化学：3.3.2《分子晶体》学案（鲁科版选修3)
文档属性
| 名称 | 化学：3.3.2《分子晶体》学案（鲁科版选修3) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 08:49:00 | ||
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文档简介
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第三节 原子晶体与分子晶体
第二课时 分子晶体
【学习目标】21世纪教育网
1. 了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。
2. 学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。
【学习过程】21世纪教育网
（二）、分子晶体
1． 定义：
如： 等都属于分子晶体。
2．碘晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为
与一个碘分子邻近的碘分子的个数为 。
3．干冰晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为 ，与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为 。
4．由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采取 的方式，这与 是相似的。
5．水分子之间的相互作用除 外还有 ，冰晶体主要是水分子依靠 而形成的晶体。
6．分子晶体的性质： 。原因是
。
7．对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，
。
8．典型的分子晶体是指
。
9．石墨的结构：
。
解释石墨沿层的平行方向导电性强的原因：
。石墨晶体中既有 ，也有 ，同时还有 的特性。这种晶体称为混合键型晶体。
【典题解悟】21世纪教育网
例1. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A、非金属单质 B、非金属氧化物 C、含氧酸 D、金属氧化物
解析:对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。
答案：Ｃ21世纪教育网
例2. 水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ）
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
解析：水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。
答案：C
【当堂检测】
1.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。
A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4
C.NH3CH3(CH2)2CH3
2.（2005上海高考，）下列说法错误的是 （ ）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电.导热和良好的延展性
D.离子晶体在溶化状态下能导电
3.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>H2O>O2>N2
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
4.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。
A.离子晶体 B.原子晶体21世纪教育网
C.分子晶体 D.无法判断
5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A .NH4NO3 B .SiO2 C .C6H5OH D .Fe
6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键
7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）21世纪教育网
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
8.根据下表给几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 710 180 68 2300
沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3加热能升华 D.NaCl的键的强度比MgCl2小
9.下列说法中，正确的是（ ）
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高
C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高
D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低
10.熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）
A.冰 B.金刚石 C.铁 D.二氧化硅
11.干冰熔点很低是由于（ ）。21世纪教育网
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
参考答案21世纪教育网
1.B 2.A 3.BC 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B 11.D
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第三节 原子晶体与分子晶体
第二课时 分子晶体
【学习目标】21世纪教育网
1. 了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。
2. 学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。
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（二）、分子晶体
1． 定义：
如： 等都属于分子晶体。
2．碘晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为
与一个碘分子邻近的碘分子的个数为 。
3．干冰晶体的晶胞是 ，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为 ，与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为 。
4．由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采取 的方式，这与 是相似的。
5．水分子之间的相互作用除 外还有 ，冰晶体主要是水分子依靠 而形成的晶体。
6．分子晶体的性质： 。原因是
。
7．对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，
。
8．典型的分子晶体是指
。
9．石墨的结构：
。
解释石墨沿层的平行方向导电性强的原因：
。石墨晶体中既有 ，也有 ，同时还有 的特性。这种晶体称为混合键型晶体。
【典题解悟】21世纪教育网
例1. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A、非金属单质 B、非金属氧化物 C、含氧酸 D、金属氧化物
解析:对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。
答案：Ｃ21世纪教育网
例2. 水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ）
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
解析：水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。
答案：C
【当堂检测】
1.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。
A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4
C.NH3
2.（2005上海高考，）下列说法错误的是 （ ）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电.导热和良好的延展性
D.离子晶体在溶化状态下能导电
3.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>H2O>O2>N2
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
4.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。
A.离子晶体 B.原子晶体21世纪教育网
C.分子晶体 D.无法判断
5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A .NH4NO3 B .SiO2 C .C6H5OH D .Fe
6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.氢键
7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）21世纪教育网
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
8.根据下表给几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 710 180 68 2300
沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3加热能升华 D.NaCl的键的强度比MgCl2小
9.下列说法中，正确的是（ ）
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高
C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高
D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低
10.熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）
A.冰 B.金刚石 C.铁 D.二氧化硅
11.干冰熔点很低是由于（ ）。21世纪教育网
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
参考答案21世纪教育网
1.B 2.A 3.BC 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B 11.D
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