第二课时 物质的量(浙江省温州市龙湾区)
文档属性
| 名称 | 第二课时 物质的量(浙江省温州市龙湾区) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 699.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-05-29 15:11:00 | ||
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文档简介
课件37张PPT。二、物 质 的 量
（第一课时） 第一单元 丰富多彩的化学物质10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。[情景设计]
中秋节到了,班级从超市买来了一车苹果,还真是不少呢.大家可以尽情享受第一次来到高中和新同学一起欢度中秋喜庆快乐,增进同学友情.现在要把这些苹果分给班级同学,联系你生活中所知道的分发物品的方法,请你设计一个分发苹果方案。[交流讨论]
学生讨论分发苹果方案中下列几种方案是最普遍的:
甲:把苹果用秤称量后发给大家:每人各多少千克.
乙:把苹果用某个容器如筐来分装,每筐大小相同,各自装满:每人都分得体积相同苹果.
丙:把苹果一个一个平均分给大家;或者十只十只地装好袋;或者十二只地装好袋,每人分上几袋.[整理归纳] 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用提出设想提出问题宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便联想 质疑长度(l)描述物体的长短米m质量(m)千克Kg衡量物体的重量时间(t)秒s表示经历的时间联系物质宏观数量与微观数量？物质的量（n）摩尔国际单位国际单位
国际单位
国际单位
mol符号基本物理量 符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位其符号为 n 单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 物质的量【强调】：“摩尔”的含义！①摩尔仅仅是一个单位；
---物质的量的单位！！！！！
②摩尔计量对象——微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,不能指宏观物质.
(3)“物质的量”是专有名词，不能随意拆开不能把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量
判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。
………………
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗返回对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解计算：已知 一个12C质量为1.993?10-23g ，求
12克12C含多少个原子 数值巨大链接NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）
交流与讨论：
NA与12克12C中所含碳原子数 的关系
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023交流与讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
(与物质的状态无关)物质的量(mol) ==物质的量与粒子数之间换算微粒的数量 物质的量1、1mol H2O含有_______ 个分子，有________ 个氢原子， 有________ 个O，含有________ 质子，_______个电子3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同拓展应用：6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 10220.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______ 个OH-物质的量知识再现：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023知识要点：物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5. n＝NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。返回----摩尔质量物质的量(第二课时)微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该原子的相对原子质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该离子的相对离子质量23g2g48g2g18g196g72g【问题解决1】归纳演绎
结论：
1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量2、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。（用 M 表示）克/摩或克·摩-1符号：g/mol 或 g .mol－13）数值：等于该物质的式量。(注意单位）物质的量 (mol) 物质的质量 (g)摩尔质量 (g/mol) n = m / M=注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关【练习 】 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1【例题分析 】 【P8例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
拓展 物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2==2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(N/个):
NA·N(个) :
物质的量(n/mol):
质量(m/g):点燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和盐酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 P9 交流与讨论【概念辨析 】下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√[例] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 63.5g/mol ×= 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）、100molH2O的质量是多少克？
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol【课堂练习】例： 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1=3.01×1022n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=基本公式宏观物体的质量微观粒子的个数（可见、可称量）（难见、难称量）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[习题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[习题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[习题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
（第一课时） 第一单元 丰富多彩的化学物质10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。[情景设计]
中秋节到了,班级从超市买来了一车苹果,还真是不少呢.大家可以尽情享受第一次来到高中和新同学一起欢度中秋喜庆快乐,增进同学友情.现在要把这些苹果分给班级同学,联系你生活中所知道的分发物品的方法,请你设计一个分发苹果方案。[交流讨论]
学生讨论分发苹果方案中下列几种方案是最普遍的:
甲:把苹果用秤称量后发给大家:每人各多少千克.
乙:把苹果用某个容器如筐来分装,每筐大小相同,各自装满:每人都分得体积相同苹果.
丙:把苹果一个一个平均分给大家;或者十只十只地装好袋;或者十二只地装好袋,每人分上几袋.[整理归纳] 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用提出设想提出问题宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便联想 质疑长度(l)描述物体的长短米m质量(m)千克Kg衡量物体的重量时间(t)秒s表示经历的时间联系物质宏观数量与微观数量？物质的量（n）摩尔国际单位国际单位
国际单位
国际单位
mol符号基本物理量 符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位其符号为 n 单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 物质的量【强调】：“摩尔”的含义！①摩尔仅仅是一个单位；
---物质的量的单位！！！！！
②摩尔计量对象——微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,不能指宏观物质.
(3)“物质的量”是专有名词，不能随意拆开不能把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量
判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。
………………
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗返回对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解计算：已知 一个12C质量为1.993?10-23g ，求
12克12C含多少个原子 数值巨大链接NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）
交流与讨论：
NA与12克12C中所含碳原子数 的关系
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023交流与讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
(与物质的状态无关)物质的量(mol) ==物质的量与粒子数之间换算微粒的数量 物质的量1、1mol H2O含有_______ 个分子，有________ 个氢原子， 有________ 个O，含有________ 质子，_______个电子3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同拓展应用：6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 10220.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______ 个OH-物质的量知识再现：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023知识要点：物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5. n＝NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。返回----摩尔质量物质的量(第二课时)微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该原子的相对原子质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该离子的相对离子质量23g2g48g2g18g196g72g【问题解决1】归纳演绎
结论：
1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量2、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。（用 M 表示）克/摩或克·摩-1符号：g/mol 或 g .mol－13）数值：等于该物质的式量。(注意单位）物质的量 (mol) 物质的质量 (g)摩尔质量 (g/mol) n = m / M=注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关【练习 】 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1【例题分析 】 【P8例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
拓展 物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2==2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(N/个):
NA·N(个) :
物质的量(n/mol):
质量(m/g):点燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和盐酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 P9 交流与讨论【概念辨析 】下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√[例] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 63.5g/mol ×= 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）、100molH2O的质量是多少克？
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol【课堂练习】例： 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1=3.01×1022n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=基本公式宏观物体的质量微观粒子的个数（可见、可称量）（难见、难称量）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[习题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[习题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[习题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3