化学：2.2.3《配合物理论简介》学案（新人教版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2.3《配合物理论简介》学案（新人教版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-04 11:00:00 | ||
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文档简介
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第二节 分子的立体结构
第三课时
【学习目标】：
1. 配位键、配位化合物的概念
2. 配位键、配位化合物的表示方法
【学习过程】21世纪教育网
【课前预习】
1.配位键：
2.配位化合物（简称 ）：
【知识梳理】
1．配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的
键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。
2．配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为 （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为 ， [Zn(NH3)4]Cl2命名为 ，K3[Fe(CN)6]命名为 ，Cu(NH3)4]SO4命名为 ， [Ag(NH3)2]OH命名为 。K[Pt(NH3)Cl3] 读作 。21世纪教育网
【典题解悟】
例1： 以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3
⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A.①②④⑦⑧ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4 ③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。
答案：C
例2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
思路解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B
【当堂检测】
1．下列不属于配离子的是21世纪教育网
A．[Ag(NH3)2]+ B．[Cu(CN)4]2－ C．Fe(SCN)63－ D．MnO4－
2．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是
A．1个 B．2个 C．4个 D．6个
3．对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是
A．氯化氯氨合钴 B．氯化氯氨合钴(III)
C．氯化一氯五氨合钴 D．氯化一氯五氨合钴(III)
4．下列分子或离子中都存在着配位键的是
A．NH3、H2O B．NH4+、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
7．Co（III）的八面体配合物化学式为CoClm·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5
8．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．6个
9．对H3O+的说法中正确的是
A．O原子采取sp2杂化 B．O原子采取sp3杂化
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和醋酸铵溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，则醋酸铅中不含有的化学键是
A．非极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
11．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl—
C．生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
12．在K+、Na+盐中，只有少数盐是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：
Na++2K++[Co(NO2)6]3—===K2NaCo(NO2)6↓（亮黄色）
下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定
A．H+ B．OH－ C．NO2－ D．Co3+
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B（外界无Cl—的不能生成AgCl沉淀） 7．B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1个Cl—，则内界有2个Cl－，m=1+2=3；又因为为正八面体，共有6个配位体，则n=6－2= 4）
8．D 9．BC 10．BD 11．B 12．AB（配离子有一定的稳定性，H+可与NO2—生成HNO2，OH—可与Co3+生成Co(OH)3，从而破坏配离子的稳定性）
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第二节 分子的立体结构
第三课时
【学习目标】：
1. 配位键、配位化合物的概念
2. 配位键、配位化合物的表示方法
【学习过程】21世纪教育网
【课前预习】
1.配位键：
2.配位化合物（简称 ）：
【知识梳理】
1．配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的
键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。
2．配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为 （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为 ， [Zn(NH3)4]Cl2命名为 ，K3[Fe(CN)6]命名为 ，Cu(NH3)4]SO4命名为 ， [Ag(NH3)2]OH命名为 。K[Pt(NH3)Cl3] 读作 。21世纪教育网
【典题解悟】
例1： 以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3
⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A.①②④⑦⑧ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4 ③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。
答案：C
例2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
思路解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B
【当堂检测】
1．下列不属于配离子的是21世纪教育网
A．[Ag(NH3)2]+ B．[Cu(CN)4]2－ C．Fe(SCN)63－ D．MnO4－
2．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是
A．1个 B．2个 C．4个 D．6个
3．对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是
A．氯化氯氨合钴 B．氯化氯氨合钴(III)
C．氯化一氯五氨合钴 D．氯化一氯五氨合钴(III)
4．下列分子或离子中都存在着配位键的是
A．NH3、H2O B．NH4+、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
7．Co（III）的八面体配合物化学式为CoClm·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5
8．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．6个
9．对H3O+的说法中正确的是
A．O原子采取sp2杂化 B．O原子采取sp3杂化
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和醋酸铵溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，则醋酸铅中不含有的化学键是
A．非极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
11．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl—
C．生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
12．在K+、Na+盐中，只有少数盐是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：
Na++2K++[Co(NO2)6]3—===K2NaCo(NO2)6↓（亮黄色）
下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定
A．H+ B．OH－ C．NO2－ D．Co3+
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B（外界无Cl—的不能生成AgCl沉淀） 7．B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1个Cl—，则内界有2个Cl－，m=1+2=3；又因为为正八面体，共有6个配位体，则n=6－2= 4）
8．D 9．BC 10．BD 11．B 12．AB（配离子有一定的稳定性，H+可与NO2—生成HNO2，OH—可与Co3+生成Co(OH)3，从而破坏配离子的稳定性）
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