、蓝、绿四组。播放幻灯片：引导学生配平化学方程式。分组挑战: 写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾 并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？ 分析化学反应KClO3—KCl+O2①为什么不平衡？②如何使它平衡？讲述：配平过程练习：配平化学方程式①HgO—Hg+O2②Fe+O2──Fe3O4幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。我：NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2喜：C+CuO—Cu+CO2欢：Zn+HCl—H2+ZnCl2化：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2学：P+O2—P2O5 阅读书本①完善化学方程式的配平。②归纳书写化学方程式的步骤。
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小结 ①书写化学方程式：A组：①水通直流电生成氢气和氧气。②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为Ca(OH)2〗中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。B组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。1.指出下列化学方程式中的错误：①Mg+O2MgO2②Mg+O2↑==MgO③2Mg+O2──2MgO④2Mg+O22MgO↓⑤S+O2==SO2↑2.交流收获。 练习
板书设计 第五单 元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式原则：尊重客观事实遵守质量守恒步骤：写→配平→注→查
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课 题 课题3：利用化学方程式的简单计算 课型 新授课
教学目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算； 重点 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点
教 法 教学演练法。 教具
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[复习][引入] 化学方程式表示的意义。
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。[提问]那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。利用化学方程式的简单计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出化学方程式 C + O2 C O2
③标出有关物质的相对分子质量 12 44
和已知量、未知量 3 g x
④列比例式，求解 x = 11 g
⑤简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。 1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
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[指导学生学习]小结： 课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
[完成下列练习]：
练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1）
[ 提 问 ] ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？
结论1、已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。 练习
板书设计
课题3：利用化学方程式的简单计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤： ①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
3、小结：
（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何
物质的质量；
（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
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课 题 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 课型 新授课
教学目标 1．了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。2．知道碳单质的化学性质。3．知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。能以发展的观点看待碳的单质 重点 碳单质的化学性质
难点
教 法 讨论探究 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
活动与探究 讨论。练习 一、碳的单质活动与探究1、①玻璃刀刻划玻璃。
分析：比较不同物质硬度的方法。
②不同型号铅笔芯的导电性能强弱。
结论：石墨具有导电性。
②介绍防毒面具、回忆自制净水器中活性炭的吸附性能。
2．讨论。
①金刚石为什么比石墨坚硬？C60呢？
②课本讨论题。
③比较金刚石、石墨、C60的结构差异，说明物质的结构、性质和用途之间的关系。
3. 练习。完成课本习题外，并归纳碳的不同单质的特性。二、碳的化学性质古代字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？回忆木炭在氧气中燃烧的实验得出木炭的燃烧的化学性质演示实验：[实验6-2]得出木炭的还原性质 分组实验小组讨论学生思考总结木炭的三条化学性质
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小结 归纳总结金刚石、石墨和C60的性质及区别、碳的化学性质 碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。
板书设计 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60比较金刚石和石墨的性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等
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课 题 课题2 二氧化碳制取的研究 课型 新授课
教学目标 了解实验室中制取气体的方法和设计思路；了解实验室制取二氧化碳的反应原理，并利用设计的装置制取二氧化碳。 重点 采用活动与探究的方式研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
难点 探究实验室制取气体的设计思路，学习制取二氧化碳的制取方法。
教 法 实验探究 、讨论归纳 教具
