化学：3.2.1《乙醇》学案（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2.1《乙醇》学案（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 161.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 09:08:00 | ||
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文档简介
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第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波
【我思我学】
想一想:
1.乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？
2.在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
3.烧鱼时放醋时同时放洒不但可以去除腥味还可以增加香味你知道原因及所发生的化学反应吗
4.交通警察如何检查司机酒后驾车？
【同步导学】
一、评价要点
1.联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成.性质和应用。掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应.氧化反应。
2.联系食醋，通过实验知道乙酸的组成.结构与主要的化学性质：酸性.酯化反应。了解酯化反应，分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。
二、方法指引
（1）醇的氧化反应规律
乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键
形成羰基
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
三、典型例题
例题1． 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．C6H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
21世纪教育网
解析：本题中灰色小球有两个，即该分子中有两个氧原子，所以选D。
例题2．测定乙醇分子结构的经典定量实验之一的反应原理是：乙醇＋钠(足量)乙醇钠＋氢气，所需选用的实验仪器如下图(D和F均具有双孔塞)所示
(1) 气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)进行实验时的操作如下(每项进行一次)：(a)从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞；(b)在集气瓶内注入适量的水；(c)待烧瓶冷却到室温后对量筒读数；(d)把定量的V毫升无水酒精无损地倒入分液漏斗中；(e)检验装置的气密性；(f)预先将小钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶，塞紧橡皮塞；(g)估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。其正确的操作顺序是(填编号) 。
(3)利用96%的乙醇制无水酒精的方法是
。
(4)如果该实验的数据视作标准状况的数据，无水乙醇的密度d克/厘米3，V毫升乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为m毫升，则乙醇分子中能被取代出的氢原子数为____ 。
(5)出现下列情况时，对实验结果有何影响(填偏高、偏低、无影响)
(a) 如果无水酒精中混有少量甲醇，会使实验结果___________；
(b) 读数时，如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，会使实验结果_________。
解析：(1)C、D、G、F、B、E；(2)(e)(b)(f)(d)(a)(g)(c)；
(3)加新制的生石灰，蒸馏；(4)参加反应的无水乙醇的物质的量为dV/46mol，而生成氢气的物质的量为 m/22400 mol，那么乙醇分子中能被取代出的氢原子为m/11200 mol, 所以(dV/46)︰1 = （m/11200）︰ x，则乙醇分子中能被取代出的氢原子为x = ；(5) 因为32g甲醇就能置换出1mol氢原子，而46g酒精才能置换出1mol氢原子，所以无水酒精中混有少量甲醇结果会偏高；如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，说明容器内的压强偏高，使得m的值偏小，所以结果偏低。
【随堂检学】
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）
A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C. C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）
A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液
7.“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
8. 某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
9. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10.下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
11. 司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
12. 为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【活学活用】
1. 把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．C2H5OH C．水 D．CuSO4溶液
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸反应的是（ ）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
