2009年泉州市高中毕业班第二次质检理综（化学部分）
文档属性
| 名称 | 2009年泉州市高中毕业班第二次质检理综（化学部分） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 117.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-27 16:42:00 | ||
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文档简介
化学科
6．下列说法错误的是
A．化学可以识别、改变和创造分子
B．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变
C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
D．同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等
7．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
9．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
10．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42－、NO3－、H+?????????? B．I－、NO3－、H+、K+ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－ ???????????D．Na+、Ca2+、SO32－、SO42－
11．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体?? B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物??????????D．都属于主族元素
12．右图装置的分液漏斗和锥形瓶中所盛的药品如下表所示：
编号
分液漏斗
锥形瓶
①
食盐水
铁钉
②
H2O2水溶液
二氧化锰固体
③
NaOH溶液
FeSO4溶液
④
冷浓硫酸
铝片
滴入少量分液漏斗中的液体，记录注射器活塞的位置，一段时间后，可观察到注射器的活塞向左移动的是
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
23．以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题：
（1）甲在元素周期表中位置是 ；
（2）若电解的是NaCl溶液：
①A与B反应的离子方程式是
②若电解100mL0.01mol?L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）
（3）若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是
A B C
③若利用反应A＋B＋C—→CuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是 （填元素符号）。
24．钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是
（2）副产品是
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
该步骤中，加热的目的是
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g) + 2CO (g)， 该反应的平衡常数表达式K＝
TiCl4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）己知：①Mg (s) +Cl2 (g)＝MgCl2 (s)；△H =－642 kJ·mol－1
②Ti(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(g)；△H = －815 kJ·mol－1
写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式
25．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和
（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用
A B C D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 。
30．【化学性质与结构】（13分）
很多物质都具有的四面体结构或结构单元。
（1）甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或结构单元，甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有 个σ键和 个π键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是
。甲元素和乙元素的电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）NH3和PH3都具有四面体结构。NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K，NH3比PH3的分解温度高的原因是 ； （3）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式 ，Ni(CO)4属于 晶体。
（4）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是 和 。
31．【有机化学基础】（13分）
下图转化关系中，化合物B既能使溴的CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3溶液反应生成无色气体；D、E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空：
（1）A的结构简式是 ；B中含有官能团名称是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）反应①的反应类型是 ；
（4）高分子化合物E可作为可降解塑料，E的结构简式是 ；
（5）A的一种同分异构体具有下列性质：不能发生银镜反应，经核磁共振氢谱分析显示，分子中只有2种不同结构位置的氢原子，且两种氢原子个数比为1:2，该同分异构体的结构简式是
6、D 7、B 8、B 9、C 10、A 11、D 12、C
23．（共15分）
（1）第3周期第ⅢA族 （2分）
（2） ①Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O； （3分）
②13 （2分）
（3） ①SO2；4OH－－4e－＝O2↑＋H2O （各2分，共4分）
②A （2分）
③Cu （2分）
24．（共15分）
（1）将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
（2）FeSO4·7H2O（或 FeSO4） （2分）
（3）TiO2+ +H2OH2TiO3 +2H+；促进TiO2+的水解 （各2分，共4分）
（4）；增大 （各2分，共4分）
（5）TiCl4(g)＋Mg (s)＝Ti(s)＋MgCl2 (s) ；△H =－469kJ·mol－1 （3分）
25．（共15分）
【定性实验】
（1）HCO3－、CO32－ （各1分，共2分）
（2）NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
（或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O） （3分）
【定量实验】
（1）A （2分）
（2）A （2分）
（3） （3分）
（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。例如：考生回答
①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。给3分
②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。给3分
③不合理；测得的结果不准确。给2分
30．【化学性质与结构】（共13分）
（1）2；2； （各1分，共2分）
共价键；C （各1分，共2分）
（2）N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3 （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3s23p63d8； （3分）
分子 （2分）
（4）4s；4p （2分）
31．【有机化学基础】（共13分）
（1） （2分）
碳碳双键、羧基 （各1分，共2分）
