化学：1.2.2《共价键》学案（鲁科版必修3）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.2《共价键》学案（鲁科版必修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 62.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 08:23:00 | ||
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文档简介
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第二单元 微粒之间的相互作用力
第二单元 共价键
高考资源网【我思我学】
议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？
想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？
查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。21世纪教育网
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：21世纪教育网
1.掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2.学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3.知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4.学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：21世纪教育网
1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2.①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。
H + H H H
两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）
放出能量
能量较高 能量较低
吸收能量
②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等
H + S + H H S H
共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。
3.结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，H—Cl，O C O 等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
三、典型例题：
例1：下列说法正确的是： （ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。
答案：AD。
例2：下列电子式书写正确的是 （ ）
答案：C。21世纪教育网
例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
_______________________________________________________。
解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。 Cl Cl Cl
（2）Al2Cl6 Al Al
Cl Cl Cl
(3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。
【随堂检学】21世纪教育网
1.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是： ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
3.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ）
A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2
4.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O
原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,
含有的硅氧键数目为: ( )
A. 5 B. 6 21世纪教育网
C. 7 D. 8
5．下列分子的电子式书写正确的是: ( )
A. 氨 B. 四氯化碳
C. 氮 D. 二氧化碳
6．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）
A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO4
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，
下列叙述错误的是: ( )
A.N5＋共有34个核外电子 B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
8.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:( ) 21世纪教育网
A．是两种单质的混合物 B．是共价化合物
C．该新物质硬度很大 D．含有离子键
9．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________
10.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：
（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。
（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。
（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。
11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。21世纪教育网
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。21世纪教育网
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
参考答案
1.D 2.AD 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.NH3 HCN CO（NH2）2 BF3
10.（1）N2H4 否
（2）
（3）22
11.（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋21世纪教育网
12.（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
共用电子对——形成共价键
成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固
一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
H
H
N
H
N
H
H
H
N
H
N
H
H
+
H
∶
∶
∶
∶
H
O
O
H
O
H 或
H
H
∶
∶
∶
∶
H
N
H
∶
∶
∶
∶
H
S
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第二单元 微粒之间的相互作用力
第二单元 共价键
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议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？
想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？
查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。21世纪教育网
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：21世纪教育网
1.掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2.学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3.知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4.学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：21世纪教育网
1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2.①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。
H + H H H
两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）
放出能量
能量较高 能量较低
吸收能量
②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等
H + S + H H S H
共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。
3.结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，H—Cl，O C O 等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
三、典型例题：
例1：下列说法正确的是： （ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。
答案：AD。
例2：下列电子式书写正确的是 （ ）
答案：C。21世纪教育网
例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
_______________________________________________________。
解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。 Cl Cl Cl
（2）Al2Cl6 Al Al
Cl Cl Cl
(3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。
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1.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是： ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
3.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ）
A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2
4.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O
原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,
含有的硅氧键数目为: ( )
A. 5 B. 6 21世纪教育网
C. 7 D. 8
5．下列分子的电子式书写正确的是: ( )
A. 氨 B. 四氯化碳
C. 氮 D. 二氧化碳
6．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）
A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO4
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，
下列叙述错误的是: ( )
A.N5＋共有34个核外电子 B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
8.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:( ) 21世纪教育网
A．是两种单质的混合物 B．是共价化合物
C．该新物质硬度很大 D．含有离子键
9．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________
10.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：
（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。
（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。
（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。
11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。21世纪教育网
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。21世纪教育网
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
参考答案
1.D 2.AD 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.NH3 HCN CO（NH2）2 BF3
10.（1）N2H4 否
（2）
（3）22
11.（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋21世纪教育网
12.（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
共用电子对——形成共价键
成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固
一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
H
H
N
H
N
H
H
H
N
H
N
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H
+
H
∶
∶
∶
∶
H
O
O
H
O
H 或
H
H
∶
∶
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H
N
H
∶
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∶
H
S
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