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演示 【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的？ 知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？并写出化学反应的化学方程式。【问题】你能用化学方程式表示该反应么？【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳？请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。为了便于控制、易于收集。药品：大理石或石灰石和稀盐酸【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么？书写化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑思考、讨论、回答。1、 反应物的状态。2、 反应条件。3、 生成物的物理性质（密度、溶解性）。 观察现象并提出问题：为什么会出现这样的现象，其中的气体是什么？提出假设并进行验证。学生回忆并进行比较。分工合作，确定制取二氧化碳的药品、仪器并进行制取。进行讨论，并进行交流。发现自己与他人的长处及存在的不足。学生进行学习方法及知识的总结，并写出探究报告。
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【问题讨论】请大家用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置？连接实验装置。如没有仪器选择，画出简图即可。补充、释解学生的回答。【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳 学生讨论后提出设计方案，连接装置，展示成果。并简要说明装置连接的理由。回忆旧知识，讨论方法。用澄清的石灰水检验。用燃着的木条靠近集气瓶口验满。学生动手实验，体验成功。小结、汇报自己的收获。
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课 题 课题3 二氧化碳和一氧化碳 课型 新授课
教学目标 1.了解二氧化碳的性质和用途。2.了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。 重点 二氧化碳的化学性质
难点 （1）二氧化碳与水、石灰水反应的化学反应原理。（2）科学探究能力的培养。
教 法 （1）实验探究法（2）现代媒体教学法 教具 多媒体
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一、引入新课（课件演示动画）有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？[讲述]这是二氧化碳所致。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们一起来探究一下。并板书课题。[板书]二氧化碳的性质和用途。二、学生实验探究教师安排学生实验的内容，同时提醒操作的注意事项并巡查和指导学生进行探究实验。（学生探究完，汇报交流后用大屏幕展示。）1、物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，可溶于水（1:1），密度比空气大。2、化学性质： ①不能燃烧，一般也不支持燃烧[过渡]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？（指导学生继续探究，探究结束后汇报交流，再用大屏幕展示） ②二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸不稳定，易分解加热时分解更快）（引导学生分析回答课前动画中的问题）[讲述]生产汽水等碳酸饮料，就是利用二氧化碳能溶于水这一性质。（展示一瓶雪碧）你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢？（组织学生讨论并请一位同学上台演示）[讲述]发生这一反应的原理就是二氧化碳与石灰水反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。（用大屏幕展示）③二氧化碳与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 学生观看动画。 学生回忆有关二氧化碳的知识，
并思考动画中提出的问题。学生在老师的指导下分组实验：（学生探究内容详见附件2）学生实验1
观察一瓶二氧化碳的颜色、状态并闻其气味。学生实验2 教材[实验6-4]学生实验3 教材[实验6-5]（学生探究完毕，填好相关《实验报告》并汇报交流，得出二氧化碳的有关性质。）学生继续进行探究实验活动。学生实验4：教材[实验6-6]学生探究结束后，汇报交流。学生分析课前动画中的问题。
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常用此反应来检验或鉴定二氧化碳。[多媒体播放]（详见附件4）干冰是什么？干冰与二氧化碳是什么关系？请同学们阅读教材P115二氧化碳还有哪些用途？继续阅读教材P116有关内容，看完后汇报交流。（大屏幕展示）二氧化碳的用途[过渡]二氧化碳有如此重要作用，是不是二氧化碳越多越好呢？组织学生阅读教材有关“温室效应”内容，并思考如何防止“温室效应”。多媒体播放有关“温室效应”的资料。 （详见附件5）[讨论]：如何防止温室效应？为了减缓温室效应，作为学生我们该做些什么？（学生讨论完毕，用大屏幕展示）[小结]引导学生对本课所学知识 进行小结（再用大屏幕展示） ①学生思考，参与班级的讨论与评价。②积极思维，大胆设想，各抒己见。③上台演示实验，证明自己的猜想。学生阅读教材学生阅读教材学生观看、聆听，并思考和参与讨论。学生学会归纳，学会学习，使所学知识系统化。
板书设计 课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质及用途1.物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。2.化学性质：①不能燃烧，一般也不支持燃烧。（不供给呼吸）②与水反应生成不稳定的碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。H2CO3=CO2↑+H2O③与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(利用此反应可鉴定二氧化碳气体)3.用途：①光合作用的原料；②气体肥料；③灭火；④“干冰”用作制冷剂和用于人工降雨；⑤化工原料。4.温室效应⑴能产生温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。⑵减缓温室效应的措施①改变能源结构，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，保护绿地等。③节约纸张，不使用一次性的筷子等。
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课 题 第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 课型 新授课
教学目标 1.通过本课教学，要求学生理解燃烧的定义、条件和灭火的方法。2.初步学会运用实验自主探究、观察等方法获得信息，学会运用比较归纳等方法对获得的信息进行加工。 重点 了解燃烧的条件。
难点 了解燃烧的条件。