（2）
（3分）
（3）消去反应 （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
6．下列说法错误的是
A．化学可以识别、改变和创造分子
B．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变
C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
D．同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等
7．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
9．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
10．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42－、NO3－、H+?????????? B．I－、NO3－、H+、K+ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－ ???????????D．Na+、Ca2+、SO32－、SO42－
11．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体?? B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物??????????D．都属于主族元素
12．右图装置的分液漏斗和锥形瓶中所盛的药品如下表所示：
编号
分液漏斗
锥形瓶
①
食盐水
铁钉
②
H2O2水溶液
二氧化锰固体
③
NaOH溶液
FeSO4溶液
④
冷浓硫酸
铝片
滴入少量分液漏斗中的液体，记录注射器活塞的位置，一段时间后，可观察到注射器的活塞向左移动的是
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
23．以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题：
（1）甲在元素周期表中位置是 ；
（2）若电解的是NaCl溶液：
①A与B反应的离子方程式是
②若电解100mL0.01mol?L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）
（3）若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是
A B C
③若利用反应A＋B＋C—→CuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是 （填元素符号）。
24．钛铁矿(主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是
（2）副产品是
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
该步骤中，加热的目的是
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g) + 2CO (g)， 该反应的平衡常数表达式K＝
TiCl4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）己知：①Mg (s) +Cl2 (g)＝MgCl2 (s)；△H =－642 kJ·mol－1
②Ti(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(g)；△H = －815 kJ·mol－1
写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式
25．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和
（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用
A B C D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 。
30．【化学性质与结构】（13分）
很多物质都具有的四面体结构或结构单元。
（1）甲、乙是同主族的两种短周期元素，其单质都具有正四面体的结构或结构单元，甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有 个σ键和 个π键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是
。甲元素和乙元素的电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）NH3和PH3都具有四面体结构。NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K，NH3比PH3的分解温度高的原因是 ； （3）配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，已知常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式 ，Ni(CO)4属于 晶体。
（4）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是 和 。
31．【有机化学基础】（13分）
下图转化关系中，化合物B既能使溴的CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3溶液反应生成无色气体；D、E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空：
（1）A的结构简式是 ；B中含有官能团名称是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）反应①的反应类型是 ；
（4）高分子化合物E可作为可降解塑料，E的结构简式是 ；
（5）A的一种同分异构体具有下列性质：不能发生银镜反应，经核磁共振氢谱分析显示，分子中只有2种不同结构位置的氢原子，且两种氢原子个数比为1:2，该同分异构体的结构简式是
6、D 7、B 8、B 9、C 10、A 11、D 12、C
23．（共15分）
（1）第3周期第ⅢA族 （2分）
（2） ①Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O； （3分）
②13 （2分）
（3） ①SO2；4OH－－4e－＝O2↑＋H2O （各2分，共4分）
②A （2分）
③Cu （2分）
24．（共15分）
（1）将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
（2）FeSO4·7H2O（或 FeSO4） （2分）
（3）TiO2+ +H2OH2TiO3 +2H+；促进TiO2+的水解 （各2分，共4分）
（4）；增大 （各2分，共4分）
（5）TiCl4(g)＋Mg (s)＝Ti(s)＋MgCl2 (s) ；△H =－469kJ·mol－1 （3分）
25．（共15分）
【定性实验】
（1）HCO3－、CO32－ （各1分，共2分）
（2）NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
（或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O） （3分）
【定量实验】
（1）A （2分）
（2）A （2分）
（3） （3分）
（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。例如：考生回答
①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。给3分
②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。给3分
③不合理；测得的结果不准确。给2分
30．【化学性质与结构】（共13分）
（1）2；2； （各1分，共2分）
共价键；C （各1分，共2分）
（2）N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3 （2分）
（3）1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3s23p63d8； （3分）
分子 （2分）
（4）4s；4p （2分）
31．【有机化学基础】（共13分）
（1） （2分）
碳碳双键、羧基 （各1分，共2分）
（2）
（3分）
（3）消去反应 （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
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