高考总复习推断题专题
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高考总复习推断题专题
一、掌握前18号元素（包括K、Ca、Fe等）及其化合物的转化关系
1.非金属以S、Cl、N为代表的元素及其化合物相互转化，其他为配角。
2.金属以Mg、Ca、Al、Fe为主干知识，其他金属为配角。金属中一般涉及价态变化的为铁，而涉及与酸、碱反应的为铝。Ca一般涉及CaC2，Mg一般涉及Mg3N2、或Mg与CO2的反应。
二、掌握物质间转化的化学反应类型和特点
1.置换反应的归纳
2.重要反应形式的归纳
⑴化合物A + 化合物B ==== 气体 + 沉淀 + 化合物
⑵化合物A + 化合物B + 化合物C ==== 气体 + 沉淀 + 化合物
3.利用转化关系作为突破口：
① 单质＋化合物 化合物
FeCl2＋Cl2
2SO2＋O2
Na2SO3＋O2；H2SO3＋O2
2NO＋O2
2CO＋O2
CO2＋C
2FeCl3＋Fe
② 单质＋化合物 化合物＋化合物
Cl2＋H2O
S＋浓H2SO4
H2S＋O2
Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
3C＋CaO＝CaC2＋CO
3C＋SiO2＝SiC＋2CO
NH3＋O2
③ 化合物＋化合物 单质＋化合物
H2S＋SO2
Cl2＋NaBr或HBr
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO 2＝2Na2CO3＋O2
CO＋CuO＝
CO＋Fe2O3＝
④ 单质＋化合物 单质＋化合物
2Na＋2H2O
Fe＋4H2O
C＋H2O
F2＋H2O
Cl2＋Na2S或H2S
O2＋H2S
2C＋SiO2＝Si＋2CO
Si＋NaOH
Zn＋Cu2+
Cu＋Ag+
Al＋Fe3O4
H2＋CuO
C＋CuO
Al＋NaOH
4.物质的衍变关系
① A B C
NaNa2O Na2O2O2
N2 NO NO2 NO
醇 醛 酸 H2
S SO2 SO3 CO2
NH3 NO NO2 NO
C CO CO2 O2
H2S SO2 SO3CO2
② A
B
金属＋非金属；
碱性氧化物＋酸性氧化物。
若A、B、C含有同种元素的化合价变化，则为归中。反之为歧化。
5.与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
三、做推断题必会的基本知识：
1、黑色固体：____、____、____、____；____、____、____、____、____。
红棕色固体：______ 红色固体：____、____ 淡黄色固体：____、____。
黄色沉淀：____(浅黄)、____(黄) 红褐色沉淀：______ 蓝色沉淀：______。
既不溶于水，也不溶于HNO3的沉淀：______↓、______↓(_____、_____)。
常见白色沉淀：______、______、_____、______、______、_____。
白色胶状沉淀：______、______。
溶液颜色：____盐溶液蓝色 _____盐溶液黄色 _____盐溶液浅绿色
______溶液紫色。
与酸(H+)反应生成沉淀的有________、_________、________。
与碱反应生成沉淀的有________、_________、________、_________、_______等
2、具有漂白性的物质：________、________、________。
常见的强氧剂：_____、_____、______、_______、_______、_______。
能被O2 连续氧化的物质： 无机物： _______； ________； ______； _______。
有机物： _______、 _______。
在空气中易被氧化而变质的物质：______、______、_____。
离子：______、______、_____
在空气中与O2反应而变色的物质：Fe(OH)2、白→_____→______。
NO：______→_________。
有颜色变化的反应：I2遇淀粉变____；Fe3+遇SCN-变___；苯酚遇____变__色。
酸碱指示剂的变色：石蕊遇酸变____，遇碱变____。
蛋白质遇硝酸__________。
火焰的颜色：苍白色火焰：_________中燃烧 蓝紫色火焰：_______中燃烧
蓝色火焰：______在空气中燃烧
淡蓝色火焰：______、______、_____、______等在空气中燃烧
产生白烟的化学反应：________________________________________________。
3、生成气体：
(1)、与碱反应生成气体的离子：只有_______。
(2)、与酸反应生成气体的离子有：_______、_______、______。
(3)、水解相互促进生成气体的离子：____________、____________。
与水反应生成气体的物质有________、_______、_______、_______、_______等；
电解反应：_____________、______________、________________。
4、既能与强酸反应，又能与强碱反应：
(1)、两性物质：_______、______、______。
(2)、弱酸的酸式盐：_______、______、_______。
弱酸的铵盐：_______________、______________、_____________。
5、重要物质的化学性质：
氯气：_______________________________________________________________。
Na2O2：_______________________________________________________________。
浓硫酸：_____________________________________________________________。
浓硝酸_______________________________________________________________。
铝及其氧化物、氢氧化物的两性：_______________________________________。
铁、Fe2+、Fe3+的转化：_____________________________________________。
四、方法
“大胆假设、小心求证”“顺藤摸瓜，各个击破”，关键是作题的“突破口”。
突破口：⑴重要的物理性质，颜色、气味、密度、溶解性等。
⑵重要的反应类型、特殊类型的反应。
⑶反应的价态（变价）、结构特点（双原子分子、三原子分子、A2B2型分子）等。
⑷重要物质的典型化学性质（两性、显色、I2遇淀粉变蓝等）。
⑸具有唯一性现象
无机推断题专题练习
1.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化、写出A、B、C、D、E、F的化学式。
A B C D E F
2. A、B、C、D、E有图中所示物质间的相互转化关系，试推断：
（1）若A为气体时（常温下），则A 是 ，B是 ， C ，D 是 ，E是 ；
（2）若A是固体时（常温下），则A 是 ，B是 ，C是 ， 是 ，E是浓 。
3.某元素X它的气态氢化物中共有10个电子，该元素最高正价和负价绝对对值之差为2 ，X的最高价氧化物溶于水生成Y，Y可与烧碱反应生成Z，则
⑴元素X的名称为 ；
⑵X→Y 的化学方程式为 ；
⑶Y→Z的化学方程式 ；
⑷写出Y受热分解的方程式 。
4.(98全)下图中①--分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白：
(1)、①、③、④的化学式分别是________、_________、_________。
(2)、⑧与⑨的反应方程式是：___________________________________。
5.(99全)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)、单质F是________________。
(2)、写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：________________________。
(3)、溶液I中所含金属离子是________。
