氧气的性质

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氧气的性质
课题 氧气的性质 2课时
教学目标 1. 学习探究气体性质的方法2. 掌握氧气的化学性质3. 了解氧化物的概念
重点 1. 掌握氧气的化学性质2. 识记各化学反应的现象
难点 判别氧化物与含氧化合物
教 学 过 程
教 师 活 动 学 生 活 动
一. 诊断与补偿：1. O2的实验室制法2. O2的收集方法和原因3. 什么叫催化剂？二. 导入新课：化学上，我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面去进行研究。所以，这节课我们学习氧气的物理性质和化学性质。三. 讲授新课： 取出一瓶氧气，结合已有知识，归纳氧气的物理性质。1. O2的物理性质（1） O2常温下是一种无色无味的气体。（2） O2的密度比空气大（3） O2不易溶于水[实验探究]（1） 做木炭在空气.氧气中燃烧实验（2） 将红热的铁丝插入O2中燃烧（3） 蜡烛在空气.氧气中燃烧 2. O2的化学性质（1）木炭在空气中燃烧，呈红热状态；放入氧气瓶中，剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热。倒入澄清的石灰水，振荡，变浑浊，证明产物是CO2。碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2（2）将红热的铁丝放入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4（3）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量石蜡+氧气 二氧化碳+水 O2 CO2 H2O[小结]（1） 碳、石蜡等可燃物在O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，而象铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。（2） 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多单质和化合物发生反应。3.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。四. 练习1.写出木炭、铁丝、红磷与O2的文字表达式2.指出下列物质中的氧化物 A. 空气 B. KMnO4 C. O2 D .H2O五. 检测1.白泡灯泡内玻璃柱上的红磷的作用是什么？2.怎样用简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳？六. 反馈矫正七. 作业伴你学P 97 1.2.3. 做题练习 观察并归纳 讨论：为什么鱼可在水下生存？ 观察现象 讨论：瓶底放水或沙的原因 识记这些反应的表达式 学生自学，小组内交流，谈自己对氧气的浓度与燃烧的关系。 请举出常见氧化物的例子 分组做题 举手抢答
氧气的实验室制法
课题 氧气的实验室制法 1课时
教学目标 1． 初步学会实验室制取氧气的方法2． 掌握氧气的收集方法及操作3． 初步了解催化剂的概念
重点 1．实验室制取氧气的方法.原理2.收集o2方法.
难点 催化剂的概念
教 学 过 程
教 师 活 动 学 生 活 动
一、诊断与补偿：1.空气的组成2.氧气的化学式3.计算水中各元素的质量比二、导入新课： 氧气是空气的主要成分之一，人和动植物都离不开它，而且从前面的学习中，我们知道电解水可得到氧气，但这需要消耗大量电能，且反应很慢。那么，我们怎么得到氧气呢？三、讲授新课： [实验探究] 取A.B.C三支试管，分别加入3ml---5ml过氧化氢溶液，在B中加入少量二氧化锰，在C中放入几块沸石，并立即将三支带火星的木条分别插入三支试管中（一）氧气的实验室制法1.实验原理：过氧化氢 水+氧气 H2o2 h2o o22.实验仪器及装置：3.收集方法：排水法4.注意问题：（1）长颈漏斗末端必须插入液面下。（2）有连续气泡冒出时方可收集。（3）集满后，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。（二）催化剂定义：凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（三）其他制氧气的方法：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2氯酸钾 氯化钾+氧气KClO3 KCl O2四、练习：1.实验室用双氧水制氧气，不必用到的仪器是A酒精灯 B长颈漏斗 C导气管 D 集气瓶 2.由下列物质得不到O2的是A、KCLO3 B、KMnO4 C、H2O D 、KCL 五、检测1.为什么可用排水法收集氧气？2.怎样检验一瓶气体是氧气？3.书写实验室制取氧气的文字表达式。 六、反馈矫正七.作业 课后P90页1、2、3。 回答问题 观察木条复燃情况。
观察实验现象，识记实验步骤 讨论生活和生产中用到的催化剂 分组作题 做题练习
板书设计 O2的实验室制法1.实验原理：过氧化氢 水+氧气 H2o2 h2o o22.实验装置及仪器：3.收集方法：排水法
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