化学：1.3《化学中常用的物理量-物质的量》学案（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3《化学中常用的物理量-物质的量》学案（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 97.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-03 13:28:00 | ||
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文档简介
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
情景导入
水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子？
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一、物质的量及其单位——摩尔
【质疑激趣】：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？
1．物质的量
【自主研学】：
（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“ ”，符号： ，单位： 。
（2）．物质的量的意义：
①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
2．物质的量及其单位——摩尔（简称： ，符号： ）
【自主研学】：
（1）．1mol含义的规定：
国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之，其中一个的质量约为1.977×10-26Kg）。
（3）．阿伏加德罗常数：
称为阿伏加德罗常数，符号： 。实际上
6.02×1023mol-只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为
。由此看来，
就是定义“1mol”的标准。
【质疑激趣】： 1mol 含有6.02×1023个，2mol 含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？
2． 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：
n
【自主研学】：
由此，3.01×1023个O2的物质的量为 ，9.03×1023个铁原子的物质的量为
。2molH2O中含有 个水分子，含
个氢原子，含有 个电子。可见：
“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是用
作为标准来衡量 的物理量。
【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量），究竟有三什联系？
二、摩尔质量和气体摩尔体积
【自主研学】：
1． 1mol物质的质量
虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是 个，但由
于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是 的。分析课本P21表
1—3—1得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的
或 。
2． 摩尔质量
（1）．定义： ，
符号： ，单位： ，在数值上等于该物质的
或 。
（2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
M
特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量 物质的质量（m） 摩尔质量（M） 相对原子质量（Ar）
概念 物体所含物质多少的物理量 单位物质的量的物质的质量 一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位 g g mol- 1
联系 ①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量
（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：
n
【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？
3． 气体摩尔体积
【自主研学】：
（1）．气体摩尔体积的概念：
将一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积，符号： ，单位： 。
（2）．气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。
（3）．标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。
（4）．标准状况下的气体摩尔体积：
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。
特别提示：
（1）．决定物质体积的因素：
决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目，②物质所含微粒的大小，③物质所含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小，可忽略不计，它们的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“②”物质所含微粒的大小。而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多，气体物质的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“③”物质所含微粒间的平均距离。又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一定的条件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的。
（2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系：
n
由此，．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N），通过“物质的量”这一物理量，建立起了桥梁
4． 伏加德阿罗定律
【自主研学】：
（1）．伏加德阿罗定律的内容：
在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同
。
（2）．推论：
①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。
③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”。“物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？
1、 物质的量的浓度
【自主研学】：
１．物质的量浓度的概念：
以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．物质的量浓度的计算公式：
由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为： ．
【误区警示】：
（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
3．物质的量浓度与质量分数的关系
C ρω
其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
特别提示：
(1)．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液组成的分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 物质的量浓度C 溶质的质量分数×100％
特点 ①体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 ①质量相同，溶质的质量分数也相同任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一顶相同
②将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能不同，但它们的浓度不变，是相同的。③将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变。
（２）．以物质的量为中心的网络关系图：
【质疑激趣】：
一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？
4．一定物质的量浓度的溶液的配制
【自主研学】：
（1）．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：
①． ；
②． ；
③． 。
（２）．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：
托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。
特别提示：
容量瓶的使用：
①．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。
②．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。
③．容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转1800，再重复上述操作，若不漏水则可用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。
④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。
（３）．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
