课件25张PPT。元素周期律(一)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1 微观结构与物质的多样性你记得吗1:什么是原子序数?
2:它与核电荷数、质子数有何关系？人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。一：元素原子核外电子排布1122周期性21883188一：元素原子核外电子排布问题与讨论：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？二：元素原子半径变化的周期性原子序数HHeFNeClAr逐渐减小逐渐减小周期性二：元素原子半径变化的周期性 影响微 粒半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。二：元素原子半径变化的周期性2:原子半径大小的影响因素(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径 ＿ 越小如： Na＿Mg＿Al
O2- ＿F-＿Na+ ＿ Mg2+＞＞＞＞＞(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大如： Li＿Na＿K
F＿Cl＿Br＿I<<<<<(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径＿越大如：Cl- ＿Cl ＞3：微粒半径大小的比较规律二：元素原子半径变化的周期性问题与解决请比较以下微粒的大小
Na Al P Si
F Cl Br I
O O2-
Mg Mg2+
I- F-二：元素化合价变化的周期性元素主要化合价的周期性变化周期性＋10＋1＋5－4－10－4－10二：元素化合价变化的周期性1：元素化合价与最外层电子排布的关系最高正价数=最外层电子数最低负化合价=－（8-最外层电子数）最高正价＋|最低负价|=8随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。
随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。
元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问1：金属性（原子失e-能力）（1）元素单质与水（酸）反应置换出H2的难易（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（1）元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（2）元素单质与氢气反应的难易（3）气态氢化物的稳定性2： 非金属性（原子得e-能力）（易～强）(强～强)(强～强)（易～强）（稳定～强）规 律一：元素的金属性和非金属性浮、熔、
游、响、红(剧烈)无变化镁条表面有气
泡，溶液变浅
红色(较剧烈)产生大量气泡，反应(剧烈)没有镁与
盐酸反应
剧烈金属性 : Na>Mg>Al 结论：高温下反应光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热 表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核
外电子排布呈周期性变化的必然结果。实质：小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金
属性呈现周期性的变化非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强能力提升 方法线结构性质实验验证决定反映知识线巩固练习 原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增
不呈周期性变化的是( )
（A）相对原子量 （B）主要化合价
（C）原子半径 （D）电子层数ADA2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化3、 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1AB课件31张PPT。元素周期表及其应用第一单元 核外电子排布和元素周期律专题1 微观结构与物质的多样性
1、原子电子层排布周期性变化
2、原子半径周期性变化
3、元素化合价周期性变化
4、元素性质的周期性变化你记得吗元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢）考考你：你能否
将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1、将性质相似的元素归类。
2、体现元素性质的周期性递变规律。形式一形式二一.由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的?俄国的门捷列夫元素周期表一.编排原则： ⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族一 二 三 四 五 六 七288181832短周期长周期不完全周期26 排满可以排32种1、周期（横行）
——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。一.元素周期表的结构镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构周期（横行）
不完全周期（结构：三短、四长、一不全）主族(A)副族(B)零族 Ⅷ族长、短周期
元素长周期
元素稀有气体
元素8、9、10纵行ⅠA－ⅦA ⅠB－ⅦB 0 Ⅷ7711一.元素周期表的结构2、族（纵向）
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族主族序数 = 最外层电子数 IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族八族零族族的结构结构：（七主、七副、零、八族）请你回答已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
23332第三周期第ⅥA 族第三周期第ⅠA 族第三周期第ⅢA 族第二周期0族56138+5+6+1+3—-3-2—16S请你回答周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等 归 纳 ：小结元素周期表的结构：周期：三短三长一不全
族： 七主七副八与零熟记： 三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。其它周期表其它周期表最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强二 元素的性质和元素周期表的位置关系二 元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律结论：同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。判断：
①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H2Te与HI的稳定性
③LiOH与Be（OH）2的碱性
答案：硒酸＜高溴酸答案：稳定性 H2Te＜HI答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2结论：同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强。请判断：
①H2SO4和H2SeO4的酸性
答案：H2SO4＞H2SeO4
②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性
答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
练习元素金属性与非金属性的递变金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At 半径由大变小半径由小变大非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增金 属 最 强铯(Cs)
寻找催化剂寻找半导体寻找农药三、元素周期表的意义1.?预测新元素
2.寻找原料(四、性质、结构、位置之间的关系原子结构元素性质元素在表中位置告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有： 练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al Ｃ S Li、Ｃa 1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D
