2008年福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷（文科）
文档属性
| 名称 | 2008年福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷（文科） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 107.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-06-03 17:31:00 | ||
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文档简介
2008年福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷（文科）
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32
一、选择题（44分）
1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）。
A．开发、使用无磷洗涤剂
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
2.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷
3．下列说法正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积
4．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )
A. 乙醇 B. 三氯乙烯 C.乙酸 D. 水
5．在强酸性溶液中能大量共存的离子是( )
A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+
6．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是（ ）
A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D.Na2CO3
7．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( )
A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3
B.用分液的方法分离乙醇和水的混合物
C.用萃取的方法提取碘水中的碘
D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
8．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 ( )
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B.发生加聚反应
C.发生银镜反应 D.与纯碱反应
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O
10．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( )
A．F2与 H2O B.Na与 H2O C．SO2与H2O D．NO2与H2O
11．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 ( )
A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
B.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭
C.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒
D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
12．将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是 ( )
A.lmol乙醇 B.含lmol乙醇的水溶液
C.含lmolCH3COOH的水溶液 D.2mol乙醇
13．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是 ( )
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
14．下列说法错误的是（ ）
A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B.缺铁易患贫血病
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
15．鉴别己烯、苯、四氯化碳和碘化钾溶液可选用的试剂是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液 B.三氯化铁溶液
C.硝酸酸化过的硝酸银溶液 D.溴水
16.有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是 ( )
A. 6.72L甲烷 B. 3.01×1023个氯化氢分子
C. 13.6g硫化氢 D. 0.2mol氨气。
17．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( )
A.20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B. 20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C. 50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
D. 50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
18．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L
B.18g水所含的分子数为NA
C.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA
D．NA个硫酸分子共有6mol原子
19．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液，不会发生反应的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
20．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2
21．2.3克钠放到97.7克水中完全反应后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.等于2.3% B.等于4% C.小于4% D.大于4%
22.普通铜—锌原电池的结构如右图，下列有关铜—锌原电池的描述正确的是（ ）
A.铜作负极 B.铜电极上发生氧化反应
C.锌作负极 D.锌电极上发生还原反应
二、填空题和简答题（40分） 。
23.（5分）（1）属于人体生命必需微量元素的是__________。（填”Fe”、”H”或 “Na”）；
（2）乙烯经加聚反应生成的聚乙烯的结构简式是 ______________。
（3）钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质：钢铁表面的水膜与铁组成无数微小的______________________________。
24．（9分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）在第三周期中，最活泼的非金属元素是_______（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_______，最活泼的金属元素是_______（填元素符号），其最高价氧化物的水化物的化学式是_______。
（2）某元素位于第二周期VIA族，该元素的元素符号是_______，该元素的氢化物的化学式是___________。
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是________。
（4）第三周期中有一种元素单质既能与酸反应，又能与碱溶液反应的单质是_______（填元素符号），该元素的氧化物一种用途是_______________________。
25.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气与消石灰制取漂白粉：______________________________；
（2）硬脂酸甘油酯碱性水解：______________________________；
26.I（4分）A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
适量NaOH溶液
稀盐酸
NaOH溶液
试回答下面问题：
（1）A是__________，B是________，C是__________（填化学式）。
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是______________________________。
II（6分）有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。
(2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使石灰水变浑浊的气体。
根据上述实验，这包白色粉末中（填化学式）：
肯定有_______________；肯定没有_______________；可能有的是_______________；
27.（6分）小英对妈妈用小苏打而不用纯碱蒸馒头产生疑问，请回答下面问题：
（1）小苏打为什么可用于蒸馒头？用它蒸馒头的原理是什么？
（2）小苏打和纯碱有哪些相似的化学性质？
28. （4分）下表是某食品包装袋上的说明，请从配料中分别选出一种物质填空。
品 名 某食品
配 料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、 奶粉、 食盐、 柠檬汁等
保 质 期 240天
生 产 日 期 标于包装袋封口处
富含蛋白质的是_________________________。
富含糖类的是______________________________。
富含油脂的是______________________________。
富含油脂的是______________________________。
三.实验探究题：（16分）
29.（10分）某同学用10mol·L-1 的浓盐酸配制250 ml 2mol·L -1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题。
（1）需要量取浓硫酸___________ml。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250 ml容量瓶外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）若定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配制的溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反应制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g。
30. （6分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面由_______色变成_______色，并写出此原理的化学方程式______________________________。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______________________________；
答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D A C B D C B C C D B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A D Ｃ D B D B C D D C
填空题和简答题
23. Fe ---[ --CH2-CH2--]—n 原电池
24(1) Cl HClO4 Na NaOH (2) O H2O (3) MOH (4) Al 发生铝热反应，焊接铁轨
25（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) C17H35COOCH2 CH2OH
︱ ︱
C17H35COOCH + 3 NaOH 3 C17H35COONa + CHOH
︱ ︱
C17H35COOCH2 CH2OH
26. I (1). Al Fe AlCl3 (2)加入KSCN溶液,显血红色则含Fe3+
II K2CO3 Na2SO4 CuSO4、 Al2O3 NaCl
27(1) 碳酸氢钠是膨松剂,使馒头疏松多空 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
(2) 它们的水溶液都显碱性,可以和强酸反应生成CO2
28. 鲜鸡蛋 奶粉 精面粉、白砂糖 精炼植物油 奶油 柠檬汁
29. (1) 50 (2) 玻璃棒 胶头滴管 （3）偏小 （4） 2.60
