化学：3.3《盐类的水解》学案（2）（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3《盐类的水解》学案（2）（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 40.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 08:32:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第三单元 盐类的水解
学 案
高考资源网[课标解读]
课标解读 学习目标
认识盐类水解的原理。归纳影响盐类水解程度的主要因素。 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素
[知识再现] 21世纪教育网
知识点一：盐类水解概念:
1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
知识点二：盐类水解的实质
1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：
1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。
4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3： Na2CO3：
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
知识点四：影响盐类水解因素：
主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。21世纪教育网
1.温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .
2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4．针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
[典型解悟] 21世纪教育网
[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）
A.④>①>③>② B.①>④>③>②
C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。
[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：
A. 氨水具有挥发性21世纪教育网
B. 1mol/L氨水溶液的pH=10
C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5
D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明[OH-]=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC
[例3] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）
A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应选D。
[夯实双基]
1. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S 21世纪教育网
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）
A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰
8. 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断
9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠
10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为21世纪教育网
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11. 已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
12. 下列离子方程式正确的是
A. 钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
B. 氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO
13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
A [NH4+]=[Cl-] B [NH4+]>[Cl-] C [NH4+]<[Cl-] D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是21世纪教育网
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
17. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）
A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC18. 下列各组物质能一起混合施用的是
A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用
B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用
C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是
20. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20. ②①③⑧⑦⑥⑤④
[能力提高] 21世纪教育网
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl： NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.NaF： F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）
A. [HSO3-]=[HCO3-] B. [SO32-]=[CO32-]
C. [Na+]相等 D. 水的电离度相等
3. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. ( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入 ( )
A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+
5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
6．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．21世纪教育网
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
10．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性，原因是_ _ _．
把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ __ ．
参考答案
1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D
10. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、
气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑
[高考聚集] 21世纪教育网
1．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
2. 下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
4. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
5. A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：21世纪教育网
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 （写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
。
参考答案
1．A 2 C 3 D 4 C 5（1）
（2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第三单元 盐类的水解
学 案
高考资源网[课标解读]
课标解读 学习目标
认识盐类水解的原理。归纳影响盐类水解程度的主要因素。 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素
[知识再现] 21世纪教育网
知识点一：盐类水解概念:
1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
知识点二：盐类水解的实质
1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：
1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。
4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3： Na2CO3：
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
知识点四：影响盐类水解因素：
主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。21世纪教育网
1.温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .
2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4．针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
[典型解悟] 21世纪教育网
[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）
A.④>①>③>② B.①>④>③>②
C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。
[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：
A. 氨水具有挥发性21世纪教育网
B. 1mol/L氨水溶液的pH=10
C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5
D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明[OH-]=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC
[例3] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）
A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应选D。
[夯实双基]
1. 在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S 21世纪教育网
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）
A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰
8. 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断
9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠
10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为21世纪教育网
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11. 已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
12. 下列离子方程式正确的是
A. 钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
B. 氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO
13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
A [NH4+]=[Cl-] B [NH4+]>[Cl-] C [NH4+]<[Cl-] D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是21世纪教育网
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
17. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）
A B C D
碱性 AOH>BOH AOH
A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用
B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用
C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是
20. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20. ②①③⑧⑦⑥⑤④
[能力提高] 21世纪教育网
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl： NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.NaF： F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）
A. [HSO3-]=[HCO3-] B. [SO32-]=[CO32-]
C. [Na+]相等 D. 水的电离度相等
3. 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. ( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入 ( )
A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+
5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
6．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．21世纪教育网
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
10．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性，原因是_ _ _．
把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ __ ．
参考答案
1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D
10. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、
气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑
[高考聚集] 21世纪教育网
1．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
2. 下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
4. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
5. A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：21世纪教育网
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 （写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
。
参考答案
1．A 2 C 3 D 4 C 5（1）
（2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网