(4)、由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)______________。
6.X、Y、Z是中学化学中的三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。试根据该图推断X、Y、Z的化学式（至少写出五组）。
将化学式写入下表：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
X
Y
Z
甲
乙
7.根据图所示的A，B，C，D，E，F，G，H，W 等常见物质的转化关系，回答有关问题。
(1)红色单质F的化学式为________，黑色化合物D的化学式为__________，化合物A的化学式为_________，化合物W的化学式为_________________。
(2)化合物C、单质B跟水反应生成化合物E的化学方程式为_____________。
(3)化合物D跟氨气反应的化学方程式为：_____________________________。
(4)单质F跟化合物E反应的离子方程式为：_____________________________。
8.有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________。
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是______________________________。
9.在一定条件下可实现右图所示物质之间的变化：
(1)写出下列物质的化学式：A___________， B______________。
(2)用化学方程式表示下列物质间的转化：
①、B+H2SO4→C+D ___________________；
②、I露置在空气中转化为_______________。
(3)图中所得的E和B均为固体，其混合物通常叫___________ (填名称)。
(4)每生成1 mol E同时生成________mol H。
10.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。
(1) 丙、B的分子式分别为 、 。
(2) Y转化为Z的化学方程式 。
(3) E与F反应的离子方程式 。
11.A，B，E为固态化合物，D，C为固态单质，F，X，Z为可燃性气体，且F，X的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现如下图所示的变化，请填写以下空白：
(1)写出A，B的化学式：
A、____________，
B、______________。
(2)①Y的电子式_________________。
②C与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
③白色沉淀2在一定条件下与A反应的化学方程式___________________________。
12.A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式
________________ 。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填
“高”或“低”），其原因是 。
13.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
(2)若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
14.有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足右图所示的转化关系。已知：⑴ A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物，⑵ D 、G是钠盐 ⑶ A、B、C、D含同一种元素，⑷且F为单质，⑸E在常温下为气体。请回答：
⑴ 写出A、F的化学式A F ；
⑵ 写出下列反应的离子方程式
①D→C ；
②Ｃ＋Ｄ→Ｂ 。
15.A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。
（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。
16.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
17.有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：
（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________
（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
18.X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②X的氧化物加水也生成D；
③Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
19.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
20.A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。 试推断： A、B、C、D； A1、B1、C1、D1。并写出它们的化学式及有关的化学反应方程式 。
21.X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿 色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：X________ Y________Z________；
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：________________；
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：________________；
（4）写出C与过量W反应的离子方程式：________________。
22.下图表示一些常见无机物之间的转化关系：
（1）请写出下列物质的化学式：
X________，Y________，H________ 。
（2）E与F等体积混合溶于水生成X＋Y的离子方程式为________，A与B反应的离子方程式为________，电解D溶液的离子方程式为______________________。
23.从物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成 的水均略去未表示）：
（1）写出下列物质的化学式（有机物写结构简式）：
A________，F________，X________ ，Y________。
（2）写出反应①的离子方程式：________________。
（3）写出反应②的化学方程式：________________。
24.有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填空：
（1）写出下列物质的化学式
A________，D________，E________ 。
（2）反应④的现象是________________；
（3）写出反应②的离子方程式：________________；
（4）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么（结合图给信息回答）？
25.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X A B
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
26.下图① 到⑩ 分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)① 的化学式为 ，⑤ 和⑥ 反应的化学方程式为 。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，⑨转变为⑩的化学方程式为 。由⑨转变为⑩的反应现象为
