化学2 复习纲要
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化学2：复习纲要
专题一： 微观结构与物质的多样性
一、原子核外电子排布和元素周期律
1. 原子核外电子的排布
⑴电子总是从能量 低 的电子层排起，然后由 里 向 外 排；
⑵各层最多能容纳的电子数目为 2n2 ；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
练习一：
1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）
A．S B．C C．Si D．Cl
2．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ A ）
A． a=b＋m＋n B． a=b－m＋n C． a=b＋m－n D． a=b－m－n
3．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ A ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为
5．A＋、B－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。
用电子式表示：A 、B- 、C 、D 。
2. 元素周期律
⑴原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随 原子序数递减 ；
同主族元素的原子半经随 电子层数递增 。
⑵同主族元素金属性的递变规律（IA族）：从上到下金属性 逐渐增强
①金属单质与水或酸置换出氢：由 易 到 难
②最高价氧化物的水化物碱性：由 强 到 弱
⑶同主族元素非金属性的递变规律（ⅦA族）：从上到下非金属性 逐渐递减弱
①非金属单质与氢气反应：由 易 到 难 ； ②气态氢化物的稳定性顺序：由 强 到 弱 ；③最高价氧化物的水化物酸性：由 弱 到 强 。
⑷主族元素化合价规律
①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数
②元素最低负化合价数＝8－主族序数
练习二：
1．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。
4．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
3. 元素周期律的应用
⑴根据元素在周期表中的位置，可推测元素的 原子结构 ，预测其 主要化学性质 ；
⑵在金属和非金属的分界线附近可找到 半导体 ；
⑶在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和 耐高温 、 耐腐蚀 的合金材料。
练习三：
1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （ ）
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，
且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，
位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 。
二、微粒之间的相互作用
1．化学键：物质中直接相邻的 原子 或 原子团 之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 常见的化学键有： 离子 键和 共价 键。
⑴离子键
①离子键：使 阴、阳离子 结合成化合物的静电作用
②离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物
⑵共价键
①原子间通过 共用电子对 所形成的强烈相互作用
②共价化合物：直接相邻的原子间 均以共价键 相结合的化合物
⑵共价化合物：以 共用电子对 形成分子的化合物叫做共价化合物
⑶共价键的存在：多原子构成的 非金属单质中、共价化合物中、复杂的离子化合物 。
2．电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式
3．分子间作用力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力
练习四：
1．下列不是离子化合物的是 （ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．NaNO3
2．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3. 下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 （ ）
A．LiBr B．NaCl C．KCl D．KBr
4．写出下列微粒的电子式：水 、双氧水 、氨气 、甲烷 、氢氧化钠 、氯化镁 、过氧化钠 、次氯酸 、氢氧根离子 、铵根离子 。
三、从微粒结构看物质的多样性
1．同素异形现象： 同一种元素形成的几种不同单质 ，互称为“同素异形体”，这种现象叫做“同素异形现象”。
2．同分异构现象： 分子式相同而结构不同的化合物 ，互称为“同分异构体”，这种现象叫做同分异构现象。
３．同素异体、同分异构体、同位素之间的比较：
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点 同种元素构成 分子式相同 质子数相同的同种元素
不同点 结构不同 结构不同 中子数不同
研究对象 单质 有机化合物 原子
４．不同类型的晶体
⑴离子晶体：微粒间通过 离子键 结合而形成的晶体，叫做离子晶体，离子晶体中 不存在单个分子 ，但阴、阳离子之间有确定的离子个数比；
⑵分子晶体：微粒间通过 分子间作用力 所形成的晶体叫做分子晶体，在分子晶体中 存在单个分子 ，分子间作用力较弱，因此一般具有较小的硬度、较低的熔点和沸点。
