课题2 电解与电镀(浙江省绍兴市越城区)

课件17张PPT。课时2 电解与电镀2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。一、电解的基本知识1.电解：在直流电的作用下，在两电极
上分别发生氧化反应和还原反应的过程
叫做电解。阴极：与直流电源的负极相连的电极，这一极发生还原反应。阳极：与直流电源的正极相连的电极，这一极发生氧化反应。4、两电极的判断以及反应①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质3、电解池的构成条件：5、电子与电流的方向
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极，得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极，失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的正极，这样，电流依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）（1）阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+
（2）阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br - > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。
6、电解时电极产物的判断1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极，b为正极
B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变2、想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解CuCl2溶液，情况又如何？练习：C总结1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解
2、电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解
3、电解质和水同时被电解型
A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解
B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解用惰性电极电解电解质溶液的规律：试写出电解饱和食盐水的电极反应： 阳极：
阴极：
总反应：2H+ + 2e- = H2↑2Cl- -2e- = Cl2↑二、电解饱和食盐水NaOH实验方案设计：1、实验原理2、实验仪器和试剂3、实验步骤两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声有氢气生成湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝有氯气生成铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成4、实验现象和结论(1)原理：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.
(2)阴极：待镀件
阳极：镀层金属
(3)电镀液：含有镀层金属的离子
　电 镀　电镀银工作原理示意图电镀液三、电镀4、实验方案设计：铁钉镀锌（1）实验原理
（2）实验仪器和试剂
（3）实验装置图
（4）实验步骤【原电池与电解池的比较】整理与归纳：负极 ：氧化反应正极 ：还原反应阳极 ：氧化反应阴极 ：还原反应电极反应形成条件举例说明能量转换电子流向化学能转化为电能电能转化为化学能⑴铜锌原电池；
⑵氢氧燃料电池
⑴氯碱工业；
⑵电镀 阳极流出；阴极流入装置举例 两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应电源;两个电极;电解质
3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）C练习：4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故pH减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质 的量之比为1：2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D5、在蒸馏水中加入 相等物质 的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极产物，则所得的氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）
A、16：207 B、108：35. 5
C、39.5:108 D、8:1D