【自主研学】：
①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。
②．称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用
量取一定体积的浓溶液。
③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。
④．冷却（调节温度）至 。
⑤．转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。
⑥．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次，并把每次洗涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。
⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用
向里加水，直到 为止。
⑧．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
特别提示：
一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：C，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知：
①．称量时：
Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量m增大，物质的量浓度C偏高。
Ⅱ．砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸，称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，
使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
②．配制过程中：
Ⅰ．溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅴ．在定容时，仰视读数，使溶液的真
实体积V偏大，物质的量浓度C偏低；俯视
读数，使溶液的真实体积V偏小，物质的量
浓度C偏高(如图3—1)。
Ⅵ．在定容时，加水超过刻度线，再用
胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量m 图3—1
减小，物质的量浓度C偏低。使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅶ．在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影响；若再加水至刻度线，
Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果无影响。
【质疑激趣】：
学习了“物质的量”这一物理量后，我们怎样从一个新的角度去认识化学反应？
四、“物质的量”在化学反应中的应用
【自主研学】：
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格：
化学反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
微粒数 0.01×NA个 0.02×NA个 0.01×NA个 0.01×NA个
微粒数之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
物质的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g或0.224L(STP)
由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如：
2H2 + O2 2H2O
2mol 22.4L 2×18g
4mol 44.8L 72g
名师讲题
模块一、物质的量及其单位——摩尔
例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.12kg 中含有6.02×1023碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有6.02×1024电子
解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-，所以B的叙述是正确的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
答案：AC
【自主研学】：
1.下列说法正确的是（ ）
Ａ.摩尔是物理量之一
Ｂ.某物质含有6.02×1023个微粒，这一定量的物质就是１mol
Ｃ.1mol H
D.0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为０.1ＮA
2.下列叙述正确的是（ ）
Ａ.１mol任何纯净物都含有相同的原子数
Ｂ.1molＯ２中约含有6.02×1023个氧气分子
Ｃ.1mol氢气中含有２mol氢离子和２ＮＡ个电子
Ｄ.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-
模块二、摩尔质量和气体摩尔体积
例２．下列说法不正确的是（ ）
Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3g
B. Ｎa的摩尔质量为２3g/mol
C. Ｎa的摩尔质量为２3
D. Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg/mol
解析：Ｎa的相对分子质量为23，１mol的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol(或２.3×10-2kg/mol)。
答案：ＡＣ
例３．下列叙述正确的是（ ）
Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4L
Ｂ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
Ｃ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L
D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
例4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.体积之比1 ：11 B.体积之比11 ：16
C.密度之比1 ：1 D.氧原子数之比1 ：1
解析：本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用，在同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值，即：n（SO2） ：n（CO2）=11 ：16，也就是说，它们的体积之比等于11 ：16，而密度之比等于其摩尔质量之比，即：M （SO2） ：M （CO2）=16 ：11；氧原子数之比等于11×2 ：16×2=11 ：16。故Ａ、Ｃ、D三项错误，正确的是B。
答案：B
【自主研学】：
3．下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol O的质量是16g/mol
B.CO2的摩尔质量是44 g/mol
C.Na+的摩尔质量是23 g/mol
D.氢的摩尔质量是2 g/mol
4．相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（ ），原子数目最多的是（ ）
A．NH3 B．O2 C．CO2 D．CH4 E．SO2 F．H2
5．在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（ ）
A．体积相同 Ｂ．均为22.4L
Ｃ．原子数相同 Ｄ．分子数相同
6．下列说法中，正确的是（ ）
A.32g O2占有的体积约为22.4L
B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol
D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同
7．H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4的质量是 ，49g H2SO4的物质的量为 。
8．1滴水中有17万亿亿个水分子是怎样计算出来的？
9．标准状况下，0.5molCl2的体积为 L ，其质量为 g ，共含有
个Cl原子 。
10．相同状况下，下列气体的密度由小到大的顺序是： 。
①O2 ②CH4 ③H2 ④CO2 ⑤N2 ⑥Cl2
上述气体可用向下排空气法收集的是 ；可用向上排空气法收集的是 。
模块三、物质的量浓度及其配制
例5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba 溶液的说法不正确的是（ ）
A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO3-总数为0.2mol/L
C. 500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D. 500mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
解析：由Ba == Ba2+ + 2NO3- 知：n（ Ba2+）=n[Ba ] ，n（NO3-）=
2 n[Ba ]=2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 NA，因此，c（ Ba2+）=0.2mol/L ，c（NO3-）=0.4mol/L 。溶液的浓度与溶液的体积无关，而粒子的总数与溶液的体积和粒子的浓度有关。故Ａ、Ｂ二项错误，正确的是C、Ｄ。
答案：AB
例6．体积为V（mL）、密度为ρ（g/mL）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质的质量m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（ ）