⑶原子晶体：相邻原子间通过 共价键 结合而成 空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体，在原子晶体中 不存在单个分子 ，微粒间的作用力很强，因此具有很高的熔、沸点 ，硬度大 。常见的原子晶体有： 金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 等。
⑷几种晶体之间的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
结构 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子
微粒间作用力 离子键 分子间作用力 共价键
性质 硬度 较大 小 大
熔、沸点 较高 低 很高
熔化时克服的作用力 离子键 分子间作用力 共价键
练习五：
１．下列关于“由同种元素组成的物质”的说法中正确的是 ( )
A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．不可能是化合物
2．根据表中给出的数据 ，判断下列说法错误的是 （ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼 B
熔点/℃ 810 710 180 -68 2360
沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．NaCl是分子晶体 D．AlCl3在一定条件下能升华
3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛用途，它属于：（ ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
4．在高温、高压、催化剂作用下，能将石墨转化为金刚石，这一变化属于 （ ）
A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
5．在① 6 3Li ② 14 7N ③ 23 11Na ④ 24 12Mg ⑤ 7 3Li ⑥ 14 6C ⑦ C60
⑧ 石墨 ⑨ ⑩ 几种物质中：
⑴ 和 互为同位素；（填编号，下同）
⑵ 和 质量数相等，但不能互称同位素；
⑶ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
⑷ 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
6．将下列物质，按要求填空：①水晶 ②白磷 ③晶体氩 ④氢氧化钾 ⑤干冰 ⑥硫磺⑦金刚石 ⑧过氧化钠 ⑨固体酒精
⑴属于离子化合物的是 ；
⑵属于分子晶体的单质是 ，属于分子晶体的化合物是 ；
⑶属于由原子直接构成的分子晶体的是 ；
⑷属于原子晶体的是 ；
专题二：化学反应与能量变化
一、化学反应速率与反应限度
１．化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，数学表达式： ，单位：
⑴化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，且均取正值；
②同一反应里，不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
⑵影响化学反应速率的因素：
①内因：由反应物的结构、性质决定；
②外因：外界条件对化学反应速成率的影响：
条件 影响结果 条件 影响结果
①浓度 ｃ↑→ｖ↑ ④催化剂 具有选择性，不影响产量
②温度 ｔ↑→ｖ↑ ⑤接触面积大小 ｓ↑→ｖ↑
③压强 Ｐ↑→ｖ↑（只影响气体）
２．化学反应限度
⑴可逆反应：在相同条件下，既能向正方向进行又能向逆反应方向进行的反应
⑵化学反应限度：当可逆反应达到平衡时，就是可逆反应所能达到的限度。
①化学平衡是一种 动态 平衡；催化剂只影响反应速率，不影响平衡。
②判断化学平衡的依据： ｖ(正)=ｖ(逆)
练习一：
1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应物的性质 C．反应温度 D．使用催化剂
2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）
A．使用催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大反应物的量
3．反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2 O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 （ ）
A．v (NH3)=0.010 0 mol/(L·s) B．v (O2)=0.001 0 mol/(L·s)
C．v (NO)=0.001 0 mol/(L·s) D．v (H2O)=0.045 mol/(L·s)
4．可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 （ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图中数据分析，该反应的化学方程式为
；
②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
二、化学反应中的热量
1．吸热反应和放热反应
∑E（反应物）－∑E（生成物）＝△H
当△H＞0时， 吸热 反应；当△H＜0时， 放热 反应（填“吸热”或“放热”）
2．常见的放热、吸热反应
⑴放热反应： 所有燃烧 、中和反应 、 金属与酸生成气体的反应 、 大多数的化合反应
⑵吸热反应：
①C(s) +CO2(g) 2CO(g) ②C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)
③Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ④大多数的分解反应
3．热化学方程式的书写： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－889.6 kJ/mol