教 法 学生实验探究、多媒体辅助、讲、议结合。 教具 多媒体
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【引入】【实验探究】 打开课件封面（一堆篝火熊熊燃烧） 师：这是什么？ 师：同学们，我们的生活能不能离开火？ 师：想不想知道燃烧需要哪些条件？要求学生做完实验后完成表格（实验报告）、（教师巡回指导，注意对学生的表现加以肯定、表扬） 探究内容用燃着的火柴分别放入盛有水和酒精的蒸发皿中实验现象水不燃烧，酒精燃烧实验结论燃烧需要物质具有可燃性探究内容 点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住实验现象烧杯罩住的蜡烛火焰熄灭实验结论燃烧需要氧气探究内容 向金属片（覆盖在盛有沸水的烧杯上上各放少量红磷和白磷。实验现象白磷燃烧，红磷不燃烧。实验结论燃烧时温度需要达到着火点。利用投影仪展示学生的实验报告。（讲评）解释概念──着火点。向学生介几种常见物质的着火点。几种常见物质的着火点（课件展示） 生：火！生：不能！生：想！
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【补充实验】讨论：【小结】 可然物白磷红磷硫木炭酒精无烟煤着火点（℃）40240260320～370558700～750（充分利用多媒体：当学生答出一个条件就在屏幕上出现一个，当三个条件都出现时，在屏幕中央显示一堆火。）讨论：水中的白磷能燃烧吗？如果能，请你设计一个简单易行实验方案加以证明。从学生中选出一种方案：让学生自己用一支空试管倒扣入热水中，罩向水中的白磷，引导他们仔细观察现象。强调：只要三个条件同时具备，就是水火也相容。提问：从上面的实验中，我们看到燃烧有哪些共同点？你能给燃烧下个定义吗？可燃物与氧气发生的一种发光、 放热的剧烈氧化反应。师：人们掌握了燃烧的特点，利用它发出的光来照明、发出的热来烧煮食物、炼钢等，把人造卫星送上天！（边用课件展示图片）为人类造福。是不是所有的燃烧都能给人类带来益处呢？生：不是！（要求学生举例后，用课件展示火灾的图片──说明燃烧失控时给人类带来的灾难）师：请同学们看看常见的灭火方法。（每看完一种方法，要求学生说出该方法的原理，体现从生活走进化学，用化学知识来解决实际问题的新理念。）1、隔离法 2、窒息法 3、冷却法万一发生火灾时，你应采取什么措施？多媒体播放课件：火灾现场逃生的动画。这节课你有什么收获？（让学生说完后，教师简单评。） 学生总结出实验结论──燃烧的三个条件：可燃物； ②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。学生思考并讨论
板书设计 1、燃烧的定义:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。2、燃烧的条件：①可燃物； ②氧气（或空气）； ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、灭火的方法清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。
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课 题 课题2 燃料和热量 课型 新授课
教学目标 1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要的作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。2、知道石油炼制出的几种产品及用途。3、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。 重点 1、了解燃料充分燃烧的重要性2、认识到合理开采和使用化石燃料的重要性
难点
教 法 小组讨论法 教具 多媒体
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[复习引入] [讲授新课] 在上节的学习中，我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史，燃料与我们的生活及发展有密切的关系。那么，燃烧所用的燃料有哪些呢？提问：你知道的燃料有哪些？[教师总结]刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我们本课要重点学习的化石燃料。一、化石燃料教师提问，学生看书回答化石燃料的种类、形成过程、特点（不可再生）1、煤和石油[活动探究]：完成书P132活动形式：小组讨论，分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料，在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。[课件连接]：在www.k12.中找素材交流中心-教学资源-教育软件交流中心-化学教育软件。2、天然气天然气的主要成分是甲烷CH4，我们来看一个它的实验[实验7-3]：教师演示后，学生描述现象，归纳填写在书上。[讨论]：这个实验说明甲烷中含有哪些元素？[讲述]：在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼气的主要成分。 [讲解过渡]：化石燃料的特点是不可再生，总有一天会用完，这一天还很早，不用着急，对吗？根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽？[教师讲解]：不算不知道，一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了，你有怎样的对策？1、讨论解决能源危机的思路（节约现有能源，开发新能源）2、讨论提高燃料燃烧利用率的方法。2、了解海底“可燃冰” 阅读沼气的综合利用
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[课堂总结] 二、化学反应中的能量变化[提出问题]：是不是只有燃烧才能产生热量？[实验7-4]：教师演示，让尽可能多的学生触摸、感觉。[推测]：是不是有些反应会吸收热量？有例子吗？学完本节你有何收获？ 记录现象，描述感觉，分析得出结论：不仅燃烧，其它反应也可能放热讨论：生活中的化学反应能量变化，举例说明。
板书设计 课题2 燃料和热量 一、化石燃料 二、化学反应中的能量变化
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课 题 课题3 使用燃料对环境的影响 课型 新授课
教学目标 1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。4．形成保护环境、爱护环境的意识。 重点
难点
教 法 分组实验、讨论探究 教具 多媒体
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[导课] [复习引入][组织小组实验][组织讨论、观察][组织讨论][组织讨论][讲解介绍][组织讨论、归纳][讲解介绍] 同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。一、燃料燃烧对空气的影响1．三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？ 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？我们来做个实验：（酸雨危害的模拟实验）。原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 在市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引起的？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。二、使用和开发新的燃料及能源 你所知道的清洁燃料有哪些？1．乙醇（俗称酒精）是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）[组织讨论] 乙醇作为燃料有哪些优势？（放热量大，无污染，可再生）2．氢气 学生发言。学生回忆，发言。学生小组操作实验。认真观察、记录现象。讨论交流、得出结论。学生思考、发言。学生思考、发言。学生讨论、交流、小组代表发言。学生思考、发言。学生认识并记忆。学生讨论、交流、代表发