A．m=V×ρ×a% B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1
C．c= D．a% = ×100%
解析：根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c=1000mL/L×ρ×a%×M-1 。
答案：B
例7．实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（ ）
A．称取7.68g无水硫酸铜，加水500mL
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g无水硫酸铜，加水500mL
D．称取12.5g配成500mL溶液
解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液时，须无水硫酸铜的质量为：0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g ，须胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，加水配成500mL溶液。故Ａ、Ｂ、三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
【自主研学】：
11．判断：（1）.把40g NaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（ ）
（2）.0.5mol/L的蔗糖溶液中含溶质为0.5mol（ ）
（3）.将0.5mol H2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为
0.05mol/L（ ）
（4）.20mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L（ ）
12．质量分数为40%的NaOH溶液（ρ=a g/mL），试计算其物质的量浓度？
13．在标准状况下，VL气体A（摩尔质量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3 ，则该溶液的物质的量浓度为多少？
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上
B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C．烧杯及玻璃棒未经洗涤
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
【推荐作业】教材 P25 T1~T4 P26 T6~T8 成功体验 T1~T10
成功体验
一、基础达标
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol氢 B．1.5molH2O C．2mol铁钉 D．3mol西瓜
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．6.02×1023原子数就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧的质量是32g
C．钠原子的摩尔质量是23g
D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol
3．1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为（ ）
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1
4．下列物质中所含原子数目最多的是（ ）
A．49g H2SO4 B．6.02×1023个NH3分子
C．49g H3PO4 D．36mL H2O（ρ= 1g/cm3）
5．浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）
A．在2 L水中溶有80克的NaOH
B．80克NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOH
D．每2 L溶液中含有80克NaOH
6．将0.3mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有为（ ）
A．9.03×1022个 B．1.806×1023个 C．0.6 mol D．0.4 mol
7．在容量瓶上无须标记的是（ ）
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
8．下列叙述中，错误的是（ ）
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B．在标准状况下，0.3 mol H2 与0.7 mol N2 组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在非标准状况下，1 mol CO 的体积不可能约为22.4 L
D．在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等
9．用食盐晶体配制0.1 mol/L 的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是（ ）
①烧杯 ②250 mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③ B．②⑥ C．①③ D．①④
10．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）
A．体积 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
二、能力提升
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 含有约6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时，必须指明微粒的名称
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．１mol 某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，１mol 任何气体的体积一定不是22.4 L
C．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L
D．任何状况下，１mol NH3 和34g H2O2 所含的分子和原子数都相等
13．下列叙述中，错误的是（ ）
A．１mol CO2约含有1.8×1024个原子
B．1 个CO2分子的质量约为7.31×10-23 g
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．00C、1.01×105 Pa时，11.2 L CO2所含的原子数约为9.03×1023
14．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．在同温同压下，11.2 L N2 所含的分子数为NA
B．在标准状况下,18 g 的水所占的体积约是22.4 L
C．32g O2 在标准状况下所占的体积约是22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（ ）
A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL、1 mol/L 氯化铝溶液
16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
17．相同的温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（ ）
A．Cl2 B．CH4 C．CO2 D．O2
18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2 和N2
B．质量相等，密度不等的 N2 和CO
C．体积相等，密度相等的 CO 和 CO2
D．压强相同，体积相同的 N2 和 O2
19．设NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2 和N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应为（ ）
A． L B． L C． L D． L
20．已知浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3，H2SO4的质量分数98%。求浓H2SO4中硫酸的物质的量浓度。下面四个计算式中正确的是（ ）
A． =18.4 mol/L
B． =18.4 mol/L
C． =18.4 mol/L
D． =18.4 mol/L
21．19%的MgCl2溶液中的离子与H2O分子数目之比为（ ）
A． 4 ：90 B． 4 ：45 C． 2 ：45 D． 19 ： 81
22．在标准状况下, 2.24 L NOx 气体的质量为 4.6 g ，则x的值为 。
23．6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为 。
24．用20 g NaOH 配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含有NaOH 的质量为 。
25．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时：
（1）溶质不论是固体还液体，都需要选择的仪器有：规则合适的 、 、
、 。
（2）配制溶液的步骤有： 、 或 、 或
、 、 、 、（ ）、
、 。
（3）使用容量瓶前首先要 。
合作研讨
26．在反应式 X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 ：9 ，当1.6 g X与Y完全反应时，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16 ：9 B．23 ：9 C．32 ：9 D．46 ：9
