课件25张PPT。第三章 烃的含氧衍生物 据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。第一节 醇 酚第一课时教学目标: 1. 了解醇的分类和命名
2.掌握乙醇的主要化学性质
3 .掌握乙醇 的工业制法和用途
4.了解醇类的一般通性和典型
醇的用途
重点: 乙醇的化学性质 烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代而衍生出含羟基化合物。 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。CH3CH2OH乙醇2—丙醇苯酚邻甲基苯酚饱和一元醇的命名（2）编号（1）选主链（3）写名称选最长碳链，且含—OH从离—OH最近的一端起编取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）资料卡片苯甲醇乙二醇1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）②③[练习]写出下列醇的名称①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇一、醇1．醇的分类(1)根据羟基所连烃基的种类 (2) 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇…… 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O思考与交流结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。学与问 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。 P49思考与交流 处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。 2、乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇3、乙醇的物理性质(1)无色、透明、有特殊香味的液体；
(2)沸点78℃；易挥发；
(3)密度比水小；
(4)能跟水以任意比互溶；
(5)能溶解多种无机物和有机物。4、乙醇的化学性质(1)与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 (2)消去反应(分子内脱水)脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H断键位置:浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂学与问CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOH、乙醇溶液、加热C—Br、C—HC—O、C—HC==CC==CCH2==CH2、HBrCH2==CH2、H2O浓硫酸、加热到170℃ (3)取代反应(4)氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。乙醇乙醛乙酸1)、燃烧2）、催化氧化：3）、强氧化剂氧化：
（乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化）
醇发生催化氧化，必须存在α－Ｈ
伯醇 －CH2OH→－CHO(醛)
仲醇 －CHOH→－C=O (酮)
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叔醇 －C－OH →不能催化氧化
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分子间脱水与HX反应②④②①③①②与金属反应消去反应催化氧化小结①制乙烯实验装置为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何 要为1∶3？放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。5、为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。6、混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。7、有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。8、为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。5．醇类
①甲醇：最初是由木材干馏得到的，称为“木精”。是一种无色透明的液体，易燃烧，有酒精的气味。甲醇能与水、乙醇等互溶。甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，量多时会使人致死。工业酒精中往往含有甲醇，因此不能饮用。
②乙二醇：无色，粘绸，有甜味的液体，其水溶液的凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂，也是制造涤纶的重要原料（的确良）。
③丙三醇(甘油)：无色，粘绸，有甜味的液体，吸湿性强，能与水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固点低(防冻剂)，硝化甘油——烈性炸药
再见课件24张PPT。第一节 醇 酚 第二课时教学目标: 1.掌握酚的结构
2.掌握苯酚的化学性质
3.了解酚的分类和命名
4.了解酚类的一般通性用途
重点：苯酚的化学性质
难点：苯酚的显色反应 酚：羟基与苯环直接相连的化合物。醇：羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原 子相连的化合物。C D一、苯酚的分子结构分子式C6H6O结构式
室温下苯酚固体在水中溶解度不大(仅为9.3g)，当温度高于65℃时能与水混溶，易溶于乙醇等有机溶剂。苯酚 有毒 二、苯酚的物理性质 纯净的苯酚是无色具有特殊气味的晶体，若长期放置因氧化呈粉红色，熔点为43℃;
如不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。探究活动
实验探究一：苯酚溶解性的探究实验探究二：苯酚与NaOH溶液作用实验探究三：苯酚与溴水作用问：乙醇能与水任意比互溶；乙醇与NaOH溶液不反应，那苯酚呢？实验探究四：苯酚与FeCl3溶液作用实验探究一：苯酚溶解性探究形成浑浊溶液变澄清常温下苯酚
在水中溶解
能力较小温度升高溶解能力增大再将试管放入热水中加热若将上述试管放入冰冷中降温变浑浊苯酚在水中的溶解能力受温度影响较大实验探究二：苯酚与NaOH溶液作用变澄清 变浑浊 苯酚能与NaOH溶液反应盐酸能与苯酚钠溶液反应在浑浊的苯酚溶液滴加NaOH溶液
实验探究三：苯酚与浓溴水作用出现白色沉淀 苯酚能与
溴水反应实验探究四：苯酚与FeCl3溶液作用溶液呈紫色向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加几滴FeCl3溶液。
苯酚能与FeCl3溶液反应出现颜色变化1. 弱酸性三、苯酚的化学性质（俗称石炭酸）+ NaCl苯酚的酸性比碳酸还弱，但比HCO3-强。 〖实际应用〗 此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 2. 取代反应2,4,6---三溴苯酚（白色）（邻、对位取代）3.显色反应 显色反应可检验苯酚的存在。反过来也可利用苯酚的这一性质检验Fe3+4.加成反应——与H2加成5.氧化反应（易燃） —OH —OH苯酚与乙醇的比较苯环对羟基有较大的影响，使羟基上的氢更活泼而表现出酸性。C2H5—OH显弱酸性不显酸性 在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。苯酚与苯、甲苯的比较 溴水液溴苯酚比苯、甲苯更易发生取代反应羟基对苯环影响，使苯环上羟基的邻、对位上的氢原子变得活泼，更易被取代结构上相同点取代反应结构上不同点原 因结 论 —OH甲苯
液溴苯
结构决定性质四、苯酚的用途苯酚是一种重要的化工原料。
苯 酚小结：1．纯净的苯酚是无色晶体，但我们常见的苯酚为粉红色的晶体。为什么？
2．向苯酚钠溶液中通入CO2，在生成苯酚的同时，为什么只生成NaHCO3而不生成Na2CO3？问题与思考 1、下列化合物中属于酚类的有 ，
其中 是同分异构体。
[课堂练习]：②②④⑤2、某有机物结构为 ，它不可
能具有的性质是：（ ）
①易溶于水 ②可燃性
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④能加聚反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应
⑥与NaOH溶液反应
A ①④ B ①②⑥ C ①⑤ D ③⑤⑥C 3、用 一种试剂，可以把苯酚、乙醇、
NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分
别是 。 ①FeCl3溶液
②现象分别是：紫色溶液、无现象、
红褐色沉淀、血红色溶液。4. 如何除去苯中的苯酚 ?课外探研：苯酚能与金属钠反应吗？试设计出一个实验方案加以验证。
