化学：第二章《化学物质及其变化》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：第二章《化学物质及其变化》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 45.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-04 12:09:00 | ||
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文档简介
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第二章 化学物质及其变化
复习提纲
一、物质的分类、性质及其应用：
例题：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： . (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 .
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
（ ）同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 . 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行 理由是：
查阅考纲：1.掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
阅读：必修一20页至25页
思考：
1.常见无机物一般如何分类？
2.各类无机物有哪些重要性质？
3.掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？
习题：
1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
2. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
3. A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E的电子式：_____________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
_________________________________ 。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________ 。
二、离子反应
例．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
查阅考纲：1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。
阅读：必修1第27页第二段至第28页第四段；选修4第41页第一段第7行。
思考： 1. 什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？
2. 写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
习题：
1．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是
A．Na+、NH4+、C1－、NO3－ B．H+、Fe2+、C1－、NO3－
C．Na+、S2－、SO32－、SO42－ D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－
2．下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．将金属Na加入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
三、氧化还原反应
例题1：锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②
关于反应①②的说法正确的是
A反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol的电子
C 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D 每生成4Sb时，反应①与反应②中的还原剂的物质的量之比为4 ：3
查阅考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关的计算。
阅读：必修1第31页第一段至第32页第二段；选修4第70页第一段和第71页第五段；
选修4第80页第二段。
思考： 1.如何判断氧化剂和还原剂。
2.电子的转移要遵循什么规律。
3.如何在氧化还原反应中利用强弱规律解决问题。
习题：
1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO、和H2O，当NO2、NO的物质的量为1：1是，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为
A.1 ：7 B.1 ：9 C.1 ：5 D.2 ：9
2. 据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下的推断：
（1） 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当另一种具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
（2）该可能发生的反应中发生氧化还原反应的过程是
（3）写出ClO-和Cl-可能发生的反应的离子方程式
（4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3－和Cl－可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为
阅读：选修4第70页第一段和第71页第五段；
选修4第80页第二段。
查阅考纲：了解原电池和电解池的工作原理
例题：某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72－的工业盐酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行废水处理：
在整个过程中，Cr2O72－还原为Cr3＋，溶液的PH逐渐升高，最后滤出的沉淀物有Cr(OH)3和Fe(OH)3。试分析此污水处理过程，回答：
（1）电解时电极反应：阳极 ；阴极 。
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式 。
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
（4）溶液的PH逐渐增大的原因是
（5）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
答案
一、物质的分类及其性质：
例题（1）Br2；Fe3+
（2）
乙 同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
（3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
思考：
1. 常见无机物分为金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐等。
2. 各类无机物的重要性质（含例子）主要有：
1. 金属单质：
（1）与非氧化性酸溶液或水的置换：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）与盐溶液的置换：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2 + 2Ag
（3）与非金属单质化合成无氧酸盐：
2Al+3SAl2S3 2Fe +3Cl22FeCl3
2. 非金属单质：
（1）与碱溶液或水的岐化：Cl2 + H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O
（2）与盐或酸溶液的置换：Cl2+H2S=2HCl+S↓ I2+Na2S=2NaI+S↓
（3）与金属单质化合成无氧酸盐：2Cu+SCu2S Fe+S FeS
（4）与氢气的化合：H2+F2==2HF
3. 金属氧化物：
（1）与水化合成可溶性碱：Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2
（2）与酸溶液的复分解： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）与非金属氧化物化合成含氧酸盐：CaO+SiO2CaSiO3
4. 非金属氧化物：
（1）与水化合成可溶性酸：SO3 + H2O = H2SO4
（2）与碱溶液的复分解：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）与金属氧化物化合成含氧酸盐：Na2O + CO2 = Na2CO3
5. 酸：
（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变红、酚酞的无色不变、甲基橙由橙色变红。
（2）与金属单质置换：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（3）与金属氧化物的复分解：3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）与碱的复分解：H2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4↓+ 2H2O
（5）与盐的复分解：H2SO4 +Na2CO3 =NaHSO4 + NaHCO3