27.X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是______________________。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。
28.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 双核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式： 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
29.有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
30.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ （“ ”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
31.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
（1）写出元素符合：B E ；
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。
物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
32.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
(1)写出化学式：B_____________、E_____________；
(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。
(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
(4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。
33.根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质？
⑴ A__________________B__________________。
⑵ 写出A与B等物质的量在水溶液中反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________。
34.A~J表示反应中一种物质，D与H在常温常压下是无色无味的气体，参加反应和生成的水以及生成F的反应中其它产物在图中已经略去。
⑴ I是（写化学式）________________，J是（写化学式）_______________。
⑵ 写出A+B→C+G的化学反应方程式
___________________________________________________________________
⑶ 如果J和H的物质的量之比是4:1，写出E的溶液与Na2O2反应的离子方程式
_______________________________________________________________________
35. 已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光，气体G与H2密度之比为8.5，B是一种化肥，也是人体泌尿系统排泄物的一种成分，也可由C分解而成。D是一种高分子化合物，能做为重金属盐中毒后的解毒剂。
⑴ 写出下列物质的化学式：
X____________Y__________Z___________P________G_______。
⑵ 写出B、C、D的名称或有机物类别：
B_________C_______D________________。
⑶ 写出A中所含的主要成分__________________________，这一实验最先由_____________设计完成。
⑷ C分解成B是通过_____________作用，D是在生物体内的_____________细胞器合成的⑸ 写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________________，并计算生成1mol气体G时应同时得到__________mol沉淀P
36.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
⑴ 若D为酸性气体，则A的化学式为____________。
A和水反应的离子方程式为：
________________________________________________
⑵ 若D为碱性气体，则A的化学式为_____________。
A和水反应的离子方程式为：
________________________________________________
37.X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物，它们有如图所示的转化关系：
⑴ 反应类型：反应①属___________反应②属___________。
⑵ 若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合反应①的3个不同的化学方程式（要求3个式子的3种X和3种Y分别不同族的元素组成）。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
⑶ 今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应都能生成单质Y，符合条件的单质X是_________，化合物U是_____________。
38.A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
⑴ 单质B的分子式是_________ ；单质D的结构式是____________。
⑵ 单质A跟化合物乙反应的化学方程式：___________________________________。
⑶ 单质C跟化合物丙反应的化学方程式：___________________________________。
⑷ 试根据化合物丙、丁中D元素的价态，判断丙和丁能否在一定条件下反应，若能反应写出化学方程式：_____________________，若不能反应写出原因_______________________。
39.X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种。A、B、C、D、E、F为常见气体。A、B分子中含有相同数目的电子，b、e中均含有氧元素。各步反应生成的水均略去，反应条件未注明。
请回答：⑴ 写出下列物质的化学式X_______________Y________________
⑵ 写出物质B和b的电子式B______________b____________。
⑶ 反应①的化学方程式___________________________________________________
⑷ 反应②的离子方程式____________________________________________________
答案：
1.A (NH4)SO3 B (NH4)SO4 C SO2 D NH3 E K2SO3 F K2SO4
2.⑴A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3
⑵A S B H2S C SO2 D SO3 E H2SO4
3.⑴氮 ⑵N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3 +NO ⑶HNO3 +NaOH==NaNO3+H2O
⑷4HNO3==4NO2↑ +O2↑+2H2O
4.⑴①(NH4)2CO3或NH4HCO3 ③NH3 ④O2
⑵C+4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
5.⑴H2 ⑵4Fe2++8NH3·H2O+O2 +2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
⑶Al3+、Na+ ⑷HNO3 H2SO4
6.