①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的 状态 ②单位一般采用 kJ/mol ；
③热化学方程式中的计量数可以取分数，但数值与 ΔH 数值要对应；
④应注明反应时的 温度和压强 ，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
练习二：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H为 （ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
3．把煤作为燃料可通过下列两个途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g)（放热Q1J），
途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)（吸热Q2J）
②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2 (g) CO2，H2(g)+1/2O2 (g) H2O(g) (共放热Q3J)
试回答下列问题：
⑴途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵Q1、Q2、Q3的数学关系式是 。
⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。
⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是：
。
三、化学能与电能的转化
1．原电池：把 化学能 转化为 电能 的装置
①铜锌原电池的正负极：锌是 负极 、铜是 正极
②外电路电子流向： 电子由负极流向正极（即由锌流向铜）
③内电路阴阳离子流向：电解质溶液中，Zn2+和H+向 正极 移动，SO42－向 负极 移动。
④现象： 负极锌片 不断溶解， 正极铜片上 有气泡产生
⑤电极反应：
正极： 2H＋＋2e－=H2 ↑ ；（反应类型： 还原反应 ）
负极： Zn－2e－=Zn2＋ ；（反应类型： 氧化反应 ）
总的反应可表示为： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 。
2．原电池的构成条件
①有两种活泼性 不同的电极材料 ；②电极材料均插入 电解质溶液 中；
③两极相连形成 闭合回路 ；④存在 自发的氧化还原反应
3．电能转化为化学能：电解氯化铜溶液
⑴阴极与电源 负极 相连；阳极与电源 正极 相连；
⑵电子的流向：电子由 电源的负极流向电解池的阴极 ， 电解池的阳极流向电源的正极
⑶阴、阳离子的移动方向： Cu2＋由阳极流向阴极 ， Cl－由阴极流向阳极阴离子
⑷电解池电极反应（惰性电极）：
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（反应类型： 氧化反应 ）
阴极：Cu2＋＋2e－=Cu （反应类型： 还原反应 ）
总反应：CuCl2 Cu＋Cl2↑
练习三
1．某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 （ ）
2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，经过一段时间后，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量减小 D．电解液中H+浓度值保持不变
3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
四、太阳能、生物质能和氢能源的利用
1．人类所使用的能量绝大部分来源于 太阳能 ，捕获太阳能的生物主要为 绿色植物 ，通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是 ；动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解为 葡萄糖 ，继续氧化生成 二氧化碳 、和
水 ，并释放能量。
2．生物质能来源于 植物及其加工产品 所贮存的能量，生物质能的利用方式有： 直接燃烧法 、 生物化学转换法 、 热化学转换法 。
3．氢能源的开发和利用：寻找合适的催化剂并利用太阳能分解水制取氢气、氧气，并将其设计成 氢氧燃料电池 ，简接利用太阳能。
专题三：有机化合物的获得与应用
一、化石燃料与有机化合物
1．有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②存在同分异构体
2．天然气的利用 甲烷
⑴甲烷的结构式 、电子式
⑵甲烷的取代反应产物中：只有是 气态， 、 、 都是无色不溶于的油状液体。
3．石油的炼制 乙烯
⑴石油的炼制方法：分馏、石油裂化（提高汽油的产量和质量）、石油裂解（制得乙烯）
⑵乙烯的分子式 C2H4 、结构简式 CH2＝CH2 、结构式
⑶乙烯的官能团是 C＝C ，能发生 加成 反应
①在一定条件下，乙烯与Cl2、HCl、H2O作用，依次反应生成
②乙烯能使 溴水或酸性高锰酸钾溶液 褪色。
3．煤的综合利用 苯
⑴煤的综合利用方法：煤的干馏（化学变化），从煤焦同中可提取 苯、甲苯和二甲苯 。
⑵苯的化学分子式为 C6H6 、最简式为 CH 、结构简式为 或 。苯中碳原子间的化学键是介于单键和双键之间特殊化学键，易发生 取代 反应，不易发生 加成 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、食品中的有机化合物
1．乙醇的分子式为 、结构简式为 、醇的官能团是 。
⑴乙醇与是 CH3－O－CH3 同分异构体
⑵乙醇在有催化剂存在时，并在加条件下，能被氧气氧化成 CH3CHO ，并进一步氧化成 CH3COOH 。
2．乙酸的分子为 ，结构简式为 ，羧酸的官能团是 。
⑴乙酸是一元有机 弱酸 ，但其酸性比碳酸要 强 ，能使 紫色石蕊试液 变红。
