课件32张PPT。第三节
生活中两种常见的有机物第二课时 乙 酸乙醇知识复习1.乙醇的结构简式
官能团
CH3 －CH2－ O － H
2.化学性质
(1).与金属钠反应
(2).氧化反应
－ O H(羟基)思考: 乙醇与金属钠反应,乙醇的催化氧化
反应时,断键的位置在哪? 厨师烧鱼时常加酒并加点醋，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。为什么? 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的来历？酉廿一日食醋的主要成分:
乙酸(醋酸)C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：一、乙酸分子组成与结构自主学习：请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征二.乙酸的物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃ （易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂思考:
将分别装有纯乙酸和乙酸的水溶液的两只试管同时放入冰水浴中,片刻后取出,有何现象?纯乙酸立即变为冰状固体,
而乙酸的水溶液没有明显变化 思考
如何证明食醋中含有醋酸(乙酸)?1 、具有酸的通性：2.能与活泼金属发生置换反应5.能与某些盐发生反应1.能使酸碱指示剂变色3.能与碱发生中和反应4.能与碱性氧化物反应三、乙酸的化学性质[科学探究]
1.家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
2.设计一个实验，比较醋酸的酸性强弱，验证你上面所得出的结论。科学探究：醋酸和碳酸都属于弱酸,设计实验方案比较它们的酸性强弱？结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3现象:固体粉末消失,产生了无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。 化学方程式:Na2CO3 +2 CH3COOH =
2 CH3COONa + CO2↑＋ H2OCH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO酸性:H2SO4 ＞ H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞ HClO判断酸性强弱顺序：CaCO3 + 2CH3COOH =
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2OMg(OH)2+2CH3COOH =
(CH3COO)2Mg + 2H2O 思考：用醋酸除去壶中的水垢(主要成分CaCO3和Mg(OH)2)反应的化学方程式:三、化学性质1、弱酸性
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
2、酯化反应
2、酯化反应液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。实验现象： 酯化反应的概念：
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。即：酸 + 醇 → 酯 + 水化学方程式：乙酸乙酯(有香味,微溶于水,密
度比水小,沸点77.1 ℃,易溶有机溶剂)讨论1:酯化反应的脱水方式 可能一可能二同位素示踪法实验验证酯化反应的规律：酸脱羟基醇脱氢酯化反应属于取代反应。 讨论2.装药品的顺序?
(先加3mL乙醇, 边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加2mL乙酸。)
讨论3.浓硫酸的作用是什么？催化剂，吸水剂。(酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡)讨论4.加热的作用是什么?加快反应速率,使乙酸乙酯蒸出,平衡正向移动,提高产率.
(防止受热不匀发生倒吸)讨论6. 导管位置高于液面的目的：① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.
② 溶解乙醇，吸收乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。讨论5. 饱和碳酸钠溶液的作用： [课堂思考] 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。为什么?四、乙酸的用途2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。1.在日常生活中也有广泛的用途可用于调味品、除水垢等
酯化反应的产物是酯，可用作香料。 酸性酯化课堂小结：1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D练 习关于乙酸的分子结构2、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应D关于酯化反应C20关于酯化反应4.写出以下酯化反应的方程式:足量浓H2SO4浓H2SO42关于酯化反应5.酯化反应的实验中与提高乙酸的转化率的无关的是( )A.增大乙醇的量
B.加试剂时冷却后加乙酸
C.加碎瓷片
D.用饱和碳酸钠溶液吸收酯D关于酯化反应的实验6.如何除去乙酸乙酯中少量的杂质乙酸?(加饱和的碳酸钠溶液,振荡,静置,分液)
7.对比乙醇,乙酸的性质,判断下列反应能否进行?能能能能不能不能关于乙酸的酸性[作业] P119、
①课后69页习题
②预习第四节基本营养物质谢谢各位！
高中化学必修2
第三节 生活中两种常见的有机物（第2课时）
教学案例
合肥第十一中学
余国江
2009年6月2日
第三节 生活中两种常见的有机物
（第2课时）
教学案例
【教材分析】
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
【教学目标】
知识目标
（1）乙酸的分子组成的结构，物理性质，化学性质。
（2）乙酸酯化反应的概念、特点及本质
（3）乙酸的酯化反应实验的装置特点
2、过程与方法
（1）采用实验学习乙酸的酸性，培养学生的归纳思维能力
（2）利用实验探究、设疑、启发、诱导、直观等方法学习乙酸的酯化反应培养学生观察实验能力和分析思维能力
3、情感态度价值观
（1）培养学习兴趣
（2）培养探索问题，创新意识
（3）“本质决定现象”等辩证唯物主义观点渗透
【教学重点】 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
【教学难点】酯化反应的概念，特点及本质
【教学用具】
电脑多媒体课件
【课 型】 新授课
【教学过程】
[复习]：
乙醇与金属钠反应,乙醇的催化氧化反应时,断键的位置在哪?