1 2 3 4 5 6 7 8 9
X F2 C C Al Cl2 Cl2 Mg O2 Cl2
Y O2 Si H2 Fe Br2 N2 C S S
Z H2 O2 O2 O2 K H2 O2 H2 H2
甲 H2O SiO2 H2O Fe3O4 KBr NH3 CO2 H2S H2S
乙 HF CO CO Al2O3 KCl HCl MgO H2O HCl
7.⑴Cu CuO Cu(NO3)2 Cu2O
⑵4NO2+O2+H2O==4HNO3 ⑶3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O
⑷3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
8.(1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)
(2) 2F2 + 2 H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
9.⑴A：Fe B：Fe3O4
⑵①Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+ Fe2(SO4)3+4H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
⑶铝热剂 ⑷0.75
10.（1）O2 Na2O2（每空1分，共2分）
(2) 2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）
(3) H＋＋OH－＝H2O（2分）
11.⑴A：SiO2 B：CaO
⑵①Y：O C O
②Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
12.（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
13.（1）、2Mg+CO2
2MgO+C， C+2CuO
2Cu+CO2
（2）、3Fe3O4 +8Al
9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气)
Fe3O4 +4H2
14.⑴A：Al2S3 F：S
⑵①NaAlO2+4HCl==AlCl3+3H2O ②3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
15.（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空2分）
16.⑴H2O ⑵Na2S ⑶2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑷2H2S+SO2==3S+2H2O
17.（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）
（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）
18.⑴X：Ca Y：C Z：O
⑵CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ ⑶CaO+H2O==Ca（OH）2
19.（１）Ａ∶H2O Ｂ∶CO2 Ｃ∶淀粉 Ｄ∶葡萄糖
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，
（２）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH～3O2
故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6 (g)
20.⑴A：Mg B：Mg3N2 C：MgCl2 D：Mg（OH）2
A1：Al B1：Al2（SO4）3 C1：AlCl3 D1：Al（OH）3
⑵略。
21.⑴X：Fe Y：Br2 Z：H2 ⑵第四周期 Ⅷ族
⑶2Fe2++Fe==3Fe3+ ⑷2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
22.（1）HCl、H2SO4、Fe2O3
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Fe2++SO32-=FeSO3↓
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
23.（1）A：K2S2O3 F：FeS X:HCl Y:
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl
24.（1）HNO3、Fe(NO3)3、NO2 （2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
（3）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）不能 ，据反应③可知NO遇HNO3（浓）生成NO2。
25.（1）NH4HCO3 NH3 H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
（3）排水 向上排空气
26.⑴①Al2O3 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ⑵ Fe 2++2OH-=Fe（OH）2↓白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
27.（1）略 （2）Mg C
（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O
（4）2NO2 N2O4
28.(1)B.Cl2 J.NO (2) ①H+ +ClO－= HClO (3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH- (4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1?
29.（1）；；；
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
30.（１）AgCl （２）NH3+HCl=NH4Cl
（３）①防止氨水过量 ②随用随配
（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH4+
31.
（1）B：C E：Cl （2）；非极性
（3）O2 4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
32.（1）HCl、Fe（2）催化 氧化） （3）Fe3O4 + 8HCl＝FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
（4）KClO3 H2O2 2：1
33.⑴ Cl2、SO2
⑵
34.⑴ BaSO4、Fe(OH)3
⑵
⑶
35.⑴ Mg、N2、Mg3N2、Mg(OH)2、NH3
⑵ 尿素、氨基酸、蛋白质
⑶ CH4、NH3、H2、H2O，米勒
⑷ 脱氧基，核糖体
⑸ ，1.5mol
36.⑴ Al2S3，
⑵ Mg3N2，
37.⑴ 置换，化合
⑵
⑶ F2，H2O
38.⑴ H2，N≡N
⑵
⑶
⑷
39.⑴ NaOH，CH3COONH4
⑵ CH4，Na2O2(电子式略)
⑶
⑷
C
+
通过碱石灰
+Na2O2
⑤
④
③
②
①
气体混合物
△
通过
浓硫酸
⑨
⑧
11
②
⑦
+ Mg条(点燃)
⑩
11
⑥
+④
催化剂
高温
11
⑥
⑦
11
F
E
＋丁
＋丁
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
D
Z
B
Y
C
A
X
粉状
化合物A
粉状
单质B
在一定条
件下反应
Δ化合物D
单质C
加NH3·H2O
通入空气
加稀酸L
单质F
溶液E
红褐色
沉淀G
单质F
溶液K
加强碱溶液
化合物H
溶液I
加过量
稀酸L
沉淀J
加NH3·H2O
加强碱溶液
加 水
加固体NaOH
熔融
乙
甲
＋丙
B
A
H+
OH－
X
E
B
Fe
微热
G
F
E
D
Na2O2
B
C
+Z
+Z
Y
甲
乙
X
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2
高考复习 推断专题
高考总复习推断题专题
一、掌握前18号元素（包括K、Ca、Fe等）及其化合物的转化关系
1.非金属以S、Cl、N为代表的元素及其化合物相互转化，其他为配角。
2.金属以Mg、Ca、Al、Fe为主干知识，其他金属为配角。金属中一般涉及价态变化的为铁，而涉及与酸、碱反应的为铝。Ca一般涉及CaC2，Mg一般涉及Mg3N2、或Mg与CO2的反应。
二、掌握物质间转化的化学反应类型和特点
1.置换反应的归纳
2.重要反应形式的归纳
⑴化合物A + 化合物B ==== 气体 + 沉淀 + 化合物
⑵化合物A + 化合物B + 化合物C ==== 气体 + 沉淀 + 化合物
3.利用转化关系作为突破口：
① 单质＋化合物 化合物
FeCl2＋Cl2
2SO2＋O2
Na2SO3＋O2；H2SO3＋O2
2NO＋O2
2CO＋O2
CO2＋C
2FeCl3＋Fe
② 单质＋化合物 化合物＋化合物
Cl2＋H2O
S＋浓H2SO4
H2S＋O2
Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
3C＋CaO＝CaC2＋CO
3C＋SiO2＝SiC＋2CO
NH3＋O2
③ 化合物＋化合物 单质＋化合物
H2S＋SO2
Cl2＋NaBr或HBr
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO 2＝2Na2CO3＋O2
CO＋CuO＝
CO＋Fe2O3＝
④ 单质＋化合物 单质＋化合物
2Na＋2H2O
Fe＋4H2O
C＋H2O
F2＋H2O
Cl2＋Na2S或H2S
O2＋H2S
2C＋SiO2＝Si＋2CO
Si＋NaOH
Zn＋Cu2+
Cu＋Ag+
Al＋Fe3O4
H2＋CuO
C＋CuO
Al＋NaOH
4.物质的衍变关系
① A B C
NaNa2O Na2O2O2
N2 NO NO2 NO
醇 醛 酸 H2
S SO2 SO3 CO2
NH3 NO NO2 NO
C CO CO2 O2
H2S SO2 SO3CO2
② A
B
金属＋非金属；
碱性氧化物＋酸性氧化物。
若A、B、C含有同种元素的化合价变化，则为归中。反之为歧化。
5.与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
三、做推断题必会的基本知识：
1、黑色固体：____、____、____、____；____、____、____、____、____。
红棕色固体：______ 红色固体：____、____ 淡黄色固体：____、____。
黄色沉淀：____(浅黄)、____(黄) 红褐色沉淀：______ 蓝色沉淀：______。
既不溶于水，也不溶于HNO3的沉淀：______↓、______↓(_____、_____)。
常见白色沉淀：______、______、_____、______、______、_____。
白色胶状沉淀：______、______。
溶液颜色：____盐溶液蓝色 _____盐溶液黄色 _____盐溶液浅绿色
______溶液紫色。
与酸(H+)反应生成沉淀的有________、_________、________。
与碱反应生成沉淀的有________、_________、________、_________、_______等
2、具有漂白性的物质：________、________、________。
常见的强氧剂：_____、_____、______、_______、_______、_______。
能被O2 连续氧化的物质： 无机物： _______； ________； ______； _______。
有机物： _______、 _______。
在空气中易被氧化而变质的物质：______、______、_____。
离子：______、______、_____
在空气中与O2反应而变色的物质：Fe(OH)2、白→_____→______。
NO：______→_________。
有颜色变化的反应：I2遇淀粉变____；Fe3+遇SCN-变___；苯酚遇____变__色。
酸碱指示剂的变色：石蕊遇酸变____，遇碱变____。
蛋白质遇硝酸__________。
火焰的颜色：苍白色火焰：_________中燃烧 蓝紫色火焰：_______中燃烧
蓝色火焰：______在空气中燃烧
淡蓝色火焰：______、______、_____、______等在空气中燃烧
产生白烟的化学反应：________________________________________________。
3、生成气体：
(1)、与碱反应生成气体的离子：只有_______。
(2)、与酸反应生成气体的离子有：_______、_______、______。
(3)、水解相互促进生成气体的离子：____________、____________。
与水反应生成气体的物质有________、_______、_______、_______、_______等；
电解反应：_____________、______________、________________。
4、既能与强酸反应，又能与强碱反应：
(1)、两性物质：_______、______、______。
(2)、弱酸的酸式盐：_______、______、_______。
弱酸的铵盐：_______________、______________、_____________。
5、重要物质的化学性质：
氯气：_______________________________________________________________。
Na2O2：_______________________________________________________________。
浓硫酸：_____________________________________________________________。
浓硝酸_______________________________________________________________。
铝及其氧化物、氢氧化物的两性：_______________________________________。
铁、Fe2+、Fe3+的转化：_____________________________________________。
四、方法
“大胆假设、小心求证”“顺藤摸瓜，各个击破”，关键是作题的“突破口”。
突破口：⑴重要的物理性质，颜色、气味、密度、溶解性等。
⑵重要的反应类型、特殊类型的反应。
⑶反应的价态（变价）、结构特点（双原子分子、三原子分子、A2B2型分子）等。
⑷重要物质的典型化学性质（两性、显色、I2遇淀粉变蓝等）。
⑸具有唯一性现象
无机推断题专题练习
1.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化、写出A、B、C、D、E、F的化学式。
A B C D E F
2. A、B、C、D、E有图中所示物质间的相互转化关系，试推断：
（1）若A为气体时（常温下），则A 是 ，B是 ， C ，D 是 ，E是 ；
（2）若A是固体时（常温下），则A 是 ，B是 ，C是 ， 是 ，E是浓 。
3.某元素X它的气态氢化物中共有10个电子，该元素最高正价和负价绝对对值之差为2 ，X的最高价氧化物溶于水生成Y，Y可与烧碱反应生成Z，则
⑴元素X的名称为 ；
⑵X→Y 的化学方程式为 ；
⑶Y→Z的化学方程式 ；
⑷写出Y受热分解的方程式 。
4.(98全)下图中①--分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白：
(1)、①、③、④的化学式分别是________、_________、_________。
(2)、⑧与⑨的反应方程式是：___________________________________。
5.(99全)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)、单质F是________________。
(2)、写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)：________________________。
(3)、溶液I中所含金属离子是________。
(4)、由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)______________。
6.X、Y、Z是中学化学中的三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。试根据该图推断X、Y、Z的化学式（至少写出五组）。
将化学式写入下表：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
X
Y
Z
甲
乙
7.根据图所示的A，B，C，D，E，F，G，H，W 等常见物质的转化关系，回答有关问题。
(1)红色单质F的化学式为________，黑色化合物D的化学式为__________，化合物A的化学式为_________，化合物W的化学式为_________________。
(2)化合物C、单质B跟水反应生成化合物E的化学方程式为_____________。
(3)化合物D跟氨气反应的化学方程式为：_____________________________。
(4)单质F跟化合物E反应的离子方程式为：_____________________________。
8.有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________。
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是______________________________。
9.在一定条件下可实现右图所示物质之间的变化：
(1)写出下列物质的化学式：A___________， B______________。
(2)用化学方程式表示下列物质间的转化：
①、B+H2SO4→C+D ___________________；
②、I露置在空气中转化为_______________。
(3)图中所得的E和B均为固体，其混合物通常叫___________ (填名称)。
(4)每生成1 mol E同时生成________mol H。
10.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。
(1) 丙、B的分子式分别为 、 。
(2) Y转化为Z的化学方程式 。
(3) E与F反应的离子方程式 。
11.A，B，E为固态化合物，D，C为固态单质，F，X，Z为可燃性气体，且F，X的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现如下图所示的变化，请填写以下空白：
(1)写出A，B的化学式：
A、____________，
B、______________。
(2)①Y的电子式_________________。
②C与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
③白色沉淀2在一定条件下与A反应的化学方程式___________________________。
12.A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式
________________ 。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填
“高”或“低”），其原因是 。
13.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
(2)若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
14.有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足右图所示的转化关系。已知：⑴ A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物，⑵ D 、G是钠盐 ⑶ A、B、C、D含同一种元素，⑷且F为单质，⑸E在常温下为气体。请回答：
⑴ 写出A、F的化学式A F ；
⑵ 写出下列反应的离子方程式
①D→C ；
②Ｃ＋Ｄ→Ｂ 。
15.A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。
（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。
16.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
17.有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：
（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________
（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
18.X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②X的氧化物加水也生成D；
③Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
19.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
20.A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。 试推断： A、B、C、D； A1、B1、C1、D1。并写出它们的化学式及有关的化学反应方程式 。
21.X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿 色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：X________ Y________Z________；
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：________________；
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：________________；
（4）写出C与过量W反应的离子方程式：________________。
22.下图表示一些常见无机物之间的转化关系：
（1）请写出下列物质的化学式：
X________，Y________，H________ 。
（2）E与F等体积混合溶于水生成X＋Y的离子方程式为________，A与B反应的离子方程式为________，电解D溶液的离子方程式为______________________。
23.从物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成 的水均略去未表示）：
（1）写出下列物质的化学式（有机物写结构简式）：
A________，F________，X________ ，Y________。
（2）写出反应①的离子方程式：________________。
（3）写出反应②的化学方程式：________________。
24.有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填空：
（1）写出下列物质的化学式
A________，D________，E________ 。
（2）反应④的现象是________________；
（3）写出反应②的离子方程式：________________；
（4）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么（结合图给信息回答）？
25.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X A B
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
26.下图① 到⑩ 分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)① 的化学式为 ，⑤ 和⑥ 反应的化学方程式为 。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，⑨转变为⑩的化学方程式为 。由⑨转变为⑩的反应现象为