⑵乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂，并加热条件下，发生酯化反应（也是“取代反应”）：其中乙酸去 ，乙醇去 ，其反应方程式可表示为：
CH3CO18OH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H218O
①浓硫酸的作用是： 催化剂 和 吸水剂作用 ；
②饱和碳酸钠的作用是：净化乙酸乙酯，便于分离提纯乙酸乙酯，其分离方法是 分液 ；
③为防止在加热时发生暴沸，在反应混合物中应加入 沸石或几块碎磁片 ；
④兼具凝作用的长导管不能插入液面下的原因是：防止加热不均产生 倒吸 现象。
3．酯和油酯
油酯的水解反应：在酸性条件下，水解生成 高级脂肪酸 和 甘油 ；在碱性条件下，水解生成 高级脂肪酸钠盐（硬脂酸钠） 和甘油。
4．糖类
常见的糖类有：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。其是 和 是同分异构体， 和 不同同分异构体。
⑴葡萄糖具有还原性：能与 银氨溶液 发生银镜反应；和 新制的氢氧化铜悬浊液 反应产生 红色的氧化亚铜沉淀 。
⑵淀粉溶液遇 碘水 会变蓝，而纤维素则不能，但它们都水解得到 葡萄糖 。
⑶为检验淀粉的水解程度，在加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液之前都应加入 氢氧化钠溶液 ，目的是为了 中和硫酸 。
5．蛋白质和氨基酸
⑴蛋白质在某些 浓无机盐溶液 中，会产生 盐析现象 ，利用这一性质可以对蛋白质进行 分离或提纯 ；
⑵蛋白质在 热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X光、福尔马林、酒精等 作用下，会发生 变性 ，失去生理功能，利用这一性质可以进行 杀菌消毒 。
⑶氨基酸的结构：氨基酸分子中至少含有一个 一COOH 和一个 一NH2 。α－氨基酸中至少有一个 氨基 一个 羧基 连在 同一个碳原子 上。
专题四：化学科学与人类文明
一、化学是认识和创造物质的科学
1．化学是打开物质世界的钥匙
⑴19世纪，化学科学理论建立了以 原子论 、 分子结论 和 原子价键理论 为中心内容的经典原子分子论；发现了 元素周期律 ；提出了 质量守恒定律 ，奠定了化学反应动力学基础；人工合成 尿素 ，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
⑵化学家鲍林，提出了 氢键理论 和 蛋白质分子的螺旋结构模型 ，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
⑶人类对酸碱的认识：
①酸碱电离理论：1883年，瑞典家阿伦尼乌斯创立了电离学说，提出 电解质电离时产生的阳离子全是氢离子的 是酸， 电解质电离产生的阴离子全是氢氧根离子的 是碱， 电解质电离时既产生氢离子又产生氢氧根离子 是两性物质；
②酸碱质子（H＋）理论：1923年，又有化学家提出了在非水溶液中和无水条件下适用的酸碱理论，凡能 给出质子的物质 都是酸，凡能 接受质子的物质 都是碱， 既能给出质子又能接受质子的物质 是两性物质。
2．化学是人类创造新物质的工具
⑴在化学科学的发展过程中，科学家积累了物质制备的一系列方法，特别是随着现代 合成技术 、 分离和检验技术 的发展，人们己经能够设计并创造出符合需要的新物质。
⑵电解原理的发现，电解技术的进步提高了食盐的利用价值： 电解熔融食盐 可以得到活泼的金属钠，而 电解饱和食盐水 得到的是烧碱、氯气、氢气，利用 氢气在氯气中燃烧 则可制得盐酸。
⑶20世纪以来， 合成氨 、 合成尿素 、 合成抗生素 等技术的相继发明，高分子的化学合成、新材料的屈出不穷、分离技术不断改进，使人类的生活水不不断提高。
二、化学是社会持续发展的基础
1．现代科学技术的发展离不开化学
⑴一些科学家认为： 化学合成和分离技术 是人类生存所必需的，是 信息技术 、 生物技术 、 核科学和核武器技术 、 航空航天和导弹技术 、 激光技术 、 纳米技术不可或缺的物质基础。
⑵在了解 光合作用 、 固氮作用机理 和 催化剂理论 的基础上，可以期望实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质，使人类的生活质量大大提高。
2．解决环境问题需要化学科学
⑴ 二氧化硫 的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因，为减少硫酸型酸雨对环境造成的危害，采用 石灰石－石膏法 、 氨水法 燃煤烟气脱硫，既可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同是时还可以得到副产品 石膏 和 硫酸铵 。
⑵汽车发动机燃油排放的尾气中 CO、NO、NO2、碳氢化合物、颗粒物 造成的空气污染，破坏了生态循环。为消除汽车尾气所造成的污染，所采取的措施有：在石油炼制过程中进行 脱硫处理 ；发明了汽车尾气 催化净化转化装置 ，使尾气中的 CO、NO 在催化剂的作用下转化为无害的 N2、CO2和H2O 排出；用新的无害的汽油添加剂代替 四乙基铅 抗震剂；使用 酒精、天然气 代替部分或全部燃油；使用 氢 作汽车燃料，实现 “零排放” 。
⑶大气中二氧化碳的浓度不断增加， 温室效应 日益严重，为此，科学家研究并发现：二氧化碳和 环氧丙烷 在催化剂作用下可生成一种 可降解塑料 。
⑷从根本上解决环境和生态问题，要依靠 “绿色化学” ，绿色化学要求利用化学原理从源头上消除无污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现“零排放”。www. ( http: / / www. )
A
AA
D
AA
B
AA
E
AA
C
AA
CH3
CH3 －C－CH3
CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
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化学2：复习纲要
