上海交大附中2007-2008学年度第二学期高二期终（化学）
文档属性
| 名称 | 上海交大附中2007-2008学年度第二学期高二期终（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 169.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-22 09:54:51 | ||
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文档简介
上海交通大学附属中学2007-2008学年度第二学期
高二相关化学期终试卷
（满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上）
[相对原子质量]H-1；C-12；O-16；Na-23；
一、选择题：[每小题只有一个正确选项]（共30分）
1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物
2．下列表达方式错误的是
A、甲烷的电子式
B、氟化钠的电子式
C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D、碳－12原子 C
3．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦 B、达尔文 C、居里夫人 D、欧拉
4．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
5．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、53 g碳酸钠中含NA个CO32－
B、0.1mol OH－含NA个电子
C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D、标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3O＋ C、NaH D、H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键
C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体
8．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D、Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
10．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g。此化合物是
A、 B、 C、 D、
11．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A、氟乙烯和全氟异丙烯 B、1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C、1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D、全氟异戊二烯
12．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
A、属于芳香烃 B、属于卤代烃
C、在酸性条件下不水解 D、在一定条件下可以发生加成反应
13．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A、氯化铁溶液、溴水 B、碳酸钠溶液、溴水
C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
14．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A、Br－ B、SO42－ C、H2SO3 D、NH4＋
15．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
二、选择题[每小题有1～2个正确选项。若有2个正确选项、则漏选扣2分；若错选本小题不得分]（共15分）
16．下列离子方程式书写正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B、向氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO3溶液：
Ba2＋十2OH－＋2HSO3－→BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D、Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋ClO－＋H2O→HCO3－＋HClO
17．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、c（A－）＝c（K＋） B、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C、V总≥20mL D、V总≤20mL
18．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A、在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B、浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C、氧化钠的熔点比氧化镁的高
D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
19．x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A、XYZ B、X2YZ C、X2YZ2 D、X2YZ3
20．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
三、（共25分）
21．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层上有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
(1) B元素在周期表中的位置是 ，写出A原子的电子排布式 。
(2) 写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于’’或“小于”）。
(3) D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”、“小”），其理由是 。
(4) A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明这一结论的一个实验事实 。
22．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
（气），
（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是_________；
②生成固体C的化学方程式是_______________________________________。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是__________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
_____________________________________________；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。
23．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）已知工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
试判断该1mol SiCl4(g) 参加反应能 （填“放出”、“吸收”）_______kJ的热量。
四、（共30分）
24．提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
（③、⑧中的乙酸、乙酸酐均足量）
(1)写出图中化合物C、H的结构简式C_______ H_______。
(2)属于取代反应的有_______________。（填数字代号，错答要倒扣分）
25．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A（C20H34O8）是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B（C2H4O2）、C、D（C4H10O）。
（1）写出F可能的结构简式 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出A的结构简式 。
（4）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（5）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
26．已知：
物质A在人体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型 反应(1) 反应③ 。
(2)写出化合物B的结构简式 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(1个分子内含1个 结构)，它的结构简式为 。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 （填写字母）。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
上海交通大学附属中学2007-2008学年度第二学期
高二化学期终试卷参考答案
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题：[每小题只有一个正确选项]（共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
B
C
C
A
C
B
11
12
13
14
15
B
D
C
B
D
二、选择题[每小题有1～2个正确选项]（共15分）
16
17
18
19
20
D
AD
B
A
CD
三、（共25分）
21．(1)位置 第三周期、第ⅦA族 ，电子排布式 1s22s22p63s23p4 。
(2) 化学方程式 2Na+2H2O→2NaOH+ H2↑ 。
pH 大于 7（填“大于”、“等于’’或“小于”）。
(3) “大”（或“小”） ，其理由是 二氧化硅是原子晶体（或答：二氧化碳是分子晶体） 。
(4)（写元素符号） Cl 。 稳定性：氯化氢大于硫化氢 。
22．（1）①化学式__ H2__；②化学方程式__NH3 +HCl→NH4Cl_。
（2）①化学式___SO2___；
②离子方程式__OH－+H2S→HS－+ H2O ___；
③化学方程式__S+3Cl2+ 4H2O→H2SO4+6HCl_。
23．（1）SiC__＞_Si；SiCl4__＜_SiO2
（2）（在右图中用“●”涂点）
（3） 吸收 （填“放出”、“吸收”）_236 _kJ的热量。
四、（共30分）
24．(1) 结构简式C H 。
(2)属于取代反应的有__①③⑥⑧__。（填数字代号，错答要倒扣分）
25．（1） 等合理答案。
（2）化学方程式 CH3COOH+H2O2 →CH3COOOH + H2O 。
（3）结构简式 。
（4）消耗Na与NaOH物质的量之比是 4：3 。
（5）化学方程式： CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+ H2O。
26．(1)反应类型 反应(1) 加成 反应③ 消去 。
(2) B的结构简式 HOCH2CH2CH2CHO 。
