第3单元 课时1硅酸盐矿物与硅酸盐产品教学设计
二、重点和难点
重点：硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写。
四、教学过程
【展示】含硅化合物及产品(ppt2)。
【过渡】硅在地壳中分布广泛，也是人类接触最早的元素之一。从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的认识从来就没有停止过。人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。
【提问】（1）硅元素在地壳中的含量怎样？
（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？
【过渡】硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。
【展示】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式(ppt3)。
【讲解】硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。
【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。
【板书】一、硅酸盐
【练习】(ppt4)
1．将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）。
2．将滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O）。
3．将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式：（Na2O·Al2O3·6SiO2）。
【过渡】在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，我们先来学习它的有关知识。
【板书】二、硅酸钠(ppt5)
【介绍】硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。也可做防腐剂、防火剂。
【过渡】在人类社会发展的过程中，大自然馈赠给人类很多材料，如泥土、木材、石头等，但这些已远远不能满足人类社会发展的需求。所以，人们不断地研制各种各样的新材料，以满足人类物质文明和科学技术不断发展的需要。
【过渡】水泥和玻璃都属于传统的硅酸盐产品。
【板书】三．传统的硅酸盐产品 （ppt6）
【展示】水泥图片（ppt6）
【学生活动】阅读课本P79，并回答问题：
（1）水泥的特性（2）水泥的主要原料（3）水泥的用途
【板书】1．水泥(ppt7、8)
（1）特性：具有水硬性。（2）工业制备：
①原料：黏土和石灰石 ②设备：回转窑 ③反应条件：高温煅烧 ④添加：石膏（作用——调节水泥的硬化速度）。
（3）主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
【介绍】常见的水泥制品和用途。（ppt9、10）
【过渡】玻璃也是硅酸盐产品。
【板书】2.玻璃（ppt11）
【播放】玻璃生产过程的视频（ppt12）
【学生活动】阅读课本P80，了解玻璃的相关内容。
【介绍】玻璃的生产过程。
【板书】2.玻璃（ppt13）
①主要性质：无固定熔点②原料：纯碱、石灰石、石英 ③设备：玻璃熔炉④反应条件：高温 ⑤成分：Na2O·CaO·6SiO2
【介绍】 几种常见的玻璃及其它们的特性和用途。（ppt14-18）
【提问】同学们的英语水平估计要比我高，请看这句英文：To China for china ,China with china, dinner with china．是什么意思呢？(ppt19)（去中国买瓷器，中国有瓷器，吃饭靠瓷器。或者，是为了瓷器去中国，瓷器之都－－中国，生活在瓷器中。）
【提示】在英语中China是中国，而china是瓷器的意思，将中国称为“China”是说中国是瓷器之都。
【介绍】陶瓷的起源（ppt20）和陶瓷的烧制过程。(ppt21)
【学生活动】阅读课本P80，了解瓷器的相关内容。
【板书】3．陶瓷(ppt22)
主要原料：粘土（其主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O）
【介绍】现代陶瓷的应用（ppt23、24）
课时2二氧化硅与信息材料教学设计
二、教学重点与难点
重点：二氧化硅和单晶硅的应用，二氧化硅的性质。难点：二氧化硅的化学性质。
四、教学过程
【导入新课】你们平时爱看电视吗？主持人中你们最喜欢哪一位？
【讲述】 图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，让我们尽管身处不同的地方，却都能同步收看。制光缆的主要原料是二氧化硅，下面我们首先研究二氧化硅的性质。
【投影】玛瑙、石英等图片（ppt2）
【讲述】这些物质的主要成分都是二氧化硅。
【板书】 一、二氧化硅 1．存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土
【设问】二氧化硅是氧化物，它是哪类氧化物？【学生回答】酸性氧化物。
【设疑】酸性氧化物应该具有那些性质呢？请大家根据阅读课本内容设计表格归纳二氧化硅的性质。
【板书】2．性质：(ppt3)
性质
二氧化硅
状态
固态
硬度
大
熔沸点
很高
化学性质
与水
不反应
与碱溶液
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物
SiO2+CaOCaSiO3
【归纳】从上面的比较我们看出，SiO2性质不活泼，不与水、酸（氢氟酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。但可与碱性氧化物和强碱溶液反应。
【设疑】盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，你知道是什么原因吗？
【强调】氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成硅酸钠，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打开。
【讲述】 SiO2的熔沸点很高是由它的结构决定的，它是空间网状结构。
【板书】（ppt4） 3．空间结构：立体网状结 ， 结构单元：正四面体
【介绍】 SiO2用途非常广泛，可用于制作光学镜片、石英坩埚等，我们来看介绍。（ppt5、6、7）
【过渡】我们开始讲的光导纤维也是由SiO2制取的。
二．光导纤维（ppt8）
【讲述】光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的玻璃细丝。光纤、光缆是信息高速公路的基石。
【观看】光导纤维介绍的录像。（ppt9）
【提问】刚才录像中提到了光导纤维有哪些用途呢？
【讲述】光导纤维的应用。（ppt10）