专题一： 微观结构与物质的多样性
一、原子核外电子排布和元素周期律
1. 原子核外电子的排布
⑴电子总是从能量 低 的电子层排起，然后由 里 向 外 排；
⑵各层最多能容纳的电子数目为 2n2 ；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
练习一：
1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）
A．S B．C C．Si D．Cl
2．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ A ）
A． a=b＋m＋n B． a=b－m＋n C． a=b＋m－n D． a=b－m－n
3．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ A ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为
5．A＋、B－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。
用电子式表示：A 、B- 、C 、D 。
2. 元素周期律
⑴原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随 原子序数递减 ；
同主族元素的原子半经随 电子层数递增 。
⑵同主族元素金属性的递变规律（IA族）：从上到下金属性 逐渐增强
①金属单质与水或酸置换出氢：由 易 到 难
②最高价氧化物的水化物碱性：由 强 到 弱
⑶同主族元素非金属性的递变规律（ⅦA族）：从上到下非金属性 逐渐递减弱
①非金属单质与氢气反应：由 易 到 难 ； ②气态氢化物的稳定性顺序：由 强 到 弱 ；③最高价氧化物的水化物酸性：由 弱 到 强 。
⑷主族元素化合价规律
①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数
②元素最低负化合价数＝8－主族序数
练习二：
1．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。
4．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
3. 元素周期律的应用
⑴根据元素在周期表中的位置，可推测元素的 原子结构 ，预测其 主要化学性质 ；
⑵在金属和非金属的分界线附近可找到 半导体 ；
⑶在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和 耐高温 、 耐腐蚀 的合金材料。
练习三：
1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （ ）
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，
且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，
位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 。
二、微粒之间的相互作用
1．化学键：物质中直接相邻的 原子 或 原子团 之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 常见的化学键有： 离子 键和 共价 键。
⑴离子键
①离子键：使 阴、阳离子 结合成化合物的静电作用
②离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物
⑵共价键
①原子间通过 共用电子对 所形成的强烈相互作用
②共价化合物：直接相邻的原子间 均以共价键 相结合的化合物
⑵共价化合物：以 共用电子对 形成分子的化合物叫做共价化合物
⑶共价键的存在：多原子构成的 非金属单质中、共价化合物中、复杂的离子化合物 。
2．电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式
3．分子间作用力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力
练习四：
1．下列不是离子化合物的是 （ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．NaNO3
2．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3. 下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 （ ）
A．LiBr B．NaCl C．KCl D．KBr
4．写出下列微粒的电子式：水 、双氧水 、氨气 、甲烷 、氢氧化钠 、氯化镁 、过氧化钠 、次氯酸 、氢氧根离子 、铵根离子 。
三、从微粒结构看物质的多样性
1．同素异形现象： 同一种元素形成的几种不同单质 ，互称为“同素异形体”，这种现象叫做“同素异形现象”。
2．同分异构现象： 分子式相同而结构不同的化合物 ，互称为“同分异构体”，这种现象叫做同分异构现象。
３．同素异体、同分异构体、同位素之间的比较：
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点 同种元素构成 分子式相同 质子数相同的同种元素
不同点 结构不同 结构不同 中子数不同
研究对象 单质 有机化合物 原子
４．不同类型的晶体
⑴离子晶体：微粒间通过 离子键 结合而形成的晶体，叫做离子晶体，离子晶体中 不存在单个分子 ，但阴、阳离子之间有确定的离子个数比；
⑵分子晶体：微粒间通过 分子间作用力 所形成的晶体叫做分子晶体，在分子晶体中 存在单个分子 ，分子间作用力较弱，因此一般具有较小的硬度、较低的熔点和沸点。
⑶原子晶体：相邻原子间通过 共价键 结合而成 空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体，在原子晶体中 不存在单个分子 ，微粒间的作用力很强，因此具有很高的熔、沸点 ，硬度大 。常见的原子晶体有： 金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 等。