(3) 反应②的化学方程式 HOCH2CH2CH2COOH + H2O。
(4) 反应④的化学方程式 。
(5) 结构简式为 。
(6) 不可能为 d （填写字母）。
高二相关化学期终试卷
（满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上）
[相对原子质量]H-1；C-12；O-16；Na-23；
一、选择题：[每小题只有一个正确选项]（共30分）
1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物
2．下列表达方式错误的是
A、甲烷的电子式
B、氟化钠的电子式
C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D、碳－12原子 C
3．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦 B、达尔文 C、居里夫人 D、欧拉
4．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
5．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、53 g碳酸钠中含NA个CO32－
B、0.1mol OH－含NA个电子
C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D、标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3O＋ C、NaH D、H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键
C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体
8．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D、Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
10．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g。此化合物是
A、 B、 C、 D、
11．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A、氟乙烯和全氟异丙烯 B、1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C、1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D、全氟异戊二烯
12．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
A、属于芳香烃 B、属于卤代烃
C、在酸性条件下不水解 D、在一定条件下可以发生加成反应
13．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A、氯化铁溶液、溴水 B、碳酸钠溶液、溴水
C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
14．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A、Br－ B、SO42－ C、H2SO3 D、NH4＋
15．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
二、选择题[每小题有1～2个正确选项。若有2个正确选项、则漏选扣2分；若错选本小题不得分]（共15分）
16．下列离子方程式书写正确的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B、向氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO3溶液：
Ba2＋十2OH－＋2HSO3－→BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D、Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋ClO－＋H2O→HCO3－＋HClO
17．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、c（A－）＝c（K＋） B、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C、V总≥20mL D、V总≤20mL
18．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A、在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B、浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C、氧化钠的熔点比氧化镁的高
D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
19．x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A、XYZ B、X2YZ C、X2YZ2 D、X2YZ3
20．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
三、（共25分）
21．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层上有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
(1) B元素在周期表中的位置是 ，写出A原子的电子排布式 。
(2) 写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于’’或“小于”）。
(3) D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”、“小”），其理由是 。
(4) A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明这一结论的一个实验事实 。
22．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
（气），
（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是_________；
②生成固体C的化学方程式是_______________________________________。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是__________；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
_____________________________________________；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。
23．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）已知工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
试判断该1mol SiCl4(g) 参加反应能 （填“放出”、“吸收”）_______kJ的热量。
四、（共30分）
24．提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。
请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
（③、⑧中的乙酸、乙酸酐均足量）
(1)写出图中化合物C、H的结构简式C_______ H_______。
(2)属于取代反应的有_______________。（填数字代号，错答要倒扣分）
25．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A（C20H34O8）是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B（C2H4O2）、C、D（C4H10O）。
（1）写出F可能的结构简式 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出A的结构简式 。
（4）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（5）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
26．已知：
物质A在人体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型 反应(1) 反应③ 。
(2)写出化合物B的结构简式 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(1个分子内含1个 结构)，它的结构简式为 。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为 （填写字母）。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
上海交通大学附属中学2007-2008学年度第二学期
高二化学期终试卷参考答案
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题：[每小题只有一个正确选项]（共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
B
C
C
A
C
B
11
12
13
14
15
B
D
C
B
D
二、选择题[每小题有1～2个正确选项]（共15分）
16
17
18
19
20
D
AD
B
A
CD
三、（共25分）
21．(1)位置 第三周期、第ⅦA族 ，电子排布式 1s22s22p63s23p4 。
(2) 化学方程式 2Na+2H2O→2NaOH+ H2↑ 。
pH 大于 7（填“大于”、“等于’’或“小于”）。
(3) “大”（或“小”） ，其理由是 二氧化硅是原子晶体（或答：二氧化碳是分子晶体） 。
(4)（写元素符号） Cl 。 稳定性：氯化氢大于硫化氢 。
22．（1）①化学式__ H2__；②化学方程式__NH3 +HCl→NH4Cl_。
（2）①化学式___SO2___；
②离子方程式__OH－+H2S→HS－+ H2O ___；
③化学方程式__S+3Cl2+ 4H2O→H2SO4+6HCl_。
23．（1）SiC__＞_Si；SiCl4__＜_SiO2
（2）（在右图中用“●”涂点）
（3） 吸收 （填“放出”、“吸收”）_236 _kJ的热量。
四、（共30分）
24．(1) 结构简式C H 。
(2)属于取代反应的有__①③⑥⑧__。（填数字代号，错答要倒扣分）
25．（1） 等合理答案。
（2）化学方程式 CH3COOH+H2O2 →CH3COOOH + H2O 。
（3）结构简式 。
（4）消耗Na与NaOH物质的量之比是 4：3 。
（5）化学方程式： CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+ H2O。
26．(1)反应类型 反应(1) 加成 反应③ 消去 。
(2) B的结构简式 HOCH2CH2CH2CHO 。
(3) 反应②的化学方程式 HOCH2CH2CH2COOH + H2O。
(4) 反应④的化学方程式 。
(5) 结构简式为 。
(6) 不可能为 d （填写字母）。
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