27．在2 g A中核外电子总数比质子总数多0.05 NA个，则元素A的相对原子质量为
。
28．已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
情景导入
水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子？
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一、物质的量及其单位——摩尔
【质疑激趣】：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？
1．物质的量
【自主研学】：
（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“ ”，符号： ，单位： 。
（2）．物质的量的意义：
①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
2．物质的量及其单位——摩尔（简称： ，符号： ）
【自主研学】：
（1）．1mol含义的规定：
国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之，其中一个的质量约为1.977×10-26Kg）。
（3）．阿伏加德罗常数：
称为阿伏加德罗常数，符号： 。实际上
6.02×1023mol-只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为
。由此看来，
就是定义“1mol”的标准。
【质疑激趣】： 1mol 含有6.02×1023个，2mol 含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？
2． 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：
n
【自主研学】：
由此，3.01×1023个O2的物质的量为 ，9.03×1023个铁原子的物质的量为
。2molH2O中含有 个水分子，含
个氢原子，含有 个电子。可见：
“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是用
作为标准来衡量 的物理量。
【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量），究竟有三什联系？
二、摩尔质量和气体摩尔体积
【自主研学】：
1． 1mol物质的质量
虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是 个，但由
于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是 的。分析课本P21表
1—3—1得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的
或 。
2． 摩尔质量
（1）．定义： ，
符号： ，单位： ，在数值上等于该物质的
或 。
（2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
M
特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量 物质的质量（m） 摩尔质量（M） 相对原子质量（Ar）
概念 物体所含物质多少的物理量 单位物质的量的物质的质量 一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位 g g mol- 1
联系 ①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量
（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：
n
【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？
3． 气体摩尔体积
【自主研学】：
（1）．气体摩尔体积的概念：
将一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积，符号： ，单位： 。
（2）．气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。
（3）．标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。
（4）．标准状况下的气体摩尔体积：
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。
特别提示：
（1）．决定物质体积的因素：
决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目，②物质所含微粒的大小，③物质所含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小，可忽略不计，它们的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“②”物质所含微粒的大小。而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多，气体物质的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“③”物质所含微粒间的平均距离。又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一定的条件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的。
（2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系：
n
由此，．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N），通过“物质的量”这一物理量，建立起了桥梁
4． 伏加德阿罗定律
【自主研学】：
（1）．伏加德阿罗定律的内容：
在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同
。
（2）．推论：
①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。
③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”。“物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？
1、 物质的量的浓度
【自主研学】：
１．物质的量浓度的概念：
以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．物质的量浓度的计算公式：
由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为： ．
【误区警示】：
（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
3．物质的量浓度与质量分数的关系
C ρω
其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
特别提示：
(1)．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液组成的分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 物质的量浓度C 溶质的质量分数×100％
特点 ①体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 ①质量相同，溶质的质量分数也相同任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一顶相同
②将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能不同，但它们的浓度不变，是相同的。③将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变。
（２）．以物质的量为中心的网络关系图：
【质疑激趣】：
一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？
4．一定物质的量浓度的溶液的配制
【自主研学】：
（1）．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：
①． ；
②． ；
③． 。
（２）．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：
托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。
特别提示：
容量瓶的使用：
①．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。
②．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。
③．容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转1800，再重复上述操作，若不漏水则可用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。
④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。
（３）．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
【自主研学】：
①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。
②．称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用
量取一定体积的浓溶液。
③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。