⑷几种晶体之间的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
结构 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子
微粒间作用力 离子键 分子间作用力 共价键
性质 硬度 较大 小 大
熔、沸点 较高 低 很高
熔化时克服的作用力 离子键 分子间作用力 共价键
练习五：
１．下列关于“由同种元素组成的物质”的说法中正确的是 ( )
A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．不可能是化合物
2．根据表中给出的数据 ，判断下列说法错误的是 （ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼 B
熔点/℃ 810 710 180 -68 2360
沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．NaCl是分子晶体 D．AlCl3在一定条件下能升华
3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛用途，它属于：（ ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
4．在高温、高压、催化剂作用下，能将石墨转化为金刚石，这一变化属于 （ ）
A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
5．在① 6 3Li ② 14 7N ③ 23 11Na ④ 24 12Mg ⑤ 7 3Li ⑥ 14 6C ⑦ C60
⑧ 石墨 ⑨ ⑩ 几种物质中：
⑴ 和 互为同位素；（填编号，下同）
⑵ 和 质量数相等，但不能互称同位素；
⑶ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
⑷ 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
6．将下列物质，按要求填空：①水晶 ②白磷 ③晶体氩 ④氢氧化钾 ⑤干冰 ⑥硫磺⑦金刚石 ⑧过氧化钠 ⑨固体酒精
⑴属于离子化合物的是 ；
⑵属于分子晶体的单质是 ，属于分子晶体的化合物是 ；
⑶属于由原子直接构成的分子晶体的是 ；
⑷属于原子晶体的是 ；
专题二：化学反应与能量变化
一、化学反应速率与反应限度
１．化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，数学表达式： ，单位：
⑴化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，且均取正值；
②同一反应里，不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
⑵影响化学反应速率的因素：
①内因：由反应物的结构、性质决定；
②外因：外界条件对化学反应速成率的影响：
条件 影响结果 条件 影响结果
①浓度 ｃ↑→ｖ↑ ④催化剂 具有选择性，不影响产量
②温度 ｔ↑→ｖ↑ ⑤接触面积大小 ｓ↑→ｖ↑
③压强 Ｐ↑→ｖ↑（只影响气体）
２．化学反应限度
⑴可逆反应：在相同条件下，既能向正方向进行又能向逆反应方向进行的反应
⑵化学反应限度：当可逆反应达到平衡时，就是可逆反应所能达到的限度。
①化学平衡是一种 动态 平衡；催化剂只影响反应速率，不影响平衡。
②判断化学平衡的依据： ｖ(正)=ｖ(逆)
练习一：
1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应物的性质 C．反应温度 D．使用催化剂
2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）
A．使用催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大反应物的量
3．反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2 O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 （ ）
A．v (NH3)=0.010 0 mol/(L·s) B．v (O2)=0.001 0 mol/(L·s)
C．v (NO)=0.001 0 mol/(L·s) D．v (H2O)=0.045 mol/(L·s)
4．可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 （ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图中数据分析，该反应的化学方程式为
；
②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
二、化学反应中的热量
1．吸热反应和放热反应
∑E（反应物）－∑E（生成物）＝△H
当△H＞0时， 吸热 反应；当△H＜0时， 放热 反应（填“吸热”或“放热”）
2．常见的放热、吸热反应
⑴放热反应： 所有燃烧 、中和反应 、 金属与酸生成气体的反应 、 大多数的化合反应
⑵吸热反应：
①C(s) +CO2(g) 2CO(g) ②C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)
③Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ④大多数的分解反应
3．热化学方程式的书写： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－889.6 kJ/mol
