高二理科化学下册期末考试试卷(浙江省杭州市)
文档属性
| 名称 | 高二理科化学下册期末考试试卷(浙江省杭州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 64.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-06-21 13:35:00 | ||
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文档简介
高二理科化学下册期末考试试卷
考生注意: 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ca 40 O 16 N 14 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共63分）
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，下列相关说法不合理的是 （ ）
A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
2．在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
3.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
A.食物溶于水后的溶液中若PH小于7，则为成酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的肉类食物，属于成酸性食物
C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，属于酸性食物
D.柠檬是酸性食物
4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（ ）
A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可
5、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
6、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A．①③ B．只有④
C．④⑤ D．②④
7、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
8、下列方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— C．NH3·H2O === NH4+ + OH-
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
9、在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；
△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：（ ）
A、H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B、H2的燃烧热为285.8kJ
C、O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
12．有反应A2＋B2 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示： a为500℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ ）
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
13．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
（A）Al3+、 Na+、NO3ˉ、Clˉ （B）K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
（C）K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ （D）K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ
14、在一定的温度下, 向一体积不变的密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）
A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D
C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D
15．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
（A）HA一定是强酸
（B）HB一定是强酸
（C）NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
（D）反应开始时二者生成H2的速率相同
16．以下现象与电化腐蚀无关的是?（ ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿?
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈?
D.银制奖牌久置后表面变暗?
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工业上，采用了催化剂加快反应速率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
18、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e- ＝4OH-；
B、负极反应为：CH4+10OH- - 8 e-＝CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；
D、随放电的进行，溶液的pH值不变
19．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7是（? ）
20．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
21.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
第Ⅱ卷(非选择题，共37分)
三．填空题（28分）
22.(2分)阿司匹林的结构式为,可溶性阿司匹林疗效比阿司匹林更佳,写出制备可溶性阿司匹林的化学反应方程式.
______________________________________________________________________________
23.已知化学反应A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)在25C0 时的平衡常数为40，在该温度下向1升密闭容器中加入1 molA、0.2 molB、1 molC、2 molD.则反应开始时V（正）_________V（逆）（填大于，小于或等于）
24．（2分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：（用序号表示）
_____
25．（6分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为_____________反应。(填放热或吸热)
26.(6分)氯化铁水解的离子方程式为 ___________________________________________
向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ____________________________________________________________________-
同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________________________27、（6分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。
（1）当收集到10mlH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
_________________________。
（2）活塞外移的情况是
A、均匀外移 B、先快后慢
C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是__________________________________________________
__________________________________________________。
28、（4分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图
如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应是_________________________。
②Y电极的材料是____________，电极反应是_________________________。
四 计算题(9分)
29．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=3×10-4 mol．L-1，c(SO42-)=2.5×10-4 mol．L-1，c(Cl—)=1.6×10-5 mol．L-1，
c(NO3—)=1.4×10-5 mol．L-1，c(Ca2+)=1.5×10-5 mol．L-1，则该废水的pH约为多少？ (要求写出计算过程，已知lg2=0.3)
30．(5分)电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？
娄底市2008年下学期高二理科期末考试
化学答卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
D
B
B
C
B
D
A
B
C
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
B
D
D
D
BD
BC
BD
A
AC
22: (2分)
23：大于（ 2分）
24： ③④①② （2分）
25： 小 （1分） 小（2分） 高 （1分） 吸热（2分）
26： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O +CO2 （2分）
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀 （2分）
27：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）
D （2分）
此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（2分）
28： 精铜 Cu2+ + 2e- === Cu
粗铜 Cu --- 2e- === Cu2+ (每空1分)
29： pH=3.7（计算式2分，计算结果2分）
30： （1）H2 （1分） 11.2L （2分） (2)1mol e-（2分）
考生注意: 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ca 40 O 16 N 14 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共63分）
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，下列相关说法不合理的是 （ ）
A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
2．在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
3.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
A.食物溶于水后的溶液中若PH小于7，则为成酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的肉类食物，属于成酸性食物
C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，属于酸性食物
D.柠檬是酸性食物
4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（ ）
A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可
5、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
6、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A．①③ B．只有④
C．④⑤ D．②④
7、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
8、下列方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— C．NH3·H2O === NH4+ + OH-
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
9、在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；
△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：（ ）
A、H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B、H2的燃烧热为285.8kJ
C、O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
12．有反应A2＋B2 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示： a为500℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ ）
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
13．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
（A）Al3+、 Na+、NO3ˉ、Clˉ （B）K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
（C）K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ （D）K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ
14、在一定的温度下, 向一体积不变的密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）
A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D
C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D
15．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
（A）HA一定是强酸
（B）HB一定是强酸
（C）NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
（D）反应开始时二者生成H2的速率相同
16．以下现象与电化腐蚀无关的是?（ ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿?
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈?
D.银制奖牌久置后表面变暗?
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工业上，采用了催化剂加快反应速率
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
18、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为：O2+2H2O+4e- ＝4OH-；
B、负极反应为：CH4+10OH- - 8 e-＝CO32-+7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；
D、随放电的进行，溶液的pH值不变
19．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7是（? ）
20．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
21.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
第Ⅱ卷(非选择题，共37分)
三．填空题（28分）
22.(2分)阿司匹林的结构式为,可溶性阿司匹林疗效比阿司匹林更佳,写出制备可溶性阿司匹林的化学反应方程式.
______________________________________________________________________________
23.已知化学反应A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)在25C0 时的平衡常数为40，在该温度下向1升密闭容器中加入1 molA、0.2 molB、1 molC、2 molD.则反应开始时V（正）_________V（逆）（填大于，小于或等于）
24．（2分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：（用序号表示）
_____
25．（6分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为_____________反应。(填放热或吸热)
26.(6分)氯化铁水解的离子方程式为 ___________________________________________
向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ____________________________________________________________________-
同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________________________27、（6分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。
（1）当收集到10mlH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
_________________________。
（2）活塞外移的情况是
A、均匀外移 B、先快后慢
C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是__________________________________________________
__________________________________________________。
28、（4分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图
如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应是_________________________。
②Y电极的材料是____________，电极反应是_________________________。
四 计算题(9分)
29．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=3×10-4 mol．L-1，c(SO42-)=2.5×10-4 mol．L-1，c(Cl—)=1.6×10-5 mol．L-1，
c(NO3—)=1.4×10-5 mol．L-1，c(Ca2+)=1.5×10-5 mol．L-1，则该废水的pH约为多少？ (要求写出计算过程，已知lg2=0.3)
30．(5分)电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？
娄底市2008年下学期高二理科期末考试
化学答卷
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22: (2分)
23：大于（ 2分）
24： ③④①② （2分）
25： 小 （1分） 小（2分） 高 （1分） 吸热（2分）
26： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O +CO2 （2分）
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀 （2分）
27：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）
D （2分）
此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（2分）
28： 精铜 Cu2+ + 2e- === Cu
粗铜 Cu --- 2e- === Cu2+ (每空1分)
29： pH=3.7（计算式2分，计算结果2分）
30： （1）H2 （1分） 11.2L （2分） (2)1mol e-（2分）