④．冷却（调节温度）至 。
⑤．转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。
⑥．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次，并把每次洗涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。
⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用
向里加水，直到 为止。
⑧．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
特别提示：
一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：C，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知：
①．称量时：
Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量m增大，物质的量浓度C偏高。
Ⅱ．砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸，称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，
使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
②．配制过程中：
Ⅰ．溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅴ．在定容时，仰视读数，使溶液的真
实体积V偏大，物质的量浓度C偏低；俯视
读数，使溶液的真实体积V偏小，物质的量
浓度C偏高(如图3—1)。
Ⅵ．在定容时，加水超过刻度线，再用
胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量m 图3—1
减小，物质的量浓度C偏低。使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅶ．在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影响；若再加水至刻度线，
Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果无影响。
【质疑激趣】：
学习了“物质的量”这一物理量后，我们怎样从一个新的角度去认识化学反应？
四、“物质的量”在化学反应中的应用
【自主研学】：
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格：
化学反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
微粒数 0.01×NA个 0.02×NA个 0.01×NA个 0.01×NA个
微粒数之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
物质的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g或0.224L(STP)
由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如：
2H2 + O2 2H2O
2mol 22.4L 2×18g
4mol 44.8L 72g
名师讲题
模块一、物质的量及其单位——摩尔
例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.12kg 中含有6.02×1023碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有6.02×1024电子
解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-，所以B的叙述是正确的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
答案：AC
【自主研学】：
1.下列说法正确的是（ ）
Ａ.摩尔是物理量之一
Ｂ.某物质含有6.02×1023个微粒，这一定量的物质就是１mol
Ｃ.1mol H
D.0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为０.1ＮA
2.下列叙述正确的是（ ）
Ａ.１mol任何纯净物都含有相同的原子数
Ｂ.1molＯ２中约含有6.02×1023个氧气分子
Ｃ.1mol氢气中含有２mol氢离子和２ＮＡ个电子
Ｄ.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-
模块二、摩尔质量和气体摩尔体积
例２．下列说法不正确的是（ ）
Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3g
B. Ｎa的摩尔质量为２3g/mol
C. Ｎa的摩尔质量为２3
D. Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg/mol
解析：Ｎa的相对分子质量为23，１mol的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol(或２.3×10-2kg/mol)。
答案：ＡＣ
例３．下列叙述正确的是（ ）
Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4L
Ｂ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
Ｃ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L
D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
例4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.体积之比1 ：11 B.体积之比11 ：16
C.密度之比1 ：1 D.氧原子数之比1 ：1
解析：本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用，在同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值，即：n（SO2） ：n（CO2）=11 ：16，也就是说，它们的体积之比等于11 ：16，而密度之比等于其摩尔质量之比，即：M （SO2） ：M （CO2）=16 ：11；氧原子数之比等于11×2 ：16×2=11 ：16。故Ａ、Ｃ、D三项错误，正确的是B。
答案：B
【自主研学】：
3．下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol O的质量是16g/mol
B.CO2的摩尔质量是44 g/mol
C.Na+的摩尔质量是23 g/mol
D.氢的摩尔质量是2 g/mol
4．相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（ ），原子数目最多的是（ ）
A．NH3 B．O2 C．CO2 D．CH4 E．SO2 F．H2
5．在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（ ）
A．体积相同 Ｂ．均为22.4L
Ｃ．原子数相同 Ｄ．分子数相同
6．下列说法中，正确的是（ ）
A.32g O2占有的体积约为22.4L
B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol
D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同
7．H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4的质量是 ，49g H2SO4的物质的量为 。
8．1滴水中有17万亿亿个水分子是怎样计算出来的？
9．标准状况下，0.5molCl2的体积为 L ，其质量为 g ，共含有
个Cl原子 。
10．相同状况下，下列气体的密度由小到大的顺序是： 。
①O2 ②CH4 ③H2 ④CO2 ⑤N2 ⑥Cl2
上述气体可用向下排空气法收集的是 ；可用向上排空气法收集的是 。
模块三、物质的量浓度及其配制
例5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba 溶液的说法不正确的是（ ）
A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO3-总数为0.2mol/L
C. 500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D. 500mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
解析：由Ba == Ba2+ + 2NO3- 知：n（ Ba2+）=n[Ba ] ，n（NO3-）=
2 n[Ba ]=2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 NA，因此，c（ Ba2+）=0.2mol/L ，c（NO3-）=0.4mol/L 。溶液的浓度与溶液的体积无关，而粒子的总数与溶液的体积和粒子的浓度有关。故Ａ、Ｂ二项错误，正确的是C、Ｄ。
答案：AB
例6．体积为V（mL）、密度为ρ（g/mL）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质的质量m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（ ）
A．m=V×ρ×a% B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1
C．c= D．a% = ×100%
解析：根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c=1000mL/L×ρ×a%×M-1 。