【过渡】光纤很神奇，下面我们再来看个神奇的图片：用硅原子组成的两个汉字“中国”。(ppt11)
【介绍】照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
【讲述】硅常作半导体材料。硅半导体材料的制备必须先制得高纯硅，请看制备出的硅晶体图片。
【设问】那么硅晶体又是如何制备的呢？
【板书】三、硅（ppt12）
1．硅的制备 ：制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑
【过渡】这样制得的硅仍含有杂质，纯度不高，仍然不能满足工业生产的需要，所以要把粗硅提纯。
【板书】硅提纯：Si+2Cl2SiCl4（400—500 ℃） ，SiCl4+2H2Si+4HCl
【引导】晶体硅的性质又怎样呢？请大家阅读课本82页，然后归纳一下。
【板书】2．硅的物理性质(ppt13) 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。
3．硅的化学性质(ppt14)
（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应
（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。
Si + O2 SiO2 Si + 2Cl2 SiCl4（液态）
4．硅的用途（ppt15、16、17） 【巩固练习】(ppt18、19、20)
第3单元 课时1
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
教学设计
一、学习目标
（1）了解硅、二氧化硅、硅酸盐的存在与性质。
（2）通过对硅酸盐工业产品的了解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。
（3）从传统材料到信息材料的学习，体会到“化学―人类进步的关键”,激发学习兴趣，增强学生研究、探索和发现新材料的意识。
二、重点和难点
重点：硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写。
三、设计思路
本节课从介绍我们身边的高科技材料入手，激发学生学习的兴趣。由于本节课内容比较简单,所以采用学生自主学习与师生共同归纳总结的教学方式，以促使学生更多地参与教学过程。最后可以通过大量的图片介绍硅酸盐产品，以揭示化学与社会发展的相互关系。
四、教学过程
【展示】含硅化合物及产品(ppt2)。
【过渡】硅在地壳中分布广泛，也是人类接触最早的元素之一。从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的认识从来就没有停止过。人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。
【提问】（1）硅元素在地壳中的含量怎样？
（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？
【过渡】硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。
【展示】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式(ppt3)。
【讲解】硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。
【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。
【板书】一、硅酸盐
【练习】(ppt4)
1．将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）。
2．将滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O）。
3．将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式：（Na2O·Al2O3·6SiO2）。
【过渡】在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。
【板书】二、硅酸钠(ppt5)
【介绍】硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。也可做防腐剂、防火剂。
【过渡】在人类社会发展的过程中，大自然馈赠给人类很多材料，如泥土、木材、石头等，但这些已远远不能满足人类社会发展的需求。所以，人们不断地研制各种各样的新材料，以满足人类物质文明和科学技术不断发展的需要。
【设问】我们的生活越来越好,许多的家庭都购买了新的住房。买房，对任何一个家庭来说，都是一桩大事，你们的父母少不得也要听听你们的建议说说看，从你们的角度，希望这房子至少应具备哪些基本条件呢？
【过渡】你们所提的要求，与两种硅酸盐产品——水泥和玻璃的品种和质量是分不开的。水泥和玻璃都属于传统的硅酸盐产品。
【板书】三．传统的硅酸盐产品 （ppt6）
【展示】水泥图片（ppt6）
【学生活动】阅读课本P79，并回答问题：
（1）水泥的特性
（2）水泥的主要原料
（3）水泥的用途
【板书】1．水泥(ppt7、8)
（1）特性：具有水硬性。
（2）工业制备：
①原料：黏土和石灰石
②设备：回转窑
③反应条件：高温煅烧
④添加：石膏（作用——调节水泥的硬化速度）。
（3）主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
【介绍】水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨，混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研磨成细粉就得到普通水泥。解放前，我国的水泥生产量很小，解放后，水泥工业有了迅速的发展。1985年，我国的水泥产量跃居世界第一位。1998年，产量约占世界总产量的37.5%。并且，我国的水泥制品工业发展也很迅猛，各种水泥制品被广泛使用，以代替钢材和木材。
【介绍】常见的水泥制品和用途。（ppt9、10）
【过渡】玻璃也是硅酸盐产品。
【板书】2.玻璃（ppt11）
【播放】玻璃生产过程的视频（ppt12）
【学生活动】阅读课本P80，了解玻璃的相关内容。
【介绍】玻璃的生产过程。
【板书】2.玻璃（ppt13）
①主要性质：无固定熔点
②原料：纯碱、石灰石、石英
③设备：玻璃熔炉
④反应条件：高温
⑤成分：Na2O·CaO·6SiO2
【介绍】 几种常见的玻璃及其它们的特性和用途。（ppt14-18）
【提问】同学们的英语水平估计要比我高，请看这句英文：To China for china ,China with china, dinner with china．是什么意思呢？(ppt19)
【提示】在英语中，China是中国，而china是瓷器的意思，将中国称为“China”是说中国是瓷器之都。
