六年级语文上册教案 郑成功 4（苏教版）

盐城市2009届高三六所名校联合考试
化学试题
说明：本试卷满分120分，答卷时间100分钟。第Ⅰ卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂写在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H：1　 C：12　 N:14 O：16　 Na：23　 Cl：35.5 Fe：56 S：32 K: 39
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．大量使用农药化肥提高粮食产量
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
① 根据酸电离产生H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．①②⑤ C．①②④ D．②③④⑤
3．下列操作或仪器的选用正确的是
4．下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A B C D
7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，
即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不属于介稳体系
8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3； ②(NH4)2SO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
10．已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g) ==== 3C(g)+D(s)，反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
D．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
13. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、OH、Cl－
C．K＋、NO、SO、H+
D．NO、K＋、I－、H+
14．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
15、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有
A CO2、HCl、H2 B CO、H2、H2O
C CO、NH3、H2 D CO、HCl、H2O
16．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A
B
C
D
三、（本题包括2小题，共28分）
17．(8分)试回答下列问题
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。
A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液
F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL
G、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL
(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是 。
(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
18．（20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 __________
。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，
现象是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是 。
④写出装置G中发生反应的离子方程式 。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是__________价；
（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1mol CuI参与反应时，转移电子________mol；
（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式.
□Cu2+ + □I —— □CuI + □I
20．（10分）据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。
请填空：
（1）A是 ；D是 （填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是 。
（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是 。
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 Ⅱ200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________.，该反应为____________反应(选填“吸热”、“放热”)。
⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)υ逆(H2)= υ正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
⑶830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_______________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
⑷若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_____
22．（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：
(1)写出丙的化学式 ；B的电子式 。
(2)写出Y→Z的化学方程式：
（3）实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是
六、（本题包括1小题，共8分）
23、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
____________________________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的
质量分数。
盐城市2009届高三六所名校联合考试
化学试题参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C B A C C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D BC AC D BC A A C
17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)碱式滴定管 (3)量筒 环形玻璃棒
18.（共20分）（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）
（2）① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分）
白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
19．（每空2分、共8分）（1）+1
（2）CuI 0.5
（3） 2 Cu2+ + 5 I —— 2 CuI + 1 I
20. （10分）
（1） Al2O3 ，Cl2
（2） 第三周期第ⅢA族
（3） Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
（4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。所以铝不溶于冷的浓硝酸。
21、（10分）（1） (2分) 放热(2分)
（2）b、c (2分)
（3）不 (2分)
（4）83.3% （或 ） （2分）
22、（10分）（1）O2 (2分) Na+[∶O∶O∶]Na+ (2分)
（2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 (2分)
（3）稀盐酸和氯化钡溶液(2分)
23．（1）H+ + OH— = H2O，CO32— + H+ = HCO3— （2分）
（2）224 （3分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）
Na2CO3的质量分数为（3分）
铁门表面喷漆
橡胶里加炭黑
扇子扇煤炉火
煤
土壤
稍稍烤焦
木
头
电
线
杆
CaSO4悬浊液
甲
足量NH3
乙
适量CO2
过滤
滤液
CaCO3
提纯
煅烧
生石灰
（NH4）2SO4
．．
．．
．．
．．
第8页（共8页）
第7页（共8页）
第6页（共8页）
第5页（共8页）
第4页（共8页）
第3页（共8页）
第2页（共8页）
第1页（共8页）
c
bb
CO2体积 （mL）
盐酸体积（mL）
5
15
25
35
45
0
A
B
PAGE