答案：B
例7．实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（ ）
A．称取7.68g无水硫酸铜，加水500mL
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g无水硫酸铜，加水500mL
D．称取12.5g配成500mL溶液
解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液时，须无水硫酸铜的质量为：0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g ，须胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，加水配成500mL溶液。故Ａ、Ｂ、三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
【自主研学】：
11．判断：（1）.把40g NaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（ ）
（2）.0.5mol/L的蔗糖溶液中含溶质为0.5mol（ ）
（3）.将0.5mol H2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为
0.05mol/L（ ）
（4）.20mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L（ ）
12．质量分数为40%的NaOH溶液（ρ=a g/mL），试计算其物质的量浓度？
13．在标准状况下，VL气体A（摩尔质量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3 ，则该溶液的物质的量浓度为多少？
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上
B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C．烧杯及玻璃棒未经洗涤
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
【推荐作业】教材 P25 T1~T4 P26 T6~T8 成功体验 T1~T10
成功体验
一、基础达标
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol氢 B．1.5molH2O C．2mol铁钉 D．3mol西瓜
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．6.02×1023原子数就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧的质量是32g
C．钠原子的摩尔质量是23g
D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol
3．1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为（ ）
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1
4．下列物质中所含原子数目最多的是（ ）
A．49g H2SO4 B．6.02×1023个NH3分子
C．49g H3PO4 D．36mL H2O（ρ= 1g/cm3）
5．浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）
A．在2 L水中溶有80克的NaOH
B．80克NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOH
D．每2 L溶液中含有80克NaOH
6．将0.3mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有为（ ）
A．9.03×1022个 B．1.806×1023个 C．0.6 mol D．0.4 mol
7．在容量瓶上无须标记的是（ ）
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
8．下列叙述中，错误的是（ ）
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B．在标准状况下，0.3 mol H2 与0.7 mol N2 组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在非标准状况下，1 mol CO 的体积不可能约为22.4 L
D．在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等
9．用食盐晶体配制0.1 mol/L 的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是（ ）
①烧杯 ②250 mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③ B．②⑥ C．①③ D．①④
10．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）
A．体积 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
二、能力提升
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 含有约6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时，必须指明微粒的名称
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．１mol 某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，１mol 任何气体的体积一定不是22.4 L
C．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L
D．任何状况下，１mol NH3 和34g H2O2 所含的分子和原子数都相等
13．下列叙述中，错误的是（ ）
A．１mol CO2约含有1.8×1024个原子
B．1 个CO2分子的质量约为7.31×10-23 g
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．00C、1.01×105 Pa时，11.2 L CO2所含的原子数约为9.03×1023
14．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．在同温同压下，11.2 L N2 所含的分子数为NA
B．在标准状况下,18 g 的水所占的体积约是22.4 L
C．32g O2 在标准状况下所占的体积约是22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（ ）
A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL、1 mol/L 氯化铝溶液
16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
17．相同的温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（ ）
A．Cl2 B．CH4 C．CO2 D．O2
18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2 和N2
B．质量相等，密度不等的 N2 和CO
C．体积相等，密度相等的 CO 和 CO2
D．压强相同，体积相同的 N2 和 O2
19．设NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2 和N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应为（ ）
A． L B． L C． L D． L
20．已知浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3，H2SO4的质量分数98%。求浓H2SO4中硫酸的物质的量浓度。下面四个计算式中正确的是（ ）
A． =18.4 mol/L
B． =18.4 mol/L
C． =18.4 mol/L
D． =18.4 mol/L
21．19%的MgCl2溶液中的离子与H2O分子数目之比为（ ）
A． 4 ：90 B． 4 ：45 C． 2 ：45 D． 19 ： 81
22．在标准状况下, 2.24 L NOx 气体的质量为 4.6 g ，则x的值为 。
23．6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为 。
24．用20 g NaOH 配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含有NaOH 的质量为 。
25．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时：
（1）溶质不论是固体还液体，都需要选择的仪器有：规则合适的 、 、
、 。
（2）配制溶液的步骤有： 、 或 、 或
、 、 、 、（ ）、
、 。
（3）使用容量瓶前首先要 。
合作研讨
26．在反应式 X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 ：9 ，当1.6 g X与Y完全反应时，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16 ：9 B．23 ：9 C．32 ：9 D．46 ：9
27．在2 g A中核外电子总数比质子总数多0.05 NA个，则元素A的相对原子质量为
。
28．已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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