(特别免费资料)浙江省杭州七中08-09学年高一下学期期末考试（化学）

2008-2009学年杭州七中第二学期末高一市统测模拟考试 （20090624）
化 学 试 卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页。有4大题30小题，满分为100分，另有1小题附加题，满分为10分。考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，S—32，
Cl—35.5，Mn—55，Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A B C D
2．下列物质中属于强电解质的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．SO3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
3．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，不正确的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A． 溶液 分散系 混合物
B． 铜 金属元素 元素
C． 强电解质 电解质 化合物
D． 置换反应 氧化还原反应 离子反应
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
5．在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②
6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．乙炔 B．二硫化碳 C．五氯化磷 D． 三氟化硼
7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A．n（A-N+8）/（A+16）mol B．n（A-N+10）/（A+16）mol
C．n（A-N+6）/A mol D．（A—N+2）mol
8．下列叙述正确的是
A. 液晶是晶体
B. 电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑
C. 热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是表示有1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
D. 熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同
9．下列化学用语的中不正确的是
A．CO2分子的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．O-18原子的符号： D．N2分子的结构式：N≡N
10．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．在通常状况下，都是白色的固体 B．它们的水溶液都呈碱性
C．在通常状况下，受热都易分解 D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
12．下列关于原电池的叙述中，不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
13．下列各组物质性质的比较正确的是
A．酸性：H3PO4 > H4SiO4 > H2CO3 B．熔沸点：H2O > H2S > H2Se
C．离子半径：S2－ > Cl－ > K+ D．离子的氧化性：Na+ > Mg2+ > Al3+
14．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色
15．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
16．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3 →NO
17．下列关于物质的检验说法不正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
18．下列说法中不正确的是
A．仅由共价键构成的物质不一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有非金属氧化物在固态时都是分子晶体
D．离子晶体、原子晶体熔化时都破坏化学键，分子晶体熔化时为破坏化学键
19．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
20．下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本大题包括5小题，共30分）
21．（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）
（1） ▲ ；（2） ▲ ；（3） ▲ ；（4） ▲ ；（5） ▲ 。
22.（6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该反应过程的化学方程式为 ▲ ；
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①▲Cu2S＋▲Fe3＋＋▲H2O ▲Cu2＋＋▲Fe2＋＋▲（ ）＋▲SO42－
② ▲ 。
23．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X M层有3个电子
Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z 最低负价为—2价，且无最高正价
用化学符号回答以下问题：
（1） 比较：氢化物的稳定性：T ▲ Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T ▲ Y（填“>”、“<”或“=”）；
（2） 写出T的氢化物的电子式 ▲ ；
（3） Y的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ▲ ；
（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为 ▲ ；
（5） 汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有TZ的原因之一。汽车尾气中还含有CO气体。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体排出，参与大气循环。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
24．（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：
（1）C是 ▲ ，H是 ▲ （填化学式）；
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 ▲ 。
25．（6分）某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如右图所示的曲线。据此，请完成以下问题：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ▲ ，生成C的量最多的时间段是 ▲ ；
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)；
（3）在t4后，C的浓度不再发生变化的原因可能有二种，其一可能是 ▲ ；其二可能是 ▲ 。
三、（本大题包括3小题，共20分）
26．（6分）某化学课外小组的同学为探究化学反应限度，做了许多实验，其中一个如下：
实验探究：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
（1）取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，滴加试剂 ▲ （填序号），用力振荡一段时间，现象 ▲ ，说明 ▲ 。
（4）另取一份，滴加试剂 ▲ （填序号），现象 ▲ ，说明 ▲ 。
27．（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ▲ ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ▲ 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ▲ ；
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ▲ ，实验中需要测量的数据是 ▲ 。
28．（8分）火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾。请仔细观察下图A、B所表示的实验装置，并回答下列各题。
（1）设计装置A的实验目的是 ▲ 。实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是 ▲ 。
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你认为淘汰的原因可能是 ▲ 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？
▲ （先判断再说明原因）。
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：4MnO4－+12H++5HCHO== 5CO2 + 4Mn2+ + 11H2O。
注射器的量程为100mL（如上图B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为 ▲ mg ·m－3。
