高一化学《物质结构》测试题

高一化学《物质结构》测试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108
第I卷 （选择题）
选择题
1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A.①③ 　　　　　B.②③ 　C.①②③ 　　　　D.②③④
2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
A． S B．Mg C． Cl D． Be
5．下列关于O的叙述中，错误的是 ( (
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18
6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为
A.16 B.18 C.20 D.22
7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
9. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T
10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（???????????? ）
A．9种? ? ? B．10种? ??C．12种?? D．13种
11.下列各电子式中正确的是( )
12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（????? ）
A．1 B．3 C．5 D．6
13．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强
14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3 AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A．As2O3是离子化合物 B．As2O3是砷的最高价氧化物
C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染
D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染
16．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3
17．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3
18．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )
A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
20．下列物质中, 不存在化学键的是( )
A．水 B．食盐 C．氯气 D． 氦气
21．aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )
A．原子半径XC．离子半径X n-22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX
23．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )
A．8和11 B． 8和12 C． 15和17 D． 12和35
A
B
C
24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
25. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )?
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
第II卷（非选择题）
二．填空题
26．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
27．某粒子的结构示意图为：
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
____________________________-。
28．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。
29．有1H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；
（3）1g各种单质中它们的中子数之比是 ；
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。
三．推断题
30．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
31．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。
高一化学试题参考答案及评分标准
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
D
B
D
D
A
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
B
B
D
D
C
B
C
C
C
二．填空题
26．（1）188O2－ （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七
27．（1）原子 （2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
28．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
29．（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶1
三．推断题
30．（1）钠；氧；硫；氮；氢
（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略
（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略
31．（1）20；原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