课件26张PPT。硫和含硫化合物的 相互转化 知识复习一、SO2的性质1.酸性氧化物的通性2. SO2的还原性3. SO2的漂白性+4 +6 S SH2O2 、 O2 、Ｃl２ 、
Br2、KMnO4等SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）Cl2 ，Na2O2 ， O3
活性炭
SO2CO2+CaO=CaCO3CO2 (少量) +2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2 (过量) +NaOH=NaHCO3CO2 (少量) +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3SO2 (少量) +Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O SO2 、 CO2性质相似1、稀硫酸具有酸的通性：⑴可以使紫色石蕊试液
⑷与碱反应：⑵与金属反应：⑸与某些盐反应：⑶与金属氧化物：变红Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
CuO + 2H+==Cu2+ + H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O Ba2++SO42- == BaSO4H2SO4=2H++SO42-二、硫酸的性质知识复习2、硫酸的物理性质 稀硫酸： 具有酸的通性 （1）无色、油状液体（2）易溶于水，能以任意比与水混溶 浓硫酸：（3）难挥发性
（4）密度大于水；具有一些特性 硫酸溶液知识复习二、硫酸的性质知识复习二、硫酸的性质3、浓硫酸的特性 —吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合 —浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。⑴吸水性⑵脱水性知识复习二、硫酸的性质3、浓硫酸的特性⑶强氧化性Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O△[拓展] 1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态 2、常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化氧化性酸性知识复习二、硫酸的性质3、浓硫酸的特性⑶强氧化性C+2H2SO4 (浓)===CO2↑+2SO2 ↑+2H2O氧化性 课后思考：如何设计实验验证
上述反应产物 ？启发思维：1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？3.检验CO2时怎样排除SO2的干扰？C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2OC与浓硫酸反应产物的鉴别C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O[探索思考] 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？
随着反应的进行呢？试解释原因。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O+6+4+10思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性 +1
HH2SO2等较弱强 +6
S几种重要的硫酸盐CaSO4·2H2O 生石膏
2CaSO4·H2O 熟石膏
BaSO4 重晶石
CuSO4·5H2O 胆矾
FeSO4·7H2O 绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
NaSO4·10H2O 芒硝三、硫单质的性质黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2不高溶解性1、物理性质S + O2 = SO2点燃硫作还原剂H2 + S = H2S△硫作氧化剂三、硫单质的性质2、化学性质Hg+ S = Hg S除洒落在地面上的汞[讨论]硫和氯气都能分别与铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强硫是氧化剂化合反应生成低价的金属硫化物＋2氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋3硫元素的常见化合价S S S S-2 0 +4 +6 FeS
H2S
HgSSO2
H2SO3
Na2SO3SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4S总结：S S S S-2 0 +4 +6 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。
氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂还原剂SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化BaSO4NaOHO2 、CI2等OH-H2OH2OBaCl2O2O2H2SSO2
SO3H2SO3
H2SO4 S
H2S地下黄铁矿
FeS2雄黄
As4S4雌黄
As2S3辰砂
HgS地表石膏
CaSO4 ·2H2O芒硝
Na2SO4 ·10H2O自然界中不同价态硫元素间的转化SO42－的检验：方法：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。〖巩固练习〗如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C．SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸课堂练习AB3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
C二氧化硫?物理性质
SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约1∶40)
由化合价推测化学性质：
SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原性.，有时也体现其氧化性．
实验室制取SO2 ：
Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
二氧化硫的化学性质a. 强还原性
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4（ I2 、Br2）
b. 弱氧化性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
c. 酸性氧化物的通性
SO2 ＋H2O＝ H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
d. 漂白性（检验SO2方法）
能使品红溶液退色，加热沸腾溶液又变红色个本课时结束
再见！ 第1单元 课时3
硫和含硫化合物的相互转化
教学设计
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3）
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式 游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。
第1单元 课时3
硫和含硫化合物的相互转化
补充习题
一、选择题
1.下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是 ( )
A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2
2.下列物质中硫元素只显示氧化性的是 （ ）
A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4
3.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-?
C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-?
4.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A.它们都是酸，彼此不发生化学反应
B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C.两种酸在空气中都很稳定
D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
5.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
6.在空气中不易变质的是 ( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.次氯酸
7.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
8.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ( )
A.石灰水 B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
9.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ）
A.SO3 、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4
C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
二、填空题
11.实验室制取SO2时多余气体的处理方法：____________。
12.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是_________________________。
13.央视《每周质量报告》曾报道有些商贩用过量二氧化硫熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上二氧化硫熏蒸利用生成的________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。
三、计算题
14.将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO2在标准状况下的体积；（2）被还原的硫酸的物质的量。
参考答案
1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.B
11.用碱液吸收; 12.溴水，溴水褪色
13. SO2 化合生成不稳定的无色物质 氧化性
14. （1）8.96L；（2）0.4mol。
课件12张PPT。专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？ 鞭炮火柴石膏像一、硫的存在形式： 硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。S S S S-2S S S S0+4+6SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
CuSO4SO2
H2SO3
Na2SO3H2S
Na2S
FeSS[交流与讨论1 ]：请同学们完成教材93页交流与讨论1 二、硫和含硫化合物的相互转化 （1） Hg+S=HgS
（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）[交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。[思考２]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例） 元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4) 态既具有氧化性、又具有还原性。[思考３]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。[交流与讨论3]某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。[分组竞赛]教材第94页“整理与归纳1” 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。参考答案 [整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C． SO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸AB[课堂练习]
