课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响(浙江省绍兴市越城区)

课件15张PPT。课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、知识准备1、催化剂的作用
在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。硫酸工业: V2O5
氨的催化氧化: Pt
合成氨: Fe 生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。催化剂为什么可以加快化学反应速率？有效碰撞：能够引超起反应的分子（或离子间）的相互碰撞叫有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。2、催化剂与反应活化能催化剂能使反应的活化能降低，如入所示。3、催化剂对化学反应速率的影响 适当的催化剂能降低反应的活化能，增大了活化分子的百分数，增大了化学反应的速率。如何选择合适的催化剂?催化剂: 过渡金属元素及其化合物4、过氧化氢分解的影响因素（1）溶液酸碱性：碱性溶液中，分解较快。
（2）光、热、大多数金属氧化物作催化剂。如：MnO2、 CuO、Fe2O3
实验中如何判断H2O2分解速率的大小？观察比较：a、H2O2溶液中放出气泡的快慢程度
b、测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积。1、体会催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用.
2、通过实验了解催化剂对化学反应速率的影响.
3、观察比较不同催化剂对双氧水分解的不同催化效率,尝试用比较法寻找实验的最佳方案.二、实验目的:根据上述实验目的设计相关实验方案实验 1:比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况:H2O2H2O2ABCD现象：A、B、C三支试管中均有气泡冒出，B试管内的反应相对剧烈.2~3滴FeCl3溶液MnO2粉末自选催化剂三、实验方案设计实验 2 : 比较H2O2在不同催化剂作用下的分解产生氧气的体积.(1)装置设计:…实验 2:以0.1g不同催化剂进行对比实验:1121354911162024实验结论：催化剂能加快化学反应速率；不同的催化剂对同一化学反应的影响是不同的。10.5203448 不同催化剂对同一化学反应催化效率不同，实验所选择的MnO2、CuO、 FeCl3均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。实验结论： FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+ 还是CI- ，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。练习：有大量气泡放出
带火星的木条复燃Cl-无催化效果，Fe3+真正起了催化作用。
HClFe2(SO4)3无明显现象2、某同学在做过氧化氢分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。他立即想到：红砖能不能作过氧化氢分解的催化剂？于是他立即查阅资料，设计实验方案进行探究。
（1）本实验的目的 。
（2）该同学直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，说明 。
（3）他将装有过氧化氢溶液的试管微微加热，发现有 产生， 再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说
明 。
（4）他在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉，再将带大量的木条伸入试管中，可观察到 ，说
明 。于是他得出：红砖粉是过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论？ ，若不能，还需进行的实验是 ，
。探究红砖粉能否作过氧化氢分解的催化剂H2O2常温下不易分解气体H2O2加热发生分解大量气体产生红砖粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解，产生氧气不能（1）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其质量是否发生改变（2）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其化学性质是否发生改变。