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[组织讨论][组织阅读][组织讨论][课堂小结] 你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。（课本第143页讨论内容）其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。谈谈这节课你的收获？ 言。学生发言，归纳。学生听讲，了解。学生讨论、交流，代表发言。学生阅读，了解。学生讨论、发言。学生发言谈收获
板书设计 课题3 使用燃料对环境的影响
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课 题 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 课型 新授课
教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 重点 认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点 如何合理开发金属物质的用途。
教 法 教具
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创设情境活动探究知识共享归纳整合 第一课时1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。 在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
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师生交流结合教材表8-1，谈谈你的想法。活动探究拓展探究归纳整合 第 二 课 时要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
板书设计 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料金属材料的物理性质：光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等
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课 题 课题2 金属的化学性质 课型 新授课
教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
教 法 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
创设情境引入问题衔接生活小知识活动与探究 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。是否为各种金属的本质颜色 不是本质颜色的原因是什么？绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在
试管中，有何现象 ①学生讨论并填写表格并交流：②猜想镁条、镰刀变色的原因。③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。学生完成表格，讨论、交流。
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反思小结 问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习①课本P14 1、3、4。②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。 ①不是所有的金属都可与酸发生反应。②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生讨论、归纳反思小结：①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。②置换反应的定义。
板书设计 课题2 金属的化学性质一、探究金属能否与酸反应。金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在
试管中，有何现象二、金属活动性
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时间 年 月 日 总课时
课 题 课题3 金属资源的利用和保护 课型 新授课
教学目标 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，
难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教 法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教具 多媒体
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
实验导入交流展示指导阅读讨论分析例题自学自主评价 第一课时 铁的冶炼教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。 出示课外收集到的矿石样品阅读课本讨论
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导入课题学生展示讨论交流教师引导动画展示讨论交流小结评价 第二课时 金属资源的保护出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。由学生小结本节课的感受和收获。 展示铁钉讨论阅读教材讨论
板书设计 课题3 金属资源的利用和保护
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时间 年 月 日 总课时
课 题 第九单元 溶液课题1 溶液的形成 课型 新授课
教学目标 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点 对溶解过程的理解。
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生互 动
情境创设 活动与探究(一)设疑：联系实际：教师设疑：活动与探究(二)： 教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙 食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？ 根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来
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