化学：3.2.1《钠的主要化合物》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2.1《钠的主要化合物》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 31.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-03 13:29:00 | ||
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文档简介
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钠的重要化合物
【复习巩固】
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO
2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO
【探求新知】
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O 色，Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：
Na2O2和CO2反应的化学方程式：
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
初步结论
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3 NaHCO3
酸 HCl
CO2
碱 NaOH
Ca(OH)2
盐 CaCl2
相互转化
应用：
练习：把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2
⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2
4.碳酸钠和水的反应：
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为
色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
跟踪练习
1.下列物质中能与水反应的是
A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应
3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸
4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
5．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
7.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化
课后作业
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O
C .熔化NaOH D.加热NaCl
4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤
5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去 B．加热法 C．溶解过滤 D．加NaOH除去
6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中
进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是
A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3
12.下列叙述中不正确的是
A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定
B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2 D．Na2O2
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
第一课时 钠的重要化合物习题答案
跟踪练习：
1.B 2.D
课后作业：
1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D
15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
溶解性大小 都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性
水溶液碱性强弱 碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性
和盐酸的作用剧烈程度 碳酸氢钠比碳酸钠剧烈
和澄清石灰水的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓ Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—
和氯化钙溶液的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓
热稳定性 稳定 2NaHCO3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O
相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3
16. CO2+2OH—= CO32—+H2O, CO2+OH—= HCO3— .
17.Na2CO3+CO2+H2O====2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。
18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。
19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
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△
CO2+H2O
①固（加热）②液（NaOH）
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钠的重要化合物
【复习巩固】
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO
2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO
【探求新知】
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O 色，Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：
Na2O2和CO2反应的化学方程式：
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
初步结论
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3 NaHCO3
酸 HCl
CO2
碱 NaOH
Ca(OH)2
盐 CaCl2
相互转化
应用：
练习：把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2
⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2
4.碳酸钠和水的反应：
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为
色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
跟踪练习
1.下列物质中能与水反应的是
A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应
3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸
4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
5．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
7.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化
课后作业
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O
C .熔化NaOH D.加热NaCl
4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤
5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去 B．加热法 C．溶解过滤 D．加NaOH除去
6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中
进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是
A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3
12.下列叙述中不正确的是
A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定
B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2 D．Na2O2
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
第一课时 钠的重要化合物习题答案
跟踪练习：
1.B 2.D
课后作业：
1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D
15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
溶解性大小 都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性
水溶液碱性强弱 碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性
和盐酸的作用剧烈程度 碳酸氢钠比碳酸钠剧烈
和澄清石灰水的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓ Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—
和氯化钙溶液的反应 Ca2++CO32—=CaCO3↓
热稳定性 稳定 2NaHCO3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O
相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3
16. CO2+2OH—= CO32—+H2O, CO2+OH—= HCO3— .
17.Na2CO3+CO2+H2O====2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。
18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。
19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
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CO2+H2O
①固（加热）②液（NaOH）
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