江苏省2002年普通高校单独招生统一考试试卷
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江苏省2002年普通高校单独招生统一考试试卷
普通化学
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Br－80
一、选择题(每小题有一个正确答案，将正确答案前的字母填在下表中。本题共有30小题，每小题2分，共60分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
1.下列物质有固定沸点的是
A.汽油 B.福尔马林 C.液氨 D.碘酒
2.分子式为C6H14的烷烃的同分异构体有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.下列各组物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A.干冰和石英 B.晶体硅和碘晶体 C.KBr和NH4Cl D. H2O和CCl4
4.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴。其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部 B.③和⑤ C. ①和③ D. ①②和④
5.某链烃完全燃烧时，所生成的和二氧化碳的质量比为9:22，则此链烃是
A.炔烃 B.烷烃 C.烯烃 D.二烯烃
6.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、AlO2-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、HSO3-
7.95℃时,水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃的水中配成1L溶液，此溶液中H+的物质的量浓度为
A. 10—6mol/L B. 10—8mol/L C. 10—10mol/L D. 10—12mol/L
8.已知：⑴2FeCl3 +2KI == 2FeCl2 +2KCl +I2 ⑵2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. Fe 3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe 3+＞I2
C. I2＞Cl2＞Fe 3+ D. Cl2＞I2＞Fe 3+
9.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A.Fˉ、OHˉ、Ne、O2－ B.NH3、H2O、CH4、Ar
C. Fˉ、O2－、Al3+、Mg2+ D. NH4+、Na+、H3O+、H2F+
10.下列操作中不能使胶体发生凝聚的是
A.加入相反电荷的另一种胶体 B.加入电解质溶液
C.对胶体加热 D.用大量的水稀释
11.某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取蒸馏水与原溶液的体积之比为
A.1∶2 B.1∶4 C.2∶1 D.2∶3
12.下列变化属于物理变化的是
A.油脂的硬化 B.钟乳石的形成
C.用活性碳除去糖浆里的色素 D.红磷转化为白磷
13.用v正、v逆分别表示正、逆反应速度当可逆反应2NO+O22NO2+Q达到平衡时下列叙述正确的是
A.增大压强，v正>v逆 B.增大NO浓度，v正增大，v逆减小
C.增大压强，v正增大，v逆减小 D.升高温度，v正减小，v逆增大
14.据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子内中子数与核外电子数之差为
A.67 B.99 C.166 D.32
15.在实验室中制取下列气体时，用稀硫酸作反应物，用浓硫酸作干燥剂的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl
16.在相同温度下，pH=5的氯化铵溶液和pH=5的盐酸溶液中水的电离度相比
A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.18g重水(D2O)所含电子数为10NA
B.同温同压下，NA个CO分子和NA个N2分子的质量均为28g
C.标准状况下，22.4L氯气中所含氯原子数为NA
D. NA个硫酸分子和NA个磷酸分子中所含氢原子个数比为1∶1
18.对天然水常加入下列物质进行处理①氯化铝②氯化铁③石灰和纯碱④亚硫酸钠，其中原理和目的都相同的是
A.①③ B.①② C.③④ D.②④
19.下列各组物质中，属于同系物的是
A.蚁酸和油酸 B.醋酸和硬脂酸
C.苯和苯酚 D.乙二醇和丙三醇
20.在NaCl、Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，若Na+为0.20mol、Mg2+为0.05mol、Clˉ为0.1mol，则SO42-的物质的量为
A.0.10mol B. 0.20mol C. 0.15mol D.0.05mol
21.下列各反应中都有两种反应物,其中有一种反应物既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.实验室用铜和稀硝酸反应制一氧化氮
B.将钠放入水中
C.氨的催化氧化
D.用氯气和熟石灰反应制漂白粉
22.只用一种试剂就能将苯酚、硫氰化钾、氢氧化钠和醋酸区分开，这种试剂是
A.盐酸 B.石蕊试液 C.碘化钾淀粉试液 D.氯化铁
23.A、B是同周期的两种非金属元素，若A的原子半径比B的原子半径小，以下说法正确的是
A.B的气态氢化物的稳定性比A的大 B.A的最高价氧化物的水化物的酸性比B的强
C.它们的单质的氧化性B比A强 D.它们相应的阴离子的还原性B比A弱