27.X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是______________________。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。
28.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 双核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式： 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
29.有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
30.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ （“ ”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
31.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
（1）写出元素符合：B E ；
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。
物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为 。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
32.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
(1)写出化学式：B_____________、E_____________；
(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。
(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
(4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。
33.根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质？
⑴ A__________________B__________________。
⑵ 写出A与B等物质的量在水溶液中反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________。
34.A~J表示反应中一种物质，D与H在常温常压下是无色无味的气体，参加反应和生成的水以及生成F的反应中其它产物在图中已经略去。
⑴ I是（写化学式）________________，J是（写化学式）_______________。
⑵ 写出A+B→C+G的化学反应方程式
___________________________________________________________________
⑶ 如果J和H的物质的量之比是4:1，写出E的溶液与Na2O2反应的离子方程式
_______________________________________________________________________
35. 已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光，气体G与H2密度之比为8.5，B是一种化肥，也是人体泌尿系统排泄物的一种成分，也可由C分解而成。D是一种高分子化合物，能做为重金属盐中毒后的解毒剂。
⑴ 写出下列物质的化学式：
X____________Y__________Z___________P________G_______。
⑵ 写出B、C、D的名称或有机物类别：
B_________C_______D________________。
⑶ 写出A中所含的主要成分__________________________，这一实验最先由_____________设计完成。
⑷ C分解成B是通过_____________作用，D是在生物体内的_____________细胞器合成的⑸ 写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________________，并计算生成1mol气体G时应同时得到__________mol沉淀P
36.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
⑴ 若D为酸性气体，则A的化学式为____________。
A和水反应的离子方程式为：
________________________________________________
⑵ 若D为碱性气体，则A的化学式为_____________。
A和水反应的离子方程式为：
________________________________________________
37.X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物，它们有如图所示的转化关系：
⑴ 反应类型：反应①属___________反应②属___________。
⑵ 若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合反应①的3个不同的化学方程式（要求3个式子的3种X和3种Y分别不同族的元素组成）。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
⑶ 今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应都能生成单质Y，符合条件的单质X是_________，化合物U是_____________。
38.A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
⑴ 单质B的分子式是_________ ；单质D的结构式是____________。
⑵ 单质A跟化合物乙反应的化学方程式：___________________________________。
⑶ 单质C跟化合物丙反应的化学方程式：___________________________________。
⑷ 试根据化合物丙、丁中D元素的价态，判断丙和丁能否在一定条件下反应，若能反应写出化学方程式：_____________________，若不能反应写出原因_______________________。
39.X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种。A、B、C、D、E、F为常见气体。A、B分子中含有相同数目的电子，b、e中均含有氧元素。各步反应生成的水均略去，反应条件未注明。
请回答：⑴ 写出下列物质的化学式X_______________Y________________
⑵ 写出物质B和b的电子式B______________b____________。
⑶ 反应①的化学方程式___________________________________________________
⑷ 反应②的离子方程式____________________________________________________
答案：
1.A (NH4)SO3 B (NH4)SO4 C SO2 D NH3 E K2SO3 F K2SO4
2.⑴A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3
⑵A S B H2S C SO2 D SO3 E H2SO4
3.⑴氮 ⑵N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3 +NO ⑶HNO3 +NaOH==NaNO3+H2O
⑷4HNO3==4NO2↑ +O2↑+2H2O
4.⑴①(NH4)2CO3或NH4HCO3 ③NH3 ④O2
⑵C+4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
5.⑴H2 ⑵4Fe2++8NH3·H2O+O2 +2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
⑶Al3+、Na+ ⑷HNO3 H2SO4
6.
