苏教版化学必修2专题1第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期律学案

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苏教版化学必修2专题1第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期律学案
【我思我学】
查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？
想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？
议一议：如何比较元素的金属性、非金属性？
议一议：元素的性质与元素原子结构的关系？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
了解：原子结构与元素性质的关系。
理解：元素的金属性、非金属性。
学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。
理解：元素周期律的含义。
二、 方 法 指 引
1．如何比较元素的金属性、非金属性？
通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
（1）比较元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。
③金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。
④金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
（2）比较元素非金属性强弱的依据
①单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
③非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。
④元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。
2．微粒半径大小的比较规律
（1）同种元素的微粒半径比较
①原子半径大于阳离子半径
②原子半径小于阴离子半径
③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
（2）不同种元素的微粒半径比较
①具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小（希有气体除外）。
②最外层电子数相同的原子，原子序数越大，原子半径越大，其对应的相同价态的离子半径也越大。
③对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
三、 典 型 例 题
例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
[分析] 此题考查元素性质的递变规律，解答此类题应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价、元素金属性、元素非金属性的关系。根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。
[答案] C
例2 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
[分析] 能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出H2，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强。
[答案] D
【随堂检学】
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3．下列叙述中, 错误的是 ( )【A】
A．原子半径：Cl>S>O 　　　　 B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr 　　　 D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
4．下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( )【B、D】
A．Na、 Mg、 Al B．Cl、 S、 P
C． Be、 N 、 F D．Cl、 Br、 I
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
7．元素周期律是指 。
8．元素周期律的实质： 。
9．元素性质呈周期性变化：元素性质随 的递增，呈周期性变化，如：
（1）原子最外层上的电子数 ；
（2）元素的原子半径 （希有气体除外）；
（3）元素的主要化合价：正价由 ，负价由 ；
（4）元素的金属性 、非金属性 ；
10．下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10 ，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10
①单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性
②单质与水（或酸）反应置换出氢的难易
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ④一般情况下，非金属的相互置换
⑤依据金属活动顺序表 ⑥一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱
⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ⑧金属的相互置换
【活用所学】
11.下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是 ( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
12.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 ( )?A.-（12-5n） B.-（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是 ( )
A.X的质子数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X元素的最高正价比Y的小
D.X是金属元素，而Y是非金属元素
14．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是 ( )
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn)
C. a+n=b－m D. 氧化物YOm
15．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
16.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
18.元素R的气态氢化物化学式为HxR。在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL 0.75mol·L-1的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称。
苏教版化学必修2专题1第一单元 核外电子排布与周期律 元素周期律学案参考答案
1．C 2．B 3．A 4．BD 5．A 6．B 7．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化 8．元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性的变化
9．核电荷数（1）从1到7（或2）（2）从大到小（3）+1到+7 -4到-1（4）逐渐减弱、逐渐增强 10．②③⑤⑥⑧ ①④⑦ 11．B 12．B 13．CD 14．BC 15．AC 16．A 17．K、C、P、Cl 18．（1）34（2）2、硫
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