食醋总酸含量的测定(浙江省绍兴市越城区)

课件29张PPT。 食醋总酸含量的测定对课题的理解酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。一、食醋的分类配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和二、食醋的总酸含量以及测定1、定义：食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
2、标准：国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.问:如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液
滴定待测食醋样品溶液3、实验原理：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O4、测定方法：酸碱中和滴定
（1）.概念
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法
（2）.操作步骤
检漏、润洗、注液、赶气泡、调液、取液、滴定、
记录、计算
滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞（3）酸碱中和滴定过程中pH的变化指示剂的选择A、强酸滴定强碱
B、强酸滴定弱碱
C、强碱滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（4）、准确的判断滴定的终点指示剂问：当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？（二）、实验样品与仪器
待测样品：市售食醋
仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒
试剂：0.100mol·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液、蒸馏水三、课题方案设计（一）、实验原理1、标注：温度和容量无分刻度移液管 分刻度移液管（三）实验中移液管的操作 2、用途：
准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净4、注意事项：
A.使用前应用少量移取液润洗2-3次
B.移取液体时，管尖应插入液面以下约1cm左右，并随着液面下降而下移。插入太浅可能吸入气泡，太深则移液管外壁粘液过多，影响移取液体体积的精确度。用洗耳球抽吸液体至刻度线上2—3cm处时，迅速用食指按住上口，用中指和拇指配合，保持移液管垂直状态，并左右旋动同时稍松食指，使液面缓慢下降至所需刻度（凹液面最低点与标线水平相切）。若管尖有液滴，可使其与容器壁接触让液滴落下。
C.放液时，务必将移液管下端伸入接受容器内，容器倾斜，移液管垂直，使管尖处与接受容器内壁接触。残留在管尖内的液滴不能用外力（如洗耳球吹）使其移入接受容器中，3、操作：（三）实验中容量瓶的操作 1、常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
2、操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀3、注意事项：
A.向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，棒身要在瓶口的中央位置。
B.用胶头滴管向容量瓶里加蒸馏水时，要逐滴慢加，水滴要落在瓶内液面的中央位置，滴管的尖嘴要在瓶口以上1—2cm处。
C.读取容量瓶内液体的体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行，当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。
D.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，1、常见规格：25mL，50mL
2、滴定管的选择：
等于或大于溶液体积的预定值
酸式滴定管：中性、酸性
碱式滴定管：碱性
（三）实验中滴定管的操作（1）、使用前的处理
滴定管在使用前要洗净，还要检查是否漏水，酸式滴定管的活塞是否转动灵活、碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性等。只有经检查合格的滴定管才能使用。
（2）检漏的方法：
A：酸式滴定管：将滴定管用滴定管夹固定在滴定台上，关闭活塞，向滴定管内加蒸馏水，使液面处在“0”刻度线附近，观察1-2min的时间，看玻璃活塞处是否有水渗出，玻璃尖嘴里是否有水流出。若无水渗出或流出，将玻璃活塞转动180度后再观察1-2min的时间。若仍无水渗出或流出，滴定管活塞的密封性合格。
B：碱式滴定管：检查的部位是滴定管的橡胶管处和尖嘴处，检查方法同上。
（3）使用前还要用待测体积的溶液润洗2—3次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。
（4）液体体积测量
调整液面:向滴定管内注入溶液，使液面在“0”刻度线以上2—3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管上。以快速放液的方法赶走滴定管尖嘴内的气泡。调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下。
从滴定管放出液体，要用左手操作滴定管。
（5）读数时，眼睛应与液面保持平行。3、注意事项：4.滴定中误差分析（1）仪器润洗不当
A.标准液滴定管不润洗
B.移取待测液的滴定管或移液管不润洗
C.锥形瓶用待测液润洗
(2)读数方式有误
A.滴定前仰视、滴定后俯视
B.滴定前俯视、滴定后仰视
（3）操作出现问题
A.盛标准液的移液管漏液
B.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无
C.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出
D.将标准液滴到锥形瓶外面
E.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶
F.指示剂变色后立刻读数
（4）指示剂选择不当
A.强酸滴定弱碱用酚酞
B.强碱滴定弱酸用甲基橙
（5）终点判断不准
A.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止
B.终点有一滴悬而未滴
（6）用固体配制标准液时，样品还有杂质
A.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸
B. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸1、将食醋溶液稀释10倍
2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管
3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
4、取待测食醋溶液25mL左右
5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
6、记录数据
7、数据处理（四）实验步骤：数据处理与结论
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。（五）、实验数据的处理：随堂检测1、酸碱恰好完全中和时 （ ）
A、酸和碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等D随堂检测2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是 （ ）
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管
C、锥形瓶 D、移液管C随堂检测3、下列说法正确的是（ ）
A、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制
滴定管
C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空
气泡
D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，
以免滴定过量AC4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是
A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗
B、配制碱液时，称量后固体吸湿
C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视
D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出
E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
AD5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。
⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ _________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸 滴定管内壁上
的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化 C⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为______________mol/L，
烧碱样品的纯度为____________。0.2094.6%⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。无影响 偏高偏低偏低课堂练习1．下列仪器中，没有“0”刻度的是
A. 量筒； B. 温度计； C. 酸式滴定管； D. 托盘天平游码刻度尺；
2．欲量取25.0 mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是
A. 刻度烧杯； B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒；
3．要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是
A. 50 mL的量筒； B. 25 mL量筒； C. 50 mL酸式滴定管；D. 25 mL碱式滴定管；ABC4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是
A. 最上方刻度都是25；B. 量筒最下方刻度是0；
C. 酸式滴定管最下方刻度是25；D. 量筒最上方刻度是25
5．欲量取25.0 0mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是
A. 刻度烧杯； B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒；CB