1 2 3 4 5 6 7 8 9
X F2 C C Al Cl2 Cl2 Mg O2 Cl2
Y O2 Si H2 Fe Br2 N2 C S S
Z H2 O2 O2 O2 K H2 O2 H2 H2
甲 H2O SiO2 H2O Fe3O4 KBr NH3 CO2 H2S H2S
乙 HF CO CO Al2O3 KCl HCl MgO H2O HCl
7.⑴Cu CuO Cu(NO3)2 Cu2O
⑵4NO2+O2+H2O==4HNO3 ⑶3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O
⑷3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
8.(1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)
(2) 2F2 + 2 H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
9.⑴A：Fe B：Fe3O4
⑵①Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+ Fe2(SO4)3+4H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
⑶铝热剂 ⑷0.75
10.（1）O2 Na2O2（每空1分，共2分）
(2) 2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）
(3) H＋＋OH－＝H2O（2分）
11.⑴A：SiO2 B：CaO
⑵①Y：O C O
②Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
12.（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
13.（1）、2Mg+CO2
2MgO+C， C+2CuO
2Cu+CO2
（2）、3Fe3O4 +8Al
9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气)
Fe3O4 +4H2
14.⑴A：Al2S3 F：S
⑵①NaAlO2+4HCl==AlCl3+3H2O ②3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
15.（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空2分）
16.⑴H2O ⑵Na2S ⑶2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑷2H2S+SO2==3S+2H2O
17.（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）
（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）
18.⑴X：Ca Y：C Z：O
⑵CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ ⑶CaO+H2O==Ca（OH）2
19.（１）Ａ∶H2O Ｂ∶CO2 Ｃ∶淀粉 Ｄ∶葡萄糖
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，
（２）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH～3O2
故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6 (g)
20.⑴A：Mg B：Mg3N2 C：MgCl2 D：Mg（OH）2
A1：Al B1：Al2（SO4）3 C1：AlCl3 D1：Al（OH）3
⑵略。
21.⑴X：Fe Y：Br2 Z：H2 ⑵第四周期 Ⅷ族
⑶2Fe2++Fe==3Fe3+ ⑷2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
22.（1）HCl、H2SO4、Fe2O3
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Fe2++SO32-=FeSO3↓
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
23.（1）A：K2S2O3 F：FeS X:HCl Y:
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl
24.（1）HNO3、Fe(NO3)3、NO2 （2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
（3）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）不能 ，据反应③可知NO遇HNO3（浓）生成NO2。
25.（1）NH4HCO3 NH3 H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
（3）排水 向上排空气
26.⑴①Al2O3 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ⑵ Fe 2++2OH-=Fe（OH）2↓白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
27.（1）略 （2）Mg C
（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O
（4）2NO2 N2O4
28.(1)B.Cl2 J.NO (2) ①H+ +ClO－= HClO (3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH- (4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1?
29.（1）；；；
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
30.（１）AgCl （２）NH3+HCl=NH4Cl
（３）①防止氨水过量 ②随用随配
（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH4+
31.
（1）B：C E：Cl （2）；非极性
（3）O2 4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
32.（1）HCl、Fe（2）催化 氧化） （3）Fe3O4 + 8HCl＝FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
（4）KClO3 H2O2 2：1
33.⑴ Cl2、SO2
⑵
34.⑴ BaSO4、Fe(OH)3
⑵
⑶
35.⑴ Mg、N2、Mg3N2、Mg(OH)2、NH3
⑵ 尿素、氨基酸、蛋白质
⑶ CH4、NH3、H2、H2O，米勒
⑷ 脱氧基，核糖体
⑸ ，1.5mol
36.⑴ Al2S3，
⑵ Mg3N2，
37.⑴ 置换，化合
⑵
⑶ F2，H2O
38.⑴ H2，N≡N
⑵
⑶
⑷
39.⑴ NaOH，CH3COONH4
⑵ CH4，Na2O2(电子式略)
⑶
⑷
C
+
通过碱石灰
+Na2O2
⑤
④
③
②
①
气体混合物
△
通过
浓硫酸
⑨
⑧
11
②
⑦
+ Mg条(点燃)
⑩
11
⑥
+④
催化剂
高温
11
⑥
⑦
11
F
E
＋丁
＋丁
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
＋丙
D
Z
B
Y
C
A
X
粉状
化合物A
粉状
单质B
在一定条
件下反应
Δ化合物D
单质C
加NH3·H2O
通入空气
加稀酸L
单质F
溶液E
红褐色
沉淀G
单质F
溶液K
加强碱溶液
化合物H
溶液I
加过量
稀酸L
沉淀J
加NH3·H2O
加强碱溶液
加 水
加固体NaOH
熔融
乙
甲
＋丙
B
A
H+
OH－
X
E
B
Fe
微热
G
F
E
D
Na2O2
B
C
+Z
+Z
Y
甲
乙
X
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