24.既能发生银镜反应又能发生酯化反应的是
A.甲醛 B.甲醇 C.甲酸 D.乙酸
25. 某溶液中含有Ag+、Mg2+、Ba2+离子，欲使这三种离子以沉淀的形式分离，
可加入①OHˉ②CO32－③Clˉ，其加入的最佳顺序是
A.①②③ B.③②① C.①③② D.③①②
26.用氢气还原原子量为56的金属M的氧化物1.6g，生成了0.54g水，则此金属氧化物的分子式为
A.M2O3 B.MO C.M3O4 D.M2O5
27.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.BaSO4
28.用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，可将此尾气通入
A.碳酸钠溶液 B.硫酸溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸钠溶液
29.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积之比混合充入一干燥的烧瓶里，将烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液体的液面逐渐上升，最后烧瓶内的溶液的物质的量浓度为(假设烧瓶内液体中溶质不扩散到水槽中)
A.1/28 mol/L B.1/30 mol/L C.1/56 mol/L D.1/22.4 mol/L
30.下列说法错误的是
A.炼钢时加入适量石灰石，目的是作为熔剂除去脉石
B.在玻璃的原料中加入某些金属氧化物，可以制得有色玻璃
C.将橡胶硫化，目的是改善橡胶的性能
D.制水泥时加入石膏，目的是调节水泥的硬化速度
二、填空题(将正确答案写在相应的横线上。本题共有44个空格，每空格1分，共44分)
31.有A、B、C三种元素，A元素的单质能在氢气中燃烧，产生极易溶于水的气体。A、B、C的离子都与氩原子具有相同的电子层结构，B的氢化物的分子式为H2B，其中含氢5.88%，C的单质能与冷水剧烈反应，且具有紫色焰色反应(透过蓝色钴玻璃)。
写出三种元素的名称： A ，B ，C ．
A处于元素周期表的第 周期第 族。A离子的结构示意图是 ；A和C形成的化合物的分子式是 ；B的气态氢化物分子是由 性键形成的 性分子，其形成的过程的电子式是 。
32.工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。漂白粉的有效成分是 ，漂白粉敞口存放在潮湿的空气中易失效，其原因是 (用反应方程式表示) 、 。
33.在一定温度下，当密闭容器中的反应A+B 2C达到平衡时，升高温度平衡向左移动,说明该反应是 热反应;若A为气体,加压时平衡不移动,则C物质为 态物质。
34.接触法生产硫酸所使用的主要设备有 、 、 。从第一个设备出来的气体必须经过 、 、 等净化处理以除去其中的有害物质，方可进入下一个设备。
35.在气体CO、NO、NO2、NH3、CO2、Cl2中，能使石蕊试液变红的是 、 ，能使石蕊试液变蓝的是 ，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 、 ，在空气中迅速被氧化的是 。
36.用惰性电极电解CuSO4溶液时， 离子和 离子的浓度逐渐减小， 离子的浓度逐渐增大， 离子的浓度基本不变，溶液的pH值 (增大、减小或不变)。
37.通常把 和 的混合物叫做铝热剂，铝热反应方程式是 。
38.塑料是一类可塑性材料，其主要成份是 ，塑料一般可分为 性和 性两大类。常用于加工食品包装袋的塑料是 其结构简式是 。
39.天然橡胶主要来源于 的胶乳。在合成橡胶中，既耐寒又耐高温的特种橡胶是 。
40.某有机化合物的结构简式是(CH3CH2)3CCH2C(CH3)2CH2CH3用系统命名法命名的名称是 。
三。、简答题(本小题共有2小题，每小题4分，共8分)
41.试用化学方程式表示以乙烯为主要原料制备乙酸乙酯的过程。
42.长期施用硫酸铵会使土壤的酸性增加，其原因是什么？铵态氮肥为什么不能和草木灰混合使用？
四、完成下列化学反应的离子方程式(本小题共有2小题，每小题2分，共4分)
43.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸
44.乙醛与银氨溶液共热
五、配平下列化学方程式(本小题共有2小题，每小题2分，共4分)
45. Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 = Na2FeO4+ NaCl+ H2O
46. NaI+ H2SO4+ MnO2 = NaHSO4+ MnSO4+ H2O+ I2
六、实验题(本小题共有2小题，每小题8分，共16分)
47.将SO2气体分别通入品红溶液、溴水、氢硫酸和烧碱溶液中，把各溶液中产生的现象及其原因填入下表：
溶液
溶液中的现象
原因
品红溶液
溴水
氢硫酸
烧碱
48.有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再加强热，生成气体C，残留固体D。C 易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿有色布条褪色；A溶于水显酸性。
⑴推断A、B、C、D、F各是什么物质：
A ，B ，C ，D ，F ．
⑵写出指定反应的化学方程式：
A+B
E+ MnO2
⑶A溶于水显酸性的原因 。
七、计算题(本题共2小题，共14分)
49.( 本题6分)某烯烃2.24L(标准状况)与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃。通过计算写出该烃的分子式和结构简式。
50. ( 本题8分)用氯化铵和氢氧化钙各5.35g，可制得氨多少升(标准状况下)？将所制得的氨全部溶解于水配成的500mL的氨水，此氨水溶液的物质的量浓度是多少？中和25mL该氨水溶液，需要质量分数为0.96%、密度为1.03g/cm3的硫酸多少毫升？
