课件28张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
共价键 QuestionsH· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？分析氯化氢的形成过程我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeeeH ·＋→成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素一：共价键讨论：只有非金属间才能形成共价键？特殊：AlCl3、BeCl21：定义： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对2：电子式表示方法：3：其它表示方法：结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子O=C=OH-O-O-H非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物？Review请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？二：共价化合物
只含有共价键的化合物离子化合物离子化合物共价键存在：非金属单质（H2）、共价化合物（CH4 ） 、也可能存在离子化合物（NaOH）非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质（H2）、共价化合物（CH4 ） 、也可能存在离子化合物（NaOH）Review判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物碳原子形成的共价键的特点：C－C，C＝C，C＝C，碳环第二单元 微粒之间的相互作用力分子间作用力 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?P15说明：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力三、分子间作用力（1）存在：分子间 1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起
的作用力称为分子间作用力又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A 、HCl溶于水 B 、 I2升华
C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI ＜＜ 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?P16分子间作用力与化学键的区别水分子间的氢键CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y非金属性强，原子半径小可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。4：氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）练习1：下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附
(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水练习2：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 两个氢原子的电子云第2单元 课时1
离子键
教学设计
一、教学目标
1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。
2.通过讲解实例使学生理解离子键的本质。
二、教学重点与难点
重点：化学键、离子键?
难点：离子键的形成?
三、设计思路
本节课是在学习原子结构的基础上进行，以引导学生思考原子之间是如何结合的这一问题作为本节课的引入，提出化学键的概念，并指出常见的化学键的类型，再引入到本节课学习的重点内容离子键。在进行离子键的教学时，从复习初中学习过的离子化合物的概念开始，增加一个实验让学生观察金属钠与氯气的反应生成氯化钠。在分析这一化合物的形成过程时，从《化学2》的关于原子结构作用基础，引导学生思考形成离子的条件，最后再讲解阴离子和阳离子在相互靠近过程中存在几种作用，得出离子键的概念。通过实例的分析，要求学生思考形成离子键的微粒以及相互作用分别是什么。电子式的教学相对比较枯燥，可以先讲解原子的电子式，然后让学生观察各种原子、离子以及离子化合物的电子式，由学生自己通过交流与讨论得出关于用电子式的原子、离子和离子化合物的一般方法，最后再练习巩固。
四、教学过程?
［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢??
［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。?
［板书］一、化学键
1.化学键的概念?
[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。?
［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键
二、离子键?
［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。?
［提问］什么是离子化合物?举例说明。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。（ppt：2）?
（请一位同学描述实验现象）?
现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!?
［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。?
［板书］2Na+Cl2====2NaCl?
[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。?
［投影］（ppt：3）?
氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。
注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。?
［学生活动，教师巡视］?
［电脑演示］（ppt：4）上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：?
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；?
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；?
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。?
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（ppt：5）
[学生总结]根据氯化钠的形成过程，小结下列问题：（ppt：6）
形成离子键的微粒是什么？
哪些元素原子在化合时可能形成离子键？
［电脑演示］氯化钠的形成过程及氯化钠的晶体模型。
［过渡］在《化学2》中我们学习过，在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。?
［板书］三、电子式?
［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。?
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：?
［学生活动］那么，如何表示离子的电子式呢？请大家观察几个例子，归纳电子式的书定规则。?（ppt：7）
［板书］（ppt：8）
请大家用电子式表示几个常见原子、离子及离子化合物。（ppt：9）?
（学生活动，教师巡视）
［总结］请大家总结用电子式表示离子化合物的一些问题。?
［过渡］要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢??
［讲述］活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。?
含有离子键的化合物必定是离子化合物。?
[小结]本节课我们学习了离子键的概念及其形成过程和形成条件。
第2单元 课时1
离子键
补充习题
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋ D、 Cl － [Ca２＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物 。
参考答案：
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
课件16张PPT。第二单元 微粒之间的相互作用力 观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？一、化学键？化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。注：1、直接相邻
2、强烈的相互作用
3、化学键只存在于原子或离子间 ，而不存在于分子间
化学键的分类：A、离子键 B、共价键失去一个电子得到一个电子氯化钠的形成氯化钠的形成过程NaCl的形成过程（动画）思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键思考 哪些物质能形成离子键？1:活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2:活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2019/2/26微粒之间的相互作用力9随堂练习( D )（A）观察以下示例，归纳 电子式的书写规则电子式3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。Mg2+4.复杂的阳离子的电子式加方括号,并注明所带电荷数离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：
阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并,一般分布在两侧。试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl
Ca2+、Cl –
CaCl2 K 、 F
K+、F –
KF Na 、S
Na+、S2 –
Na2S Mg、O
Mg2+、O2 –
MgO用 电子式 表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 2019/2/26微粒之间的相互作用力15随堂练习：1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+2、下列电子式中正确的是（ ） C3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O2019/2/26微粒之间的相互作用力16:Cl. + .Ba. + .Cl: [:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F: Na+[:F:]-
.Mg. + .S. Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K K+[:O:]2-K+