（6）不稳定性酸的分解：H2SiO3SiO2+ H2O
6. 碱：
（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变蓝、酚酞由无色变红、甲基橙由橙色变黄。
（2）与非金属氧化物的复分解：SO3 +2NaOH=Na2SO4 + H2O
（3）与酸溶液的复分解：3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O
（4）与可溶性盐的复分解：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（5）难溶性碱的热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
7. 盐：
（1）与金属单质或非金属单质的置换：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3) 2 + Cu
（2）与酸的复分解：H2SO4 +NaHCO3 = Na2SO4 + CO2↑+H2O
（3）与碱溶液的复分解：Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
（4）与可溶性盐的复分解：Fe2(SO4)3 +3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3
（5）盐的热分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
（6）盐的（双）水解：H2O+HCO3-==H2CO3 +OH- 2H2O+Cu2+==Cu(OH)2 +2H+
3H2O+3CO32-+2Al3+=2Al(OH)3 +3CO2↑ 6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓
3. 掌握一种重要无机物（以SO2为例）的性质，应该从三方面去进行：
（1）从物质类型的主要性质去掌握。SO2是非金属氧化物：与水化合（SO2+ H2O = H2SO3）、与碱溶液复分解（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）、与金属氧化物化合（Na2O + SO2 = Na2SO3）
（2）从所含元素的化合价高低去掌握。SO2中S元素呈＋4价，介于最高＋6价和最低－2价之间，因此既有氧化性，又有还原性（以还原性为主）。SO2+2H2S= 2H2O＋3S、
SO2 + Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr
（3）从特性去记忆。SO2能与品红化合，导致品红不稳定退色；加热分解后红色复原。
习题答案：
1. D 2. D
3.（1）
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑
（4）2C1－－2e－Cl2
二、离子反应
例题（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO 32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O
（3）0.01mol
思考：1. 能够全部电离的电解质称为强电解质。
A：Na2CO3 B：Ba（OH）2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2（SO4）3
2. Al3++3OH-=Al（OH）3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
习题：1. A 2. A
三、氧化还原反应
例题 B
思考： 1. 反应中失电子，元素化合价升高的是氧化剂，得电子，元素化合价降低的，是还原剂
2. 电子的转移要遵循相等规律，就是得失电子数目要相等。
3. 强弱规律就是反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性
习题： 1. A
2.（1）酸性 （2）C1-----Cl2
（3）C1O-+ C1-+2 H+= Cl2+H2O （4）6.72L
例题（1）Fe－2e ＝＝Fe2+， 2H+ ＋ 2e＝＝H2 ；
（2）Cr2O72- ＋ 6Fe2+ ＋ 14H+＝＝2Cr3+＋ 6Fe3+ ＋ 7H2O；
（3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-于溶液中Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；
（4）Cr2O72-被还原时消耗H+，阴极H+放电消耗H+；
（5）不能，因为在阳极上将是Cl-放电，不会产生Fe2+，无法还原Cr2O72-
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
NaOH溶液
CuO △
在空气中点燃
AgNO3溶液
NaOH溶液
H2O
H2SO4溶液
点燃
Na2CO3溶液
静置，滤去沉淀物
符合排放标准的废水
通电用铁电极电解
加入适量食盐水以增强溶液导电性
含Cr2O72－的酸性废水
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第二章 化学物质及其变化
复习提纲
一、物质的分类、性质及其应用：
例题：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： . (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 .
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
（ ）同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 . 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行 理由是：
查阅考纲：1.掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
阅读：必修一20页至25页
思考：
1.常见无机物一般如何分类？
2.各类无机物有哪些重要性质？
3.掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？
习题：
1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
2. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
3. A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E的电子式：_____________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
_________________________________ 。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________ 。
二、离子反应
例．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
查阅考纲：1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。
阅读：必修1第27页第二段至第28页第四段；选修4第41页第一段第7行。
思考： 1. 什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？
2. 写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
习题：
1．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是
A．Na+、NH4+、C1－、NO3－ B．H+、Fe2+、C1－、NO3－
C．Na+、S2－、SO32－、SO42－ D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－
2．下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．将金属Na加入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
三、氧化还原反应
例题1：锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②
关于反应①②的说法正确的是
A反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol的电子
C 反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D 每生成4Sb时，反应①与反应②中的还原剂的物质的量之比为4 ：3
查阅考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关的计算。
阅读：必修1第31页第一段至第32页第二段；选修4第70页第一段和第71页第五段；
选修4第80页第二段。
思考： 1.如何判断氧化剂和还原剂。
2.电子的转移要遵循什么规律。
3.如何在氧化还原反应中利用强弱规律解决问题。
习题：
1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO、和H2O，当NO2、NO的物质的量为1：1是，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为
A.1 ：7 B.1 ：9 C.1 ：5 D.2 ：9
2. 据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下的推断：
