课件33张PPT。专题2 原子结构与元素的性质第一单元 原子核外电子的运动§2.1.2 原子核外电子的运动特征根据课本P11表2-1的原子结构示意图回顾原子核外电子的排布规律。
知识回顾 原子核外电子的排布规律① 核外电子是分层排布的② 不同电子层上的电子能量不同，离核越远，能量越高③ 电子优先排布在能量最低的电子层里④ 每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）⑤ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个那么核外电子是如何运动的呢宏观物体与核外电子运动的比较?很大很小较小很大(接近光速)可测可测可描述(画图或函数描述)位移、能量
不可同时测定不可确定总结：原子核外电子的运动特征2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出现的概率。1、核外电子以极高的速度、在极小的空间里做永不停止的运动。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。 该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出现的机会大小。 （1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
电子层原子轨道原子轨道的伸展方向电子自旋内容提要描述原子核外电子运动特征的参数一、电子层分层依据：能量的较大差别，以及电子运动的主要区域或离核远近的不同。电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。离核越来越远，能量越来越高同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动二、原子轨道（也叫电子亚层）
——物理意义：表示电子云的形状1、原子轨道类型（又叫能级）：
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的轨道。不同类型的原子轨道分别是什么形状?原子轨道形状——电子云轮廓图（1）s轨道的形状——球形（2）p轨道的形状——纺锤形（哑铃形）（3）d轨道的形状——花瓣形小结：原子轨道的类型和形状2、原子轨道的表示方法：第1电子层：只有1种形状的轨道，即球形轨道，用s表示，
叫s轨道，记作1s。第2电子层：有2种形状的轨道，即球形和纺锤形。球形：
s轨道，记作2s；纺锤形：用p表示，叫p轨道，记作2p。第3电子层：有3种形状的轨道，即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作3s，3p，3d。第4电子层：有4种形状的轨道，分别记作4s，4p，4d，4f。第5、6、7电子层依此类推。表示为ns，np，nd，nf等。小结：原子轨道的表示方法结论：各电子层所包含的原子轨道的种类数等于电子层序数，即第n层就有n种原子轨道。√√√三、原子轨道的伸展方向表示电子云在空间的伸展方向，与能量无关。伸展方向决定该种类型原子轨道的数目。每个原子轨道最多可以容纳2个电子。s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道，可容纳2个电子。p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道：px、py、pz，可容纳6个电子.d轨道有5个伸展方向，即5个轨道，可容纳10个电子。f轨道有7个伸展方向，即7个轨道，可容纳14个电子。小结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f_1234n1个(1+3)
4个(1+3+5)
9个(1+3+5+7)
16个n22818322n2√√√√4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是 ( )
A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数
C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子
C四、电子自旋电子的自旋方式有两种：顺时自旋和逆时自旋。分别用↑和↓表示。自旋平行：自旋相反：↑↑↑↓﹛电子自旋状态注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋相反的电子。（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
五、原子轨道的能量比较规律1、相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns＜np＜nd＜nf2、形状相同的原子轨道能量的高低：
1s＜2s＜3s＜4s…… 2p＜3p＜4p＜5p…… ……3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：
如2px = 2py =2pz 原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能量交错） 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p//////[说明]1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。
2、每个能级组以ns轨道开始、以np轨道结束。一、电子层分层依据二、原子轨道类型及表示方法1、原子轨道类型及形状：2、原子轨道的表示方法：ns，np，nd，nf……三、原子轨道的伸展方向各电子层包含的原子轨道类型、数目和可容纳的电子数：详见教材P12四、电子自旋状态五、轨道能量高低的比较1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p （从3d轨道开始发生能量交错）
