第五章
参考答案
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
D
C
D
B
C
C
A
21． Na；S。
22． n+4； n-4； H(n-4) R。
23．⑴镁；钙。
⑵ 氯离子略
⑶A、C： MgCl2略 E、C： HCl 略
24．（1）二；ⅣA。
（2）H2O2略； E的电子式略 （3）非极性。
(4) Na2O略
25．（1）1.57；2.55。
（2）半径越小x值越大；周期性。
高一化学单元测试
第五章 物质结构 元素周期律
总分：100分 时间：60分钟
班级_________姓名__________学号_______
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题（ 每小题只有一个正确答案 20×3分 ）将答案填在试卷相应位置
1．下列电子式中错误的是[ ]
A．Na＋ B． C． D．
2．下列叙述正确的是 [ ]
A．H、D、T、H+是氢元素四种不同粒子 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．15C和15N互为同位素 D．氢气和重氢气互为同位素
3．下列两核间距最小的离子化合物是[ ]
A．KCl B. NaF C. HF D. H2S
4．下列排列顺序中，错误的是 [ ]
A、原子半径 Na＞S＞O B、稳定性 PH3＞H2S＞NH3
C、酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4 D、碱性 KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
5．根据主族元素的原子序数不能确定的是[ ]
A．质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 相对原子质量
6．下列化学键中，都属于极性共价键的是[ ]
A．共价化合物中的化学键 B．离子化合物中的共价键
C．同种元素原子间的共价键 D．不同元素原子间的共价键
7．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，这三个论点中，不确切的是 [ ]
A．只有③ B．①、③ C．②、③ D．①、②、③
8．下列叙述中正确的是 [ ]
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C．两粒子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是[ ]
①．NaHSO4 ②．NaHCO3 ③．Al(OH)3 ④．Na2CO3 ⑤.Al2O3
?A．只有③ B．① ③ C．② ③ ⑤ D．① ② ③
10．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．防毒面具中利用活性炭吸附氯气
C．NaCl溶于水 D．Na2O2固体溶于水
11．下列说法中正确的是 [ ]
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．某元素的一个原子含有m个质子和n个中子，不能由此确定该元素的原子量
12．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 [ ]
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B．A元素最高价氧化物的对应水化物是强酸
C．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
13．下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种粒子；③原子是构成物质的最小粒子；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量数的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的粒子属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是 [ ]
A．全都正确 B．全都错误
C．只有①、⑤、⑦正确 D．除⑦外都正确
14．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼的是[ ]
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C、1molA与酸反应比1molB与酸反应生成的H2多
D、常温下A能与水反应产生H2而B不能
15．下列叙述正确的是[ ]
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
16．元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是[ ]
A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
17．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子中有不同式量的共有[ ]
A．3种 B．7种 C．9种 D．12种
18．下列说法正确的是[ ]
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．共价化合物中可能含离子键
19．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是 [ ]
A．x的原子半径一定大于y的原子半径
B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1∶1
20．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C最低价离子分别是A2－和C－；A2－的离子半径大于C－；B2＋与C－具有相同电子层结构，以下叙述不正确的是：
A. 原子半径为：r (A)＞r (B)＞r (C) B.原子序数为：Z (A)＞Z (B)＞Z (C)
C. 离子半径为：r(A2－)＞r(C－)＞r(B2＋) D.设最外层电子数为N，则N (C)＞N (A)＞N (B)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
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20
答案
二、填空、简答题（40分）
21．A元素的原子K层与L层电子数之和比L层与M层电子数之和多一个电子，B元素的M层电子数比A原子M层电子数多5个电子，则A是_________，B是________。
22．非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2，该酸中R的化合价是______，在R的气态氢化物中R的化合价是______，该氢化物的组成可表示为______。
23．短周期元素A、B、C、D、E中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子，E元素的每一原子内无中子。
⑴A、B四种元素的名称分别是 、 。
⑵画出C―的结构示意图 _______
⑶用电子式表示C分别与A、E形成化合物的过程：
A、C：_____________________________________________________;
E、C：______________________________________________________。
24．有X、Y、Z和W四种元素且原子序数依次增大，已知Z与W可分别形成原子数之比为2︰1和1︰1的化合物A和B，又知B分子含38个电子，X、Z化合生成C和D，Y、Z可形成化合物E和F，化合物G由X、Z、W元素组成，化合物H由Y、Z、W元素组成。各化合物之间的转化关系如下：
试回答：
（1）元素Y在元素周期表的位置______周期______族； （2）写出X、Z形成含有18电子的粒子的电子式_______________；
化合物E的电子式____________ （3）化合物B中共价键属_____________键。
(4) 用电子式表示A的形成过程:____________________________________________
25．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
0.93 （2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