（1） 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当另一种具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
（2）该可能发生的反应中发生氧化还原反应的过程是
（3）写出ClO-和Cl-可能发生的反应的离子方程式
（4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3－和Cl－可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为
阅读：选修4第70页第一段和第71页第五段；
选修4第80页第二段。
查阅考纲：了解原电池和电解池的工作原理
例题：某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72－的工业盐酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行废水处理：
在整个过程中，Cr2O72－还原为Cr3＋，溶液的PH逐渐升高，最后滤出的沉淀物有Cr(OH)3和Fe(OH)3。试分析此污水处理过程，回答：
（1）电解时电极反应：阳极 ；阴极 。
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式 。
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
（4）溶液的PH逐渐增大的原因是
（5）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
答案
一、物质的分类及其性质：
例题（1）Br2；Fe3+
（2）
乙 同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
（3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2
思考：
1. 常见无机物分为金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐等。
2. 各类无机物的重要性质（含例子）主要有：
1. 金属单质：
（1）与非氧化性酸溶液或水的置换：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）与盐溶液的置换：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2 + 2Ag
（3）与非金属单质化合成无氧酸盐：
2Al+3SAl2S3 2Fe +3Cl22FeCl3
2. 非金属单质：
（1）与碱溶液或水的岐化：Cl2 + H2O=HCl+HClO
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O
（2）与盐或酸溶液的置换：Cl2+H2S=2HCl+S↓ I2+Na2S=2NaI+S↓
（3）与金属单质化合成无氧酸盐：2Cu+SCu2S Fe+S FeS
（4）与氢气的化合：H2+F2==2HF
3. 金属氧化物：
（1）与水化合成可溶性碱：Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2
（2）与酸溶液的复分解： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）与非金属氧化物化合成含氧酸盐：CaO+SiO2CaSiO3
4. 非金属氧化物：
（1）与水化合成可溶性酸：SO3 + H2O = H2SO4
（2）与碱溶液的复分解：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（3）与金属氧化物化合成含氧酸盐：Na2O + CO2 = Na2CO3
5. 酸：
（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变红、酚酞的无色不变、甲基橙由橙色变红。
（2）与金属单质置换：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（3）与金属氧化物的复分解：3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）与碱的复分解：H2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4↓+ 2H2O
（5）与盐的复分解：H2SO4 +Na2CO3 =NaHSO4 + NaHCO3
（6）不稳定性酸的分解：H2SiO3SiO2+ H2O
6. 碱：
（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变蓝、酚酞由无色变红、甲基橙由橙色变黄。
（2）与非金属氧化物的复分解：SO3 +2NaOH=Na2SO4 + H2O
（3）与酸溶液的复分解：3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O
（4）与可溶性盐的复分解：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（5）难溶性碱的热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
7. 盐：
（1）与金属单质或非金属单质的置换：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3) 2 + Cu
（2）与酸的复分解：H2SO4 +NaHCO3 = Na2SO4 + CO2↑+H2O
（3）与碱溶液的复分解：Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
（4）与可溶性盐的复分解：Fe2(SO4)3 +3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3
（5）盐的热分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
（6）盐的（双）水解：H2O+HCO3-==H2CO3 +OH- 2H2O+Cu2+==Cu(OH)2 +2H+
3H2O+3CO32-+2Al3+=2Al(OH)3 +3CO2↑ 6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓
3. 掌握一种重要无机物（以SO2为例）的性质，应该从三方面去进行：
（1）从物质类型的主要性质去掌握。SO2是非金属氧化物：与水化合（SO2+ H2O = H2SO3）、与碱溶液复分解（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）、与金属氧化物化合（Na2O + SO2 = Na2SO3）
（2）从所含元素的化合价高低去掌握。SO2中S元素呈＋4价，介于最高＋6价和最低－2价之间，因此既有氧化性，又有还原性（以还原性为主）。SO2+2H2S= 2H2O＋3S、
SO2 + Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr
（3）从特性去记忆。SO2能与品红化合，导致品红不稳定退色；加热分解后红色复原。
习题答案：
1. D 2. D
3.（1）
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑
（4）2C1－－2e－Cl2
二、离子反应
例题（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO 32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O
（3）0.01mol
思考：1. 能够全部电离的电解质称为强电解质。
A：Na2CO3 B：Ba（OH）2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2（SO4）3
2. Al3++3OH-=Al（OH）3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
习题：1. A 2. A
三、氧化还原反应
例题 B
思考： 1. 反应中失电子，元素化合价升高的是氧化剂，得电子，元素化合价降低的，是还原剂
2. 电子的转移要遵循相等规律，就是得失电子数目要相等。
3. 强弱规律就是反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性
习题： 1. A
2.（1）酸性 （2）C1-----Cl2
（3）C1O-+ C1-+2 H+= Cl2+H2O （4）6.72L
例题（1）Fe－2e ＝＝Fe2+， 2H+ ＋ 2e＝＝H2 ；
（2）Cr2O72- ＋ 6Fe2+ ＋ 14H+＝＝2Cr3+＋ 6Fe3+ ＋ 7H2O；
（3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-于溶液中Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；
（4）Cr2O72-被还原时消耗H+，阴极H+放电消耗H+；
（5）不能，因为在阳极上将是Cl-放电，不会产生Fe2+，无法还原Cr2O72-
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
NaOH溶液
CuO △
在空气中点燃
AgNO3溶液
NaOH溶液
H2O
H2SO4溶液
点燃
Na2CO3溶液
静置，滤去沉淀物
符合排放标准的废水
通电用铁电极电解
加入适量食盐水以增强溶液导电性
含Cr2O72－的酸性废水
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