【介绍】陶瓷的起源（ppt20）和陶瓷的烧制过程。(ppt21)
【学生活动】阅读课本P80，了解瓷器的相关内容。
【板书】3．陶瓷(ppt22)
主要原料：粘土（其主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O）
【介绍】现代陶瓷的应用（ppt23、24）
【巩固练习】(ppt25)
１．水玻璃不具备的用途是 （ C ）
A.耐酸水泥掺料 B.木材防腐剂 C.食品添加剂 D.建筑材料黏合剂
２．下列工业生产，用石灰石作为原料的（ A ）
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④
【结束语】
本节课我们学习了含硅的传统无机非金属材料——水泥、玻璃、陶瓷的生产和用途，知道了我们的衣食住行都离不开硅，它是带来人类文明的重要元素之一。
【作业】
完成“练习与实践”：第1、4、5题。
第3单元 课时1
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
补充习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）
A.水晶 B.陶瓷 C.水玻璃 D.普通玻璃
2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ）
A.生石灰 B.石灰石 C.石英 D.纯碱
4.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 ）
A、7、2 B、5、4 C、6、3 D、3、6
5.有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：?
①生成物均属硅酸盐产品；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )?
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④?
6.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是铝合金中的一种
7.下列物质属于纯净物的是 ①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 （ ）
A、①④ B、①⑤ C、①⑤⑥ D、⑤⑦
二、填空题
8.制造普通水泥的主要原料有 和 ，设备 ?
9.工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、 设备材是 ，普通玻璃的成分是 .
10.正长石的化学式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示为
[参考答案]
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6. C 7.D
8.石灰石 、黏土、石膏，水泥回转窑 ；
9.纯碱、石灰石、石英，玻璃熔炉；Na2O ·CaO · 6SiO2
10. 8 K2O ·Al2O3 · 6SiO2
第3单元 课时2
二氧化硅与信息材料
教学设计
一、学习目标
（1）知道二氧化硅的一些性质及硅单质的制备，了解二氧化硅和单晶硅的用途，以及与人类文明发展的密切关系。
（2）了解我国材料科学发展的成就，社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学习化学的热情，提高社会责任感。
二、教学重点与难点
重点：二氧化硅和单晶硅的应用，二氧化硅的性质。
难点：二氧化硅的化学性质。
三、设计思路
本节课内容较贴近生活实际，所以在教学中考虑充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣，本节内容较简单，可通过学生自己阅读归纳和老师评价总结的方法来认识物质的共性和个性，有利于学生对知识的记忆和掌握。
四、教学过程
【导入新课】你们平时爱看电视吗？主持人中你们最喜欢哪一位？
【设疑】很多节目都有主持人在现场与全国各地的观众进行交流的场景，那么，声音和图像信号是如何同步及时传输到各地的呢？又是使用了什么材料呢？
【讲述】 图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，让我们尽管身处不同的地方，却都能同步收看。制光缆的主要原料是二氧化硅，下面我们首先研究二氧化硅的性质。
【投影】玛瑙、石英等图片（ppt2）
【讲述】这些物质的主要成分都是二氧化硅。
【板书】 一、二氧化硅
1．存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土
【设问】二氧化硅是氧化物，它是哪类氧化物？
【学生回答】酸性氧化物。
【设疑】 酸性氧化物应该具有那些性质呢？请大家根据阅读课本内容设计表格归纳二氧化硅的性质。
【板书】2．性质：(ppt3)
性质
二氧化硅
状态
固态
硬度
大
熔沸点
很高
化学性质
与水
不反应
与碱溶液
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物
SiO2+CaOCaSiO3
【归纳】从上面的比较我们看出，SiO2性质不活泼，不与水、酸（氢氟酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。但可与碱性氧化物和强碱溶液反应。
【设疑】盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，你知道是什么原因吗？
【强调】氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成硅酸钠，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打开。
【讲述】 SiO2的熔沸点很高是由它的结构决定的，它是空间网状结构。
【板书】（ppt4）
3．空间结构：立体网状结构
结构单元：正四面体
【介绍】 SiO2用途非常广泛，可用于制作光学镜片、石英坩埚等，我们来看介绍。（ppt5、6、7）
【过渡】我们开始讲的光导纤维也是由SiO2制取的。
二．光导纤维（ppt8）
【讲述】光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的玻璃细丝。光纤通信发展很快，全世界总量超过1亿公里。我国在这方面起步并不算晚，1995年一年铺设了130万公里，全国已形成八横八纵的干线网。中日海底光缆已经开通，中美海底光缆工程也已经启动。1992年美国曾提出一项关于通信方面的计划，这就是“信息高速公路”计划，而光纤、光缆是信息高速公路的基石。
【观看】光导纤维介绍的录像。（ppt9）
【提问】刚才录像中提到了光导纤维有哪些用途呢？
【讲述】光导纤维的应用。（ppt10）