6．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
8、某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
9、常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。
方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离乙醇和乙酸
方案乙：混合液
方案丙：混合液
10. 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
参考答案
【随堂检学】21世纪教育网
1. C.有机物2. A. D. 3. B. 4． D． 5. C. 6. B 7、C 酒精 8、A. 9、C. 10. D.
11.C2H5OH CrO3 C2H5OH
12.①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
【活学活用】21世纪教育网
1.B． C． 2． C． 3． C． D． 4．D． 5． C． 6． B． 7． B．
8.CH2==CHCOOH
9.解：纵观三种分离提纯方法。而蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，最好用于只有一种物质易挥发，其余物质在常温下最好为固体的物质所形成的混合物，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。
答：甲方案和乙方案都不能得到纯度较高的乙酸。甲方案中，乙醇在78℃左右变为蒸气的同时，也有不少的乙酸汽化，乙方案中，氯化氢比乙酸更易挥发。丙方案相对甲、乙来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。
[方法提示]更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。
10. （1）③
（2）甲烷 ②
（3）③ 氢气的运输和贮存21世纪教育网
O
—C—
OH
│
D．CH3 —CH—CH3
OH
│
C．CH3—CH—CHO
蒸馏
乙醇
乙酸钠
乙酸
③足量盐酸
④蒸馏
①加入足量Na2CO3溶液
②蒸馏
③浓H2SO4
④蒸馏
乙醇
乙酸钠
乙酸
①加入足量Na2CO3饱和溶液
②蒸馏
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第二单元 食品中的有机化合物
乙醇
江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波
【我思我学】
想一想:
1.乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？
2.在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
3.烧鱼时放醋时同时放洒不但可以去除腥味还可以增加香味你知道原因及所发生的化学反应吗
4.交通警察如何检查司机酒后驾车？
【同步导学】
一、评价要点
1.联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成.性质和应用。掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应.氧化反应。
2.联系食醋，通过实验知道乙酸的组成.结构与主要的化学性质：酸性.酯化反应。了解酯化反应，分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。
二、方法指引
（1）醇的氧化反应规律
乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键
形成羰基
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
三、典型例题
例题1． 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．C6H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
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解析：本题中灰色小球有两个，即该分子中有两个氧原子，所以选D。
例题2．测定乙醇分子结构的经典定量实验之一的反应原理是：乙醇＋钠(足量)乙醇钠＋氢气，所需选用的实验仪器如下图(D和F均具有双孔塞)所示
(1) 气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)进行实验时的操作如下(每项进行一次)：(a)从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞；(b)在集气瓶内注入适量的水；(c)待烧瓶冷却到室温后对量筒读数；(d)把定量的V毫升无水酒精无损地倒入分液漏斗中；(e)检验装置的气密性；(f)预先将小钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶，塞紧橡皮塞；(g)估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。其正确的操作顺序是(填编号) 。
(3)利用96%的乙醇制无水酒精的方法是
。
(4)如果该实验的数据视作标准状况的数据，无水乙醇的密度d克/厘米3，V毫升乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为m毫升，则乙醇分子中能被取代出的氢原子数为____ 。
(5)出现下列情况时，对实验结果有何影响(填偏高、偏低、无影响)
(a) 如果无水酒精中混有少量甲醇，会使实验结果___________；
(b) 读数时，如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，会使实验结果_________。
解析：(1)C、D、G、F、B、E；(2)(e)(b)(f)(d)(a)(g)(c)；
(3)加新制的生石灰，蒸馏；(4)参加反应的无水乙醇的物质的量为dV/46mol，而生成氢气的物质的量为 m/22400 mol，那么乙醇分子中能被取代出的氢原子为m/11200 mol, 所以(dV/46)︰1 = （m/11200）︰ x，则乙醇分子中能被取代出的氢原子为x = ；(5) 因为32g甲醇就能置换出1mol氢原子，而46g酒精才能置换出1mol氢原子，所以无水酒精中混有少量甲醇结果会偏高；如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，说明容器内的压强偏高，使得m的值偏小，所以结果偏低。
【随堂检学】
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）
A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C. C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）
A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液
7.“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
8. 某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
9. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10.下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
11. 司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
12. 为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【活学活用】
1. 把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．C2H5OH C．水 D．CuSO4溶液
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸反应的是（ ）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
6．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
8、某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
9、常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。
方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离乙醇和乙酸
方案乙：混合液
方案丙：混合液
10. 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
参考答案
【随堂检学】21世纪教育网
1. C.有机物2. A. D. 3. B. 4． D． 5. C. 6. B 7、C 酒精 8、A. 9、C. 10. D.
11.C2H5OH CrO3 C2H5OH
12.①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
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1.B． C． 2． C． 3． C． D． 4．D． 5． C． 6． B． 7． B．
8.CH2==CHCOOH
9.解：纵观三种分离提纯方法。而蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，最好用于只有一种物质易挥发，其余物质在常温下最好为固体的物质所形成的混合物，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。
答：甲方案和乙方案都不能得到纯度较高的乙酸。甲方案中，乙醇在78℃左右变为蒸气的同时，也有不少的乙酸汽化，乙方案中，氯化氢比乙酸更易挥发。丙方案相对甲、乙来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。
[方法提示]更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。
10. （1）③
（2）甲烷 ②
（3）③ 氢气的运输和贮存21世纪教育网
O
—C—
OH
│
D．CH3 —CH—CH3
OH
│
C．CH3—CH—CHO
蒸馏
乙醇
乙酸钠
乙酸
③足量盐酸
④蒸馏
①加入足量Na2CO3溶液
②蒸馏
③浓H2SO4
④蒸馏
乙醇
乙酸钠
乙酸
①加入足量Na2CO3饱和溶液
②蒸馏
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