化学：1.1.1《化学反应的焓变》学案（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.1《化学反应的焓变》学案（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 08:39:00 | ||
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文档简介
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专题一 化学反应与能量变化
第一单元化学反应的热效应 第一课时 化学反应的焓变
一、学习目标：
了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；能正确书写热化学方程式；
二、课上练习:
1、写出下列反应的热化学方程式：
N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。
_________________________________________
1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。
_________________________________________
2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。
_________________________________________
1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。
_________________________________________
2、2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_______________________________________-
四、预习作业
1.化学反应中，不仅有__________生成，而且伴有___________的变化。化学反应中的能量变化通常表现为________的变化。
2.基本概念：
①反应热：______________________________________________-。
②焓变：_________________________________________________,单位_____,用____表示。
③放热反应：________________，此时△H_____0
④吸热反应：________________，此时△H_____0
3.热化学方程式
定义：____________________
热化学方程式的书写注意：
①要标明反应的_____和______。若不标明，表明：___________
②要标明物质的_______,用___________分别表明气态，液态，固态和溶液。
③热化学方程式中的化学计量数可也为_______和_______,焓变与方程式中的系数相对应。
④要表明△H的正负号，吸热为正值，放热为负值。
三、日作业21世纪教育网
1.下列说法中，正确的是 （ ）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量。
B．热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目。
C．在热化学方程式中必修表明物质的聚集状态。
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化。
2.下列说法中，正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
B．化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。
D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。
3.已知热化学方程式2+ O2（g）==== 2H2O(l)，△H= - 571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是 （ ）
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
D．氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：
H2（g）+ 1/2O2（g）==== H2O(l)，△H=-285.8KJ/mol
4.已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl （g）△H= - 184.6KJ/mol，则反应HCl （g）====
1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）的△H为 （ ）
A．184.6 KJ/mol B 、 -92.3 KJ/mol C、-369.2 KJ/mol D、 92.3 KJ/mol
5.已知在25℃、101KPa时，1g C8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出48.40 KJ热量，则反应的热化学方程式为
A．C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(g) △H= - 48.40 KJ/mol
B . C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= - 5518 KJ/mol
C. C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= -5518 KJ/mol
D. C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= - 48.40 KJ/mol
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专题一 化学反应与能量变化
第一单元化学反应的热效应 第一课时 化学反应的焓变
一、学习目标：
了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；能正确书写热化学方程式；
二、课上练习:
1、写出下列反应的热化学方程式：
N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。
_________________________________________
1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。
_________________________________________
2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。
_________________________________________
1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。
_________________________________________
2、2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_______________________________________-
四、预习作业
1.化学反应中，不仅有__________生成，而且伴有___________的变化。化学反应中的能量变化通常表现为________的变化。
2.基本概念：
①反应热：______________________________________________-。
②焓变：_________________________________________________,单位_____,用____表示。
③放热反应：________________，此时△H_____0
④吸热反应：________________，此时△H_____0
3.热化学方程式
定义：____________________
热化学方程式的书写注意：
①要标明反应的_____和______。若不标明，表明：___________
②要标明物质的_______,用___________分别表明气态，液态，固态和溶液。
③热化学方程式中的化学计量数可也为_______和_______,焓变与方程式中的系数相对应。
④要表明△H的正负号，吸热为正值，放热为负值。
三、日作业21世纪教育网
1.下列说法中，正确的是 （ ）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量。
B．热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目。
C．在热化学方程式中必修表明物质的聚集状态。
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化。
2.下列说法中，正确的是 （ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
B．化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。
D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。
3.已知热化学方程式2+ O2（g）==== 2H2O(l)，△H= - 571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是 （ ）
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
D．氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：
H2（g）+ 1/2O2（g）==== H2O(l)，△H=-285.8KJ/mol
4.已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl （g）△H= - 184.6KJ/mol，则反应HCl （g）====
1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）的△H为 （ ）
A．184.6 KJ/mol B 、 -92.3 KJ/mol C、-369.2 KJ/mol D、 92.3 KJ/mol
5.已知在25℃、101KPa时，1g C8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出48.40 KJ热量，则反应的热化学方程式为
A．C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(g) △H= - 48.40 KJ/mol
B . C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= - 5518 KJ/mol
C. C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= -5518 KJ/mol
D. C8H18(l) + 25/2 O2（g）====8 CO2（g）+ 9H2O(l) △H= - 48.40 KJ/mol
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