①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的 状态 ②单位一般采用 kJ/mol ；
③热化学方程式中的计量数可以取分数，但数值与 ΔH 数值要对应；
④应注明反应时的 温度和压强 ，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
练习二：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．已知H2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H为 （ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
3．把煤作为燃料可通过下列两个途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g)（放热Q1J），
途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)（吸热Q2J）
②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2 (g) CO2，H2(g)+1/2O2 (g) H2O(g) (共放热Q3J)
试回答下列问题：
⑴途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵Q1、Q2、Q3的数学关系式是 。
⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。
⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是：
。
三、化学能与电能的转化
1．原电池：把 化学能 转化为 电能 的装置
①铜锌原电池的正负极：锌是 负极 、铜是 正极
②外电路电子流向： 电子由负极流向正极（即由锌流向铜）
③内电路阴阳离子流向：电解质溶液中，Zn2+和H+向 正极 移动，SO42－向 负极 移动。
④现象： 负极锌片 不断溶解， 正极铜片上 有气泡产生
⑤电极反应：
正极： 2H＋＋2e－=H2 ↑ ；（反应类型： 还原反应 ）
负极： Zn－2e－=Zn2＋ ；（反应类型： 氧化反应 ）
总的反应可表示为： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 。
2．原电池的构成条件
①有两种活泼性 不同的电极材料 ；②电极材料均插入 电解质溶液 中；
③两极相连形成 闭合回路 ；④存在 自发的氧化还原反应
3．电能转化为化学能：电解氯化铜溶液
⑴阴极与电源 负极 相连；阳极与电源 正极 相连；
⑵电子的流向：电子由 电源的负极流向电解池的阴极 ， 电解池的阳极流向电源的正极
⑶阴、阳离子的移动方向： Cu2＋由阳极流向阴极 ， Cl－由阴极流向阳极阴离子
⑷电解池电极反应（惰性电极）：
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（反应类型： 氧化反应 ）
阴极：Cu2＋＋2e－=Cu （反应类型： 还原反应 ）
总反应：CuCl2 Cu＋Cl2↑
练习三
1．某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 （ ）
2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，经过一段时间后，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量减小 D．电解液中H+浓度值保持不变
3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
四、太阳能、生物质能和氢能源的利用
1．人类所使用的能量绝大部分来源于 太阳能 ，捕获太阳能的生物主要为 绿色植物 ，通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是 ；动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解为 葡萄糖 ，继续氧化生成 二氧化碳 、和
水 ，并释放能量。
2．生物质能来源于 植物及其加工产品 所贮存的能量，生物质能的利用方式有： 直接燃烧法 、 生物化学转换法 、 热化学转换法 。
3．氢能源的开发和利用：寻找合适的催化剂并利用太阳能分解水制取氢气、氧气，并将其设计成 氢氧燃料电池 ，简接利用太阳能。
专题三：有机化合物的获得与应用
一、化石燃料与有机化合物
1．有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②存在同分异构体
2．天然气的利用 甲烷
⑴甲烷的结构式 、电子式
⑵甲烷的取代反应产物中：只有是 气态， 、 、 都是无色不溶于的油状液体。
3．石油的炼制 乙烯
⑴石油的炼制方法：分馏、石油裂化（提高汽油的产量和质量）、石油裂解（制得乙烯）
⑵乙烯的分子式 C2H4 、结构简式 CH2＝CH2 、结构式
⑶乙烯的官能团是 C＝C ，能发生 加成 反应
①在一定条件下，乙烯与Cl2、HCl、H2O作用，依次反应生成
②乙烯能使 溴水或酸性高锰酸钾溶液 褪色。
3．煤的综合利用 苯
⑴煤的综合利用方法：煤的干馏（化学变化），从煤焦同中可提取 苯、甲苯和二甲苯 。
⑵苯的化学分子式为 C6H6 、最简式为 CH 、结构简式为 或 。苯中碳原子间的化学键是介于单键和双键之间特殊化学键，易发生 取代 反应，不易发生 加成 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、食品中的有机化合物
1．乙醇的分子式为 、结构简式为 、醇的官能团是 。
⑴乙醇与是 CH3－O－CH3 同分异构体
⑵乙醇在有催化剂存在时，并在加条件下，能被氧气氧化成 CH3CHO ，并进一步氧化成 CH3COOH 。
2．乙酸的分子为 ，结构简式为 ，羧酸的官能团是 。
⑴乙酸是一元有机 弱酸 ，但其酸性比碳酸要 强 ，能使 紫色石蕊试液 变红。
⑵乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂，并加热条件下，发生酯化反应（也是“取代反应”）：其中乙酸去 ，乙醇去 ，其反应方程式可表示为：
CH3CO18OH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H218O
①浓硫酸的作用是： 催化剂 和 吸水剂作用 ；
②饱和碳酸钠的作用是：净化乙酸乙酯，便于分离提纯乙酸乙酯，其分离方法是 分液 ；
③为防止在加热时发生暴沸，在反应混合物中应加入 沸石或几块碎磁片 ；
④兼具凝作用的长导管不能插入液面下的原因是：防止加热不均产生 倒吸 现象。
3．酯和油酯
油酯的水解反应：在酸性条件下，水解生成 高级脂肪酸 和 甘油 ；在碱性条件下，水解生成 高级脂肪酸钠盐（硬脂酸钠） 和甘油。
4．糖类
常见的糖类有：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。其是 和 是同分异构体， 和 不同同分异构体。
⑴葡萄糖具有还原性：能与 银氨溶液 发生银镜反应；和 新制的氢氧化铜悬浊液 反应产生 红色的氧化亚铜沉淀 。
⑵淀粉溶液遇 碘水 会变蓝，而纤维素则不能，但它们都水解得到 葡萄糖 。
⑶为检验淀粉的水解程度，在加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液之前都应加入 氢氧化钠溶液 ，目的是为了 中和硫酸 。
5．蛋白质和氨基酸
⑴蛋白质在某些 浓无机盐溶液 中，会产生 盐析现象 ，利用这一性质可以对蛋白质进行 分离或提纯 ；
⑵蛋白质在 热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X光、福尔马林、酒精等 作用下，会发生 变性 ，失去生理功能，利用这一性质可以进行 杀菌消毒 。
⑶氨基酸的结构：氨基酸分子中至少含有一个 一COOH 和一个 一NH2 。α－氨基酸中至少有一个 氨基 一个 羧基 连在 同一个碳原子 上。
专题四：化学科学与人类文明
一、化学是认识和创造物质的科学
1．化学是打开物质世界的钥匙
⑴19世纪，化学科学理论建立了以 原子论 、 分子结论 和 原子价键理论 为中心内容的经典原子分子论；发现了 元素周期律 ；提出了 质量守恒定律 ，奠定了化学反应动力学基础；人工合成 尿素 ，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
⑵化学家鲍林，提出了 氢键理论 和 蛋白质分子的螺旋结构模型 ，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
⑶人类对酸碱的认识：
①酸碱电离理论：1883年，瑞典家阿伦尼乌斯创立了电离学说，提出 电解质电离时产生的阳离子全是氢离子的 是酸， 电解质电离产生的阴离子全是氢氧根离子的 是碱， 电解质电离时既产生氢离子又产生氢氧根离子 是两性物质；
②酸碱质子（H＋）理论：1923年，又有化学家提出了在非水溶液中和无水条件下适用的酸碱理论，凡能 给出质子的物质 都是酸，凡能 接受质子的物质 都是碱， 既能给出质子又能接受质子的物质 是两性物质。
2．化学是人类创造新物质的工具
⑴在化学科学的发展过程中，科学家积累了物质制备的一系列方法，特别是随着现代 合成技术 、 分离和检验技术 的发展，人们己经能够设计并创造出符合需要的新物质。
⑵电解原理的发现，电解技术的进步提高了食盐的利用价值： 电解熔融食盐 可以得到活泼的金属钠，而 电解饱和食盐水 得到的是烧碱、氯气、氢气，利用 氢气在氯气中燃烧 则可制得盐酸。
⑶20世纪以来， 合成氨 、 合成尿素 、 合成抗生素 等技术的相继发明，高分子的化学合成、新材料的屈出不穷、分离技术不断改进，使人类的生活水不不断提高。
二、化学是社会持续发展的基础
1．现代科学技术的发展离不开化学
⑴一些科学家认为： 化学合成和分离技术 是人类生存所必需的，是 信息技术 、 生物技术 、 核科学和核武器技术 、 航空航天和导弹技术 、 激光技术 、 纳米技术不可或缺的物质基础。
⑵在了解 光合作用 、 固氮作用机理 和 催化剂理论 的基础上，可以期望实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质，使人类的生活质量大大提高。
2．解决环境问题需要化学科学
⑴ 二氧化硫 的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因，为减少硫酸型酸雨对环境造成的危害，采用 石灰石－石膏法 、 氨水法 燃煤烟气脱硫，既可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同是时还可以得到副产品 石膏 和 硫酸铵 。
⑵汽车发动机燃油排放的尾气中 CO、NO、NO2、碳氢化合物、颗粒物 造成的空气污染，破坏了生态循环。为消除汽车尾气所造成的污染，所采取的措施有：在石油炼制过程中进行 脱硫处理 ；发明了汽车尾气 催化净化转化装置 ，使尾气中的 CO、NO 在催化剂的作用下转化为无害的 N2、CO2和H2O 排出；用新的无害的汽油添加剂代替 四乙基铅 抗震剂；使用 酒精、天然气 代替部分或全部燃油；使用 氢 作汽车燃料，实现 “零排放” 。
⑶大气中二氧化碳的浓度不断增加， 温室效应 日益严重，为此，科学家研究并发现：二氧化碳和 环氧丙烷 在催化剂作用下可生成一种 可降解塑料 。
⑷从根本上解决环境和生态问题，要依靠 “绿色化学” ，绿色化学要求利用化学原理从源头上消除无污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现“零排放”。www. ( http: / / www. )
A
AA
D
AA
B
AA
E
AA
C
AA
CH3
CH3 －C－CH3
CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
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