[引言]
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
[简介]：醋的来历。食醋的主要成分: 乙酸(醋酸)
[电脑显示]
[板书]
一、乙酸分子组成与结构
[自主学习]：请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征
[投影显示]
C2H4O2 CH3COOH —COOH
分子式 结构式 结构简式 官能团
[说明]
乙酸的官能团羧基（—COOH）不能简单的把它看作是羰基和羟基的加和，而是一个新的整体。
二，乙酸的物理性质
无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
[思考]: 将分别装有纯乙酸和乙酸的水溶液的两只试管同时放入冰水浴中,片刻后取出,有何现象?
[板书]
三、乙酸的化学性质
[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
[生]具有酸的通性： CH3COOH=CH3COO－+H+
[追问]酸的通性表现在哪些方面？
[生]1，能使酸性指示剂变色。
2，和活泼金属反应生成氢气。
3，能与碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
5.能与某些盐发生反应
[科学探究] 乙酸是一种弱酸，其酸性强弱如何呢？
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
设计一个实验，比较醋酸的酸性强弱，验证你上面所得出的结论。
[学生设计实验]向1支有少量Na2CO3粉末的试管里，加入少量乙酸溶液。
[现象]固体粉末消失，产生无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。
[结论]乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性强。
[板书]1、酸性
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性比碳酸的酸性强
练习：写出用醋酸除去壶中的水垢(主要成分CaCO3 Mg(OH)2)反应的化学方程式:
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
（2）酯化反应
[实验3-4]在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。
[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。
[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
酯化反应又属于取代反应.
根据本实验，请同学们讨论下列问题：
1、酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供（酯化反应的脱水方式）？
2、如何配制反应混合物？
3、浓H2SO4起什么作用？
4、加热的作用是什么?
5、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
6、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[讨论小结]
1、采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
2、在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。
3、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
加快反应速率,使乙酸乙酯蒸出,平衡正向移动,提高产率.
因为：乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；溶解挥发出的乙醇。
防止倒吸。
三、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等
2乙酸是一种重要的有机化工原料 可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
[师]酯化反应的产物是酯，可用作香料。
[教学小结]
酸性
酯化反应
[练习] 1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）．
A、乙酸易溶于水和乙醇
B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C、乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D、乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、 酯化反应属于（ ）．
A、中和反应 B、不可逆反应
C、离子反应 D、取代反应
3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 、1种 B 、2种 C、3 种 D 、4种
生成物中水的相对分子质量为 。
[作业] P119、①课后69页习题
②预习第四节基本营养物质
[板书设计]
第三节 生活中两种常见的有机物
乙酸
一.，乙酸分子组成与结构
二，乙酸的物理性质：
三、乙酸的化学性质
1 酸性 CH3COOH=CH3COO－+H+
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性比碳酸的酸性强
2 酯化反应
CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
四，乙酸的用途