普通化学
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Br－80
一、选择题(每小题有一个正确答案，将正确答案前的字母填在下表中。本题共有30小题，每小题2分，共60分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
1.下列物质有固定沸点的是
A.汽油 B.福尔马林 C.液氨 D.碘酒
2.分子式为C6H14的烷烃的同分异构体有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.下列各组物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A.干冰和石英 B.晶体硅和碘晶体 C.KBr和NH4Cl D. H2O和CCl4
4.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴。其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部 B.③和⑤ C. ①和③ D. ①②和④
5.某链烃完全燃烧时，所生成的和二氧化碳的质量比为9:22，则此链烃是
A.炔烃 B.烷烃 C.烯烃 D.二烯烃
6.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、AlO2-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、HSO3-
7.95℃时,水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃的水中配成1L溶液，此溶液中H+的物质的量浓度为
A. 10—6mol/L B. 10—8mol/L C. 10—10mol/L D. 10—12mol/L
8.已知：⑴2FeCl3 +2KI == 2FeCl2 +2KCl +I2 ⑵2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. Fe 3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe 3+＞I2
C. I2＞Cl2＞Fe 3+ D. Cl2＞I2＞Fe 3+
9.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A.Fˉ、OHˉ、Ne、O2－ B.NH3、H2O、CH4、Ar
C. Fˉ、O2－、Al3+、Mg2+ D. NH4+、Na+、H3O+、H2F+
10.下列操作中不能使胶体发生凝聚的是
A.加入相反电荷的另一种胶体 B.加入电解质溶液
C.对胶体加热 D.用大量的水稀释
11.某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取蒸馏水与原溶液的体积之比为
A.1∶2 B.1∶4 C.2∶1 D.2∶3
12.下列变化属于物理变化的是
A.油脂的硬化 B.钟乳石的形成
C.用活性碳除去糖浆里的色素 D.红磷转化为白磷
13.用v正、v逆分别表示正、逆反应速度当可逆反应2NO+O22NO2+Q达到平衡时下列叙述正确的是
A.增大压强，v正>v逆 B.增大NO浓度，v正增大，v逆减小
C.增大压强，v正增大，v逆减小 D.升高温度，v正减小，v逆增大
14.据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子内中子数与核外电子数之差为
A.67 B.99 C.166 D.32
15.在实验室中制取下列气体时，用稀硫酸作反应物，用浓硫酸作干燥剂的是
A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl
16.在相同温度下，pH=5的氯化铵溶液和pH=5的盐酸溶液中水的电离度相比
A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.18g重水(D2O)所含电子数为10NA
B.同温同压下，NA个CO分子和NA个N2分子的质量均为28g
C.标准状况下，22.4L氯气中所含氯原子数为NA
D. NA个硫酸分子和NA个磷酸分子中所含氢原子个数比为1∶1
18.对天然水常加入下列物质进行处理①氯化铝②氯化铁③石灰和纯碱④亚硫酸钠，其中原理和目的都相同的是
A.①③ B.①② C.③④ D.②④
19.下列各组物质中，属于同系物的是
A.蚁酸和油酸 B.醋酸和硬脂酸
C.苯和苯酚 D.乙二醇和丙三醇
20.在NaCl、Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，若Na+为0.20mol、Mg2+为0.05mol、Clˉ为0.1mol，则SO42-的物质的量为
A.0.10mol B. 0.20mol C. 0.15mol D.0.05mol
21.下列各反应中都有两种反应物,其中有一种反应物既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.实验室用铜和稀硝酸反应制一氧化氮
B.将钠放入水中
C.氨的催化氧化
D.用氯气和熟石灰反应制漂白粉
22.只用一种试剂就能将苯酚、硫氰化钾、氢氧化钠和醋酸区分开，这种试剂是
A.盐酸 B.石蕊试液 C.碘化钾淀粉试液 D.氯化铁
23.A、B是同周期的两种非金属元素，若A的原子半径比B的原子半径小，以下说法正确的是
A.B的气态氢化物的稳定性比A的大 B.A的最高价氧化物的水化物的酸性比B的强
C.它们的单质的氧化性B比A强 D.它们相应的阴离子的还原性B比A弱
24.既能发生银镜反应又能发生酯化反应的是
A.甲醛 B.甲醇 C.甲酸 D.乙酸
25. 某溶液中含有Ag+、Mg2+、Ba2+离子，欲使这三种离子以沉淀的形式分离，