30. （1）羟基 （2）黑 红 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
(3) 减少污染性气体的产生
C
白色沉淀
A
盐酸
H2
无色溶液
E
F
D
B
B
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7
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32
一、选择题（44分）
1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）。
A．开发、使用无磷洗涤剂
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
2.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷
3．下列说法正确的是( )
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积
4．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )
A. 乙醇 B. 三氯乙烯 C.乙酸 D. 水
5．在强酸性溶液中能大量共存的离子是( )
A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+
6．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是（ ）
A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D.Na2CO3
7．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( )
A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3
B.用分液的方法分离乙醇和水的混合物
C.用萃取的方法提取碘水中的碘
D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
8．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 ( )
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B.发生加聚反应
C.发生银镜反应 D.与纯碱反应
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O
10．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( )
A．F2与 H2O B.Na与 H2O C．SO2与H2O D．NO2与H2O
11．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 ( )
A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
B.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭
C.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒
D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
12．将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是 ( )
A.lmol乙醇 B.含lmol乙醇的水溶液
C.含lmolCH3COOH的水溶液 D.2mol乙醇
13．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是 ( )
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
14．下列说法错误的是（ ）
A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B.缺铁易患贫血病
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
15．鉴别己烯、苯、四氯化碳和碘化钾溶液可选用的试剂是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液 B.三氯化铁溶液
C.硝酸酸化过的硝酸银溶液 D.溴水
16.有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是 ( )
A. 6.72L甲烷 B. 3.01×1023个氯化氢分子
C. 13.6g硫化氢 D. 0.2mol氨气。
17．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( )
A.20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B. 20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C. 50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
D. 50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
18．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L
B.18g水所含的分子数为NA
C.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA
D．NA个硫酸分子共有6mol原子
19．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液，不会发生反应的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
20．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2
21．2.3克钠放到97.7克水中完全反应后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.等于2.3% B.等于4% C.小于4% D.大于4%
22.普通铜—锌原电池的结构如右图，下列有关铜—锌原电池的描述正确的是（ ）
A.铜作负极 B.铜电极上发生氧化反应
C.锌作负极 D.锌电极上发生还原反应
二、填空题和简答题（40分） 。
23.（5分）（1）属于人体生命必需微量元素的是__________。（填”Fe”、”H”或 “Na”）；
（2）乙烯经加聚反应生成的聚乙烯的结构简式是 ______________。
（3）钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质：钢铁表面的水膜与铁组成无数微小的______________________________。
24．（9分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）在第三周期中，最活泼的非金属元素是_______（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_______，最活泼的金属元素是_______（填元素符号），其最高价氧化物的水化物的化学式是_______。
（2）某元素位于第二周期VIA族，该元素的元素符号是_______，该元素的氢化物的化学式是___________。
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是________。
（4）第三周期中有一种元素单质既能与酸反应，又能与碱溶液反应的单质是_______（填元素符号），该元素的氧化物一种用途是_______________________。
25.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气与消石灰制取漂白粉：______________________________；
（2）硬脂酸甘油酯碱性水解：______________________________；
26.I（4分）A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
适量NaOH溶液
稀盐酸
NaOH溶液
试回答下面问题：
（1）A是__________，B是________，C是__________（填化学式）。
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是______________________________。
II（6分）有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。
(2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使石灰水变浑浊的气体。
根据上述实验，这包白色粉末中（填化学式）：
肯定有_______________；肯定没有_______________；可能有的是_______________；
27.（6分）小英对妈妈用小苏打而不用纯碱蒸馒头产生疑问，请回答下面问题：
（1）小苏打为什么可用于蒸馒头？用它蒸馒头的原理是什么？
（2）小苏打和纯碱有哪些相似的化学性质？
28. （4分）下表是某食品包装袋上的说明，请从配料中分别选出一种物质填空。
品 名 某食品
配 料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、 奶粉、 食盐、 柠檬汁等
保 质 期 240天
生 产 日 期 标于包装袋封口处
富含蛋白质的是_________________________。
富含糖类的是______________________________。
富含油脂的是______________________________。
富含油脂的是______________________________。
三.实验探究题：（16分）
29.（10分）某同学用10mol·L-1 的浓盐酸配制250 ml 2mol·L -1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题。
（1）需要量取浓硫酸___________ml。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250 ml容量瓶外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）若定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配制的溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反应制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g。
30. （6分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面由_______色变成_______色，并写出此原理的化学方程式______________________________。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______________________________；
答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D A C B D C B C C D B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A D Ｃ D B D B C D D C
填空题和简答题
23. Fe ---[ --CH2-CH2--]—n 原电池
24(1) Cl HClO4 Na NaOH (2) O H2O (3) MOH (4) Al 发生铝热反应，焊接铁轨
25（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) C17H35COOCH2 CH2OH
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C17H35COOCH + 3 NaOH 3 C17H35COONa + CHOH
︱ ︱
C17H35COOCH2 CH2OH
26. I (1). Al Fe AlCl3 (2)加入KSCN溶液,显血红色则含Fe3+
II K2CO3 Na2SO4 CuSO4、 Al2O3 NaCl
27(1) 碳酸氢钠是膨松剂,使馒头疏松多空 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
(2) 它们的水溶液都显碱性,可以和强酸反应生成CO2
28. 鲜鸡蛋 奶粉 精面粉、白砂糖 精炼植物油 奶油 柠檬汁
29. (1) 50 (2) 玻璃棒 胶头滴管 （3）偏小 （4） 2.60
30. （1）羟基 （2）黑 红 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
(3) 减少污染性气体的产生
C
白色沉淀
A
盐酸
H2
无色溶液
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