化学：1.3.1《原电池的工作原理》学案（鲁科版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3.1《原电池的工作原理》学案（鲁科版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 35.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-04 10:52:00 | ||
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文档简介
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化学能转化为电能
原电池的工作原理
第一课时
【学习目标】
1.通过实验探究了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。
2.通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。
3.学习实验探究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
【学习过程】
一、原电池原理
Ⅰ.复习
练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：
右图是一个 池，其中Zn 为 极，Cu为 极，电极反应式
分别是Zn: , Cu: ；
总反应方程式为 。
该装置将 能转化为 能。
请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。
Ⅱ.实验探究
实验1 Zn与CuSO4 溶液反应中的能量变化
实验装置图 实验现象 能量变化
实验2 Zn与CuSO4 溶液反应中的能量转化
实验装置图 实验现象 能量转化 装置名称 工作原理
电极反应式（注明发生反应的类型）负极（ ）：正极（ ）：电池反应：在装置图上注明电子流向内电路中阴阳离子的移动方向：
Ⅲ.概念的形成及强化训练
1．原电池的工作原理
原电池是_____________________________________的装置。
原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。
正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________
（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生 反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。
练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（ ）
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极
C.正极是电子流出的极 D.是由电能转化为化学能的装置
二．原电池的构成条件
实验探究：做下面一系列实验，探究原电池的构成条件
装置图 电流表指针能否偏转 能否构成原电池 归纳得出构成原电池的条件
1
2
3
4 （不加盐桥）
5 （加盐桥）
练习题3．下列可构成原电池的是 （ ）
[课堂检测]
1．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。
原电池装置 电极反应 电池反应
① 负极
正极
② 负极
正极
[巩固提高]
1． 下列说法中正确的是（ ）。
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。
A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
4. 可用Zn + Br2 == ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是( )。
A．Zn→ Zn2+＋2e- B．Br2 + 2e-→ 2Br-
C．2Br-→ Br2＋2e- D．Zn2+ + 2e-→ Zn
5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：
2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + CuCl2
(1)画出装置图（标明电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式。
[参考答案]
【课堂检测】
1.B 2.①负极：Fe → Fe2+＋2e-正极：2H+ + 2e-→ H2↑电池反应：
Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑或Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑②负极：Cu → Cu2+＋2e-正极：2Ag+ + 2e-→ 2Ag电池反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag或Cu +2Ag+= Cu2+ + 2Ag
[巩固提高]1.AD 2.A 3.B 4.A 5.
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Zn
G
Cu
稀硫酸
阴离子
负极
正极
阳离子
Cu
CuSO4溶液
Cu
A
Zn
CuSO4溶液
C
A
Zn
酒精
Cu
A
CuSO4
ZnSO4
A
Zn
Cu
A
Fe
H2SO4溶液
C
Cu
A
Ag
AgNO3溶液
A
负极：Cu → Cu2+＋2e-
正极：2Fe3+ + 2e-→ 2Fe2+
电池反应：
Cu +2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl2
或Cu +2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+
Cu
A
Ag或C
FeCl3溶液
A
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化学能转化为电能
原电池的工作原理
第一课时
【学习目标】
1.通过实验探究了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。
2.通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。
3.学习实验探究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
【学习过程】
一、原电池原理
Ⅰ.复习
练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：
右图是一个 池，其中Zn 为 极，Cu为 极，电极反应式
分别是Zn: , Cu: ；
总反应方程式为 。
该装置将 能转化为 能。
请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。
Ⅱ.实验探究
实验1 Zn与CuSO4 溶液反应中的能量变化
实验装置图 实验现象 能量变化
实验2 Zn与CuSO4 溶液反应中的能量转化
实验装置图 实验现象 能量转化 装置名称 工作原理
电极反应式（注明发生反应的类型）负极（ ）：正极（ ）：电池反应：在装置图上注明电子流向内电路中阴阳离子的移动方向：
Ⅲ.概念的形成及强化训练
1．原电池的工作原理
原电池是_____________________________________的装置。
原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。
正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________
（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生 反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。
练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（ ）
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极
C.正极是电子流出的极 D.是由电能转化为化学能的装置
二．原电池的构成条件
实验探究：做下面一系列实验，探究原电池的构成条件
装置图 电流表指针能否偏转 能否构成原电池 归纳得出构成原电池的条件
1
2
3
4 （不加盐桥）
5 （加盐桥）
练习题3．下列可构成原电池的是 （ ）
[课堂检测]
1．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。
原电池装置 电极反应 电池反应
① 负极
正极
② 负极
正极
[巩固提高]
1． 下列说法中正确的是（ ）。
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。
A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
4. 可用Zn + Br2 == ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是( )。
A．Zn→ Zn2+＋2e- B．Br2 + 2e-→ 2Br-
C．2Br-→ Br2＋2e- D．Zn2+ + 2e-→ Zn
5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：
2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + CuCl2
(1)画出装置图（标明电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式。
[参考答案]
【课堂检测】
1.B 2.①负极：Fe → Fe2+＋2e-正极：2H+ + 2e-→ H2↑电池反应：
Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑或Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑②负极：Cu → Cu2+＋2e-正极：2Ag+ + 2e-→ 2Ag电池反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag或Cu +2Ag+= Cu2+ + 2Ag
[巩固提高]1.AD 2.A 3.B 4.A 5.
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Zn
G
Cu
稀硫酸
阴离子
负极
正极
阳离子
Cu
CuSO4溶液
Cu
A
Zn
CuSO4溶液
C
A
Zn
酒精
Cu
A
CuSO4
ZnSO4
A
Zn
Cu
A
Fe
H2SO4溶液
C
Cu
A
Ag
AgNO3溶液
A
负极：Cu → Cu2+＋2e-
正极：2Fe3+ + 2e-→ 2Fe2+
电池反应：
Cu +2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl2
或Cu +2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+
Cu
A
Ag或C
FeCl3溶液
A
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