化学：1.2.1《基态原子的核外电子排布》学案（鲁科版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.1《基态原子的核外电子排布》学案（鲁科版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-05 10:30:00 | ||
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文档简介
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第2节 原子结构与元素周期表
第一课时 基态原子的核外电子的排布
高考资源网【学习目标】21世纪教育网
1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
【学习过程】21世纪教育网
一、基态原子的电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是 、 、 。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，┉。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而 ，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于 、
或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子 的自旋方向相_____。
二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布
1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
填表21世纪教育网
元素名称 元素符号 原子序数 电子排布式 价电子排布
7
S
氯
铜
Cr
3d64s2
35
2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。
【典题解悟】21世纪教育网
例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是（ ）
A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
C、充满一个电子层需要8个电子
D、电子之间存在着斥力
解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
答案：B
例2.基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）
A、能量守恒原理 B、能量最低原则
C、泡利不相容原理 D、洪特规则
解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。
答案：A
【当堂检测】21世纪教育网
1.基态铬原子的电子排布式是（ ）
A.1S22S22p63S23p64S14p5
B.1S22S22p63S23p63d6
C.1S22S22p63S23p64S23d4
D.1S22S22p63S23p63d54S1
2.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阳离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、F- 1s22s23p6
C、S 1s22 s22 s63 s23 p4 D、Ar 1s22 s22 p63 s23 p6
3.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为（ ）。
A、3 B、4 C、5 D、6
4.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（ ）。
A、Y＜Z＜X B、X＜Y＜Z C、Z＜Y＜X D、Y＜X＜Z
5.（06高考天津理综）下列说法正确的是
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可电子排布式表示成3d54s1 ， 而不是3d44s2 。下列说法中，正确的是（ ）
A、这两种排布方式都符合能量最低原则
B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理
C、这两种排布方式都符合洪特规则
D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的
7. 具有1s22s22p63s23p1 电子结构的原子是（ ）
A、Mg B、 Na C、 He D、Al
8. 下列说法中正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4 D、1s22s22p1
10. 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝+1/2。试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式。
（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
21世纪教育网
参考答案 21世纪教育网
1.D 2. B 3.A 4.B 5. B 6.B 7. D 8.A 9.A
10. 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2
原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期 ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3.
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第2节 原子结构与元素周期表
第一课时 基态原子的核外电子的排布
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1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
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一、基态原子的电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是 、 、 。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，┉。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而 ，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于 、
或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子 的自旋方向相_____。
二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布
1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
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元素名称 元素符号 原子序数 电子排布式 价电子排布
7
S
氯
铜
Cr
3d64s2
35
2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。
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例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是（ ）
A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
C、充满一个电子层需要8个电子
D、电子之间存在着斥力
解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
答案：B
例2.基态原子的核外电子排布的原则不包括（ ）
A、能量守恒原理 B、能量最低原则
C、泡利不相容原理 D、洪特规则
解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。
答案：A
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1.基态铬原子的电子排布式是（ ）
A.1S22S22p63S23p64S14p5
B.1S22S22p63S23p63d6
C.1S22S22p63S23p64S23d4
D.1S22S22p63S23p63d54S1
2.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阳离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、F- 1s22s23p6
C、S 1s22 s22 s63 s23 p4 D、Ar 1s22 s22 p63 s23 p6
3.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为（ ）。
A、3 B、4 C、5 D、6
4.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（ ）。
A、Y＜Z＜X B、X＜Y＜Z C、Z＜Y＜X D、Y＜X＜Z
5.（06高考天津理综）下列说法正确的是
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可电子排布式表示成3d54s1 ， 而不是3d44s2 。下列说法中，正确的是（ ）
A、这两种排布方式都符合能量最低原则
B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理
C、这两种排布方式都符合洪特规则
D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的
7. 具有1s22s22p63s23p1 电子结构的原子是（ ）
A、Mg B、 Na C、 He D、Al
8. 下列说法中正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4 D、1s22s22p1
10. 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝+1/2。试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式。
（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
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1.D 2. B 3.A 4.B 5. B 6.B 7. D 8.A 9.A
10. 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2
原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期 ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3.
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