化学：第一章《原子结构与性质》学案（新人教版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：第一章《原子结构与性质》学案（新人教版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 30.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-04 12:17:00 | ||
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文档简介
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第一章 原子结构与性质
重点知识梳理21世纪教育网
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。21世纪教育网
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律21世纪教育网
______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1. 原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2. 电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。21世纪教育网
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。
3. 电负性. 21世纪教育网
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。
【当堂检测】21世纪教育网
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2. X、Y、Z三种元素的原子（ ）
A. XYZ3 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
3. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成—1 价离子21世纪教育网
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大，其原子半径越大21世纪教育网
5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为 ；ZX2为 。21世纪教育网
6. 下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。
7. 元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。21世纪教育网
参考答案
一、原子结构与元素周期表
⑴ 碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6
⑵能层数21世纪教育网
⑶原子轨道,见课本, 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数
二、元素周期律21世纪教育网
元素的, 原子序数,
1. Z、能层数、增大、减小
2.
⑴能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1
⑵+1，I1
⑶失去 失去 金属
⑷增大、 碱金属、 稀有气体 、 减小
3. 电负性.
⑴吸引
⑵增大；减小
⑶<1.8 、>1.8 、>1.7 、<1.7
【当堂检测】
1. A 2. A 3. A 4. B 5. CO2；SO2
6. （1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar
（2）NaOH；
（3）K > Na > Mg；
（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑, > ；
（5）NaBr；
（6）18 21世纪教育网
7. X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族; SO2和SO3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
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第一章 原子结构与性质
重点知识梳理21世纪教育网
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。21世纪教育网
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律21世纪教育网
______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1. 原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2. 电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。21世纪教育网
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。
3. 电负性. 21世纪教育网
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。
【当堂检测】21世纪教育网
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2. X、Y、Z三种元素的原子（ ）
A. XYZ3 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
3. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成—1 价离子21世纪教育网
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大，其原子半径越大21世纪教育网
5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为 ；ZX2为 。21世纪教育网
6. 下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。
7. 元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。21世纪教育网
参考答案
一、原子结构与元素周期表
⑴ 碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6
⑵能层数21世纪教育网
⑶原子轨道,见课本, 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数
二、元素周期律21世纪教育网
元素的, 原子序数,
1. Z、能层数、增大、减小
2.
⑴能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1
⑵+1，I1
⑶失去 失去 金属
⑷增大、 碱金属、 稀有气体 、 减小
3. 电负性.
⑴吸引
⑵增大；减小
⑶<1.8 、>1.8 、>1.7 、<1.7
【当堂检测】
1. A 2. A 3. A 4. B 5. CO2；SO2
6. （1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar
（2）NaOH；
（3）K > Na > Mg；
（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑, > ；
（5）NaBr；
（6）18 21世纪教育网
7. X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族; SO2和SO3
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