广东省梅州东山中学08-09学年高一下学期期中考试（化学）

东山中学2008～2009学年高一第二学期化学期中测试题
说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量为：O：16 H：1 C：12 Zn：65
选择题答案填涂在标准答题卡上
一、单项选择题（每小题有1个正确选项,每小题2分，共20分）
1、下列叙述错误的是（ ）
A、13 C和14 C属于同一种元素，它们互为同位素
B、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6 Li和7 Li的质子数相等，中子数也相等
2、北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C、硒的非金属性比溴弱 D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se
3．以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
甲烷结构中只含极性键 B.甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中四个C—H键强度相同 D.甲烷分子中含有非极性键
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘
5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH
6、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）
A、①②③ B、①③
C、①② D、①
7．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：( )
8、已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
A、原子半径按x、y、z顺序增大
B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强
C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强
D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱
9、将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ ）
A、2.24L B、1.12L C、0.56L D、0.28L
10. 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）
、
A B C D
二、选择题（每小题有1～2个选项，每小题3分，共30分）
11、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A　第三列所含元素最多
B　从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C　从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D　第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
12、下列说法中正确的是（ ）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
13、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
14. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（　 ）mol
15．x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是（ ）
A x>y>z B y>x>z C z>x>y D z>y>x
16．要增大Zn片与1mol/L的H2SO4溶液反应制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）
A．加入6mol/LHNO3溶液 B．滴加少量硫酸铜溶液
C．使用锌粉 D．加入2mol/L的盐酸
17、锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：
Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)
下列说法错误的是（ ）
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)
C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克
18．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是( )
①V(N2)=0.3mol/（L·min） ②V(NH3)=0.9mol/（L·min）
③V(H2)=0.6mol/（L·min） ④V(H2)=0.0225mol/（L·s）
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
X Y
Z W
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．氢化物的熔、沸点：Y>Z
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
20. 一定温度下，在2 L的密闭容器
中，X、Y、Z三种气体的物质的量随
时间变化的曲线右图（2）所示：
下列描述正确的是（ ）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应
速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L 图（2）
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） 2Z（g）
三、填空题（共27分）
21、（8分）由以下一些微粒： 13 6C 、 39 19K、 40 20Ca 、 12 6C 、 14 7N 、 40 18Ar
其中：（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。
22、（6分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 _____ ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。
23、（5分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。其电极反应式为：Zn + 2OH――2e－＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e－ ＝2Ag + 2OH－电池的正极是（填材料名称） ，负极发生了（填“氧化”或“还原”）
反应。总反应式为　　　 　　　　　　　 。
24、（8分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
1mol H2完全转化成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ（结果保留两位小数）；
理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
四．推断题（共13分）
25． A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：
A C
D B E
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。
（4）C离子结构示意图为 ；
（5）用电子式表示C的氢化物的形成过程 。
五、计算题（共10分）
26．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1mol D。试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？
东山中学2008～2009学年度高一第二学期化学期中测试题参考答案
一、二、选择题（共50分，1～10每题2分，11～20每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D B D B D C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A AC AB D D AD C D CD CD
三、填空题（共27分）
21.（8分） （1） 12 6C 和 13 6C ⑵ 40 20Ca 和 40 18Ar ⑶ 13 6C、14 7N和 39 19K、 40 20Ca
22.（6分，每个1分） ①⑤ ②③ ④ ⑥
23．（5分） 氧化银（2分） 氧化（1分）
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）
24．（8分）放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）
四．推断题（共13分）
25．（1）A氮 B硫 C氟 （2）三 ，ⅥA（3）HClO4（每空1分）；
（2分） （4）（2分）C离子结构示意图：
（5）（3分）电子式C的氢化物的表示形成过程：
五、计算题（共10分）
26．解：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：
3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)
起始： 2.5mol 2.5mol 0 0
反应 3y y 2mol 1mol
平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 　 2mol 1mol
可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。
（2）由方程式中C、D量的关系可知x=2×2=4。
（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-3×0.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。
www.
损失质量
损失质量
损失质量
损失质量