可加入①OHˉ②CO32－③Clˉ，其加入的最佳顺序是
A.①②③ B.③②① C.①③② D.③①②
26.用氢气还原原子量为56的金属M的氧化物1.6g，生成了0.54g水，则此金属氧化物的分子式为
A.M2O3 B.MO C.M3O4 D.M2O5
27.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.BaSO4
28.用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，可将此尾气通入
A.碳酸钠溶液 B.硫酸溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸钠溶液
29.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积之比混合充入一干燥的烧瓶里，将烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内液体的液面逐渐上升，最后烧瓶内的溶液的物质的量浓度为(假设烧瓶内液体中溶质不扩散到水槽中)
A.1/28 mol/L B.1/30 mol/L C.1/56 mol/L D.1/22.4 mol/L
30.下列说法错误的是
A.炼钢时加入适量石灰石，目的是作为熔剂除去脉石
B.在玻璃的原料中加入某些金属氧化物，可以制得有色玻璃
C.将橡胶硫化，目的是改善橡胶的性能
D.制水泥时加入石膏，目的是调节水泥的硬化速度
二、填空题(将正确答案写在相应的横线上。本题共有44个空格，每空格1分，共44分)
31.有A、B、C三种元素，A元素的单质能在氢气中燃烧，产生极易溶于水的气体。A、B、C的离子都与氩原子具有相同的电子层结构，B的氢化物的分子式为H2B，其中含氢5.88%，C的单质能与冷水剧烈反应，且具有紫色焰色反应(透过蓝色钴玻璃)。
写出三种元素的名称： A ，B ，C ．
A处于元素周期表的第 周期第 族。A离子的结构示意图是 ；A和C形成的化合物的分子式是 ；B的气态氢化物分子是由 性键形成的 性分子，其形成的过程的电子式是 。
32.工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。漂白粉的有效成分是 ，漂白粉敞口存放在潮湿的空气中易失效，其原因是 (用反应方程式表示) 、 。
33.在一定温度下，当密闭容器中的反应A+B 2C达到平衡时，升高温度平衡向左移动,说明该反应是 热反应;若A为气体,加压时平衡不移动,则C物质为 态物质。
34.接触法生产硫酸所使用的主要设备有 、 、 。从第一个设备出来的气体必须经过 、 、 等净化处理以除去其中的有害物质，方可进入下一个设备。
35.在气体CO、NO、NO2、NH3、CO2、Cl2中，能使石蕊试液变红的是 、 ，能使石蕊试液变蓝的是 ，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 、 ，在空气中迅速被氧化的是 。
36.用惰性电极电解CuSO4溶液时， 离子和 离子的浓度逐渐减小， 离子的浓度逐渐增大， 离子的浓度基本不变，溶液的pH值 (增大、减小或不变)。
37.通常把 和 的混合物叫做铝热剂，铝热反应方程式是 。
38.塑料是一类可塑性材料，其主要成份是 ，塑料一般可分为 性和 性两大类。常用于加工食品包装袋的塑料是 其结构简式是 。
39.天然橡胶主要来源于 的胶乳。在合成橡胶中，既耐寒又耐高温的特种橡胶是 。
40.某有机化合物的结构简式是(CH3CH2)3CCH2C(CH3)2CH2CH3用系统命名法命名的名称是 。
三。、简答题(本小题共有2小题，每小题4分，共8分)
41.试用化学方程式表示以乙烯为主要原料制备乙酸乙酯的过程。
42.长期施用硫酸铵会使土壤的酸性增加，其原因是什么？铵态氮肥为什么不能和草木灰混合使用？
四、完成下列化学反应的离子方程式(本小题共有2小题，每小题2分，共4分)
43.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸
44.乙醛与银氨溶液共热
五、配平下列化学方程式(本小题共有2小题，每小题2分，共4分)
45. Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 = Na2FeO4+ NaCl+ H2O
46. NaI+ H2SO4+ MnO2 = NaHSO4+ MnSO4+ H2O+ I2
六、实验题(本小题共有2小题，每小题8分，共16分)
47.将SO2气体分别通入品红溶液、溴水、氢硫酸和烧碱溶液中，把各溶液中产生的现象及其原因填入下表：
溶液
溶液中的现象
原因
品红溶液
溴水
氢硫酸
烧碱
48.有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再加强热，生成气体C，残留固体D。C 易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿有色布条褪色；A溶于水显酸性。
⑴推断A、B、C、D、F各是什么物质：
A ，B ，C ，D ，F ．
⑵写出指定反应的化学方程式：
A+B
E+ MnO2
⑶A溶于水显酸性的原因 。
七、计算题(本题共2小题，共14分)
49.( 本题6分)某烯烃2.24L(标准状况)与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃。通过计算写出该烃的分子式和结构简式。
50. ( 本题8分)用氯化铵和氢氧化钙各5.35g，可制得氨多少升(标准状况下)？将所制得的氨全部溶解于水配成的500mL的氨水，此氨水溶液的物质的量浓度是多少？中和25mL该氨水溶液，需要质量分数为0.96%、密度为1.03g/cm3的硫酸多少毫升？
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