四、（本大题包括2小题，共10分）
29．（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值
是 ▲ ；
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 ▲ mol。（注：1 g =103 mg）
30．（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
五、附加题
31．（10分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是 ▲ 。
（2）如何检验铁片已经洗净 ▲ 。
（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）
数据记录 数据处理
镀锌铁皮 长度/cm 宽度/cm 镀锌铁皮质量/g 铁皮质量/g 锌镀层厚度（单侧）/cm 锌镀层平均厚度（单侧）/cm
A 5.00 4.90 4.460 4.313 4.201×10—4
B 5.10 5.00 4.421 4.267 4.229×10—4
C 5.20 5.00 4.640 4.467 4.660×10—4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） ▲ cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） ▲ 、 ▲ 。
方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH—+2H2O=[Zn(OH)4]2—+H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单
侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6mol·L—1 NaOH溶
液中。回答下列问题：
（4）装置中导管a的作用是 ▲ 。
（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进
行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产
生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下
移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 ▲ （填序号）。
（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的厚度为 ▲ cm。（写出数学表达式）
2008-2009学年第二学期末高一市统测模拟考试（20090624）
化 学 答 题 卷
卷Ⅰ 卷Ⅱ 总分
一 二 三 四
满分 40 30 20 10 100
得分
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、（本大题包括5小题，共30分）
21．（5分）（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） 。
22．（6分）（1）化学方程式 ；
（2）① Cu2S＋ Fe3＋＋ H2O Cu2＋＋ Fe2＋＋ （ ）＋ SO42－
②离子反应式 。
23．（7分）（1） ， ；（2）电子式 ；
（3）离子方程式 ；（4） ；
（5）化学方程式 。
24．（6分）（1）C 、H ；（2）化学方程式 ；
（3）离子方程式 。
25．（6分）（1） ， ；（2） ；
（3） ， 。
三、（本大题包括3小题，共20分）
26．（6分）（1） ， ， ；
（2） ， ， 。
27．（6分）（1） ，理由 ，
化学方程式 ；
（2）名称 ，数据是 。
28．（8分）（1）目的 ，现象 ；
（2）原因 ，
；
（3） mg ·m－3。
四、（本大题包括2小题，共10分）
29．（4分）（1） ；（2） mol。
30．（6分）
五、附加题（10分）
31．（10分）（1） ；（2） ；
（3） cm，误差原因 、 ；
（4）作用 ；
（5）顺序 ；（6） cm。
2008-2009学年第二学期末高一市统测模拟考试（20090624）
化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D B A D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C B A B A C D D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本大题包括5小题，共30分）
21．（5分）（1）与酸反应；（2）加热分解；（3）有丁达尔效应；（4）分散系；（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分)
22．(6分)（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4 （2分）
（2）① Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O HYPERLINK "http://www./" 2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－ （2分）
② Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu （2分）
23．（7分）（1）< > （各1分） （2）H∶N∶H（1分）
（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分） （4）Al、Si、N、O（1分）
（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
24．（6分）（1）Al2O3 Fe(OH)2 （2分） (2)Fe2O3 + 2AlAl2O3 +2 Fe （2分）
（3）CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓ （2分）
25．（6分）（1） t1～t2时间段，t1～t2时间段 （各1分） （2）放热 （2分）
（3） 至少有一种反应物消耗完；反应到达平衡状态 （各1分）
三、（本大题包括3小题，共20分）
26．（6分） （3）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；（4） ⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（1分）。
27．（6分）（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2==== 2H2O + O2↑
（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）
28．（共8分）（1）验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成（其它合理答案均给分）；（1分）紫色褪为无色（或紫色变浅）（1分）
（2）火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。（1分）
错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长。（共3分，其中判断结果1分、原因解释2分）
（3）1.5（2分）
四、（本大题包括2小题，共10分）
29．（4分）（1）2×10-4mol/L（2分） （2）1×10-4mol。(2分)
30．（6分）解：MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O （1分）
87 2×36.5 22.4L
m(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分）
列比例式（略）
m(MnO2)＝21.75g （2分） m(HCl)＝18.25g （2分）
答：（略）。
五、附加题
31．（10分）
（1）反应速率突然减小（1分）。
（2）取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 （1分）
（3）4.215×10-4（1分）； 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。（任意两点给2分，其他合理答案也给分）
（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下。（1分）
（5）④①③②④① （2分，回答④①③②或③②④①给1分）
（6） （2分）
www.
X
Y
Z
2
8
6
+16
O
C
O
黄铁矿
Fe2(SO4)3
氧化
2mL 5%
H2O2(aq)
5滴 0.1mol/L
FeCl3(aq)
5滴 0.1mol/L
CuSO4(aq)
甲
乙
A
b
a
甲
注射器
两根火柴
点燃的火柴
活塞
4mL、1×10－4mol·L-1
KMnO4酸性溶液
乙
A
B
康师傅
饮用矿物质水
净含量：500mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L
镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L
硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2mg/L
班级 姓名 学号 试场号 座位号
密………………………………………………………………………封…………………………………………………………………………………线
得分 评卷人
得分 评卷人
得分 评卷人
得分 评卷人
‥
‥
H
MnO2