【过渡】光纤很神奇，下面我们再来看个神奇的图片：用硅原子组成的两个汉字“中国”。(ppt11)
【介绍】照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
【讲述】硅常作半导体材料。硅半导体材料的制备必须先制得高纯硅，请看制备出的硅晶体图片。
【设问】那么硅晶体又是如何制备的呢？
【板书】三、硅（ppt12）
1．硅的制备
制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑
【过渡】这样制得的硅仍含有杂质，纯度不高，仍然不能满足工业生产的需要，所以要把粗硅提纯。
【板书】硅提纯：
Si+2Cl2SiCl4（400—500 ℃）
SiCl4+2H2Si+4HCl
【引导】晶体硅的性质又怎样呢？请大家阅读课本82页，然后归纳一下。
【板书】2．硅的物理性质(ppt13) 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。
3．硅的化学性质(ppt14)
（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应
（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。
Si + O2 SiO2
Si + 2Cl2 SiCl4（液态）
4．硅的用途（ppt15、16、17）
【巩固练习】(ppt18、19、20)
1．下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是 （ C ）
A.常温下O2能把Si氧化成SiO2
B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2
D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。
2．要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 ( B )
A.水 B.盐酸
C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液。
3．据2001年12月有消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点 。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 （ D ）
A.硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料；
B.硅的来源丰富，易开采，且可再生；
C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度底，容易有效控制；
D.寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
【结束语】这节课我们主要学习了硅单质和二氧化硅的结构和性质及用途，我们也了解到硅及其化合物在全球信息的流通、电子业的发展中充当了非常重要的角色，随着科技的发展，它们还会为人类文明的进步发挥更多的作用，创造更多的奇迹。希望同学们努力学习，掌握更多的科学知识，研究硅这古老而又年轻的元素在更多方面的应用。
【作业】1． 完成“练习与实践”第2、3、6三题。
2．通过查阅资料了解硅及其化合物在生活和生产中的应用。
第3单元 课时2
二氧化硅与信息材料
补充习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A.自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
2.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是( )
A.用于制作光学镜片 B．制造光导纤维
C．制石英坩埚 D．与水直接反应制硅酸
3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是( )
A．纯碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．浓硝酸
4.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
A.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2 H2O
5.下列物质的主要成分不是SiO2的是
A、水晶 B、石英 C、沙子 D、干冰
6.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2SiCl4 （3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ）
A.（1）（3）为置换反应 B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C.（2）为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
7.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 ( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
8.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 ( )
A．水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱
二、填空题
9.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸，但能溶于氢氧化钠溶液重新生成Na2SiO3，试写出该反应的离子方程式
10. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ， B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
三、计算：
11.在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.
(1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
*(3)求原混合物中的SiO2的质量.
[参考答案]
1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B
9. SiO32-+ CO2+H2O= H2SiO3 ↓+HCO3-
10.（1） +4
（2）SiO2 SiO2 +2CSi +2CO↑
（3）CaSiO3 Na2SiO3
11. (1)CaCO3CaO+CO2↑ CaO + SiO2CaSiO3
(2)4.48L (3) 6g
